2026屆四川省眉山市彭山區(qū)高三上化學(xué)期中經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A．原子半徑:W＞X＞Y＞ZB．X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Z分別與W、X形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同3、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(

)A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.8kJ?mol-1B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ?mol-1C．已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJ?mol-1,則C的燃燒熱為110.5kJ?mol-1D．HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ?mol-14、對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．用含有0.1mo1FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NAC．1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1.8gD2O中所含中子數(shù)為9NA6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比不一定為2：17、下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是A．高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等B．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實(shí)驗(yàn)室可用該方法制備硅酸D．“硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作袋裝食品的干燥劑8、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N22Ll3N，下列說法不正確的是（）A．固氮時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)B．脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：C．醚類電解質(zhì)可換成溶液D．脫氮時(shí)，向鋰電極遷移9、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)10、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A．B．C．D．11、現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法正確的是A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好12、如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是A．氯 B．鐵 C．碳 D．氮13、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程記錄如下。由此可知原溶液中A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定沒有K+D．一定沒有Mg2+14、某實(shí)驗(yàn)小組混合了飽和氯化鈣溶液與飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)同時(shí)有沉淀和氣體生成.下列說法錯(cuò)誤的是()A．沉淀一定為碳酸氫鈣B．氣體為二氧化碳C．碳酸氫根的電離是可逆的D．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)物的濃度有關(guān)15、中國傳統(tǒng)文化博大精深，源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．《本草綱目拾遺》寫道:“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！薄皬?qiáng)水”是指鹽酸C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去16、在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-17、過氧化氫中不存在()A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．分子間作用力18、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B．它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:X>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>XD．X與W形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:219、電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列敘述正確的是()A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．0.1mol反應(yīng)時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為0.2molD．正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-20、下列各組溶液只需通過相互滴加就可以鑒別出來的是()A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Ba(OH)2溶液和濃MgCl2溶液 D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液21、利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室C．陽極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-22、下列說法中正確的是A．“冰、水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更高B．“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺。多少樓臺(tái)煙雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的固體小顆粒形成的D．“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆水流傳”說明常溫下鉆石的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）___________。a．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________；C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學(xué)方程式為：____________________________________。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________，E→C_________________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m2g的固體。（1）試劑X是_____，反應(yīng)的離子方程式是____；（2）如果在實(shí)驗(yàn)的過程中，沒有對(duì)固體進(jìn)行洗滌，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。（3）組裝完儀器以后，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____；（4）導(dǎo)管a的作用是______；（5）讀數(shù)時(shí)需要注意的事項(xiàng)有_____；（6）如果合金的質(zhì)量是ag，測(cè)得氣體的體積為bL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。26、（10分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)開_______色，并________為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。27、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137℃，在潮濕的空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。（1）選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略)：①儀器m的名稱為_____。②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。③B中玻璃纖維的作用是___。④D中的最佳試劑是___(填字母)。a.堿石灰b.濃硫酸c.NaOH溶液d.無水氯化鈣（2）S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。①該固體是___。②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案___(填“可行”或“不可行”)，原因是___。（3）乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì)：①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___，由此可知產(chǎn)品中___(填“含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。