河南洛陽市2026屆高三化學第一學期期中經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據下列實驗：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現象。判斷下列說法正確的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固體只含銅C．①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不會觀察到溶液變紅2、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是amol，久置后其氣體的物質的量是bmol，其中a≥b的是XYA少量C、Fe屑NaCl溶液B過量Na2SO3粉末稀H2SO4C少量Fe塊濃H2SO4D過量Cu粉末濃HNO3A．A B．B C．C D．D3、下列各項內容中，排列順序正確的是（）①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物質的熔點Li＞Na>K③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－④單質的密度Na<K<Rb⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2OA．①③ B．②④ C．①② D．③⑤4、下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑Z>X>Y>WB．簡單離子的半徑Z>YC．e、f溶于水均抑制水的電離D．a、b、c、e、f不可能含非極性鍵6、某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下。下列分析不正確的是A．實驗1中，白色沉淀a是A1(OH)3B．實驗2中，白色沉淀b含有CO32-C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑7、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥8、下列各組物質的分類或變化正確的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑥強電解質溶液的導電能力一定強⑦有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應A．④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦9、12mL濃度為0.05mol·L?1Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L?1的KXO3溶液完全反應，已知Na2SO3可被KXO3氧化為Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價為A．+7 B．+3 C．+1 D．—110、H3PO4是三元酸，如圖是在常溫下溶液中含磷微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化示意圖。下列說法不正確的是A．磷酸的第二級電離平衡常數約為10-7.2B．在NaH2PO4溶液中：c()>c(H3PO4)C．在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c()+c()D．Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c()+3c()+3c()+3c(H3PO4)11、能正確表示下列反應離子方程式的是（）A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—12、由下列實驗現象一定能得出相應結論的是選項ABCD裝置圖現象右邊試管產生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體試管中液體變渾濁結論催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金屬性：C＞SiA．A B．B C．C D．D13、物質間常常相互聯系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－B．能與金屬鋁反應放出氫氣的堿性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－D．無色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+14、實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如下圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯誤的是A．反應開始時，先加熱管式爐，再打開活塞KB．往鹽酸中加入少量CuCl2，可加快產生H2的速率C．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應制二氧化碳15、向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)?4C(g)+D(g)ΔH＜0。一定條件下達到平衡時，C的物質的量與加入的B的物質的量的關系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（）A．降低溫度 B．增大壓強 C．加入催化劑 D．再加入少量A16、下列有關化學用語表示正確的是A．氯化鈉的分子式：NaClB．硫原子的結構示意圖：C．過氧化鈉的電子式：D．中子數為10的氧原子：108O二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數,室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質能在高溫下反應，生成產物的分子結構與CO2相似，請寫出該產物分子的電子式

___________；其化學鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質與X的一種氧化物反應的化學方程式為

______________________________________________。18、A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質與足量鹽酸反應生成氣體在標準狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8；C的原子子序數是A的兩倍。(1)A、B簡單離子半徑由大到小的順序為______________(填離子符號)。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡單氣態(tài)氫化物時可觀察到的現象是_____________。(4)D與E可形成原子個數比為1∶2的化合物，其電子式為________。(5)C、D、E最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學式表達)。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應的化學方程式_______________________。(7)若E單質與NaOH溶液反應生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質恰好完全反應(忽略E單質與水的反應及鹽類的水解反應)。19、某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設計如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]沸點為34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時點燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，Fe3＋與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作是靜置后，________。（2）經操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請設計實驗方案：_________。（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________、______________。（4）下列有關說法正確的是__________。A為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗B標準KMnO4溶液應該裝在酸式滴定管中C開始滴定前，滴定管標準液內有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，則測得Fe3＋的濃度偏低D接近滴定終點時最后一滴標準KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不變化（5）用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進行滴定，平行實驗三次，達到終點時，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根據該實驗數據，試樣X中c（Fe3＋）為____________。（結果保留三位有效數字）20、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(guī)(系統的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應大于球泡的體積C．操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實驗中0.59錫粒完全反應制得1.03gSnCl4，則該實驗的產率為_____________(計算結果保留一位小數)。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理，反應的化學方程式為_______________。(6)該微型實驗的優(yōu)點是________________________________________________(任寫兩條)。21、下圖中M是紫紅色金屬。據此回答問題：（1）M的化學式是_________。（2）MMSO4過程中，氧化劑是_________。（3）寫出Z→K2EO4的化學反應方程式：____________________________________。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原因用離子方程式解釋為：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】在實驗①中會發(fā)生反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應原理和氧化還原反應規(guī)律分析可得結論?！驹斀狻緼.在反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯誤；B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時并不會出現溶液變紅的現象，故D正確；答案選D。2、C【分析】若錐形瓶內氣體的最大物質的量是amol,久置后其氣體的物質的量是bmol,如存在a>b關系,說明在久置過程中錐形瓶的氣體參與反應而消耗,反之不存在a>b，以此解答該題?！驹斀狻緼.鐵與鹽酸反應生成氫氣,因為鐵過量,則久置過程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,則消耗氧氣,a>b,故A不選；

