2026屆福州市八縣協(xié)作校高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-CK+、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Fe比Cu活潑，F(xiàn)eCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑B．SiO2熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C．NaC1O具有氧化性，可用于消菌殺毒D．CO2密度比空氣大且不支持燃燒，可用作鎂著火時的滅火劑3、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

（）A．若t1等于15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L?s)B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t5～t6階段可能是增大壓強4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA個P—P鍵②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA③標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子④56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧5、下列過程中沒有明顯實驗現(xiàn)象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液B．向飽和的NaCl和NH3的混合溶液中通入過量的CO2C．將NaHCO3和NaOH兩種溶液混合D．向Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸6、下列有關(guān)實驗的做法不正確的是A．分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水7、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．H+、Na+、SO、Cu2+ B．Na+、NH、H+、COC．K+、Fe2+、H+、NO D．Ca2+、Ba2+、SO、Cl-8、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達正確的是A．I圖像中如果縱坐標為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．III圖像中縱坐標可以為化學反應(yīng)速率D．IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個氧原子B．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數(shù)之和小于2NAC．2.24L(標準狀況)2H2中含有0.2NA個中子D．25℃時Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10－3NA個Ca2＋10、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強11、納米是長度單位，lnm=10-9m，當物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特別的性質(zhì)。如由銅制成“納米銅”具有特別強的化學活性，在空氣中能夠燃燒。以下關(guān)于“納米銅“的表達正確的選項是A．“納米銅”比銅片的金屬性強 B．“納米銅”比銅片更易失去電子C．“納米銅”比銅片的氧化性強 D．“納米銅”的還原性與銅片相同12、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（）A．吸收塔中1molH2O2失去2mol電子B．吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致H2O2的分解C．“母液”中含有大量的Na2SO4D．溶解時能用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)13、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.2gNa2O中的離子總數(shù)為0.2NAB．pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NAC．2.3gNa和足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，5.6LH2O所含O-H鍵的數(shù)目為0.5NA14、已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L·s）。下列說法正確的是（）A．4s時c（B）為0.78mol/LB．該反應(yīng)AH>0C．830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%D．1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.515、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A．溶液的pH變小 B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色 D．陰極附近溶液呈紅色16、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是A．該溫度下NaNO3的溶解度為200gB．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol/LD．原不飽和溶液的密度為g/mL17、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+18、短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次遞增,且Y原子半徑在這5種原子中最小,R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,X和R原子最外層電子數(shù)相同;W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是A．簡單離子半徑W>Y>ZB．化合物ZY和RY4化學鍵類型相同C．W、R最高價氧化物均能與水反應(yīng),且生成的酸的酸性W>RD．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在與X單質(zhì)反應(yīng)時既顯氧化性又顯酸性19、3.52克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A．合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等B．加入NaOH溶液的體積是100mLC．得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24克D．濃硝酸與合金反應(yīng)中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16mol20、在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)達到平衡時平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下向容器中通入一定量的X和Y氣體，達到新的平衡后Z的濃度為原來的1.2倍，平衡常數(shù)為K2，則K1與K2的大小關(guān)系是（）A．K1<K2 B．K1=K2 C．K1>K2 D．無法確定21、下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（）A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有

CO32-

或

SO32-C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生。說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO222、下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓B．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為__________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。24、（12分）烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物，則此反應(yīng)的化學方程式為________（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。25、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；26、（10分）現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。（2）②中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為__________，物質(zhì)的量為________mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為______________________________________。27、（12分）某中學學習小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采用如圖裝置脫硫(部分裝置略)。①CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________。②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2氣體流速ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會更好③小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是______________。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實驗探究：①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。②取_________，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實驗證明＂假設(shè)1＂不成立。③為進一步確認＂假設(shè)2＂，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是______；經(jīng)確認，反應(yīng)后混合液中存在SO。實驗證明＂假設(shè)2＂成立。④產(chǎn)生沉淀A的化學方程式是_______，_____。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2__L。28、（14分）氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會形成酸雨、光化學煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。②為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=____。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)NO能與N2O反應(yīng)生成N2和NO2，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，若生成1molN2，其ΔH=____kJ·mol-1。(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學方程式為______________。②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為________。(4)利用電化學裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_______。圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置，該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為___________________。29、（10分）利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。完成下列填空。(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____；寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=_____。(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進行上述反應(yīng)。下列說法能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）。a.混合氣體顏色保持不變b.NO2和NO的體積比保持不變c.每消耗1molSO2的同時生成1molSO3d.體系中氣體密度保持不變(3)一定溫度下，在容積為VL的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，tmin內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了amol，則這段時間內(nèi)v(NO)=_______（用相關(guān)字母表示并注明單位）。(4)請寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施：_________。(5)亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用化學方程式表示其原因___。(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請解釋原因。__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A．少量Ba(OH)2溶液，銨根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A錯誤；B．少量Mg(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，故B正確；C．通入少量CO2與NH3?H2O反應(yīng)，離子反應(yīng)為2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故C錯誤；D．NaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不放出二氧化硫，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存及離子反應(yīng)方程式書寫，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷。本題的難點和易錯點為AD，A中Ba(OH)2溶液先與Fe2+反應(yīng)，再與NH4+反應(yīng)；D中要注意硝酸具有強氧化性。2、C【詳解】A、FeCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑，說明Fe3+的氧化性比Cu2+強，與Fe比Cu活潑無關(guān)，選項A錯誤；

