2026屆河南省豫北豫南名校高一化學第一學期期末監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作及其結論都正確的是Ⅰ操作Ⅱ結論A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C滴加過量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色原溶液中有NH4+D滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D2、“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重大工程，“西氣”指的是（）A．石油氣 B．天然氣 C．水煤氣 D．煤氣3、下列物質放置在空氣不會變質的是（）A．NaOH B．CaCO3 C．CaO D．Na2O4、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應中轉移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑5、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓6、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶27、常溫下，下列物質中不能用鐵質容器貯運的是（）A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．液氯 D．濃氨水8、下列物質間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl29、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．氯化銅和硝酸銀反應D．氧化銅和硝酸反應10、有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃B．1mol過氧化鈉完全參加反應，將轉移電子2molC．反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應是放熱反應11、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-12、某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L13、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－14、化學與社會生產(chǎn)生活等密切相關，下列說法不正確的是A．PM2.5屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．中國芯的主要成分為單晶硅C．人體缺乏鐵元素，可以適當補充硫酸亞鐵D．節(jié)假日燃放煙花利用了焰色反應15、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.3mol/LCaCl2溶液中，Cl－數(shù)目為0.6NAB．標準狀況下，11.2LO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.25NAC．標準狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應，轉移電子數(shù)為2NAD．0.5molOH－中質子數(shù)為5NA16、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、P、Q均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉化為P的離子反應方程式：______________；④一定條件下Q與水反應的化學方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質也可生成N，該反應的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應方程式______________。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質的化學式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：________________________________；②C轉化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉化為G的化學方程式：__________________________________；19、用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。（1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是________。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2+2H2O?Ca(OH)2+2HClO途徑二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______（把反應補充完整）（5）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。①池水堿性過強，殺毒作用會________（填“增強”或“減弱”）。②池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號）。（6）某屆奧運會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當時的一大新聞。有關負責人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當再次投放時，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。20、以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實驗流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應的化學方程式為_________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗I2的水溶液中含有單質碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚具有的性質是________。(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的______性。21、按要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體a.以上物質中能導電的是________________________________。b.以上物質中屬于電解質的是_______________________，屬于非電解質的是_______________________。c.以上物質中，溶于水且能導電的物質是_______________________。（2）膠體和溶液的本質區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應。（3）下列3個反應，按要求填寫相關量。①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑反應中，每消耗1molNa2O2生成_____gO2。②在NaHCO3的熱分解反應中，每消耗168gNaHCO3，標準狀況下生成_____LCO2。③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應中，標準狀況下每消耗22.4LCl2，轉移_____mol電子。（4）在一個密閉容器中放入以下四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下：物質MNQP反應前質量（g）501312反應后質量（g）x26330①該變化的基本反應類型是_____反應；②物質Q在反應中起的作用是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定為硫酸根離子，可能生成碳酸鋇、氫氧化鎂等沉淀，故A錯誤；B．滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C．能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，可說明含有銨根離子，故C正確；D．四氯化碳密度比水大，紫色應在下層，故D錯誤；故選C。2、B【解析】

“西氣東輸”西起新疆塔里木的輪南油田，向東最終到達上海，延至杭州，全長4000km；“西氣東輸”的“氣”是指的是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，故選B。3、B【解析】

A.NaOH會發(fā)生潮解，并與空氣中二氧化碳反應，放置在空氣中會變質，故A不符合題意；B.CaCO3常溫下性質穩(wěn)定，放置在空氣不會變質，故B符合題意；C.CaO會與空氣中水蒸氣等反應而變質，不符合題意，故C不符合題意；D.Na2O會與空氣中水蒸氣等反應而變質，不符合題意，故D不符合題意；答案選B。4、D【解析】

A．由反應可知，生成6molCu轉移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉移1mol電子，選項A錯誤；B．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。5、B【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點。掌握物質在離子方程式中的形式是關鍵。詳解：A.該反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯誤；B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成離子形式，故正確；C.鈉和水反應的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++SO42﹣＋2OH－＋2H+═BaSO4↓＋2H2O，故錯誤。故選B。6、C【解析】

設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質的量為3mol，因為溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質的量為3mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2mol∶3mol=2∶3，故選C。7、A【解析】