B.亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化硫氣體,因為亞硫酸鈉過量,則久置過程中亞硫酸鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,氣體總物質的量減小,a>b,故B不選；

C.Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；

D.銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，久置過程中二氧化氮與水反應生成NO，體積變小，故D不選；

綜上所述，本題選C。3、C【解析】試題分析：①碳酸鈉很穩(wěn)定，不能分解，碳酸鈣在高溫能分解，碳酸氫鈉很不穩(wěn)定，正確。②堿金屬的熔點逐漸降低，正確。③電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小，錯誤。④堿金屬從上往下單質的密度逐漸增大，但鈉的密度大于鉀的密度，錯誤。⑤氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，但由于水分子間有氫鍵，所以沸點最高，錯誤。所以選C?？键c：同族元素的性質遞變性，物質熔沸點的比較【名師點睛】同族金屬元素的熔點隨著原子序數的增大而降低，同族非金屬元素的熔點隨著原子序數的增大而增大。在比較同族元素的氫化物的沸點時，需要考慮到氨氣，水，氟化氫等物質分子間有氫鍵，所以沸點反常。4、B【詳解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸與氯化銨不反應，A錯誤；B．鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是強堿，與氯化銨反應生成氨氣，B正確；C．硫酸鎂溶液與氯化銨不反應，C錯誤；D．二氧化硅不溶于水，與氯化銨不反應，D錯誤；答案選B。5、A【分析】短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，d為Na2O2，m

為元素

Y

的單質，通常為無色無味的氣體，結合圖中轉化可知，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對應的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，故a為烴或烴的含氧衍生物，結合原子序數可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na?！驹斀狻坑煞治鲋篧為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素

