四川省德陽市羅江中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是A．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2B．合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.032molC．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/LD．F點溶液中，溶質(zhì)僅為Na[Al（OH）4]2、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ3、A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2ClˉMn2＋＋2H2O＋Cl2↑C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強4、LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是A．若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成B．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3D．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB．將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA6、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是A．工業(yè)上用電解法制備Al：2Al2O34A1+3O2↑B．用FeC13腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．Na2CO3溶液吸收過量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D．用酸性KMnO4溶液驗證H2O2的還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O7、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑8、下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2＋2OH－===CO32-+H2OC．沉淀法，用Na2S處理含Hg2＋廢水：Hg2＋＋S2－===HgS↓D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3＋：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O9、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是（）A．充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時，a極為負(fù)極C．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-D．M是陰離子交換膜10、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是（）A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X+＞Z2-C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強11、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，SO2的作用跟CO2相同12、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑13、鞍鋼集團(tuán)在上海進(jìn)博會主辦了鋼鐵產(chǎn)業(yè)鏈合作發(fā)展論壇，關(guān)于鋼鐵說法錯誤的是A．屬于合金B(yǎng)．硬度比純鐵大C．目前消耗最多的金屬材料D．人類最早使用的金屬材料14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對于生活中的化學(xué)說法正確的是A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，可服用NaOH溶液解毒B．爆竹爆炸后硫燃燒生成SO3，會造成硫酸型酸雨C．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這里的焰消指的是KNO3D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)就變成了氨基酸15、利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是()組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A．組別①中0～20min內(nèi)，NO2降解速率為0.25molL?1min?1B．由實驗數(shù)據(jù)可知溫度T1>T2C．40min時，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D．該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行16、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于同類型的物質(zhì)是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型____________。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。a．氘(D)原子核內(nèi)有1個中子b．1H與D互稱同位素c．H2O與D2O互稱同素異形體d．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同18、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。。19、乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學(xué)方程式_________。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。①正確的操作步驟是________________(填標(biāo)號)。A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_________。③在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出(3)計算產(chǎn)率測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為________。20、磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；②I2+I－I3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時會產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為____。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟：取樣品，____，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液,0.1mol·L-1Na2SO3溶液、6mol·L-1H2SO4溶液、CCl4）。21、NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價為______。（2）F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。（3）實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4F?HF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內(nèi)含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。①電解時NF3在______極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式）。②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等）可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用：已知該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表金屬離子Ni2+Fe2+Cu2+Fe3+開始沉淀時的pH7.27.04.71.9沉淀完全時的pH9.29.06.73.2步驟I的目的是______；步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時，理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出，說明硝酸生成的還原產(chǎn)物是銨根離子，所以鎂鋁合金與硝酸反應(yīng)后所得的溶液中含有的陽離子有：Al3＋、Mg2＋、NH4＋，若硝酸過量，則溶液中還可能還有H＋，若含有H＋，則向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，各陽離子與OH－反應(yīng)的先后順序是：OH－先與H＋反應(yīng)生成水，再與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)生成沉淀，然后與NH4＋反應(yīng)生成一水合氨，最后與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，使氫氧化鋁沉淀溶解。根據(jù)圖像可知，開始滴入NaOH溶液時，無沉淀生成，故與鎂鋁合金反應(yīng)時硝酸過量，反應(yīng)后的溶液中含有H＋。A.根據(jù)上述分析可知，EF段發(fā)生的反應(yīng)是：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，此段消耗NaOH溶液的體積是（49-41）mL=8mL，則n（NaOH）=0.008L×1.00mol/L=0.008mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，Al(OH)3的物質(zhì)的量是0.008mol，則Al3＋的物質(zhì)的量也是0.008mol。CD段發(fā)生的反應(yīng)是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，此段共消耗NaOH的物質(zhì)的量是：（37-5）×10-3L×1.00mol/L=0.032mol，因Al3＋的物質(zhì)的量是0.008mol，則和Al3＋反應(yīng)消耗的NaOH為0.024mol，所以和Mg2＋反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.032mol－0.024mol=0.008mol，則Mg2＋的物質(zhì)的量是0.004mol，所以合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB.因合金中Mg的物質(zhì)的量是0.004mol，反應(yīng)中生成鎂離子失去電子0.004mol×2=0.008mol，Al的物質(zhì)的量是0.008mol，反應(yīng)中生成鋁離子失去電子0.008mol×3=0.024mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.008mol＋0.024mol=0.032mol，故B正確；C.根據(jù)上述分析可知，在開始滴入NaOH溶液時，發(fā)生的反應(yīng)是：H＋＋OH－=H2O，此段消耗NaOH的物質(zhì)的量是：0.005L×1.00mol/L=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸與Mg發(fā)生的反應(yīng)是：4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，Mg是0.004mol，則消耗硝酸0.01mol，硝酸與Al發(fā)生的反應(yīng)是：8Al＋30HNO3=8Al(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O，Al是0.008mol，則消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.045mol÷0.1L=0.45mol/L，故C正確；D.