根據(jù)題中不能用鐵質容器貯運可知，本題考查鐵的性質，運用鐵的化學性質分析。【詳解】A.濃鹽酸與鐵反應，故濃鹽酸不能用鐵質容器貯運，故A正確；B.濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化，故濃硝酸能用鐵質容器貯運，故B錯誤；C.液氯是純的Cl2，常溫下Fe與Cl2不反應,故液氯能用鐵質容器貯運，故C錯誤；D.濃氨水和鐵不會發(fā)生反應，故濃氨水能用鐵質容器貯運，故D錯誤；答案選A?！军c睛】濃硝酸、濃硫酸遇鐵、鋁發(fā)生鈍化，故可以用鐵或鋁制品盛放濃硝酸、濃硫酸。8、B【解析】

A.鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，可以一步實現(xiàn)，故A不符合題意；B.Fe2O3難溶于水，不與水反應，不可以一步實現(xiàn)，故B符合題意；C.鐵在氯氣中點燃，生成三氯化鐵，可以一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D.FeCl3與鐵反應生成氯化亞鐵，可以一步實現(xiàn)，故D不符合題意；答案選B。9、D【解析】

A.銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤；

B.銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯誤。D.氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。10、B【解析】

A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，故A正確；B.1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，反應轉移NA個電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過氧化鈉與水反應會生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，會使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確。11、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色，同在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應，能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH-之間發(fā)生離子反應生成弱電解質NH3?H2O，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。12、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。13、C【解析】

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯誤；B.鋁粉和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和H2，反應的離子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D.氯氣溶于水，氯氣與水的反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D錯誤；選C。14、A【解析】

A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，若不是分散系，就不屬于膠體，因此就不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A錯誤；B.硅是良好的半導體材料，可以用于制造芯片，B正確；C.人體缺乏鐵元素，容易引起貧血可以補充適量硫酸亞鐵，C正確；D.金屬元素發(fā)生焰色反應會出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩，D正確；故合理選項是A。15、C【解析】

A.題中沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量，故A錯誤；B.標況下11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，但氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的個數(shù)介于NA到1.5NA個之間，故B錯誤；C.標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應后轉移2NA個電子，故C正確；D.一個OH-含有含有10個電子和9個質子，則0.5molOH-含有4.5mol質子，所以質子數(shù)為4.5NA，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大。16、B【解析】

A.氨水是弱堿，鋁鹽和弱堿反應只能得到而不能得到，屬于事實性錯誤，A項錯誤；B.可以和反應得到，可以和得到，B項正確；C.硅酸鈉是強電解質，應該拆成離子的形式，C項錯誤；D.次氯酸具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應應被氧化為+6價的，產(chǎn)物是硫酸鈣，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉化為P的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。18、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應又能和堿反應,白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質的性質可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)319、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OHCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低Ca(ClO)2HClOCaCO3減弱CO32－、HCO3－HClO具有強氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O【解析】

根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCl，裝置C為Cl2與Ca(OH)2反應生成漂粉精，據(jù)此分析；【詳解】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；答案：HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；(3)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；答案：Ca(ClO)2；(4)利用碳酸的酸性強于次氯酸，即途徑二：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=HClO＋CaCO3；答案：HClO、CaCO3；(5)①ClO－在酸性條件下生成HClO，HClO具有強氧化性，即ClO－在堿性過強時，ClO－氧化性減弱，消毒作用減弱；答案：減弱；②酸性過強，說明溶液中有大量的H＋，CO32－、HCO3－能與H＋反應生成CO2和H2O，降低c(H＋)；答案：CO32－、HCO3－；(6)根據(jù)題意，再次投放時，誤投過氧化氫，HClO具有強氧化性，能將H2O2氧化，即發(fā)生反應的是HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O，造成藻類生長；答案：HClO具有強氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O?！军c睛】難點是(6)，學生應分析出誤投過氧化氫，是在前一段時間投放含氯消毒劑的后面，即水中含有含氯的消毒劑，利用含氯消毒劑的強氧化性，將H2O2氧化成O2，含氯消毒劑起消毒作用的是HClO，因此發(fā)生HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。20、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)【解析】

干海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡海帶灰，使海帶中的I-溶于水，加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化為I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易揮發(fā)，敞口揮發(fā)后得到固體碘?！驹斀狻?1)步驟①是灼燒，需要坩堝、酒精燈、玻璃棒等；(2)步驟③加入雙氧水，H2O2氧化I-成為I2，化學方程式為：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯氣有毒，而雙氧水比較安全，所以用雙氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉變藍，所以可以用淀粉溶液檢驗碘；(4)步驟④是加入石油醚，使碘從水中進入石油醚中，操作為萃??；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)性。

21、④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨分散質粒徑大小不同丁達爾1622.41分解催化劑【解析】

(1)a.含有自由移動的電子或陰陽離子的物質就能導電；b.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物