2026屆安徽省滁州市南橋區(qū)海亮學(xué)?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2OH++Cl—+HClO④CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag＋+Cl－=AgCl↓A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③ D．③2、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產(chǎn)過程的部分流程如下圖所示（）FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO24、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入新制氯水后，再滴幾滴KSCN溶液，變紅，一定有Fe2+5、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用C．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料6、下列敘述正確的是A．向CaCO3固體中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，可證明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3B．向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe2+C．將少量的溴水分別滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，則說明還原性：I->Fe2+>Br-D．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解7、某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：12O2(g)+H2(g)＝H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－S(g)+H2(g)＝H2S(g)ΔH＝－20kJ·mol－1Se(g)+H2(g)?H2Se(g)ΔH＝+81kJ·mol－1下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：H2O<H2S<H2SeB．降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2SeC．O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)ΔH＝－444kJ·mol－1D．隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生8、制備乙酸丁酯實(shí)驗(yàn)裝置正確的是A． B． C． D．9、下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存NH4++H2O?NH3?H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A．A B．B C．C D．D10、已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．若A為Fe，C為氫氣，則B一定是酸B．若A為H2O，B、D為化合物，則C一定是氣體單質(zhì)C．若C為單質(zhì)，D為化合物，則A、B中一定有一種物質(zhì)是單質(zhì)D．若D為單質(zhì)，A、B為化合物，該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)11、阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)B．阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯D．阿托酸分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵12、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染13、某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)14、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤用熱的純堿溶液洗去衣服上的油污A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤15、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．金屬M(fèi)g與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其基本反應(yīng)類型不同B．濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成16、根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（

）選項(xiàng)方法結(jié)論A．同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加膽礬等于沒加膽礬B．向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3＋C．相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石D．向2mL0.1mol·L－1的Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1

CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。a．D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。18、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）19、氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是____________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為________mg·L-1。（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應(yīng)式：_______。20、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學(xué)式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_______________。對于反應(yīng)后的溶液2，怎樣檢驗(yàn)已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。21、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效內(nèi)氧化劑、漂白劑,其有效氯含量相當(dāng)于漂白粉的7倍，主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白制，也用于食品消毒。水處理等。以氯酸納等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知：①亞氯酸鈉(NaC1O2)受熱易分解；②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；③ClO2常溫下為黃綠色氣體,純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全?；卮鹣铝袉栴}:(1)在ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用是__________(2)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________(3)由濾液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的條件下減壓蒸發(fā)、_______、_______洗滌、干燥。工業(yè)上通常采用“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_______;結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用______洗滌晶體。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,試寫出HClO2分解的化學(xué)方程式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】①可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③只能表示氯氣與水反應(yīng)，故正確；④可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，只有③只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故D符合；故選D。2、B【詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.Ksp=c(SO42-)?c(Sr2+)由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp(SrSO4)越大，所以溫度越低時(shí)越大，故B正確；C.a點(diǎn)在283K溶解平衡曲線的下方，屬于不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，溶液還是屬于飽和溶液，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。3、A【詳解】A納米四氧化三鐵可分散在水中，得到的分散系與膠體相似，它比FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑要大，A不合理；B.由題意可知,納米四氧化三鐵在核磁共振造影有廣泛用途,納米四氧化三鐵具有磁性，因此可作為藥物載體用于治療疾病，B合理；C.FeCl3·6H2O初步水解產(chǎn)生FeOOH，而加入環(huán)丙胺后即發(fā)生了上述轉(zhuǎn)化,說明了環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解，C合理；D．根據(jù)已知條件及質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2，D合理。選A。4、C【解析】A、鹽酸與CO32-和HCO3-都能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋇與SO42﹣和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硝酸無明顯現(xiàn)象，排除了其它離子對氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，所以一定有Cl-，故C正確；D項(xiàng)，驗(yàn)證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入KSCN溶液觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、所用試劑及現(xiàn)象為解題關(guān)鍵，注意對干擾離子的排除，如A項(xiàng)，HCO3-會干擾CO32-的檢驗(yàn)；B項(xiàng)，Ag+會干擾SO42-的檢驗(yàn)；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+會干擾Fe2+的檢驗(yàn)。5、D【詳解】A．新冠病毒由蛋白質(zhì)和RNA構(gòu)成，主要含有C、H、O、N等元素構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．NaClO不能與潔廁靈混合使用，二者混合可以放出有毒氣體氯氣，使人中毒，B錯(cuò)誤；C．乙醇消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，而過氧化氫和過氧乙酸都具有氧化性，可以將蛋白氧化使其失活，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯屬于高分子材料，D正確；故選D。6、D【詳解】A.揮發(fā)出來的氯化氫也能夠與Na2SiO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，無法證明二氧化碳?xì)怏w與Na2SiO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，不能比較H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.氯離子在酸性條件下能夠被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B錯(cuò)誤；C.將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì),可得出還原性:I->Br-、Fe2+>Br-,不能比較I-和Fe2+還原性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2+6NaOH=3Na2SO4+(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，最后沉淀逐漸溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2時(shí)，由于酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，而鹽酸具有還原性，因此酸性KMnO4溶液能夠把氯離子氧化為氯氣；為避免氯離子的對檢驗(yàn)的干擾，可以加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，證明混合液中含有亞鐵離子。7、C【解析】A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Se(g)+H2(g)?H2Se(g)對應(yīng)的△H>0，說明該反應(yīng)正向吸熱，降溫使得反應(yīng)向放熱的方向移動，即逆向移動，不利于生成H2Se，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由2×(①-②)可得：O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)ΔH＝－444kJ·mol－1，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，隨著核電荷數(shù)的減小，ⅥA族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，與氫原子形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定，ⅥA族元素的單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。8、C【詳解】乙酸丁酯的制備采用的是回餾裝置，并非邊制備邊蒸餾，故選C。9、C【解析】A.滴加氨水能發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al3+不能大量共存，離子方程式錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.常溫下純水中水電離出的H+濃度為10-7mol/L，而該溶液中水電離出的H+濃度為1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，說明該溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸溶液或堿溶液，若是堿溶液有反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，離子方程式錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸性溶液中有反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+和MnO4-不能大量共存，離子方程式正確，C項(xiàng)正確；D.SO2具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，離子方程式錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【詳解】A.若A為Fe，C為氫氣，B可能是酸或水，故錯(cuò)誤；B.若A為H2O，B、D為化合物，可能是氮化鎂，氮化鎂和水反應(yīng)時(shí)從氫氧化鎂和氨氣，故C不一定是氣體單質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.若C為單質(zhì)，D為化合物，則A、B中不一定有單質(zhì)，如水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故錯(cuò)誤；D.若D為單質(zhì)，A、B為化合物，有單質(zhì)參與反應(yīng)，一定有化合價(jià)變化，所以該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】熟悉高中的化學(xué)反應(yīng)，并掌握其特征是關(guān)鍵。如掌握鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣等等。11、D【解析】A、阿托酸中含有碳碳雙鍵，溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B、阿托酸中含有苯環(huán)，能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C、阿托酸可使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯，C正確；D、苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，阿托酸分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)晴】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。12、A【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯(cuò)誤；B．硅膠無毒且具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，B正確；C．飽和Na2CO3溶液顯堿性可去除油污；飽和NH4Cl溶液顯酸性能除鐵銹，所以廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)，除去油污和鐵銹，C正確；D．聚碳酸酯塑料可降解為二氧化碳，對環(huán)境無污染，燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，都能減輕環(huán)境污染，D正確；答案選A。13、C【解析】A.向該溶液中加入KI溶液后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量減小，A錯(cuò)誤；B.向該溶液中滴加稀NaOH溶液有白色沉淀氫氧化鎂和紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，B錯(cuò)誤；C.若溶液中c（Cl-）=0.6mol/L，則c（Mg2+）=0.1mol/L、c（Fe3+）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Fe3+）=c（Cl-）+c（OH-），解得c（H+）=0.1mol/L，則溶液的pH=1，C正確；D．向該溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，故①正確；②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸氫根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，二者可作泡沫滅火劑，故②正確；③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故③正確；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)，會導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；⑤用熱的純堿溶液呈堿性，能與油污反應(yīng)而使其除去，故⑤正確；答案選D。15、A【解析】A項(xiàng)，金屬M(fèi)g與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，金屬M(fèi)g與CO2反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，二者都是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，說明硫酸表現(xiàn)酸性，生成SO2，說明硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B正確；C項(xiàng)，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D項(xiàng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，反應(yīng)離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正確。16、C【解析】A．相同溫度下，向兩份足量稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，一份加入少量膽礬固體，形成原電池，則生成氫氣速率較大；由于鋅的質(zhì)量相等、硫酸足量，則加入少量膽礬固體的容器中生成氫氣體積較少，即產(chǎn)生氫氣的速率：前者大，產(chǎn)生氫氣體積前者小，故A錯(cuò)誤；B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明亞鐵離子是否與過氧化氫反應(yīng)，則不能比較H2O2、Fe3＋的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應(yīng)速率為粉狀大理石＞塊狀大理石，故C正確；D．Na2S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及反應(yīng)速率的影響因素、氧化還原反應(yīng)、沉淀的生成等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為B，隱含NO3－與氫離子結(jié)合成硝酸，也具有氧化性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe。【詳解】（1）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以F的非金屬性強(qiáng)于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。18、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。19、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2Oc(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出3.4CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

（2）①氫氧根離子濃度增大會結(jié)合銨根離子利于生成氨氣；

②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，依據(jù)氮元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量；

（3）圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為N2+3H22NH3；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；

故答案為c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；

②將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，依據(jù)氮元素守恒可得關(guān)系式2NH3～N2～6e-，根據(jù)該關(guān)系式可列出比例式

2NH3～N2～6e-，

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n6×10-4mol氨氣物質(zhì)的量為：n=2×10-4mol，濃度為2×10-4mol/L，水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L；

故答案為3.4；

（3）由圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則A極的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；故答案為CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+。20、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO