河北省衡水中學滁州分校2026屆化學高一上期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NAC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)為14NA2、下列有關(guān)鈉、氯及其化合物的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C．用KI-淀粉溶液可檢驗Cl2中是否混有HClD．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍色沉淀生成并有無色氣體放出3、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是()A．食鹽水B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．稀豆?jié){4、比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（）A．① B．①② C．②③ D．①②③5、下列說法正確的是A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)6、下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋7、下列幾種說法中正確的是A．摩爾是化學上常用的一個物理量B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．0.012kg的C含有約6.02×1023個碳原子D．一個水分子的質(zhì)量為186.02×8、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）A．0.225mol/L B．0.3mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L9、下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產(chǎn)生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）10、石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A．制漂白粉B．煉鐵C．制生石灰D．制燒堿11、有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A．Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6C．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D．兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同12、在CuBr2溶液中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生化學反應(yīng)的是A．Cl2 B．AgNO3 C．NaOH D．ZnCl213、在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O14、下列離子方程式書寫正確的是(

)A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓15、在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–B．無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-16、一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學認為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學探究中的（）A．實驗B．比較C．觀察D．分類17、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．Na＋、SiO32-、OH－、NO3-D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-18、在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是A．氣體體積：甲＜乙 B．氣體的質(zhì)量：甲＜乙C．氣體的分子數(shù)：甲＜乙 D．氣體的壓強：甲＞乙19、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是（）A．P(N2)>P(H2)>P(O2) B．P(H2)>P(N2)>P(O2)C．P(N2)>P(O2)>P(H2) D．P(O2)>P(N2)>P(H2)20、下列說法正確的是A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C．強氧化性的試劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．NaCl、液氨、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)21、下列說法中正確的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子B．將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD．在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1:322、已知A=2B+C+D，其中A的相對分子質(zhì)量為96，所得產(chǎn)物均為氣體，則完全反應(yīng)后氣體混合物密度是相同條件下氫氣密度的A．10倍 B．24倍 C．12倍 D．48倍二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：________化學方程式_____________。24、（12分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。25、（12分）實驗室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O______________g。（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）______，還缺少的儀器有____、_____。A．燒杯B．藥匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．錐形瓶F．膠頭滴管（3）下圖所示的實驗操作的先后順序為________________（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。（5）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)開__________mol·L－1。（6）下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是____________。A．容量瓶內(nèi)原來存有少量的水B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D．定容時俯視刻度線26、（10分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:①配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);該儀器上標有以下五項中的__________;A．溫度B．濃度C．容量D．壓強E.刻度線②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。__________b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中。_________(3)①假設(shè)該同學成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,則該同學需取__________mL鹽酸。②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是__________。A．濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B．配制溶液時,未洗滌燒杯C．配制溶液時,俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________b.__________c.__________e.__________（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________。冷凝水由_________（填f或g）口通入。（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是_____________________。②根據(jù)計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為__________g。③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）①用濾紙稱量氫氧化鈉________；②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將_____________；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________；④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液________。28、（14分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為___________⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為_________g。要完成本實驗該同學應(yīng)稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實驗測得，反應(yīng)中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。29、（10分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子，故NA個CO2和O2組成的混合物中含2NA個氧原子，與兩者的比例無關(guān)，故A正確；B.體積未知，無法計算，故B錯誤；C.該反應(yīng)中H2O2中的O失去電子，由原來的-1價升高至0價，總共失去電子數(shù)為2；氯氣中的Cl得到電子,由原來的0價降低至-1價,數(shù)目也為2；生成32gO2，也就是1molO2，所以轉(zhuǎn)移電子為2NA，C錯誤；D.未說明標準狀況，無法計算CO的物質(zhì)的量，故D錯誤；正確答案：A。2、D【解析】

A.NaClO在水中或熔融狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強電解質(zhì)，而HClO為弱酸，故A錯誤；B.碳酸鈉受熱難分解，是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B錯誤；C.氯氣與KI反應(yīng)生成碘，而HCl不能與KI反應(yīng)，則不能檢驗HCl，故C錯誤；D.鈉具有強還原性，金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時，先是金屬鈉和水的反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有無色氣體H2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍色沉淀Cu(OH)2生成；將Na2O2投入硫酸銅溶液中，先發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，有無色氣體O2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)有藍色沉淀Cu(OH)2生成；故D正確；故答案為：D。3、D【解析】