28、（14分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備MnO2，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工藝流程如下：已知：①M(fèi)n2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。②金屬離子（起始濃度為0.1mol·L-1）生成氫氧化物沉淀的pHMn（OH）2Pb（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2回答下列問題：（1）酸浸過程中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（2）濾液①中鐵以Fe3+存在，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________（寫出1種即可）。（3）除鐵的方法是：向?yàn)V液①中加MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，其范圍是______________________；過濾得濾液②。（4）將濾液③轉(zhuǎn)化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。①氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3將Mn2+氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。②電解法生成MnO2的電極反應(yīng)式為_________________。29、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中有著廣泛而重要的應(yīng)用。Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全時(shí)的pH3.25.46.49.8≥0≥7≥7回答下列問題：（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。（2）過程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。現(xiàn)在空氣中加熱460.0gMnCO3，得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位小數(shù))。Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是_______________________。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________(填序號(hào))。A．HCNB．HClOC．C6H5OHD．CH3COOHE.H2CO3Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=QkJ·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問題:（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___,該反應(yīng)的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850℃時(shí),向體積為10L的反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=____。（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol·L-1,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為____。

（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的關(guān)系式:____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.露置在空氣中的過氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應(yīng)過程中固體過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確；D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應(yīng)，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)中氯化氫和氨氣沒有發(fā)生化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的原理，首先應(yīng)該能正確判斷物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其次從化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)。2、B【分析】W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外層有4個(gè)電子，X、Y的最外層電子數(shù)之和與碳的最外層電子數(shù)相等，所以X、Y分別是Na、Al；W的簡(jiǎn)單氫化物是甲烷與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，則Z是Cl，據(jù)此解答。【詳解】A、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑:Na＞Al＞Cl＞C，故A錯(cuò)誤；B、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是10電子微粒，故B正確；C、氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，則HCl的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、CCl4中含有共價(jià)鍵、NaCl含離子鍵，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【詳解】A.氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，水電解過程是吸熱反應(yīng)，電解2mol水要消耗的能量為571.0kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出890kJ熱量，1/2mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱445kJ，熱化學(xué)方程式為：1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ?mol-1，B項(xiàng)正確；

C.選項(xiàng)中反應(yīng)生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，該反應(yīng)熱不是燃燒熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HF是弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學(xué)方程式中不能拆成離子，且1molNaOH溶液與HF溶液反應(yīng)放熱小于57.3kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【解析】A、硫酸銨溶液中，銨根離子只有少量水解，則銨根離子濃度大于硫酸根離子；B、根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；C、根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；D、根據(jù)NH4Cl溶液中物料守恒分析；【詳解】A項(xiàng)、硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性，但水解程度很小，NH4＋濃度大于SO42－濃度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、0.1mol/LNaHCO3溶液中的物料守恒關(guān)系為：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液遵循電荷守恒的原則，應(yīng)有電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在25℃100mLNH4Cl溶液中的物料守恒關(guān)系為：：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較，注意鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小為解答關(guān)鍵。5、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體；B.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；C.通過化合價(jià)分析過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D.1.8gD2O物質(zhì)的量為0.09mol，所含中子數(shù)為0.9NA；【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；D.1.8gD2O物質(zhì)的量為0.09mol，所含中子數(shù)為0.9NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C。6、C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若X在第一周期，則X應(yīng)為稀有氣體He，He為惰性氣體，不能燃燒，排除；若X在第二周期，則X最外層電子數(shù)為4，X為碳元素，符合題意；若X在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，X為硫元素，又因?yàn)閄、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后沒有三種短周期元素，故硫排除；所以X確定為碳元素。