山西省太原市迎澤區(qū)太原五中2026屆化學高三第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B．負極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2OC．2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出2、下列物質(zhì)與水反應(yīng)時，表現(xiàn)出的性質(zhì)與其它物質(zhì)不一樣的是()A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O23、下列化學用語或名稱表述不正確的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的電子式：C．的名稱：2﹣甲基丙烷D．含有10個中子的氧原子可表示為：O4、以下有機物的說法正確的是A．CH2=CH-COOH能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)B．石油分餾產(chǎn)品經(jīng)過裂解、加成可制得1，2—二溴乙烷C．分子式為C4H8O2的酯有3種D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物5、下列說法正確的是（）A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵D．1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的6、中國是瓷器的故鄉(xiāng)，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）A．高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B．瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導致顏色的變化7、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．往氫氧化鈉溶液中通入過量SO2：OH-+SO2=C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O9、下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．水玻璃中通入過量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓10、2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說法不正確的是A．新型電催化材料增大了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的平衡常數(shù)B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過程是CO2被還原的過程C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能，但沒有改變反應(yīng)熱D．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑11、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶解時有化學鍵的破壞③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體12、下列敘述正確的是()A．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA個Na+B．從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05molC．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1D．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－113、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A．AB．BC．CD．D14、氮氧化鋁(AlON)是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3B．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOC．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2D．反應(yīng)中氮氣作還原劑15、下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是A．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．檢驗溶液中是否含有SO42C．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用D．為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化16、以下說法正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O與D2O互為同位素C．滴定管裝標準液前應(yīng)先用標準液潤洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2漂白性17、如圖是SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的能量變化示意圖，由圖可知()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.8kJ/molB．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=+197.8kJ/molC．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=+98.9kJ/molD．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-98.9kJ/mol18、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D19、是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是（）A．裝置II中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1B．裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑D．裝置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸20、某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是()A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物B．金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，其中金剛石更穩(wěn)定C．磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C．c(NO3-)=1mol?L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D．無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-22、一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應(yīng)為Mn2＋+2H2OMnO2+2H＋+H2↑。下列說法錯誤的是A．充電時，碳纖維電極做陽極B．充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大C．放電時，電子由Pt/C電極經(jīng)導線流向碳纖維電極D．放電時，正極反應(yīng)式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__。（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團的名稱是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。24、（12分）有機物X是一種重要的有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問題：（1）X的名稱為________________，G的分子式為____________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，B中官能團的名稱為____________。（3）F→G的反應(yīng)類型為__________________________。（4）G→Y的化學方程式為__________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_______________。25、（12分）可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。請回答下列問題：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇___________（填裝置序號）。（2）實驗中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出______。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進行的操作：第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應(yīng)將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動，使________________________。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡）。26、（10分）NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實驗小組在實驗室中對NH3的性質(zhì)進行了探究，設(shè)計了如下實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學方程式為________；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質(zhì)探究利用制取的干燥NH3，小組開始實驗，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實驗現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論。序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無水CuSO4變藍反應(yīng)生成了________ⅢE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N2①完型填空實驗結(jié)論；②實驗儀器D的名稱為_______________；所裝藥品無水CaCl2的作用為______________；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學方程式為_______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學興趣小組同學模擬該流程設(shè)計了如下實驗裝置：回答下列問題：（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化學反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學提出假設(shè)①一定不成立，該同學的依據(jù)是____________________________________；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為____________________（填化學式）。（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。（4）丁同學提出上述實驗裝置的設(shè)計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。28、（14分）將一定量的NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示，請回答下列問題：(1)圖1中，曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時間的變化情況，前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L·min)；(2)下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____（填選項字母）A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變(3)反應(yīng)進行到10min時，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為______________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________；(4)反應(yīng)進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量的NO2，10min后達到新平衡，此時測得c(NO2)=0.9mol/L。①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分數(shù)為w2，則w1______w2（填“>”“=”或“<”）②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”，且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度）________________29、（10分）以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學式為_____________________。（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。當二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時，為最優(yōu)反應(yīng)配比。號二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比浸出液的pH浸出率%11.25:12.595.3021.75:12.597.1132.25:12.599.0042.5:12.598.40（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，負極發(fā)生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液。【詳解】A、由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故A正確；B、在原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B項正確；C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故C正確；D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，故D錯誤。故選D?！军c睛】難點突破：根據(jù)圖中電子得失判斷電極反應(yīng)，從而確定1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移。2、A【詳解】A.Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，Na元素的化合價升高，Na作還原劑；B.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，Cl元素的化合價既升高又降低，Cl2既是氧化劑又是還原劑；C.NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，N元素的化合價既升高又降低，NO2既是氧化劑又是還原劑；D.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na2O2中的O元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)以上分析可知，在與水反應(yīng)時，Na是還原劑，Cl2、NO2、Na2O2都既是氧化劑又是還原劑，答案選A。3、B【解析】A、葡萄糖是一種多﹣OH的醛，結(jié)構(gòu)中含6個C原子、5個﹣OH和1個﹣CHO，故分子式為C6H12O6，故A正確；B、HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間以共價鍵結(jié)合，故其電子式為，故B錯誤；C、烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在2號碳原子上有一個甲基，故名稱為2﹣甲基丙烷，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8＝18，并將質(zhì)量數(shù)標注在元素符號的左上角，故為O，故D正確。故選：B。【點睛】解答本題時必須熟練掌握有關(guān)化學用語的書寫，如離子化合物與共價化合物電子式書寫的區(qū)別，烷烴系統(tǒng)命名的步驟和原則等。4、B【詳解】A．CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；B．石油分餾產(chǎn)品經(jīng)過裂解可得到乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成可制得1，2-二溴乙烷，故B正確；C．分子式為C4H8O2的酯可以是甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯共4種，故C錯誤；D．淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，但硬脂酸甘油酯可水解，不是高分子化合物，故D錯誤；答案為B。5、D【詳解】A．s電子在形成共價鍵時，沒有方向性，則不能所有的共價鍵都具有方向性，如p-p電子重疊需具有方向性，選項A錯誤；B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個，選項B錯誤；C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，但可雜化形成4個等同的sp3雜化軌道，可形成4個共價鍵，選項C錯誤；D．N最外層有5個電子，未成對電子數(shù)為3，則1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，選項D正確；答案選D。6、D【解析】A.瓷器是主要原料黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽，是混合物，A錯誤；B.盡管瓷器中含有大量的金屬元素，但是陶瓷不屬于金屬材料，因為其中的金屬元素是以化合態(tài)存在的。陶瓷屬于無機非金屬材料，B錯誤；C.氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面，C錯誤；D.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導致顏色發(fā)生變化，D正確；故合理選項是D。7、C【詳解】A.