在F點，氫氧化鋁完全溶解生成Na[Al（OH）4]，但溶液中還含有NaNO3、NH3·H2O等溶質(zhì)，故D錯誤；故答案選D。2、C【詳解】A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，放熱，故D錯誤；故答案為C。3、D【詳解】A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則A是H2O2，B是O2，C是濃HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3.1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子，正確。B．反應(yīng)②是用濃鹽酸和二氧化錳在實驗室制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2ClMn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正確；C．FeCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe2＋容易發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯渾濁，為了抑制鹽的水解，要加入少量的鹽酸，同時Fe2+有還原性，溶液被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.為了防止其氧化，要加入還原劑Fe粉。正確。D.HCl與O2在催化劑存在的條件下加熱，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，只能證明氧化性O(shè)2>Cl2，但是不能證明氧化性：O2>MnO2，錯誤。4、B【解析】A、氫氣狀態(tài)不知，無法由體積求物質(zhì)的量，A錯誤；B、氫化鋰中的氫是-1價，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為LiH+H2O＝LiOH+H2↑，所以氫化鋰也是一種儲氫材料，B正確；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為-1價，受熱分解時，根據(jù)Al元素的價態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完全分解轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol，因此反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：1，C錯誤；D、LiAlH4、LiH均是離子化合物，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為-1價是解題的關(guān)鍵，注意對所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等。5、B【解析】A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，A項正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項錯誤；C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C項正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項正確；答案選B。【點睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。6、C【解析】工業(yè)上制備金屬鋁采取電解熔融的氧化鋁：2Al2O34A1+3O2↑，A項正確；Fe3+具有氧化性，用于腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正確；氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫，使溶液呈酸性，所以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故Na2CO3溶液吸收過量Cl2：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑，C項錯誤；用酸性KMnO4溶液驗證H2O2的還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，D項正確。點睛：判斷離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題C選項中的過量Cl2）等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。7、D【解析】A．醋酸和碳酸鈣都應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，故B錯誤；C．氨水吸收過量SO2反應(yīng)為NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，離子反應(yīng)為NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C錯誤；D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D。8、B【解析】試題分析：A．混凝法，用明礬做混凝劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A正確；B、過量CO2中和堿性廢水反應(yīng)生成碳酸氫根：CO2+OH—=HCO3—，故B錯誤；C．用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2++S2—=HgS↓，故C正確；D．FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故D正確；故選B?？键c：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。9、D【解析】A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，故A正確；B.放電時，a極為負(fù)極，Na2S失電子氧化為Na2S4，故B正確；C.充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-，故C正確；D.M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應(yīng)，故D錯誤，故選D。10、B【分析】元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Z為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，所以X為Na，Y為Cl，Z為O，以此來解答。【詳解】A．同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+＜Z2-，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D．Y為Cl元素，同周期主族元素自左至右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，故D正確；故選：B。11、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應(yīng)中過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。12、B【詳解】A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現(xiàn)吸水，無化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲叮咬時在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！军c睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。13、D【詳解】A.鋼鐵中含有鐵和碳，屬于合金，故A正確；B.合金硬度一般大于成分金屬，所以鋼鐵的硬度大于純鐵，故B正確；C.鋼鐵是生活中用的最多的合金，故C正確；D.人類最早使用的金屬材料為銅合金，故D錯誤。答案選D。14、C【解析】A項，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)靜脈滴注NaHCO3溶液，錯誤；B項，爆竹爆炸后硫燃燒生成SO2，SO2會造成硫酸型酸雨，錯誤；C項，火藥由KNO3、硫磺、木炭混合而成，這里的焰消指KNO3，正確；D項，蛋白質(zhì)在催化劑存在下發(fā)生水解，加熱能使蛋白質(zhì)變性，不能水解，錯誤；答案選C。15、C【詳解】A.0～20min內(nèi)，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，則CH4的消耗速率為v(CH4)==1.25×10-3mol/(L?min)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知NO2降解速率為2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L?min)，故A錯誤；B．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，相同時間段內(nèi)消耗的CH4量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0～10min內(nèi)，T2溫度下消耗CH4的量大于T1溫度下CH4消耗的量，所以溫度T1＜T2，故B錯誤；C．根據(jù)B選項可知T1＜T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以第二組反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間更短，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知40min時第一組已到達(dá)平衡，則第二組一定也已經(jīng)平衡，所以40min時甲烷的物質(zhì)的量應(yīng)和50min時相等，為0.15mol，故C正確；D．根據(jù)B、C選項分析可知溫度越高平衡時甲烷的物質(zhì)的量越大，所以升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H<0，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，所以△S>0，所以該反應(yīng)的△G=△H-T△S<0恒成立，即不需要高溫即可自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；綜上所述答案為C。16、D【詳解】與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，A．Li屬于金屬單質(zhì)，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故A不符合題意；B．Li2O屬于鋰離子與氧離子構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故B不符合題意；C．LiOH屬于鋰離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故C不符合題意；D．Li2SO4是鋰離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型相同，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價鍵ac除去揮發(fā)出來的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應(yīng)為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應(yīng)為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小；根據(jù)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強；（5）a．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

