河南省2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()A．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物B．硝酸工廠用NH3制NOC．雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨2、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍(lán)I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D3、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（）A．碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B．含氮的無機(jī)物和含氮的有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D．氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng)，有的發(fā)生還原反應(yīng)4、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAB．在一定條件下，32g某雙原子分子中所含原子數(shù)為NA，則其相對分子質(zhì)量為32C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中電子數(shù)為10NAD．14gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA5、熔融燒堿應(yīng)選用的儀器是（）A．生鐵坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝6、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl37、下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe8、以下是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了《化學(xué)必修一》后，對一些知識的認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是A．A B．B C．C D．D9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NAB．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2O所含分子數(shù)為D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中，含有的Cl–數(shù)為1.5NA10、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl-11、如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．飽和NaCl溶液12、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1是純凈物 B．分散系2可以用濾紙分離C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩種分散系 D．兩種分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同13、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（）A．在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3D．二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NAB．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-為0.9NAC．71gCl2完全反應(yīng)后得到的電子數(shù)為2NAD．22.4L氨氣所含的分子數(shù)為NA15、對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶116、實(shí)驗(yàn)室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）E的化學(xué)式為________。（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。C化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。18、如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。19、I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器連接的順序?yàn)?填導(dǎo)管接口字母)；（2）根據(jù)現(xiàn)象證明有CO2；（3）裝置B的作用是，裝置D的作用是。II.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％）（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）為探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個明顯的不足：①，②；（6）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。所以，SO2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微?？赡苁?。20、化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請?jiān)诳瞻滋幪钌涎b置中的序號：將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進(jìn)行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。21、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫兩種)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】氮的固定是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在狀態(tài)是游離態(tài)變化為化合態(tài)，則A．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯誤；B．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，B錯誤；C．雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，C正確；D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氮的固定判斷，準(zhǔn)確理解氮的固定含義，明確氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程都屬于氮的固定是解題關(guān)鍵，注意掌握氮及其化合物的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化。2、B【解析】

A.溶液變藍(lán)，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。3、C【解析】

根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質(zhì)，運(yùn)用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析?！驹斀狻緼．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯誤；D.硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細(xì)菌分解成0價氮單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；自然界中0價的氮?dú)庠诶纂娮饔孟屡c氧氣反應(yīng)生成NO，NO中氮元素為+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過程。4、D【解析】

A、1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為22.4L，與分子種類無關(guān)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B、32g某雙原子分子中所含原子數(shù)為NA，則物質(zhì)的量為0.5mol，所以相對分子質(zhì)量為64，故B錯誤；C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積等于22.4L/mol，故C錯誤；D、C2H4和C3H6最簡式均為CH2，所以14g混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為1mol，則氫原子數(shù)為2NA，故D正確；故選D。5、A【解析】

陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。6、D【解析】

A、CuO→Cu中Cu元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如加入氫氣，故A錯誤；B、H2O2→O2中O元素的化合價升高，可以加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，但是雙氧水可以自身分解得到氧氣，也可以不加入氧化劑，故B錯誤；C、CaCO3→CO2不存在元素化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意一些自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特殊物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要指一些分解反應(yīng)和一些特殊反應(yīng)，如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)等。7、C【解析】

A．Cu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，A錯誤；B．Mg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，B錯誤；C．Al既能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。8、C【解析】

A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，膠體可以通過濾紙，即氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A錯誤；B．合金的熔點(diǎn)均低于它的純金屬成分，故B錯誤；C．可溶性的鋁鹽和鐵鹽，在水中電離出的鋁離子和鐵離子均能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體均具有吸附性，可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用，故C正確；D．硅是半導(dǎo)體材料，而二氧化硅晶體能傳導(dǎo)光信號，所以二氧化硅才是光纖制品的主要成分，故D錯誤；答案為C。9、C【解析】

