安徽省太和縣民族中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是序號(hào)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgC氧化性：HClO＞H2CO3非金屬性：Cl>CD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBr＞HI非金屬性：Br>IA．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)3、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+、Na+、、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-－、NO3-4、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)B．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．電流方向：電極Ⅳ→電流表→電極Ⅰ5、已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10mol B．反應(yīng)中KI被氧化C．I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物 D．當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I—為2mol6、下列離子方程式中，正確的是A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．石灰石與硝酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O7、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸是按性質(zhì)進(jìn)行分類的B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C．漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D．無水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質(zhì)8、硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．H2SeO3的氧化性比SO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng) D．析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒有變化③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A．① B．② C．③ D．④10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAB．100gCaCO3晶體和100gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子總數(shù)為0.6NAD．已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA11、現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol·L?1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是A．沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n—m)克B．恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為bv/1000molC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為2.24(n-m)/17LD．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為bv/1000mol+(n-m)/51mol12、下列化學(xué)用語正確的是：（）A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188O D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:113、下列說法正確的是A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變B．蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀溶解C．室溫時(shí)，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)D．用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿，該“膜”只能讓陰離子透過14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯B．SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蝕Cu制電路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹15、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中所含數(shù)為B．的稀中，含有數(shù)目為C．金屬鈉與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D．密閉容器中，和充分反應(yīng)后分子總數(shù)為16、PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（）A．1：2混合的PbO2、Pb3O4 B．1：1混合的Pb3O4、PbOC．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO17、將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C．實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6D．實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度18、合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是A．加快反應(yīng)速率 B．提高氨氣的平衡濃度C．降低氨氣的沸點(diǎn) D．提高N2和H2的利用率19、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是()A．可用鐵做陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－＋2e－=Cl2↑D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子20、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是A．甲為正極，丙為陰極B．丁極的電極反應(yīng)式為－e－===C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>b%>a%D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有2molK+移入陰極區(qū)21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NOB．能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3-C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NOD．與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-22、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請(qǐng)回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開_____________(用離子符號(hào)表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)生成白煙的電子式為_________，其中所含化學(xué)鍵類型為_____________(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________24、（12分）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。回答下列問題：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________%（保留1位小數(shù)）。26、（10分）過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請(qǐng)回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。27、（12分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO

及少量Fe、Pb等)

為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。資料b．生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2注：

金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①M(fèi)nOOH

與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。②檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2Oc．……寫出c的離子方程式：____________________。（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH

小于5.5。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH

應(yīng)控制在_____________之間。②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)閙2g。則x=____________。28、（14分）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，可引發(fā)酸雨等環(huán)境問題。(1)在一定條件下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol-1(2)石灰石-石膏脫硫有干法和濕法兩種，其原理為利用石灰石作原料在不同條件下吸收SO2轉(zhuǎn)化為石膏。①干法脫硫的效率受添加助劑(由多種天然礦物配比而成的，價(jià)格較貴)的影響。脫硫效率隨助劑的添加量變化如圖所示。助劑適宜添加量為___%，理由是_____________。②濕法脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需先通一段時(shí)間二氧化碳，以增加其脫硫效率，理由是________________。(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的二氧化硫，所得吸收液進(jìn)行電解循環(huán)再生，如下圖所示。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______(任寫一個(gè))。(4)已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2mol·L-1，則溶液中c(OH-)=____。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí)，溶液中的=____。29、（10分）過量排放含氮物質(zhì)會(huì)污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對(duì)降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)?NH3(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應(yīng)歷程中最大能壘對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。(2)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)(ΔHEa)的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成：Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快)ΔH1＜0Ea1v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)(慢)ΔH2＜0Ea2v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________。②下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的說法正確的是_______。A．2Ea=Ea1+Ea2B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)增大C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大D．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定③在其他條件不變的情況下，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率隨著溫度升高而減小，請(qǐng)解釋原因_______。④畫出2NO+O2?2NO2的反應(yīng)過程—能量示意圖______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。【詳解】A．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，故A正確；B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca（OH）2強(qiáng)于Mg（OH）2，故B正確；C、次氯酸中氯為+1價(jià)，不是最高價(jià)，比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，不是比較氧化性，故C錯(cuò)誤；D、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定HBr＞HI，非金屬性：Br>I，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬性及非金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素的位置、元素周期律及比較方法，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法。2、A【詳解】A、IA族與VIIA族元素間可形成化合物HCl、NaCl，分別是共價(jià)化合物和離子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+5，O元素一般不顯正價(jià)、F元素?zé)o正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同主族元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期金屬元素從左到右金屬性減弱，化合價(jià)越高，其原子失電子能力減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【分析】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子?！驹斀狻緼．Al3＋與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．K+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，在酸性和堿性條件下能大量共存，故B正確；C．H+和AlO2-之間反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【解析】電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極。A．電極Ⅰ上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、電極II是正極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；電極Ⅳ是陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，由于流經(jīng)各個(gè)電極的電子的量相同，故兩個(gè)電極的質(zhì)量變化相同，故B正確；C、電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、電子方向從負(fù)極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，而電流方向與電子的方向相反，故電流的流向?yàn)椋弘姌OⅣ→→電極I，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答。該裝置中，左邊是原電池，右邊是電解池，要注意，電解池中陽極為銅，銅電極本身放電。5、B【分析】由方程式2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu（IO3）2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol?！驹斀狻慨?dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)，有11molKI被氧化，轉(zhuǎn)移11mol電子，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中KI做還原劑，被氧化，B正確；反應(yīng)中，生成物I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I—為1mol，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意CuI中Cu為+1價(jià)為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【詳解】A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水，離子方程式為：NH4++2OH－+HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故B錯(cuò)誤；C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，則反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.石灰石與硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D正確，故選D。7、C【詳解】A．HNO3是一元酸，是根據(jù)其組成來劃分的，而HNO3是強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸，是根據(jù)其性質(zhì)來劃分的，故A錯(cuò)誤；B．FeO、Fe2O3是堿性氧化物，但Fe3O4不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油氣是多種液態(tài)烴的混合物、鋁熱劑是某些金屬氧化物和鋁的混合物，故C正確；D．無水乙醇屬于非電解質(zhì)，一水合氨、熔融MgSO4是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類法的應(yīng)用，主要有：①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素的種類不同，純凈物分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散質(zhì)粒子直徑大小不同，可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但二氧化碳屬于非電解質(zhì)。8、C【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。【詳解】A．反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，可說明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反應(yīng)中，H2SeO4為氧化劑，H2SeO3為還原產(chǎn)物，則H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【詳解】①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的溴不斷與NaOH溶液反應(yīng)，所以上層溶液的顏色最終變?yōu)闊o色，①不正確；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：濃硫酸使蔗糖先碳化，后將碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以氣泡逸出，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將其還原，從而使溶液顏色逐漸褪去，②不正確；③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO等，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)NO與O2反應(yīng)生成NO2，氣體為紅棕色，③不正確；④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時(shí)得到氫氧化鐵膠體，當(dāng)光束通過體系時(shí)，可看到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④正確；綜合以上分析，只有④正確，故D符合；故選D。