B、硅導(dǎo)電，用作半導(dǎo)體材料；SiO2熔點高，與用作半導(dǎo)體材料的硅單質(zhì)，關(guān)系不對應(yīng)，選項B錯誤；C、NaC1O具有氧化性，可用于消菌殺毒，正確且有對應(yīng)關(guān)系，選項C正確；D、二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以鎂可以在二氧化碳中燃燒，因此鎂著火時，不能用CO2來滅火，選項D錯誤；故答案選C?！军c睛】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出單質(zhì)銅，可以證明金屬活潑性：鐵大于銅；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子的氧化性。3、A【分析】t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5階段改變條件平衡不移動，改變溫度或某一組分濃度，平衡發(fā)生移動，故t4時改變的條件為減小壓強，說明反應(yīng)前后氣體的體積相等，且反應(yīng)速率減小，應(yīng)是降低壓強。t5時正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)是升高溫度，t2時正、逆反應(yīng)速率中只有其中一個增大，應(yīng)是改變某一物質(zhì)的濃度。由圖甲可知，t1時到達平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化學計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應(yīng)方程式為：3A（g）B（g）+2C（g）。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為：v（C）==0.004mol?L-1?s-1，故A正確；B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡應(yīng)該發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強，故B錯誤；C．反應(yīng)方程式我3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；D．如果增大反應(yīng)物的濃度正反應(yīng)速率變大，瞬間逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖象可知t5～t6階段應(yīng)為升高溫度，故D錯誤；故選A。4、B【詳解】①1mol白磷中含有6molP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，正確；②CO32-

+H2O

?

