2026屆正定中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A．A有5種正價(jià)，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N23、某溫度下，體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO3氣體，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并達(dá)到平衡。在這一過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．無法比較4、了解化學(xué)反應(yīng)原理，學(xué)會(huì)健康生活。下列對(duì)有關(guān)現(xiàn)象及事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)主要原因A熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)B夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少C使用含氟牙膏能防止齲齒牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石D銅合金水龍頭使用長(zhǎng)了會(huì)生成銅綠發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D5、下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C．氨水吸收過量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2OD．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O6、三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A．6B．5C．4D．37、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 B．a(chǎn)中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕8、2020年7月23日我國(guó)首個(gè)火星探測(cè)器“天問一號(hào)”發(fā)射成功?；鹦擒囁婕暗南铝胁牧现袑儆诮饘俨牧系氖?)A．探測(cè)儀鏡頭材料——二氧化硅B．車輪材料——鈦合金C．溫控涂層材料——聚酰胺D．太陽能電池復(fù)合材料——石墨纖維和硅9、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)312、將分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是()A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸13、港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，涵蓋了當(dāng)今世界島隧橋多項(xiàng)尖端科技，化工行業(yè)在這座宏偉的“超級(jí)工程”中發(fā)揮了巨大作用。下列材料的生材屬于無機(jī)材料的是A．高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋 B．超高分子量聚乙烯纖維C．大尺寸橡膠隔震支座 D．高韌薄層瀝青罩面14、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變15、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO氣體NOCl2SO2NH3A．A B．B C．C D．D16、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請(qǐng)回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是____（填序號(hào)）。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是__________（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對(duì)分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：19、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:____________________。20、某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋）（2）調(diào)節(jié)pH，對(duì)兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩）實(shí)驗(yàn)pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長(zhǎng)時(shí)間后無變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)①根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同學(xué)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過濾實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)為了確定實(shí)驗(yàn)3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實(shí)驗(yàn)①的目的為___________，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)方程式為___________。21、硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為_______________；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有________________個(gè)伸展方向，原子軌道呈________________形。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________________，其分子的空間構(gòu)型為________________。（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+?；鶓B(tài)Fe3+核外電子排布式為__________；PO43-作為___________為Fe3+提供________________。（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，則A．A為N元素，元素正化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，每一種化合價(jià)都對(duì)應(yīng)氧化物，其中+4價(jià)有2種，共6種，A正確；B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；C．A、B、C對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核素電子層數(shù)越多，離子半徑越大，C正確；D．D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。本題中選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。2、B【詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。3、B【分析】先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)增大。然后增大乙容器的體積，使乙容器的壓強(qiáng)恢復(fù)到原壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻肯燃俣?、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)增大。然后增大乙容器的體積，使乙容器的壓強(qiáng)恢復(fù)到原壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙的SO3的轉(zhuǎn)化率將大于甲的,即大于P%，B正確。

