2026屆黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)龍滌中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是序號ABCD物質(zhì)類型離子化合物共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)共價(jià)分子稀有氣體代表物質(zhì)NaCl金剛石干冰Ne組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒Na+、Cl-CCO2Ne結(jié)構(gòu)微粒間相互作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力共價(jià)鍵A．A B．B C．C D．D2、下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳碳酸鈉 B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫 D．蔗糖氫氧化鈉3、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①②④③4、溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是A．分散系是否有顏色 B．分散質(zhì)粒子的大小C．能否透過濾紙 D．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)5、下列敘述正確的是()A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gB．氫原子的摩爾質(zhì)量是1g·mol－1C．1mol水的質(zhì)量是18g·mol－1D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g6、將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)37、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑8、貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為A．有毒品 B．腐蝕品 C．易燃品 D．爆炸品9、一定屬于電解質(zhì)的是()A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．2molCu與100mL濃度為18.4mol·L?1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.92NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH?的個數(shù)為0.2NA個11、下列敘述不正確的是()A．氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化銅和水B．氫氧化銅是一種弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成D．氧化銅是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化銅12、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸13、把一定量的鐵粉放入含三價(jià)鐵離子溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是（）A．1：2 B．1：1 C．3：2 D．2：314、下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤15、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）①Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部16、下列敘述正確的是（）A．膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化C．密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LD．NA個HCl分子的質(zhì)量（以克為單位）與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。18、2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關(guān)于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)，其為兩性物質(zhì)③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導(dǎo)體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液，請用文字表述檢驗(yàn)D中金屬陽離子存在的一種實(shí)驗(yàn)方法_________(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________。（5）通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。20、如圖是制取氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置;裝置中C、D均為洗氣瓶，E瓶中有干燥的有色布條，F(xiàn)管中有銅絲，右端導(dǎo)管有脫脂棉，G瓶為集氣瓶吸收裝置。試回答：（1）C中試劑是___，作用是___，D中試劑是___，作用是___。（2）E中的現(xiàn)象是___；F中的化學(xué)方程式為___，現(xiàn)象是___；脫脂棉的作用___。（3）制取氯氣的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示___。（4）H中試劑是___，作用是___。21、請按要求填空：（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__A．①②③是三種不同的核素B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C．①②③互為同位素D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)（3）微粒AXn+核外有a個電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．NaCl為離子化合物，構(gòu)成粒子Na+、Cl-之間存在離子鍵，A不符合題意；B．金剛石的構(gòu)成微粒為碳原子，是由共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)，B不符合題意；C．干冰的構(gòu)成微粒為CO2，是通過分子間作用力形成的分子晶體，C不符合題意；D．Ne為稀有氣體，為單原子分子，無化學(xué)鍵，D符合題意。答案選D。2、B【解析】試題分析：A．二氧化碳是非電解質(zhì)，碳酸鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸鈉是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故B正確；C．氧化鋁是電解質(zhì)，硫是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷【名師點(diǎn)晴】把握概念是解題關(guān)鍵，電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機(jī)物；特別注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析答題。3、A【解析】

根據(jù)粒子數(shù)目、氣體體積、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析解答?！驹斀狻竣?.6mol氨氣含有原子物質(zhì)的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物質(zhì)的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×3=1.5mol；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，為單原子分子，含有原子為1mol，故含有原子數(shù)目①＞②＞③＞④，故A正確。故選A?！军c(diǎn)睛】原子的物質(zhì)的量=該物質(zhì)的物質(zhì)的量×原子下角標(biāo)系數(shù)。4、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，答案選B。5、B【解析】

氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1，二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g·mol－1；1mol水的質(zhì)量是18g。【點(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。6、A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項(xiàng)，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項(xiàng)，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為FeO，答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。7、B【解析】

A.屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案：B8、A【解析】

氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，據(jù)此分析。【詳解】氯氣為有毒的氣體，貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。答案選A。9、C【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導(dǎo)電的化合物，B不合題意；C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，D不合題意；故答案為：C。10、A【解析】A.乙醇與水中均含有氧元素，所以100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數(shù)為100×0.4646×NA+100×0.5418×NA＝4NA，A正確；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此生成SO2分子的個數(shù)小于0.92NA，B錯誤；C.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒氯氣不足，鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.0.1mol/L11、D【解析】

A.氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱可分解生成氧化銅和水，故A正確；B.氫氧化銅是一種弱堿，根據(jù)堿的性質(zhì)可知其能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C.燒堿為氫氧化鈉，硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故C正確；D.氧化銅是一種堿性氧化物，難溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。12、B【解析】

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則碳酸鈉屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則硫酸屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。13、D【解析】

設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol:3mol=2:3，故D符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】鐵粉放入含三價(jià)鐵離子溶液中，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量即可。14、C【解析】

①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，不產(chǎn)生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。15、B【解析】

①Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合價(jià)降低生成SO2，同時生成硫酸銅，所以硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故符合題意；②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，所以硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不符合題意；③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合價(jià)降低，所以氯氣只體現(xiàn)氧化性，故不符合題意；④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得電子化合價(jià)降低，部分失電子化合價(jià)升高，所以二氧化氮既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，故符合題意；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物具有還原性，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物具有氧化性。16、D【解析】

A.膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑介于10-9~10-7m之間，A不合題意；B.焰色反應(yīng)是元素的離子核外電子由穩(wěn)定態(tài)吸收能量轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定態(tài)，再由不穩(wěn)定態(tài)釋放能量轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的過程，能量以光的形式釋放，所以我們看到焰色，屬于物理變化，B不合題意；C.密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，C不正確；D.NA個HCl分子的質(zhì)量（以克為單位），數(shù)值上等于HCl的摩爾質(zhì)量，與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！驹斀狻?1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價(jià)降至0價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至＋2價(jià)，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；18、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應(yīng)生成D溶液，結(jié)合B是Y、NO和水反應(yīng)生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì)，則Z為Si，以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)生成SiF4氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，錯誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si，同時生成CO，用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。19、分液漏斗稀硝酸飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸硅酸鈉溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a儀器有開關(guān)故為分液漏斗；（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故最后驗(yàn)證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；（4）進(jìn)一步驗(yàn)證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，故非金屬性：N＞C＞Si。20、飽和NaCl溶液除去氯氣中少量的氯化氫氣體濃硫酸