HCO3-

+OH-，1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤；③標況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計算，錯誤；④鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵（1mol）發(fā)生充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，但若氯氣的量不足，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯誤；⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)可逆，生成的HI的物質(zhì)的量小于2mol，錯誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，正確；⑦142g全為Na2SO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g，錯誤。綜上可知，正確選項為①⑥⑦。答案為B。5、C【詳解】A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液中的離子發(fā)生以下反應(yīng)4H＋＋NO3－＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液變成黃色，故A不選；B．向飽和的NaCl和NH3的混合溶液中通入過量的CO2，發(fā)生NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，有沉淀產(chǎn)生，故B不選；C．將NaHCO3和NaOH兩種溶液混合發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，無明顯現(xiàn)象，故C選；D．向Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸發(fā)生Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生黃色沉淀和刺激性氣體，故D不選；故選C。6、D【詳解】A．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體先從下口放出，再將分液漏斗的上層液體由上口倒出，故A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而碳酸鈉受熱不分解，通過加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C．轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒引流，防止轉(zhuǎn)移液體時溶質(zhì)損失，故C正確；D．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分離酒精和水，酒精和水的分離應(yīng)用蒸餾的方法，即利用兩者的沸點的不同來除去，故D錯誤；答案為D。7、A【詳解】A.溶液中H+、Na+、SO、Cu2+四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.溶液中H+與CO反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C.溶液中Fe2+、H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.溶液中SO與Ca2+、Ba2+反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣和難溶的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。8、A【詳解】A．I圖象中如果縱坐標為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計算其轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，C錯誤；D．反應(yīng)方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大，D錯誤；答案選A。9、D【詳解】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，乙醇含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g－46g＝54g，物質(zhì)的量為3mol，水含3mol氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個數(shù)為4NA，故A正確；B.1molCl2通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)可逆，溶液中含有Cl2分子，根據(jù)氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，故B正確；C.標況下2.24L2H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1個2H2分子中含2個中子，故0.1mol2H2中含0.2NA個中子，故C正確；D.25℃時，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則CaSO4飽和溶液中Ca2＋濃度為3×10－3，不知溶液體積，不能計算粒子數(shù)，故D錯誤。選D。10、D【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價升高，則具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。【詳解】該反應(yīng)方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．由方程式可知：在反應(yīng)中NH4+中N元素在反應(yīng)后化合價升高，所以還原劑為NH4+，A錯誤；B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯誤；C．由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D．反應(yīng)生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式，然后再進行分析判斷，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力。11、D【詳解】A.金屬性屬于元素的性質(zhì)，都為銅元素，金屬性相同，故A錯誤；B.納米銅之所以具有較強的化學活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，都是不活潑金屬，失電子能力相同，故B錯誤；C.銅為金屬，在反應(yīng)中只能失去電子，只有還原性，不具有氧化性，故C錯誤；D.在相同條件下，納米銅和銅片的還原性是相同的，故D正確；故選D?！军c睛】納米銅之所以具有較強的化學活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，而銅的金屬性、活潑性等沒有發(fā)生變化。12、D【詳解】A.吸收塔中H2O2作還原劑，O元素由-1價升高到0價，1molH2O2失去2mol電子，A正確；B.H2O2熱穩(wěn)定差，所以吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致H2O2的分解，B正確；C.溶解時加入的H2SO4，以及SO2還原KClO3都將轉(zhuǎn)化為Na2SO4，所以“母液”中含有大量的Na2SO4，C正確；D.溶解時不能用鹽酸代替硫酸，因為鹽酸能還原KClO3生成Cl2；此外，反應(yīng)器中也會有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入；D錯誤；故選D?！军c睛】H2O2具有很強的氧化性，但它在強氧化性環(huán)境中，也能表現(xiàn)出還原性。所以，試題中H2O2表現(xiàn)何種性質(zhì)，需經(jīng)過對試題的整體分析加以確定。13、C【詳解】A．6.2gNa2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1molNa2O中的離子總數(shù)為0.1×3NA=0.3NA，故A項說法錯誤；B．未告知溶液體積，無法計算溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B項說法錯誤；C．2.3gNa的物質(zhì)的量為=0.1mol，Na與足量O2后，Na失去1個電子，0.1molNa完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.1×NA=0.1NA，故C項說法正確；D．標準狀況下，H2O不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此無法計算其所含化學鍵數(shù)目，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。14、D【解析】A項，4s內(nèi)υ（A）=0.005mol/（L·s），則υ（B）=υ（A）=0.005mol/（L·s），Δc（B）=0.005mol/（L·s）×4s=0.02mol/L，4s時c（B）=0.8mol÷2L-0.02mol/L=0.38mol/L，錯誤；B項，分析表中數(shù)據(jù)，升高溫度化學平衡常數(shù)減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則ΔH<0，錯誤；C項，設(shè)A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度為x，則轉(zhuǎn)化B、C、D物質(zhì)的量濃度都為x，平衡時A、B、C、D物質(zhì)的量濃度依次為（0.1-x）mol/L、（0.4-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，830℃時平衡常數(shù)為1.0，則x2（0.1-x）（0.4-x）=1.0，解得x=0.08mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為0.08mol/L0.1mol/L×100%=80%，錯誤；D項，1200℃時反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數(shù)15、A【詳解】A．以石墨為電極，電解KI溶液的反應(yīng)為2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2，溶液的pH值增大，A項錯誤；B．陰極產(chǎn)生氫氣，B項正確；C．陽極生成I2，I2遇淀粉呈藍色，C項正確；D．該電解反應(yīng)的陰極產(chǎn)物為氫氣和NaOH，陰極附近溶液呈紅色，D項正確；答案選A。16、C【詳解】A．蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據(jù)溶解度概念列式計算設(shè)溶解度為S，則=100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A錯誤；B．設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計，解得x=，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)=%，B錯誤；C．設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計算，x=，原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度=mol/L，C正確；D．溶液的密度=g/L，D錯誤，答案選C。17、C【解析】因為溶液呈無色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；答案選C?！军c睛】易錯點：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。18、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W

