2026屆云南省曲靖市重點初中化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡C．若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃D．若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:12、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．稀硫酸 B．氫氧化鉀 C．乙醇 D．銀3、某有機物的結(jié)構(gòu)是關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是①能發(fā)生加成反應(yīng)②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成兩種酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)⑥有酸性A．①②③ B．②③⑤ C．僅⑥ D．全部正確4、一密閉容器中充入NO2在一定條件下進行反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是()A．NO2的生成速率等于NO的消耗速率B．NO2和O2的濃度之比等于2：1C．容器內(nèi)壓強不再隨時間變化而變化D．v（NO）:V(O2)=2:15、配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器是A．500mL容量瓶 B．試管 C．酒精燈 D．分液漏斗6、下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+Cl2+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD．+HNO3+H2O7、根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過程中吸收能量B．斷開1molH2O(g)所含的共價鍵共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定D．H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-18、已知在101kPa、298K條件下，2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝＋484kJ·mol－19、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH410、下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率11、標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO212、氟利昂是一種性能優(yōu)良的制冷劑，在家用冰箱和空調(diào)廣泛使用，關(guān)于氟利昂的說法不正確的是（）A．氟利昂是飽和烴 B．氟利昂的性質(zhì)比較穩(wěn)定C．氟利昂會破壞臭氧層形成臭氧洞 D．氟利昂是鹵代烴13、不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是A．碳酸B．氫氧化鉀C．鹽酸D．硫酸14、為了使城市生活垃圾得到合理利用，減少垃圾的填埋量，近年來步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中廢舊塑料袋、廢舊報紙和紙箱、廢舊衣物等屬于A．純凈物B．氧化物C．有機物D．非金屬單質(zhì)15、下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．馬口鐵(鍍Sn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生16、據(jù)文獻報道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作 B．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C．該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．負極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。19、Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]20、某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．21、根據(jù)所學(xué)基礎(chǔ)知識，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃燒為液態(tài)水放出熱量143.0kJ，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：______。(2)將(1)中反應(yīng)設(shè)計為燃料電池，以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，基本結(jié)構(gòu)如圖。負極的電極反應(yīng)式是________。(3)工業(yè)上用電解氧化鋁和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生產(chǎn)鋁，基本結(jié)構(gòu)如圖。陰極的電極反應(yīng)式是_______。(4)恒溫恒容條件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均達平衡后，若向①中再通入少量NO2氣體，則NO2轉(zhuǎn)化率________；若向②中再通入少量O2氣體，則SO2轉(zhuǎn)化率________(以上均填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關(guān)系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)K越大，說明升高溫度，平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A正確；B、該反應(yīng)的氣體的化學(xué)計量數(shù)不變，不能通過測量容器總壓強變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡，選項B不正確；C、若在某平衡狀態(tài)時，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此時可求得K=1，體系的溫度為830℃，選項C正確；D、若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，設(shè)他們的起始量分別為x、y，用三段式法可求得起始時投入的反應(yīng)物n(CO2):n(H2)=1:1，選項D正確。答案選B。2、B【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鉀是化合物，氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動的離子能導(dǎo)電，則氫氧化鉀是電解質(zhì)，故B正確；C.乙醇是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。3、D【解析】中含有苯環(huán)、—COOH、酯基，根據(jù)所含官能團分析有機物的性質(zhì)。【詳解】中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有—COOH，有酸性、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酯基，能水解為和兩種酸；分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選D。4、C【解析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻緼項、NO2的消耗速率是正反應(yīng)速率，NO的生成速率也是正反應(yīng)速率，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故NO和O2的消耗速率之比為2：1不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C項、反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D項、無論是否達到平衡，反應(yīng)速率的比為2：1都成立，不一定平衡，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)。5、A【詳解】配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯等儀器，符合題意的為A；故答案：A。6、B【詳解】A.+Cl2+HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于醇類的催化氧化反應(yīng)；C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl，該反應(yīng)屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；D.+HNO3+H2O，該反應(yīng)屬于苯的硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)。綜上所述，，不屬于取代反應(yīng)的是B。7、D【解析】A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)過程放出熱量；B.斷開1molH2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量，而不是放熱；C.能量越低越穩(wěn)定；D.