X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價(jià)，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na。A、W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性O(shè)＞C，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯(cuò)誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故D錯(cuò)誤。故選：C。7、A【解析】A.硅處于金屬和非金屬之間，所以硅是常見的半導(dǎo)體，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作硅太陽能電池、硅芯片，二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，因此可用氫氟酸刻蝕玻璃，故B正確；C、強(qiáng)酸制弱酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成不溶于水的硅酸沉淀，故C正確；D．硅膠是硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的多孔固體，具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故D正確；故選A。8、C【分析】據(jù)總反應(yīng)6Li+N22Ll3N可知：固氮時(shí)鋰失電子作負(fù)極，釕復(fù)合電極作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-=6Li+，Li+移向正極，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．固氮時(shí)，鋰電極負(fù)極，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．固氮時(shí)，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：，故B正確；C．溶液中含有水，鋰電極會(huì)和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，會(huì)造成安全隱患，故不能換成溶液，故C錯(cuò)誤；D．脫氮時(shí)，鋰電極是陰極，向鋰電極遷移，故D正確；答案選C。9、B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①是鐵在氯氣中燃燒，生成物是FeCl3，是純凈物，實(shí)驗(yàn)③制取的是氫氧化鐵膠體，是混合物，故A不選；B．實(shí)驗(yàn)②、③均是FeCl3和水發(fā)生的水解反應(yīng)，各元素價(jià)態(tài)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C．實(shí)驗(yàn)③制備氫氧化鐵膠體加熱至紅褐色即可，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)①中的氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故選B。10、C【詳解】A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤。D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；故選C。11、D【詳解】A.CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應(yīng)，對(duì)氨氣的逸出沒有作用，A錯(cuò)誤；B.氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，B錯(cuò)誤；C.三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，C錯(cuò)誤；D.鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確；綜上所述，本題選D。12、D【解析】由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)為氧化物，D能與Cu反應(yīng)生成B，說明D應(yīng)為具有強(qiáng)氧化性的酸，則D可能為濃HNO3或濃H2SO4?！驹斀狻緼、如A為Cl2或HCl二者都不與O2反應(yīng)，不存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、如為Fe，不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、如為C，則D可能為H2CO3，不能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、如為N，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故D正確；故選D。13、A【解析】試題分析：溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能溶解在氫氧化鈉溶液中，這說明沉淀是氫氧化鋁，因此溶液是偏鋁酸鈉，則一定含有0.01mol鋁離子，因此一定不能存在碳酸根離子。試樣溶液加入過量的氫氧化鋇生成0.01mol沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氫氧化鎂或是二者的混合物。即硫酸根離子的最大值是0.01mol，而鋁離子是0.01mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定還含有氯離子，答案選A?？键c(diǎn)：考查離子共存與檢驗(yàn)的有關(guān)判斷14、A【分析】，，加入氯化鈣，引人鈣離子，鈣離子與碳酸鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，產(chǎn)生大量的氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.有分析可知，沉淀是碳酸鈣，故A選；B.有分析可知，氣體為二氧化碳，故B不選；C.有分析可知，碳酸氫根的電離是可逆的，故C不選；D.有分析可知，反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故D不選；故選：A。15、B【詳解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B．“強(qiáng)水”不是指鹽酸，而是指硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中硅酸鹽反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，C正確；D．硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣的溶解度，利用沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，D正確；故選B。16、A【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻緼、硫酸根離子與Fe2+、NH4+、H+不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C、H+、Fe2+、NH4+與OH-不能大量共存，C不符合題意；D、H+與HCO3-結(jié)合生成水和CO2氣體，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。17、A【分析】過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為?！驹斀狻緼．過氧化氫為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，A正確；B．過氧化氫中的氫氧鍵為極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．過氧化氫中的過氧鍵為非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．過氧化氫為分子晶體，分子與分子之間存在分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選A。18、B【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，說明Y屬于第ⅦA，Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑:X>W，選項(xiàng)B正確；C、X（Cl）的非金屬性強(qiáng)于Z（S）的，所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物Na2O、Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。19、D【詳解】A.由電池反應(yīng)知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中二氧化錳參加反應(yīng)且作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過離子定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；D.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正確；答案：D。20、A【詳解】A．NaAlO2溶液滴加到鹽酸中，先無現(xiàn)象，最后NaAlO2溶液過量可出現(xiàn)渾濁，但鹽酸滴加到Na[Al(OH)4]溶液中，先生成沉淀，鹽酸過量沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液，無論滴加順序如何，都只生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2溶液和濃MgCl2溶液，無論滴加順序如何，都只生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液，無論滴加順序如何，都只生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】只需通過相互滴加就可以鑒別出來的物質(zhì)應(yīng)具有滴加順序不同，現(xiàn)象不同的性質(zhì)。