b．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析。【詳解】（1）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，其化學(xué)鍵類型為：離子鍵和（極性）共價鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價鍵；（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強，a項正確；b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項錯誤；c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，c項正確；故答案為ac；（4）圖中實驗裝置中，制備二氧化碳的過程中會有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳?xì)怏w中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強，需用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內(nèi)有1個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項正確；b.1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c項錯誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，d項正確；故答案為c。18、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ嬎憧傻谩！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，與氧原子總數(shù)無關(guān)，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設(shè)x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。19、CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2Ob分離生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率C洗掉濃硫酸和過量的乙酸d77.1%【分析】（1）根據(jù)冷水從下進(jìn)上出冷卻效果好判斷進(jìn)水口，正丁醇和冰醋酸反應(yīng)生成乙酸丁酯和水，水的密度大，除掉生成物平衡右移；（2）①根據(jù)各物質(zhì)的溶解性及性質(zhì)進(jìn)行排序；②飽和碳酸鈉溶液能洗掉濃硫酸和過量的乙酸；③乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先從下口放出水溶液，再從上口倒出乙酸丁酯；（3）先根據(jù)正丁醇的量計算理論上酯的量，再根據(jù)水的量計算實際上酯的量，實際上酯的量與理論值之比即為酯的產(chǎn)率。【詳解】（1）正丁醇和冰醋酸（過量)反應(yīng)生成乙酸丁酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，冷凝管冷卻時，采用逆流冷卻的效果好，所以冷水從b進(jìn)，生成乙酸丁酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成物有水，分離生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，所以要通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，

故答案為CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；b；分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率。

（2）①因為正丁醇和乙酸都具有揮發(fā)性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸；第三步用水洗滌除去碳酸鈉溶液；第四步用無水硫酸鎂干燥除去水；第五步蒸餾，制得較純凈的酯。

故選C。

②制備乙酸丁酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，

故答案為除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)。

③由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸丁酯從上口放出，所以正確的為d，

故選d。

（3）12.0mL正丁醇的質(zhì)量為12.0mL×0.8g/mL=9.6g，設(shè)12.0mL正丁醇理論上生成酯的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O74g116g18g

9.6gxg

74g/9.6g=116g/xg解得x=15.05g，當(dāng)反應(yīng)生成的水體積為1.8mL即為1.8g時，實際產(chǎn)量為11.6g，所以產(chǎn)率=11.6g÷15.05g×100%=77.1%，

故答案為77.1%?！军c睛】第（3）小題有關(guān)產(chǎn)率的計算，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。20、4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2O