的原子序數(shù)依次增大，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，R為Si元素；X和R原子最外層電子數(shù)相同，則X為C元素；W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為S元素；單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為鈉元素，燃燒生成的產(chǎn)物為過氧化鈉；Y原子半徑在這5種原子中最小，則Y可能為N、O、F中的一種元素，根據(jù)選項B的物質(zhì)組成，Y為F元素。A.電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑W>Y>Z，故A正確；B.化合物ZY和RY4分別為NaF和SiF4，分別為離子化合物和共價化合物，化學鍵類型不同，故B錯誤；C.W、R最高價氧化物分別為三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能與水反應(yīng)，故C錯誤；D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，在與C單質(zhì)反應(yīng)時只表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素化合物知識、原子序數(shù)和元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的難點是Y元素的確定，本題的易錯點為D，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫酸中硫元素的化合價全部降低，只體現(xiàn)了硫酸的氧化性。19、B【解析】A．密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=14mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-=0.54mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.54mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液體積為=0.54L=540mL，故B錯誤；C．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.08mol×(5-4)=0.08mol，故氫氧化物質(zhì)量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故C正確；D．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量==0.16mol，故D正確；故選B。點睛：本題考查混合物的有關(guān)計算，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵。本題的易錯點是C，由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和。20、B【詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對于同一反應(yīng)只要溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，故答案為B。21、C【解析】A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液還可以是氫氧化鈉溶液等，故A錯誤；B.該溶液中還可以含有HCO3-、HSO3-，故B錯誤；C.加鹽酸酸化，生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，Ba2++SO42-=BaSO4↓，說明樣品含有Na2SO4，說明Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可以是Cl2等，故D22、A【詳解】A項、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式為2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故A正確；B項、酸性溶液中不可能存在大量的氫氧根離子，故B錯誤；C項、二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二氧化硫與次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D項、澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時不能用化學式表示，應(yīng)拆寫，故D錯誤；故選A?！军c睛】澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時不能用化學式表示，應(yīng)拆寫，石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，書寫離子方程式時用化學式表示，不能拆寫。二、非選擇題(共84分)23、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中含有的官能團名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個不同原子或原子團的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進行了標注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個取代基、二個取代基、三個取代基、四個取代基。若只有一個取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個取代基，則其中1個-CH2CH3、2個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個取代基，則有4個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機化學反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；易錯點是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進行分析判斷。24、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應(yīng)（1分）縮聚反應(yīng)（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，即相對分子質(zhì)量是42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，所以含有碳原子的個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應(yīng)，E→G是縮聚反應(yīng)。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物，反應(yīng)的化學方程式為。（6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種。考點：考查有機物推斷、官能團、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫25、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【分析】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）由實驗現(xiàn)象可知，在I-過量的情況下，溶液中存在Fe2+離子、I2和Fe3+離子，說明氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）實驗②加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀，說明溶液中存在Fe2+離子，實驗①中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，實驗③中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！军c睛】本題考查了鐵的化合物性質(zhì)，涉及了離子方程式書寫、離子檢驗、物質(zhì)的保存等知識點，解答時注意鐵的化合物的性質(zhì)與題干信息相結(jié)合進行分析判斷。26、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+Cl-NH4++OH-=NH3↑+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)，則原溶液中存在NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g，則溶液中存在CO32－、SO42－；一定不存在Mg2＋、Ba2＋；無法確定Cl－是否存在；【詳解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的陰離子CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子Cl-；（2）②中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）③碳酸鋇溶于硝酸，生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇的混合物6.27g，不溶的為硫酸鋇，2.33g，則碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。27、CaSO3ⅱ、ⅲ裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量(其他答案合理即可)Ag2SO4固體檢驗白色沉淀是否具有還原性H2O+SO2=H2SO3H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO32.24【詳解】(1)①二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣，因此CaO脫硫后的產(chǎn)物是CaSO3；②?。涌霺O2氣體流速不利于二氧化硫吸收，ⅰ錯誤；ⅱ．將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管，增大反應(yīng)物接觸面積，有利于能提高脫硫效果，ⅱ正確；ⅲ．加熱a加快反應(yīng)速率，脫硫效果可能會更好，ⅲ正確；答案為ⅱ、ⅲ；③要通過CaO的增重評價其脫硫能力，需要知道反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量，因此需要測量的數(shù)據(jù)是裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量；(2)②要證明“假設(shè)1”不成立，需要證明沉淀A不是硫酸銀，因此需要做對比實驗，即取Ag2SO4固體，加入蒸餾水，靜置，取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，說明“假設(shè)1”不成立。③濃HNO3具有強氧化性，所以加入濃硝酸的目的是檢驗白色沉淀是否具有還原性；④根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知產(chǎn)生沉淀A的化學方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3；(3)1L0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯化鈉，可以得到0.2mol電子，二氧化硫的氧化產(chǎn)物是硫酸，所以根據(jù)電子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在標準狀況下的體積是2.24L。28、K12/K275%>不變-139NO2、NO2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2OMn化學能轉(zhuǎn)化為電能NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H+【分析】(1)①已知：(Ⅰ)2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1＜0，(Ⅱ)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2△H2＜0，根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2-Ⅱ可得；②根據(jù)消耗的c(NO)=生成的c(ClNO)計算消耗的c(NO)，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%可得；若在恒壓條件下進行，根據(jù)反應(yīng)的特點，相對于恒容相當于增大壓強；(2)根據(jù)圖1molN2O(g)和1molNO(g)到過渡態(tài)吸收209kJ能量，該過渡態(tài)生成1molN2(g)和1molNO2(g)放出熱量348kJ，寫出熱化學方程式可得；(3)①根據(jù)氧化劑得到電子元素化合價降低分析可得；結(jié)合得失電子守恒書寫方程式；②選擇催化劑需要的溫度低，更經(jīng)濟的；(4)圖丙為原電池裝置；圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高，結(jié)合酸性環(huán)境書寫可得?！驹斀狻?1)①已知：(Ⅰ)2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1＜0，(Ⅱ)2NO(g)+Cl2(g)?2C