10、C【詳解】A．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子形式存在，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．100gCaCO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子；100gKHSO4晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子，離子數(shù)均為2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，恰好反應(yīng)生成4.48LNO2，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)為0.6NA，故C正確；D．在反應(yīng)3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用，所以5molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的分子數(shù)目小于3NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意在反應(yīng)3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中還原劑有BrF3和水。11、C【解析】A、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克，A正確；B、恰好溶解后溶液中的NO3－離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時(shí)溶液中NO3－離子的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO3－）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，B正確；C、根據(jù)以上分析可知沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子，n（e－）=n（OH－）=mol，根據(jù)電子守恒原理，生成NO時(shí)，HNO3中+5價(jià)的N原子得3個(gè)電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即mol×=mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng)，C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（+）mol，D正確；答案選C。12、D【解析】A、S原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，A不正確；B、氯離子的電子式不正確，應(yīng)該是，B不正確；C、應(yīng)該是，不正確；正確的答案選D。13、A【解析】A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，故A正確；B、蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，屬于蛋白質(zhì)變性，加水后沉淀不再溶解，故B錯(cuò)誤；C、室溫時(shí)，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液中離子總濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；D、電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，Cl－在陽極放電：2Cl－-2e－=Cl2↑，來自于水的H＋在陰極放電：2H＋+2e－=H2↑，OH－在陰極生成，兩極中間應(yīng)該用陽離子交換膜，從而使NaOH在陰極生成，如果改用陰離子交換膜，則NaOH會(huì)在陽極生成，會(huì)吸收生成的氯氣，導(dǎo)致氯氣無法逸出，故D錯(cuò)誤。故選A。14、D【詳解】A.石墨具有導(dǎo)電性與制作鉛筆芯無關(guān)系，故A不符合題意；B.紙漿漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合題意；C.刻蝕Cu制電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，體現(xiàn)Fe3+的氧化性，故C不符合題意；D.鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故D符合題意；故答案為D。15、C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為0.1mol，但HCl氣體是共價(jià)化合物，不含Cl-，故A錯(cuò)誤；B．的稀中，含有H+濃度為0.1mol/L，含有H+物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，則含數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)n=，計(jì)算鈉的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)反應(yīng)4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，氧氣過量，與過量氧氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)完全反應(yīng)的鈉計(jì)算，不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素都是由0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移一定為0.1NA，故C正確；D．密閉容器中，NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式可知，2molNO和1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)的陷阱是認(rèn)為稀是二元酸，再將物質(zhì)的量乘以2，需注意理解pH的意義，指的是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故不需乘以2，可以繞過陷阱。16、B【分析】PbO2加熱分解得到O2，得到的剩余固體含有Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，假設(shè)得到的氧氣為3mol，則Cl2為2mol。在PbO2加熱分解反應(yīng)中，+4價(jià)鉛的化合價(jià)降低的數(shù)值等于-2價(jià)氧的化合價(jià)升高的數(shù)值，所以得到的+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量為3mol×4÷2=6mol。在剩余固體和濃鹽酸的反應(yīng)中，+4價(jià)鉛的化合價(jià)降低的數(shù)值等于-1價(jià)氯的化合價(jià)升高的數(shù)值，所以在剩余固體中的+4價(jià)鉛的物質(zhì)的量為2mol×2÷2=2mol。所以在剩余固體中，+4價(jià)鉛和+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3。Pb3O4可以看做是2PbO·PbO2，1molPb3O4里有2mol+2價(jià)鉛，1mol+4價(jià)鉛?！驹斀狻緼.1：2混合的PbO2、Pb3O4里，+4價(jià)鉛和+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量之比為(1+1)：2=1:1，故A不選；B.1：1混合的Pb3O4、PbO，+4價(jià)鉛和+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量之比為1：(2+1)=1:3，故B選；C.1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4價(jià)鉛和+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量之比為(1+4×1)：(4×2+1)=5:9，故C不選；D.4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4價(jià)鉛和+2價(jià)鉛的物質(zhì)的量之比為(4+1)：(2+1)=5:3，故D不選。故選B。17、D【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，而實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為20%，壓強(qiáng)不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，由于溫度升高使得CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B.實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為1.6mol2L×5min=0.16mol/(L·min)，B正確；C.實(shí)驗(yàn)2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以平衡常數(shù)K=0.2×0.20.8×0.3=1/6，C正確；D.實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，各組分的平衡量沒有改變，所以改變的條件不可能是溫度點(diǎn)睛：要注意題中反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，故不可采用增大壓強(qiáng)的措施（即縮小容器體積）。在投料相同且保證達(dá)到等效平衡的前提下，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施只有加入催化劑了。18、D【解析】由于合成氨的反應(yīng)方程式是：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可能反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成氨氣，所以通過采用循環(huán)操作，大大提高了原料氮?dú)狻錃獾睦寐?，則D正確，故答案為D。19、D【詳解】A、電解過程中產(chǎn)生的氯氣是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陽極時(shí)鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極將無氧化劑Cl2生成，不能把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，故A錯(cuò)誤；