，a為烴或烴的含氧衍生物、b為CO2或H2O、c為H2O或CO2、d為Na2O2、e為Na2CO3或NaOH、f為NaOH或Na2CO3、m為O2；A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：W(H)＜Y(O)＜X(C)＜Z(Na)，故A正確；B．Na+和O2-的離子核外排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故B錯誤；C．NaOH溶于水抑制水的電離，而Na2CO3溶于水，因水解促進水的電離，故C錯誤；D．Na2O2中含有非極性共價鍵，a為烴或烴的含氧衍生物，如果分子結構中含C-C鍵，說明含非極性共價鍵，故D錯誤；故答案為A。6、D【分析】實驗1在過量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌，得到的沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，說明沉淀a中含有Al(OH)3。實驗2在過量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，過濾、洗滌，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含有Al(OH)3，并含有碳酸鹽?！驹斀狻緼．由以上分析可知實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3，故A正確；B．實驗2中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說明白色沉淀b含有CO32-，故B正確；C．實驗1、2中，加入試劑順序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分與溶液的pH有關，故C正確；D．最后溶液中均含有硫酸根離子，檢驗沉淀是否洗滌干凈，都可通過檢驗硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故D錯誤；答案選D。7、C【解析】試題分析：金屬腐蝕的快慢規(guī)律為：電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，根據裝置圖可知①是鐵與海水直接接觸，化學腐蝕，②原電池，鐵比Sn活潑作負極，③原電池，鐵作正極得到保護，④原電池，鐵作負極，但正極銅比①Sn不活潑，鐵受到的腐蝕比①嚴重，⑤電解池，鐵作陽極，⑥電解池，鐵作陰極，所以鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為⑤④②①③⑥，選C?？键c：考查金屬腐蝕的快慢比較。8、A【詳解】①水銀是金屬汞，是單質，屬于純凈物，故①錯誤；②只含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故②錯誤；③NO2與水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故③錯誤；④C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故④正確；⑤共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故⑤正確；⑥強電解質的稀溶液由于離子濃度小，導電能力很弱，故⑥錯誤；⑦有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應，故⑦錯誤；正確的有④⑤，故選A。9、D【詳解】設元素X在還原產物中的化合價為a，依據電子守恒得，12×0.05mol/L×（6-4）=10ml×0.02mol/L×（5-a），解得a=-1，故選：D。10、C【詳解】A.磷酸的第二級電離平衡常數Ka2=，當=時，Ka2=c(H+)=10-7.2，A正確；B.在NaH2PO4溶液中：存在的電離平衡和水解平衡，電離產生H+使溶液顯酸性，水解產生OH?和H3PO4，使溶液顯堿性，但鹽電離和水解程度是微弱的，由于NaH2PO4溶液呈酸性，所以主要以鹽電離為主，所以溶液中微粒濃度：>c(H3PO4)，B正確；C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，根據電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2++3+c(OH?)，由于溶液顯中性，所以c(H+)=c(OH?)，則c(Na+)=2++3>2+，C錯誤；D.在Na3PO4溶液中：根據物料守恒可得：c(Na+)=3+3+3+3c(H3PO4)，D正確；答案選C。11、D【詳解】A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A錯誤；B．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B錯誤；C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．Fe2＋還原性強于Br-，FeBr2溶液中通入少量的Cl2，離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正確；故選：D。12、A【解析】A.兩溶液c(Cl-)相同，可排除氯離子的影響，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了濃度的影響，而右邊產生的氣泡快，說明催化活性：Fe3+>Cu2+，故A正確；B.生成的溴蒸汽中混有氯氣，氯氣和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能說明氧化性Br2>I2，故B錯誤；C.2ml的AgCl懸濁液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黃色沉淀，此時溶液中還含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黃色沉淀，可能是AgCl轉化成了AgI，則不能證明Ksp：AgBr>AgI，故C錯誤；D.生成的CO2會混有HCI，所以不能說明碳酸的酸性不硅酸的酸性強，則不能證明非金屬性C>Si，故D錯誤；本題答案為A。13、C【解析】A．酚酞的變色范圍約為8～10，不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性，C1O-、I-發(fā)生氧化還原反應，且CO32-、C1O-在酸性條件下不能大量共存，故A錯誤；B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為強堿或非氧化性酸溶液，酸性條件下，因存在NO3-，不能生成氫氣，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯誤；

