2026屆云南省宣威市第九中學(xué)化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na

+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．將0.2mol·L-1CH3

COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：

c(CH3

COO一)+

c(CH3COOH)=2c(Na+)D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)2、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl3、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+4、將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是（）選項(xiàng)氣體X溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)B電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚A．A B．B C．C D．D5、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C6、據(jù)報(bào)道，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。下列對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A．①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B．②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵C．③處的原子可能是氯原子或氟原子 D．此星際分子屬于烴類7、石英是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，其化學(xué)式是A．SO2B．SiO2C．H2SiO3D．SiC8、化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是A．X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測(cè)得電流更大B．X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉(zhuǎn)C．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質(zhì)量增大D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動(dòng)9、對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是A．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB．若T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cD．在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a10、用電解的方法分析水的組成時(shí),需向水中加人電解質(zhì),不宜選用的是()A． B． C． D．11、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D12、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-甲基乙烷C．2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷13、下列物質(zhì)對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響的是A．CH3COONaB．NaOHC．KClD．H2SO414、為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者快慢相同B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多15、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是()A． B． C． D．16、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄,其中合理的是A．用托盤天平稱取11.72g食鹽B．用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸C．用pH試紙測(cè)得某稀醋酸溶液的pH為3.5D．用0.2000mol?L-1HC1溶液滴定20.00mL未知濃度NaOH,用去22.40mLHC1溶液17、紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示，圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)?？芍狿Cl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－798kJ·mol－1C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1D．其它條件不變，對(duì)于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)ΔH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小18、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．上圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的正反應(yīng)的活化能而對(duì)逆反應(yīng)的活化能無(wú)影響D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)19、在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，達(dá)平衡后，改變下列條件可使混合氣體顏色加深的是A．縮小容器的容積B．使用催化劑C．降低體系溫度D．體積不變充入氮?dú)?0、門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A．提出原子學(xué)說(shuō)B．提出分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律21、在pH＝0的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－22、用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了xg，則（）A．電解液質(zhì)量增加xgB．陰極質(zhì)量增加xgC．陰極質(zhì)量增加ag，a＞xD．陰極質(zhì)量增加bg，b＜x二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A可用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；④G的相對(duì)分子質(zhì)量比E大16?；卮鹣铝袉?wèn)題:A

中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。反應(yīng)D+G→H的化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參照H的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以A和為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。24、（12分）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽(yáng)離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________25、（12分）為測(cè)定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800，則本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計(jì)算)。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。27、（12分）為了測(cè)定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。④若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。28、（14分）對(duì)溴苯乙烯()是一種無(wú)色或淡黃色透明液體，是一種重要有機(jī)化工原料，實(shí)驗(yàn)室由苯制取對(duì)溴苯乙烯的流程如下:寫出對(duì)溴苯乙烯中的官能團(tuán)名稱:____，有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。催化劑a為___________。寫出生成對(duì)溴苯乙烯的化學(xué)方程式:______________________。芳香族化合物M是有機(jī)物D的同分異構(gòu)體，且笨環(huán)上只有兩個(gè)取代基，則有機(jī)物M的同分異構(gòu)體(不含有機(jī)物D)有______種。29、（10分）某藥物C能治療血管疾病，它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D。已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。C的分子式為________。D是雙原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量為30，則D的分子式為______。藥物C可由油脂A經(jīng)如圖途徑得到。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______