B、陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，故電解過程中陽極附近溶液的pH降低，故B錯(cuò)誤；

C、陽極反應(yīng)是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電解反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；

D、由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子，故D正確；

故選：D。20、D【分析】分析裝置的特點(diǎn)，可知左邊是燃料電池，右邊是電解池；通入氧氣的電極甲是電池的正極，與甲相連的電極丁是電解池的陽極，則丁電極上被氧化為；丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，所以氣體X是氫氣。【詳解】A．燃料電池中通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相接的一極為電解池的陽極，所以丙電極為陰極，故A正確；

B．丁是電解池的陽極，失去電子被氧化為，電極反應(yīng)式為－eˉ=，故B正確；

C．丙電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e－=2OH－+H2↑，甲電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－，乙電極的反應(yīng)式為H2+2OH－－2e－=2H2O，則甲電極附近始終生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙電極附近也始終生成KOH，所以b%＞a%，故大小關(guān)系為c%＞b%＞a%，故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極每消耗22.4L即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，并且K+與電子所帶電荷相等，所以理論上有4molK+進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。21、A【解析】本題考查離子共存知識(shí)點(diǎn)，可結(jié)合限定的條件，逐一進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.在無色透明溶液中，Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－可以共存，故A項(xiàng)正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HCO3－不能大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H＋與NO3－結(jié)合可以將Fe2+氧化為Fe3+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液，可以為酸性，也可以為堿性，若溶液為堿性，NH4+、Cu2＋不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存時(shí)，要遵循以下原則：溶液為酸性時(shí)，不能出現(xiàn)與H+反應(yīng)的離子，如：OH-、HCO3?、CO32?等；溶液為堿性時(shí)，不能出現(xiàn)與OH-反應(yīng)的離子，如：H+、HCO3?等；溶液具有氧化性時(shí)，不能存在具有還原性的離子，如Fe2+，I-。22、B【詳解】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(離子鍵、共價(jià)鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)镾2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時(shí)生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(4)鋁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時(shí)生成氯化氫，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。24、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA。考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷25、分液漏斗防止Cl2與KOH生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O飽和KOH溶液94.3%【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+，代入數(shù)據(jù)便可求出K2FeO4產(chǎn)品的純度。【詳解】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+n(FeO42-)0.01000mol·L-1×0.03L×便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產(chǎn)品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。26、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應(yīng)過程發(fā)生的3個(gè)反應(yīng)，可以得到關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點(diǎn)睛：多步反應(yīng)的計(jì)算，可以根據(jù)關(guān)系式法來進(jìn)行?？梢愿鶕?jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒來找關(guān)系式，也可以根據(jù)各步反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)找關(guān)系式。27、2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成或另取少量濾液1于試管中，滴加KSCN溶液，變紅MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O3.2～6.5引入雜質(zhì)NH4+Mn7(m1-m2)/m2【解析】（1）①含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）與濃鹽酸反應(yīng)，過濾濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+，所以濃鹽酸與MnOOH反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)降低到+2價(jià)，-1價(jià)的Cl-被氧化產(chǎn)生氯氣，離子方程式：2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O；②要檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+，取濾液1分在2支試管中，一支試管中滴加鐵氰化鉀溶液，無明顯變化，說明濾液1中無Fe2+，另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅說明濾液1中有Fe3+；③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能是由氯氣、氧氣氧化Fe2+，也可能由MnO2、MnOOH氧化Fe2+，所以可能發(fā)生的反應(yīng)為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O正確答案為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O；（2）①根據(jù)題干信息：Fe(OH)3開始沉淀的PH=1.9，完全沉淀的PH=3.2，Mn(OH)2