將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的濃度變小，銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是無色的NO，NO可在空氣中與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，A錯誤；B.焰色反應(yīng)直接觀察呈黃色，若再通過藍色鈷玻璃沒有看到紫色，則一定不含鉀元素，否則不一定，而且含有鉀元素的化合物不一定是鉀鹽，B錯誤；C.棉花燃燒，除了有助燃物外，溫度要達到棉花的著火點，說明Na2O2與CO2的反應(yīng)放熱，C正確；D.亞硫酸鋇沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，故不能說明久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)，D錯誤；答案選C。8、B【詳解】A.碳酸的酸性弱于鹽酸，故CO2通入CaCl2溶液不反應(yīng)，A項錯誤；B.往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2，生成亞硫酸鈉，通入過量SO2，生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)式為OH-+SO2=，B項正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物Fe3＋和還原產(chǎn)物NO，C項錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好反應(yīng)完全，離子式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D項錯誤；答案選B?！军c睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，化學反應(yīng)式有通入量多量少的區(qū)別，特別需要注意二氧化硫在這個過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不會變成NaHSO4或者NaSO4。9、B【解析】A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒，反應(yīng)發(fā)生在氯化氫電離的氫離子與鈉之間：2Na+2H+=2Na+-+H2↑，故A錯誤；B.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C.CaSO3與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HO+Cl-，故C錯誤；D.水玻璃中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，故D錯誤。故選B。點睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個方面進行。(1)是否符合事實；(2)是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。解決這個問題只需記住強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學式表示。10、A【解析】A、催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學平衡，不能改變化學平衡常數(shù)，選項A不正確；B、CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH可認為是催化加氫，碳元素的化合價從+4價降低為+2價，是被還原的過程，選項B正確；C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但沒有改變反應(yīng)熱，選項C正確；D、醫(yī)學上用于做鋇餐的藥劑BaSO4，利用了它難溶于水和酸的性質(zhì)，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護等知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。11、C【解析】熔化時沒有化學鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質(zhì)，排除金屬晶體，綜合分析應(yīng)為分子晶體。12、B【解析】A.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，選項A錯誤；B.溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無關(guān)，從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，該溶液中硫酸的濃度仍然是5mol·L－1。根據(jù)電解質(zhì)與其電離產(chǎn)生的離子關(guān)系，可知SO42-的濃度為5mol/L，由于所取溶液的體積是10mL，所以其中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n=5mol/L×0.01L=0.05mol，選項B正確；C.水吸收HCl得鹽酸，但是溶液的體積不等于溶劑水的體積，所以得到的鹽酸的濃度不是1mol/L，選項C錯誤；D.62gNa2O物質(zhì)的量是1mol，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，1molNa2O反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成1L溶液，因此所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，選項D錯誤。13、B【解析】二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸，硅酸也不能直接轉(zhuǎn)化為硅?！驹斀狻緼lCl3與NaOH反應(yīng)可生成NaAlO2，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)可生成NaAlO2，NaAlO2與鹽酸反應(yīng)可生成Al（OH）3，鹽酸過量可生成AlCl3，A正確；硅高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸受熱分解生成二氧化硅，但常溫下，二氧化硅不與水反應(yīng)，不能生成硅酸，硅酸也不能直接轉(zhuǎn)化為硅，B錯誤；少量氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)可以生成氫氧化鈉，C正確；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化亞鐵與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵，D正確。故選B。【點睛】本題考查無機物的推斷，試題側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的考查，注意利用物質(zhì)性質(zhì)進行分析判斷是關(guān)鍵。14、C【詳解】A．氮氧化鋁中鋁是＋3價，氧元素是—2價，則氮的化合價是-1價，A錯誤；B．根據(jù)方程式可知反應(yīng)中每生成5.7gAlON即0.1mol的同時生成0.05molCO，但其體積不一定是1.12LCO，B錯誤；C．反應(yīng)中碳元素的化合價從0價升高到＋2價，氮元素的化合價從0價降低到—1價，因此氧化產(chǎn)物是CO，還原產(chǎn)物是AlON，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，C正確；D．根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)中氮氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，D錯誤。答案選C。15、B【解析】A．Fe2+能被稀硝酸氧化，所以為了抑制Fe2+的水解，需用非氧化性酸酸化，不能用硝酸，故A錯誤；B．用HCl排除銀離子等的干擾，再用氯化鋇檢驗SO42-，則檢驗溶液中是否含有SO42-時用鹽酸和氯化鋇溶液，故B正確；C．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和吸水劑的作用，故C錯誤；D．KMnO4能把HCl氧化為氯氣，所以不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，應(yīng)該用硫酸酸化，故D錯誤；故選B。16、C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A錯誤；B、H2O與D2O均表示水分子，不能互為同位素，B錯誤；C、滴定管裝標準液前應(yīng)先用標準液潤洗2~3次，C正確；D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2還原性，D錯誤，答案選C。點睛：選項B是解答的易錯點，注意同位素的含義，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對象是核素，不是具體的物質(zhì)。17、A【解析】據(jù)圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)△【詳解】據(jù)圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)△H=-98.9kJ/mol。因此可推出：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.8kJ/mol，答案為A。18、A【解析】A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。