常見的利用互滴順序不同，現(xiàn)象不同可檢驗(yàn)的溶液：（1）AlCl3溶液和鹽酸；（2）NaAlO2溶液和鹽酸；（3）Na2CO3溶液和鹽酸；（4）AgNO3溶液和氨水。21、C【解析】依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極。A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源正極a相連，故A錯(cuò)誤；B、陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時(shí)，陽離子移向陰極，所以H+由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故B錯(cuò)誤；C、陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故C正確；D、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。22、D【解析】A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更低，故A錯(cuò)誤；B.“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是熔化的蠟燭，故B錯(cuò)誤；C.“南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)州雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的液體小顆粒形成的，故C錯(cuò)誤；D.“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”說明常溫下鉆石的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe。【詳解】（1）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以F的非金屬性強(qiáng)于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。24、紅褐色氧化鐵3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同，據(jù)此信息可知X為變價(jià)元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，為過氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！军c(diǎn)睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個(gè)反應(yīng)容易忘掉，造成問題（3）推斷出現(xiàn)問題。25、NaOH2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑偏小檢查裝置的氣密性平衡氣壓，使液體順利流下冷卻至室溫，液面相平【分析】根據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不和氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，也可以利用二者都和酸反應(yīng)測(cè)定氫氣的體積從而計(jì)算。【詳解】(1)根據(jù)只有鋁能溶于氫氧化鈉NaOH，而鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，將合金溶于氫氧化鈉溶液中，最后得到的固體為金屬鎂。反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；(2)如果固體沒有洗滌，會(huì)造成金屬鎂的質(zhì)量增加，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；(3).因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中要測(cè)定氣體的體積，所以組裝完應(yīng)檢查裝置的氣密性；(4).錐形瓶中反應(yīng)生成氣體，壓強(qiáng)變化，用導(dǎo)管a連接錐形瓶和分液漏斗，能平衡氣壓，使液體順利流下；(5)讀數(shù)應(yīng)注意測(cè)定室溫常壓情況下的氣體體積，所以需要冷卻至室溫，液面相平，使兩側(cè)的氣體的壓強(qiáng)相同；(6).根據(jù)方程式分析，Mg-H2，2Al-3H2假設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則有24x+27y=a，x+1.5y=b/22.4，y=，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)分離提純的方法，抓住鋁的特殊反應(yīng)，即和氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。同時(shí)注意氣體體積的量氣方法和讀數(shù)方法。26、錐形瓶中溶液顏色變化黃橙在半分鐘內(nèi)不變色D1．1144mol·L－1【分析】(1)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；(2)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗的V(鹽酸)，接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c(NaOH)。【詳解】(1)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘內(nèi)不變色；(2)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))無影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏小，故D正確；故選D；(3)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.11mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1

1

1.1261L×1.1111mol?L-1

1.125L×c(NaOH)則：1.1261L×1.1111mol?L-1=1.125L×c(NaOH)，解得：c(NaOH)=1.1144mol/L，故答案為1.1144mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。27、直形冷凝管(或冷凝管)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率aS(或硫)不可行SO2易被硝酸氧化生成SO，既難于檢驗(yàn)SO2，又干擾HCl的檢驗(yàn)56.8%含有【詳解】（1）①由圖示可知儀器m為直形冷凝管(或冷凝管)，故答案：直形冷凝管(或冷凝管)；②A中為濃鹽酸和二氧化錳在受熱時(shí)反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；③B中玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率；④D為吸收空氣中的水蒸氣同時(shí)吸收未反應(yīng)完的氯氣；a．堿石灰既可以吸收空氣中的水蒸氣又可以吸收未反應(yīng)完的氯氣，故選a；b．濃硫酸雖然能吸收水蒸氣，但不能吸收未反應(yīng)完的氯氣，故b不選；c．NaOH溶液雖然能吸收未反應(yīng)完的氯氣，但不能吸收空氣中的水蒸氣，故c不選；d．無水氯化鈣雖能吸收空氣中的水蒸氣，但不能吸收未反應(yīng)完的氯氣，故d不選；答案選a（2）①由題意可知該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，即，所以生成的固體為：硫（或S），故答案為：硫（或S）；②稀硝酸能將二氧化硫氧化為硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶于水的硫酸銀，會(huì)影響氯離子的檢驗(yàn)，故答案為：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO，既難于檢驗(yàn)SO2，又干擾HCl的檢驗(yàn)；（3）所得固體為AgCl，則氯元素的質(zhì)量為，則樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；又中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，＜＜，故含有雜質(zhì)，故答案為：；含有。28、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O或2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O3.2-6.53Mn2++ClO3-+3H2O=3MnO2+Cl-+6H+Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+【解析】本題為無機(jī)工藝流程，涉及元素及其化合物知識(shí)，綜合程度高，重點(diǎn)考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。（1）酸浸過程中MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）因?yàn)V液①中鐵以Fe3+存在，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，因此Fe2+可能被二氧化錳或氯氣或空氣的氧氣氧化為Fe3+，故其離子方程式為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O或2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）根據(jù)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.2，結(jié)合信息①M(fèi)n2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于6.5時(shí)易被O2氧化，故向?yàn)V液①中加MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，其范圍是3.2-6.5；（4）①