2026屆江蘇省南通市、泰州市化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B．燒堿用于去除餐具的油污洗滌C．純堿可用于中和過多的人體胃酸D．漂白粉可用于生活用水的消毒2、已知?dú)怏wA和氣體B反應(yīng)生成液態(tài)C為放熱反應(yīng)，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(a>0)A．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝＋akJ/mol B．A＋2B==CΔH＝－akJ/molC．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝－akJ D．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝－akJ/mol3、下列對污水處理的化學(xué)方法及其原理的描述錯誤的是（）A．明礬放入污水中就會發(fā)生反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+B．用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水C．利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法D．處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應(yīng)4、某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有A．保持容器的容積不變，升高了溫度B．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar（g）C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH35、不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是A．升高溫度，可以使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)B．加入BaCl2固體，可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)C．c點(diǎn)表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出D．T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點(diǎn)6、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來7、某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6C．充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+8、氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極是正極，B極是負(fù)極C．電子由A極通過導(dǎo)線流向B極D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池。9、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1分子中的化學(xué)鍵H-HO2分子中的氧化鍵O-H斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436498463下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)>bB．反應(yīng)①中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C．a(chǎn)＝482D．反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量10、下列事實(shí)說明HNO2為弱電解質(zhì)的是①1．1mol/LHNO2溶液的pH＝2．1；②常溫下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時，燈泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2；⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解A．①②③⑤B．①②C．①②⑥D(zhuǎn)．①②④⑤11、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是()A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液后需加熱B．實(shí)驗(yàn)過程中裝置b中的液體顏色無變化C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯12、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaOH固體B．K2SO4固體C．CuSO4固體D．CH3COONa固體13、有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是A．D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4B．B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞CC．用電子式表示AD2的形成過程為D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A6014、在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為A．＋8QkJ·mol－1 B．－16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1 D．＋16QkJ·mol－115、將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g),H2S(g)?H2(g)＋S(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時C(H2)=0.5mol/L,C(H2S)=4.0mol/L，則第一步的平衡常數(shù)為A．16(mol/L)2B．18(mol/L)2C．20.25(mol/L)2D．22(mol/L)216、常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。19、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)20、實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。21、物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系，運(yùn)用相關(guān)的知識回答下列問題(1)NaCl、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高到低的順序是___________________________（用>連接），其中在熔融為液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________。(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為_______________(3)醋酸的球棍模型如圖所示。①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有_______________；②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_______________(填選項(xiàng)字母)。A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．碳酸鋇可溶于胃酸(鹽酸)，且生成的可溶性鋇鹽有毒，所以不可用于胃腸X射線造影檢查，A不正確；B．燒堿雖然能促進(jìn)油污的水解，但對皮膚的腐蝕性強(qiáng)，所以不用于去除餐具的油污，B不正確；C．純堿能中和胃酸，但會腐蝕胃壁，所以不可用于中和過多的人體胃酸，C不正確；D．漂白粉中的ClO-及與空氣中CO2、H2O作用生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，D正確；故選D。2、D【解析】A、放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，ΔH＝—akJ/mol，故A錯誤；B、熱化學(xué)方程式中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C、ΔH的單位為kJ/mol，故C錯誤；D、A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝－akJ/mol，聚集狀態(tài)、單位、ΔH的正負(fù)號均正確，故D正確；故選D。3、D【解析】A．明礬放入污水中，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故A正確；B．酸、堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水，故B正確；C．利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法，故C正確；D．處理含有重金屬離子的廢水，可用沉淀法，也可用氧化還原法，故D錯誤；故選D。4、C【分析】使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，與原平衡相比變小了，說明新的化學(xué)平衡正向移動，改變的條件是增大壓強(qiáng)、或是增加氮?dú)獾牧俊⒒蚴墙档土藴囟?，?jù)化學(xué)平衡移動原理來回答?！驹斀狻緼、保持容器的容積不變，升高了溫度，則平衡會逆向進(jìn)行，與原平衡相比變大了，選項(xiàng)A錯誤；B、保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar（g），則會加大體積，相對于原平衡是減小了壓強(qiáng)，平衡逆向移動，使得與原平衡相比變大了，選項(xiàng)B錯誤；C、保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2，則平衡會正向進(jìn)行，與原平衡相比變小了，選項(xiàng)C正確；D、保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3，平衡正向移動，但是氨氣濃度減小的值要比氫氣濃度減小的值更大，所以與原平衡相比變大了，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)平衡移動的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度等，注意知識的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大。