19、C【分析】由實驗裝置可知，裝置Ⅰ用于制取SO2，X應(yīng)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)；裝置II為制備硫酸錳晶體的發(fā)生裝置，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體；裝置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。【詳解】A．根據(jù)分析，裝置II中MnO2與SO2直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)式為MnO2+SO2=MnSO4，參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．裝置II中用“多孔球泡”，增大了接觸面積，可增大的吸收速率，故B正確；C．常溫下，Cu不與濃硫酸反應(yīng)，則X不可能為Cu，應(yīng)該為亞硫酸鈉，故C錯誤；D．二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置，則裝置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，裝置中漏斗的作用是防倒吸，故D正確；答案選C。20、D【詳解】A.冰水混合物、CuSO4?5H2O都是純凈物，故A錯誤；B.金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，其中金剛石和石墨相比較，石墨的能量低，比較穩(wěn)定，故B錯誤；C.磷酸鈣為難溶物，但溶解的部分在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學變化，反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D。21、B【解析】A.pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A錯誤；B.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.MnO4-是紫紅色的，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。點睛：解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子等。本題的易錯點為C，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。22、B【解析】新型電池放電時是原電池，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，為正極；充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，為陽極。【詳解】A．充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，則碳纖維電極做陽極，故A正確；B．充電時，碳纖維電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋，附近溶液的pH減小，故B錯誤；C．放電時是原電池，碳纖維為正極，Pt/C為負極，則電子由Pt/C電極經(jīng)導線流向碳纖維電極，故C正確；D．放電時，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，電極反應(yīng)式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O，故D正確；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題24、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】(1)通過以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說明含有兩個羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個-COOH、一個-CH3，兩個-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相對位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機推斷。本題的難點為(6)中合成路線的設(shè)計，可以采用正向或逆向方法進行設(shè)計，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運用。25、C打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應(yīng)的進行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應(yīng)開始前，應(yīng)向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測定氣體體積的部分是利用氣體壓強關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導氣管應(yīng)長進短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮氣體被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮氣，把空氣趕凈，故第二步操作為：打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面，為避免壓強造成的誤差，應(yīng)向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為：=mol，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，是二氧化氮和水反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，生成NO物質(zhì)的量為0.5nmol；則銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體中，NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，NO物質(zhì)的量為mol-0.5nmol；足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：(mol-0.5nmol)/1.5nmol=(V－11.2n)/33.6n。26、A（或B）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）d→c→f→e→iCuH2O（球形）干燥管吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O還原【分析】裝置A產(chǎn)生氨氣，氨氣在裝置B中和氧化銅反應(yīng)，生成的氣體分別通過無水硫酸銅、無水氯化鈣，裝置E用于收集未反應(yīng)完全的氣體，以此解答。【詳解】（1）①A.為固固加熱制取氣體的裝置，可以選用氯化銨與堿石灰加熱制取氨氣；B.濃氨水和氧化鈣反應(yīng)可以制取氨氣或者加熱濃氨水可以制取氨氣；故選A或B；反應(yīng)的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）；②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；（2）①B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，說明生成了Cu2O或Cu；C裝置中無水CuSO4變藍，說明反應(yīng)生成了H2O；②實驗儀器D的名稱為：（球形）干燥管；所裝藥品無水CaCl2的作用為：吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學方程式為：2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O；該反應(yīng)中N元素化合價上升，體現(xiàn)了NH3的還原性。27、a旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離Cu2O為紅色固體CuS、CuO2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解在雙球管支管口處增加一趕氣裝置安全瓶（或緩沖瓶）【解析】從流程圖中分析反應(yīng)的原理，從裝置圖中分析實驗過程中的不足之處?！驹斀狻?1)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，檢驗產(chǎn)物二氧化硫可以用品紅溶液；要想停止反應(yīng)，根據(jù)圖示可以旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；故答案為：a，旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；(2)Cu2O為紅色固體，所以黑色物質(zhì)不可能為Cu2O；硫化銅既不溶于水也不溶于硫酸；氧化銅雖然不溶于水，但是可溶于硫酸，所以與硫酸反應(yīng)生成藍色溶液和黑色固體，則該黑色物質(zhì)為CuS和CuO；故答案為：Cu2O為紅色固體，CuS、CuO；(3)根據(jù)流程圖II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；題干中提示硫代硫酸鈉遇酸易分解，所以二氧化硫不能過量的原因為：過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)從裝置上看要想使生產(chǎn)的二氧化硫順利進入裝置II，需要在雙球管支管口處增加一趕氣裝置；裝置I需要加熱，溫度比較高，為了防止倒吸情況，需要在在I、II之間增加安全瓶（或緩沖瓶）；故答案為：在雙球管支管口處增加一趕氣裝置，安全瓶（或緩沖瓶）。【點睛】從題干中獲取硫代硫酸鈉遇酸易分解的信息是解題的關(guān)鍵；在分析實驗裝置時，從實驗的安全性分析找出不足之處。28、X0.04mol/(L·min)BN2O4(g)?2NO2(g)△H=+