綜上所述，本題選B。4、D【解析】分析：A.水解是吸熱的，熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)；B.部分氧氣在雷達(dá)作用下轉(zhuǎn)化成臭氧；C.牙齒中的羥基磷灰石能與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石；D.銅綠的生成是由于發(fā)生了吸氧腐蝕。詳解：A.熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng),因此熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好，A正確；B.雷雨過后空氣中O3含量增加、塵埃減少,所以感覺到空氣特別的清新,B正確；C.使用含氟牙膏,牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石,能防止齲齒,C正確；D.銅合金水龍頭使用長(zhǎng)了會(huì)生成銅綠,是由于發(fā)生了吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；答案選D.點(diǎn)睛：較強(qiáng)的酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。5、A【詳解】A.Fe2+的還原能力比Br-強(qiáng)，所以通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2+先反應(yīng)。等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-，符合客觀事實(shí)和守恒原則，A正確；B.醋酸為弱酸，不能改寫成離子形式，B錯(cuò)誤；C.氨水中通入過量的二氧化硫，最終產(chǎn)物應(yīng)為NH4HSO3，C錯(cuò)誤；D.2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O方程式中，質(zhì)量不守恒，電荷不守恒，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，需考察以下四個(gè)方面的內(nèi)容：①看是否符合客觀事實(shí)；②看是否漏掉離子反應(yīng)；③看是否可拆成離子；④是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。6、A【解析】試題分析：由題意知，三硅酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成的H2SiO3和氯化鎂。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則剩余的鹽酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50mL0.1mo1·L－1鹽酸中含0,005mol溶質(zhì)，所以與三硅酸鎂反應(yīng)的鹽酸為0.002mol。由4HCl~Mg2Si3O8·nH2O可以求出三硅酸鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，求出三硅酸鎂的摩爾質(zhì)量為g/mol，則24，解之得n為6，A正確，本題選A。7、C【解析】a中裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；b裝置也構(gòu)成原電池，Mg作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜中裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；b裝置也構(gòu)成原電池，Mg作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)；A．Cu作正極，該原電池發(fā)生析氫腐蝕，Cu上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．a(chǎn)中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子和鐵氰酸鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以a中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故B正確；C．b中Fe作正極被保護(hù)，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，沒有鐵離子生成，所以鐵釘附近不呈現(xiàn)紅色，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸性條件下腐蝕析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故答案為C。8、B【詳解】A．二氧化硅是非金屬氧化物，故A不符合題意；B．鈦合金是金屬材料，故B符合題意；C．聚酰胺是有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；D．石墨纖維和硅是非金屬材料，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。9、D【分析】當(dāng)連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛；當(dāng)連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，被氧化得到的是酮；當(dāng)連羥基碳原子上沒有氫原子時(shí)不能被氧化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、連羥基的碳原子上只有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。10、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗6molH2，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征，有機(jī)物的性質(zhì)可以簡(jiǎn)單認(rèn)為是官能團(tuán)性質(zhì)的加合。11、A【詳解】A.磷原子的質(zhì)子數(shù)是15，質(zhì)量數(shù)是31，故A正確；B.氟原子是9號(hào)元素，核外電子數(shù)為9，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C.離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫，不能合并，CaCl2的電子式：，故C錯(cuò)誤；D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，即，故D錯(cuò)誤；故答案選A。12、C【詳解】A、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說明二氧化硫有還原性，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硫在堿性條件下反應(yīng)生成亞硫酸鋇，與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【詳解】A.鋼筋主要成分為鐵合金，屬于無機(jī)金屬材料，故選A；B.聚乙烯纖維是指由聚乙烯經(jīng)熔融紡絲法紡絲而得到的纖維材料，屬于有機(jī)高分子材料，故不選B；C.橡膠是指具有可逆形變的高彈性聚合物材料，屬于有機(jī)高分子材料，故不選C；D.瀝青主要來源于石油的分餾，瀝青是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，不屬于無機(jī)材料，故不選D。故答案選A。14、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則計(jì)量數(shù)m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動(dòng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。15、A【詳解】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；故答案為A。16、D【詳解】A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯(cuò)誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算氫氣體積，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，a是負(fù)極、b是正極，陽離子氫離子從負(fù)極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價(jià)分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價(jià)鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計(jì)算被還原的三價(jià)鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級(jí)偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個(gè)電子，則氯氣中存在一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知：碳元素的化合價(jià)升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號(hào)元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。18、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應(yīng)①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基，其中的官能團(tuán)為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件可知①為加成反應(yīng)，②為氧化反應(yīng)，③為取代反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，故答案為①⑤；(3)反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為；(4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，應(yīng)先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對(duì)分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長(zhǎng)碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，是有機(jī)化學(xué)常見題型。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，關(guān)鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點(diǎn)是(6)合成路線的設(shè)計(jì)，如果考慮到碳鏈增長(zhǎng)，需要利用題干信息，解題就比較順利了。19、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2造成污染下層液上層液D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示【分析】(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長(zhǎng)頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，停止加熱后，長(zhǎng)頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，據(jù)以上分析解答；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C和H

2O反應(yīng)生成HCl和CO

2

，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，據(jù)此分析B裝置的作用；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色，據(jù)以上分析解答；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，據(jù)此進(jìn)行E裝置的改裝?！驹斀狻?1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長(zhǎng)頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，停止加熱后，長(zhǎng)頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d，

答案為：c；b；d；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C、H

2O，生成物為HCl和CO

2

，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

，答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

；(3)關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，故答案為：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl

2

，避免Cl

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對(duì)環(huán)境造成污染；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色；答案為：下層液；上層液；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示；答案為：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示。20、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解Na2SO3濃硝酸證明該沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時(shí)，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)