C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故C正確；D．HCO3-、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應，且Fe3+有顏色，故D錯誤；故選C。點睛：審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液，表示存在H+；堿性溶液，表示存在OH-；能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液，表示是酸性或堿性溶液，但不能是硝酸溶液；由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液，表示溶液顯酸性或堿性等；在附加條件的基礎上再考慮是否存在離子反應，特別注意有沒有隱含的氧化還原反應存在，如S2－與SO32－在酸性條件下要發(fā)生氧化還原反應生成S，這是難點。14、A【解析】A項，反應開始時，應先打開活塞K用產生的氫氣排出裝置中的空氣，待氫氣驗純后，再加熱管式爐，故A錯誤；B項，往鹽酸中加入少量CuCl2，鋅置換出銅，形成原電池，可加快產生H2的速率，故B項正確；C項，①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4，能達到除雜干燥目的，故C項正確；D項，石灰石與鹽酸反應制二氧化碳，是塊狀固體和液體反應制取氣體且不需要加熱，故可用啟普發(fā)生器，故D項正確。故答案選A。15、A【分析】θ值增大，相同B物質的量下，C的物質的量增大，即需要讓平衡向生成C的方向移動，向正反應方向移動，據此分析；【詳解】A、該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，C的物質的量增大，由圖可知，θ值增大，故A正確；B、反應物氣體系數之和小于生成物氣體系數之和，增大壓強，平衡逆向進行，C的物質的量減小，由圖可知，θ值減小，故B錯誤；C、加入催化劑，平衡不移動，θ值不變，故C錯誤；D、因為A的狀態(tài)為固體，濃度視為常數，再加入少量A，平衡不移動，θ值不變，故D錯誤；答案選A。16、B【解析】A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，不是由分子構成的，故A錯誤；B.硫是16號元素，其原子結構示意圖是：，故B正確；C.過氧化鈉是離子化合物，其電子式是：，故C錯誤；D.氧原子的質子數是8，當中子數為10時，其質量數是18，所以應表示為：，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質在高溫下反應產生CS2，結構與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。點睛：高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。18、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質與足量鹽酸反應生成氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個數比為1：2的化合物為SCl2，每個Cl原子和S原子形成一對共用電子對，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應的化學方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03?！军c睛】本題考查了元素位置結構性質的關系及應用，涉及氧化還原反應、元素周期律、物質結構、鹽類水解等知識點，根據物質結構、元素周期律、物質性質等知識點分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運用。19、打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關閉旋塞，將上層液體從上口倒出取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3＋殘留明火加熱裝置密閉BD0.480mol·L－1【分析】由題給實驗流程可知，向含Fe3+、Al3+試樣X溶液25mL中加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過分液分離得到溶液Ⅱ為Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離，加入水，解離后通過蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，將所得含鐵離子的水溶液定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液，加入指示劑，滴定前，加入的適量稀硫酸，用高錳酸鉀溶液滴定至終點?！驹斀狻浚?）由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作為分液，分液時應打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關閉旋塞，將上層液體從上口倒出，故答案為打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關閉旋塞，將上層液體從上口倒出；（2）依據鐵離子遇到KSCN溶液變紅色設計實驗檢驗鐵離子的存在，從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留，故答案為取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3＋殘留；（3）蒸餾裝置中錐形瓶不能密閉，否則蒸餾出的氣體無法逸出，壓強過大可能導致出現意外；乙醚是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，實驗加熱不能用明火，否則會引發(fā)燃燒導致危險，故答案為明火加熱；裝置密閉；（4）A、錐形瓶若用待裝液潤洗，會使亞鐵離子物質的量增大，導致消耗酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，所測結果偏高，故錯誤；B、KMnO4溶液具有強氧化性，會氧化腐蝕橡膠管，則標準KMnO4溶液應該裝在酸式滴定管中，故正確；C、開始滴定前，滴定管標準液內有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，導致消耗酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，所測結果偏高，故錯誤；D項、接近滴定終點時最后一滴標準KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不變化說明反應完全，達到滴定終點，故正確；BD正確，故答案為BD；（5）由得失電子數目守恒可得關系：5Fe2＋—KMnO4，則100mL中n（Fe2＋）=5n（KMnO4）×4=5×0.1000mol·L－1×0.006L×4=0.012mol，由鐵原子個數守恒和稀釋定律可知X溶液中n（Fe3＋）=0.012mol，c（Fe3＋）==0.480mol·L－1，故答案為0.480mol·L－1?！军c睛】由稀釋定律確定將所得含鐵離子的水溶液定容至100mL時，溶液中Fe3＋的濃度不變，從100mL溶液中取出的25.00mL溶液，25.00mL溶液中Fe3＋的物質的量是100mL溶液的四分之一是解答易錯點。20、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣（含有氯化氫），經過濃硫酸干燥，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經過冷凝管冷凝，在具支試管內收集SnCl4，未反應的氯氣經導管用實驗裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；(2)根據分析，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據圖示儀器A的構造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據分析，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經過冷凝管冷凝，在具支試管內收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水