A、常溫常壓下，71gCl2物質(zhì)的量，含有的氯原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含有的氯原子數(shù)為2NA，A正確；B、1molNa2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此1molNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能進(jìn)行計(jì)算，C錯誤；D、1L0.5mol/LAlCl3溶液物質(zhì)的量，含有的Cl–物質(zhì)的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–數(shù)為1.5NA，D正確；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】標(biāo)況下非氣態(tài)的物質(zhì)主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。10、A【解析】

A.K+、Al3+、SO、H+等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A組能在溶液中大量共存；B.NH、Cu2+均能與OH-發(fā)生離子反應(yīng)，分別生成一水合氨、氫氧化銅沉淀，故B組不能在溶液中大量共存；C.H+和HCO能發(fā)生離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水，故C組不能在溶液中大量共存；D.Ag+、Cl-能發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D組不能在溶液中大量共存。答案選A。11、D【解析】

A、濃硫酸具有吸水性，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，A錯誤；B、NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，B錯誤；C、Na2SO3溶液吸收氯氣，不再使C處的紅色布條褪色，C錯誤；D、氯氣通過飽和NaCl溶液，氯氣會和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，則關(guān)閉B閥時，潮濕的氯氣會使C處的紅色布條褪色，D正確。答案選D。12、C【解析】

分散系1為溶液，分散系2為膠體。A．分散系均為混合物，故A錯誤；B．濾紙不能分離膠體，故B錯誤；C．鑒別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D.溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm以下，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故D錯誤；故答案選：C。13、B【解析】

A．相同的溫度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故A錯誤；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，但都能反應(yīng)生成CO2，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；D．NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，則不在相同條件下轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3。14、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，28gN2和CO的物質(zhì)的量是1mol，N2和CO均是雙原子分子，28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B.不知道溶液的體積，無法算出其所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.氯氣可能即是氧化劑又是還原劑，71gCl2完全反應(yīng)后得到的電子數(shù)為可能是1NA，故C錯誤；D.不知道氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法算出其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：A。15、C【解析】

A.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.由反應(yīng)可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故B錯誤；C.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1∶1，故D錯誤；答案：C。【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化。16、B【解析】

A．加入NaOH溶液，可能少量，沒有將Al3+沉淀完全，可能過量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；B．加過量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合題意；C．加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同時，還生成了BaSO4，故C不符合題意；D．加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問進(jìn)行分析作答。【詳解】（1）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學(xué)式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故反應(yīng)生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應(yīng)生成HCO3-，故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。18、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c(diǎn)睛】以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機(jī)物知識的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。19、（1）e-f-c-d-b（2）D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁（3）檢驗(yàn)是否含SO2檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（5）①SO2未干燥②沒有進(jìn)行尾氣處理（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一個）【解析】試題分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸氣可能隨氣流進(jìn)入E中會影響對廢氣中水蒸氣的檢驗(yàn)，因此應(yīng)把裝置E放在整套裝置的最前端，首先檢驗(yàn)廢氣中是否含有水蒸氣；由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此在使用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳前應(yīng)把廢氣中可能含有二氧化硫檢驗(yàn)并全部除去；這樣分析下來，最后利用澄清石灰水檢驗(yàn)廢氣中的二氧化碳即可完成整個檢驗(yàn)任務(wù)；在連接裝置時，還需要注意進(jìn)氣管與出氣管的選擇，進(jìn)氣管一定要伸入溶液中；因此連接順序?yàn)閑→f→c→d→b(e、f可互換)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，而只有SO2能使品紅褪色，檢驗(yàn)CO2之前，要先檢驗(yàn)SO2是否除去，所以根據(jù)D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁來證明CO2的存在。（3）廢氣通入裝置B時，含有的二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，因此觀察到此處品紅溶液褪色時即可說明廢氣中含有二氧化硫；裝置D的品紅溶液如果不褪色，說明廢氣中的二氧化硫已完全被裝置C中高錳酸鉀溶液吸收，則不會影響后面對二氧化碳的檢驗(yàn)；（4）亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。（5）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色