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)，說明該分散系是膠體，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.食鹽水是溶液分散系，無丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B.稀硫酸屬于溶液分散系，無丁達爾效應(yīng)，B錯誤；C.CuSO4溶液屬于溶液分散系，無丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D.稀豆?jié){分散質(zhì)大小為1～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，D正確；答案選D。4、D【解析】

①N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，1mol氮氣和1mol一氧化碳的質(zhì)量都是28g，①符合題意；②1mol氮氣和1mol一氧化碳的分子總數(shù)都是NA，②符合題意；③1mol氮氣和1mol一氧化碳的原子總數(shù)都是2NA，③符合題意。綜合以上分析，①②③都符合題意。故選D。5、A【解析】

A.HCl中氫元素為+1價，在反應(yīng)中可以得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性；氯元素為-1價，在反應(yīng)中可以失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，因此鹽酸既有氧化性，又有還原性，故A正確；B.處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性,如亞鐵離子、亞硫酸根離子均既具有氧化性又具有還原性,故B錯誤；

C.氧化劑能夠得電子，化合價降低，在反應(yīng)中被還原；還原劑能夠失電子，化合價升高，在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D.同種物質(zhì)可能既失去電子也得到電子,則在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì),如氯氣與水的反應(yīng),故D錯誤；綜上所述，本題選A。6、D【解析】

A.氫氧化鈉為強電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A錯誤；B.氯化鐵為強電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B錯誤；C.硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D.硫酸為強電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋，故D正確；故答案為D。7、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯誤；C.0.012kg的12C含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個，約6.02×1023個碳原子，強調(diào)是12C，故C錯誤；D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023個水分子，所以一個水分子的質(zhì)量可以表示為186.02×故選D。【點睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。8、C【解析】

有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3－和H＋的物質(zhì)的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據(jù)此計算x、y的值，再根據(jù)方程式計算銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=n/V計算銅離子濃度．【詳解】反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3－和H＋的物質(zhì)的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024mol×3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.036mol÷0.1L=0.36mol·L－1，故選C。9、B【解析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與H＋有關(guān)，A項錯誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關(guān)，B項錯誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關(guān)，C項正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與Cl－有關(guān)，D項錯誤；答案選B。10、D【解析】

A、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制備：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化學反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整個工藝需要石灰石，故A不選；B、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不選；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不選；D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D選；故選D。11、B【解析】A、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6，即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個定值，故B錯誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點睛：本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學會PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析，進行公式變形。12、D【解析】

A.Cl2與CuBr2可以發(fā)生化學反應(yīng)：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A項錯誤；B.AgNO3與CuBr2能發(fā)生化學反應(yīng)：CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2，B項錯誤；C.NaOH與CuBr2能發(fā)生化學反應(yīng)：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr，C項錯誤；D.ZnCl2與CuBr2之間不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生化學反應(yīng)，D項正確；答案選D。13、D【解析】

在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；化合價升高的物質(zhì)為還原劑，化合價降低的物質(zhì)為氧化劑。HCl作還原劑，說明HCl中元素失電子化合價升高。【詳解】四個反應(yīng)中，只有B、D有化合價改變，為氧化還原反應(yīng)，B反應(yīng)中Fe化合價由0價升高至＋2價，F(xiàn)e為還原劑，D反應(yīng)中氯元素的化合價由－1價升高到0價，鹽酸為還原劑，故選D。【點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答是關(guān)鍵。14、B【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A錯誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C錯誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯誤?！军c睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。15、C【解析】

A.堿性環(huán)境下，Mg2＋會生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B.MnO4-為紫色，故B錯誤；C.無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D錯誤；答案：C【點睛】明確習題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意離子之間的反應(yīng)。16、A【解析】同學用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學探究中的實驗法，答案選A。17、D【解析】

A.溶液中Cu2＋與S2-會生成CuS沉淀，不能大量共存，錯誤；B.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生，但加入鹽酸后無氣體放出，錯誤；C.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后無沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有H2SiO3沉淀產(chǎn)生，無氣體放出，錯誤；D.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有CO2氣體放出，正確。18、D【解析】

