2026屆吉林省通化市梅河口市博文學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z和W是同族元素，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）A．元素X和Y形成的化合物均為無(wú)色氣體B．元素Z、W的最高正價(jià)均為＋7價(jià)C．X的氫化物與W的氫化物相遇會(huì)生成白煙D．化合物R2Y2中陽(yáng)離子和陰離子比例為1∶12、下列各組離子能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、SO42-、NO3- B．OH－、Na＋、Cl－、SO42-C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42- D．K＋、NH4+、HCO3-、Cl－3、下列離子組能夠大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-4、下列各組混合物只用分液漏斗無(wú)法分離的是()A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水5、下列說法正確的是（）A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的濃度為1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的濃度為1mol·L－1C．從1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01mol·L－1D．1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為0.2mol6、能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤7、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵和離子鍵 D．共價(jià)鍵8、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：19、將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質(zhì)量為A．4.32g B．4.68gC．5.36g D．6.38g10、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的A．石灰石 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．氨水11、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電12、下列實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中13、下列說法正確的是A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C．氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)14、下列離子能大量共存的是()A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-15、下表中物質(zhì)的分類全部正確的一組是單質(zhì)氧化物鹽混合物A臭氧氯化氫小蘇打漂白粉B水銀氧化鈉純堿生理鹽水C溴水水硫酸鋇空氣D硫粉干冰氯化銨冰水混合物A．A B．B C．C D．D16、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，E______；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽(yáng)離子：______________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________。18、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。19、用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時(shí)，俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過了刻度線D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒20、某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：（1）NaClO變質(zhì)的反應(yīng)屬于__________（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）（2）計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度________mol·L－1（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為________gb．配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序?yàn)椋篲___________________________________（填序號(hào)）（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用21、目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7沸點(diǎn)/℃3.811.082.0請(qǐng)回答下列問題：（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________________（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化劑是_______，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是_____________。②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。A．還原性B．氧化性C．酸性③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，X是N元素；Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以Y是O元素。【詳解】A.元素N和O形成的化合物中，NO2為紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；B.F元素沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.NH3與HCl相遇會(huì)生成白煙NH4Cl，故C正確；D.化合物K2O2中的陰離子是，陽(yáng)離子和陰離子比例為2∶1，故D錯(cuò)誤；2、A【解析】

A.選項(xiàng)中離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，且與H+也不能反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B.酸性溶液中的H+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，B不符合題意；C.Ba2＋、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D.酸性溶液中的H+與HCO3-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應(yīng)即不能大量共存。【詳解】A．Fe3+、SCN-可結(jié)合成絡(luò)離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結(jié)合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時(shí)有ClO-、H+時(shí)，ClO-有強(qiáng)氧化性，能與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，所以要掌握常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。4、D【解析】A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，A正確；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，B正確；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分離，C正確；D、酒精和水互溶，不能用分液法分離，兩者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，D錯(cuò)誤。正確答案為D。5、A【解析】

A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，又因溶液體積為1L，由公式得c＝＝＝1mol·L－1，A項(xiàng)正確；B.Na2CO3溶液的濃度為1mol·L－1，則Na＋濃度為2mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.原溶液濃度為0.1mol·L－1，則取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的濃度都為0.1mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.n(Na2SO4)＝cV＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，則n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、B【解析】

Fe3＋的氧化性表現(xiàn)在能跟很多均有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，④與Cu反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，⑤硫化氫具有很強(qiáng)的還原性，故答案選B。7、B【解析】

氯化鈉是由Na+和Cl-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，在氯化鈉晶體熔化的過程中，只破壞了離子鍵，故選B?！军c(diǎn)睛】離子晶體熔化，只破壞離子鍵。原子晶體熔化，只破壞共價(jià)鍵。金屬晶體熔化，只破壞金屬鍵。分子晶體熔化，破壞范德華力，有氫鍵的還會(huì)破壞氫鍵，如冰。8、A【解析】

鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:3，則生成氫氣的質(zhì)量之比2：3，答案選A。9、B【解析】略10、D【解析】

氫氧化鈉溶液、石灰水(氫氧化鈣溶液)都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A、B不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳I(OH)3不溶于弱堿溶液，故D正確。

故選：D。11、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽(yáng)離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。12、D【解析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無(wú)色玻璃瓶中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，能和二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、C【解析】

A．Fe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D．氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】A.在含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+與SO不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.無(wú)色透明的溶液中，Cu2＋為藍(lán)色，B錯(cuò)誤，C.在使酚酞試液呈紅色的堿性溶液中，Na＋、K＋、SO、CO可以大量共存，C正確；D.在使紫色石蕊試液呈紅色的酸性溶液中，H+與CO不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。15、B【解析】

A、氯化氫，HCl，不是氧化物，A錯(cuò)誤；B、水銀，為Hg單質(zhì)；氧化鈉，Na2O，是金屬氧化物；純堿，Na2CO3，為鹽；生理鹽水，為NaCl溶液，為混合物，B正確；C、溴水為溴單質(zhì)的水溶液，是混合物，不是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、冰水混合物的成分均為水，為純凈物，D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．空氣中存在氮?dú)?，氮可以單質(zhì)形成存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學(xué)習(xí)中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮?dú)?、火山噴口附近有硫單質(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G為氫氣；B（Al）和C反應(yīng)生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2O3和Fe，故A的化學(xué)式為：Fe2O3，E的化學(xué)式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe2+，檢驗(yàn)的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià)，用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液，則X為Cu；藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀?！驹斀狻浚?）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍(lán)色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。19、100mL容量瓶11.7A【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；（2）根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再有m=nM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)c=進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；（2）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，NaCl的物質(zhì)的量=cV=0.1L×2.0mol·L?1=0.2mol，則NaCl的質(zhì)量=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；（3）A.定容時(shí)，俯視刻度線，使所配置溶液溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B.轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C.加蒸餾水超過了刻度線，使所配置溶液溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故D不符合題意；故答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)所配制溶液濃度進(jìn)行誤差分析，要根據(jù)c=進(jìn)行分析，依據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量和溶液的體積如何變化來分析判斷。20、非氧化還原反應(yīng)4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒AC【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征進(jìn)行分析；（2）根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算；配制具體操作一般為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）根據(jù)c=進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）NaClO吸收CO2變質(zhì)過程為：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，該過程中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；故答案為：非氧化還原反應(yīng)；（2）“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度==4mol/L；故答案為：4；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要稱取NaClO的質(zhì)量為：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具體操作一般為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻；故答案為：74.5；②①