5、D【解析】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；根據(jù)影響平衡移動的規(guī)律進(jìn)行分析；【詳解】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；A.升高溫度，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),平衡右移，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，不可能使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，A錯誤；B.針對BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)反應(yīng)，加入BaCl2固體，增加c(Ba2+)，平衡左移，c(SO42-)減小，c(Ba2+)增加，可以使溶液由a點(diǎn)沿曲線向上移動，不能變?yōu)閏點(diǎn)，B錯誤；C.在溫度T1時，c點(diǎn)在該曲線的上方，屬于過飽和溶液，有沉淀析出；當(dāng)溫度T2時，c點(diǎn)在曲線的上，屬于飽和溶液，沒有沉淀析出，C錯誤；D.T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，可使不飽和溶液變?yōu)轱柡鸵海梢允谷芤河蒬點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點(diǎn)，D正確；綜上所述，本題選D。6、D【解析】A項(xiàng)，由題中數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，金屬性：X>Y，故A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，Z為N，W為O，兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C項(xiàng)錯誤。D項(xiàng)，根據(jù)化合價可判斷Y為Al，Z為N或P，W為S或O，再根據(jù)Z、W的原子半徑遠(yuǎn)小于X、Y可知，Z為N，W為O，一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯項(xiàng)為C項(xiàng)。由題意知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，氨水是弱堿，故不溶于氨水，而氫氧化鎂既不溶于強(qiáng)堿，也不溶于弱堿。7、C【詳解】A．放電時，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為LixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)晴】明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。8、B【解析】A．燃料電池為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氧氣的電極為正極，即A極是負(fù)極，B極是正極，故B錯誤；C．原電池中電子從負(fù)極A沿導(dǎo)線流向正極B，故C正確；D．該電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，水對環(huán)境無污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故選B。9、A【解析】A.將反應(yīng)①減去反應(yīng)②得熱化學(xué)方程式：H2O(l)=H2O(g)△H=(△H1-△H2)/2=((-a)-(-b))/2=(b-a)/2＞0，則a＜b，A符合題意；B.反應(yīng)①是一個放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，B不符合題意；C.由化學(xué)鍵鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，故?H=(2×436+498)kJ/mol-463kJ/mol×4=-482kJ/mol，C不符合題意；D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物所具有的能量大于生成物所具有的能量，D不符合題意；故答案為：A10、D【解析】試題分析：①若亞硝酸為強(qiáng)酸，則1.1mol/L的亞硝酸溶液的pH=1，而實(shí)際為2.1，所以可以說明亞硝酸為弱酸，正確；②若亞硝酸為強(qiáng)酸，則亞硝酸鈉溶液在常溫下的pH=7，溶液為中性，而實(shí)際pH>7，溶液呈堿性，說明亞硝酸是弱酸，正確；③溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤；④亞硝酸與KCl不反應(yīng)，不能說明亞硝酸是弱酸，若為強(qiáng)酸，也不與KCl反應(yīng)，錯誤；⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2，說明亞硝酸比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說明亞硝酸是弱酸，錯誤；⑥酸的強(qiáng)弱與其穩(wěn)定性無關(guān)，錯誤，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷11、C【詳解】A．苯和液溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，不需要加熱，A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)過程中裝置b將吸收隨溴化氫一起揮發(fā)出來的液溴，故b中的液體顏色由無色變?yōu)槌燃t色，B錯誤；C．經(jīng)過b裝置后出來的只有溴化氫了，故裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫，C正確；D．溴苯是一種無色、密度比水大的液體，故反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、分液、蒸餾，得到較純凈的溴苯，D錯誤；故答案為：C。12、D【解析】A.NaOH與酸中和，引起H+的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；B.加入K2SO4，氫離子物質(zhì)的量不變，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C.硫酸銅與鐵反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D.加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的總的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確。故選D。13、A【解析】A、B、C、D四種元素，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級最多容納6個電子，故A由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有三個不成對的電子，B的p能級容納3的電子，故B為氮元素；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體，則C、D屬于同主族元素，故C為氧元素，D為硫元素；A.D為硫元素，S原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p4，故A錯誤；B.B為氮元素，C為氧元素，氮元素2p能級為半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能N>O，故B正確；C.AD2是CS2，CS2屬于共價化合物，CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，用電子式表示CS2的形成過程為，故C正確；D.N60分子形成的晶體與C60相似，氮氮鍵長比碳碳鍵長短，故氮氮鍵鍵能更大，故N60分子中總鍵能大于C60，故D正確；答案選A。14、B【詳解】KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×=16QkJ，則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ?mol-1。答案選B。15、B【解析】反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(H2S),分解生成的H2S為平衡時H2S與分解的H2S之和,由反應(yīng)H2S(g)?H2(g)＋S(g)可以知道,分解的H2S為0.5mol/L,從而可以知道分解生成的NH3為4.5mol/L，代入反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=c(NH3)×c(H2S)計(jì)算即可。【詳解】平衡時c(H2S)=4.0mol/L分解生成H2的濃度為0.5mol/L，NH4HS(s)分解為H2S的濃度為4.0mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，分解產(chǎn)物NH3的濃度為c(NH3)=4.5mol/L，K=c(NH3)?c(H2S)=4.5mol/L×4.0mol/L=18(mol/L)2，所以本題答案為B?！军c(diǎn)睛】本題是一個連續(xù)反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算，對于NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)平衡常數(shù)的計(jì)算，NH3的平衡濃度等于H2S的平衡濃度與H2S分解濃度之和。16、C【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯誤；C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等無影響【詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時也為了使溶液混合均