根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱即可，注意反應(yīng)熱的正負號?！驹斀狻緼.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水，從上述圖像可以看出，H2（g）+12O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反應(yīng)放出熱量，故AB.斷開1molH2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量，故B項錯誤；C.從圖像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更穩(wěn)定，故C項錯誤；D.根據(jù)圖像可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2×（△H1+△H2+△H3+△H4）=-571.6kJ·mol-1，故D項正確；答案選D?！军c睛】在解答熱化學(xué)方程式，注意幾個概念問題：①斷鍵吸熱，成鍵放熱；②能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定。8、A【詳解】已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，因此1mol水蒸氣分解生成2mol氫氣和1mol氧氣吸收242kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1，故答案選A。9、D【詳解】X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為?4價，形成的氫化物為XH4，答案選D?！军c睛】根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價，根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值之和等于8，則可知最低負價。10、D【詳解】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關(guān)，故A不符合；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故B不符合；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不符合；D、加入硫酸銅溶液會和鋅反應(yīng)生成銅，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，和鹽類水解無關(guān)，故D符合；故選D。11、C【分析】相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；相同質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大?！驹斀狻緼.Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol；B.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；C.H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol；D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；綜上所述，H2的摩爾質(zhì)量最小，相同質(zhì)量時物質(zhì)的量最大，體積最大，答案為C。12、A【詳解】A．氟利昂是鹵代烴，含鹵素元素，不是烴，A錯誤；B．氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C．氟氯烴，可以到達大氣平流層，并且在紫外線作用下，分解產(chǎn)生氯原子，從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，造成臭氧層空洞，C正確；D．烴分子中1個或者多個氫原子被鹵原子取代得到的產(chǎn)物為鹵代烴，故D正確；答案選A。13、A【解析】氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸和強堿溶液生成鹽和水，A．碳酸屬于弱酸，不能溶解氫氧化鋁，選項A選；B．KOH溶液屬于強堿溶液，能溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鉀和水，選項B不選；C．鹽酸是強酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，選項C不選；D．硫酸是強酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，選項D不選；答案選A。14、C【解析】塑料袋、舊衣物屬于高分子化合物，廢紙和紙箱的主要成分是纖維素，它們都屬于有機物。故答案為C。15、D【解析】屬于原電池反應(yīng)，說明符合原電池的構(gòu)成條件，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．鐵、錫和電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，則形成原電池，鐵易失電子作負極，錫作正極，鐵不能被保護，故A錯誤；B．鋁在空氣中，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化物薄膜，該反應(yīng)中沒有兩個活潑性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，所以發(fā)生的不是原電池反應(yīng)，故B錯誤；C．紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構(gòu)成條件，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯誤；D、在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加幾滴CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應(yīng)生成少量銅，銅、鐵、硫酸形成原電池，可加快H2的產(chǎn)生，故D正確。故選D。16、D【分析】由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機物CH3COO-的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖正極通O2，負極為有機廢水CH3COO-，則為正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原電池內(nèi)電路中：陽離子通過陽離子交換膜Y移向正極、陰離子通過陰離子交換膜X移向負極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達到脫鹽目的，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，故A不符合題意；B．原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，故B不符合題意；C．該裝置工作時為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C不符合題意；D．由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的一極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。18、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、①④乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標準液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計算c(Fe3＋)?！驹斀狻竣瘢?）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導(dǎo)致標準液濃度減小，消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯誤；④若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標準液的體積增大，測定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（4）因為用甲基橙作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，滴定結(jié)果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標準液體積減小，滴定結(jié)果偏?。籈．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標準液體積減小，滴定結(jié)果偏小；F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，所以不需要指示劑；終點判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，當Fe2+完全反應(yīng)后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L?！军c睛】本題考查的酸堿中和滴定結(jié)果的影響因素，利用c(待測)=，仔細讀題分析各因素對測定結(jié)果的影響。滴定操作中，滴定管需要用標準液或者待測液潤洗，但是錐形瓶不能潤洗，要求熟悉酸堿中和滴定的基本操作。20、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農(nóng)夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據(jù)計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準