溫度和密度均相同且氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，兩容器氣體的質(zhì)量相等，氧原子的個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則A．氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根據(jù)則氣體的體積也相等，選項A錯誤；B．氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，選項B錯誤；C．氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項C錯誤；D．氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3：2，即氣體的壓強：甲＞乙，選項D正確。故選D?！军c睛】O2、O3都是由O原子構(gòu)成，所以氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，此條件是解題的關(guān)鍵。19、B【解析】

氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol；PV=nRT，則PV=RT，所以有PM=ρRT，即在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是：P(H2)>P(N2)>P(O2)，答案選B?！军c睛】在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題。20、B【解析】

A．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中不一定有離子參與，如氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，故A錯誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正確；C、一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有中間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯誤；D．NH3本身不能發(fā)生電離，NH3為非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意非金屬氧化物和金屬氧化物與堿性氧化物和書寫氧化物的關(guān)系，判斷時要記住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，Na2O2為過氧化物，Al2O3為兩性氧化物等。21、D【解析】

A．標準狀況下，22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子，故A錯誤；B．將80gNaOH固體溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．H2O在標準狀況是液體，故C錯誤；D．相同條件下氣體的物質(zhì)的量比等于體積比，所以20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3，故D正確。【點睛】阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)。22、C【解析】

由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合氣體中含2molB、1molC、1molD，混合氣體總物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于A的質(zhì)量；再根據(jù)n=，相同條件下，相同質(zhì)量的不同物質(zhì)，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量==24；因氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的=12倍；

所以C選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題。【詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、62.5gDE500ml容量瓶托盤天平④⑥②⑤③①攪拌、引流0.05mol/LBC【解析】

（1）實驗室需配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，需要膽礬CuSO4.5H2O的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要膽礬CuSO4.5H2O的質(zhì)量為：250g/mol×0.25mol=62.5g；（2）根據(jù)配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，不需要使用到的儀器是1000mL容量瓶和錐形瓶，答案選DE；還缺少的儀器為：500mL容量瓶和托盤天平；（3）根據(jù)溶液的配制步驟是稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序可知順序為：④⑥②⑤③①；（4）玻璃棒在溶液配制中的作用為：攪拌、引流；（5）根據(jù)c1V1=c2V2可得0.5mol/L×0.010L=c2×0.010L，c2=0.05mol/L，故從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?.05mol/L；（6）A．定容時需要加入蒸餾水，故容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，對所配溶液濃度無影響，選項A不符合；B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出，實際上所加蒸餾水偏多了，溶液濃度偏低，選項B符合；C、稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），稱取的CuSO4.5H2O的實際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，選項C符合；D、定容時俯視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，選項D不符合；答案選BC。26、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解析】

（1）根據(jù)c=計算；

（2）①根據(jù)實驗操作分析所需儀器；實驗室沒有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結(jié)合容量瓶的構(gòu)造回答；

②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；

③分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度的影響；

（3）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；

②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，標準鹽酸濃度偏大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）質(zhì)量分數(shù)36.5%、密度1.19g/mL濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度===11.9mol/L，

故答案為：11.9mol/L；

（2）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸需用到500mL容量瓶；容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，故答案為：500mL容量瓶；ACE；

②令需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：

V×10-3L×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L

解得：V=16.8

故答案為：16.8；

③a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，所取鹽酸體積偏小，濃度偏小，故選B；

b、量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質(zhì)的量偏大，濃度變大，故選A；

（4）①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，故答案為：25；②A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，導致最終結(jié)果偏低，故A不選；B.配制溶液時，未洗滌燒杯，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。27、蒸餾燒瓶直行冷凝管容量瓶錐形瓶酒精燈g未用玻璃棒引流2.0B—C--A—F—E--D偏低偏高偏高無影響【解析】

試題分析：（1）由圖可知，I為蒸餾裝置，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，Ⅱ為配制一定濃度的溶液，c為容量瓶，e為錐形瓶；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱；冷凝管下口g是進水口，上口是出水口；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；②實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；③配制溶液5000mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為BCAFED；（4）①用濾紙稱量氫氧化鈉時會有少量NaOH沾在濾紙上，故所配溶液的濃度偏低；②定容時，若眼睛俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，冷卻后液面會下降，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；④溶液均一穩(wěn)定，配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液對溶液的濃度沒有影響?！军c晴】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會造成結(jié)果偏大，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體