2026屆安徽省合肥市六校聯(lián)考化學高二上期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4?K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O=NH＋OH－ D．H2S?H＋＋HS－2、下列說法正確的是（）A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負性逐漸增大3、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A．當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生3.2gO2B．b極上發(fā)生的電極反應是：2H++2e-=H2↑C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入AD．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-4、用下列實驗裝置完成對應實驗，操作正確并能達到實驗目的的是ABCDA．用A圖所示裝置進行石油的蒸餾 B．用B圖所示裝置進行氯氣的干燥C．用C圖所示方法可以檢查裝置氣密性 D．用D圖所示方法可以檢驗K+5、根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中，屬于微量元素的是A．HB．ClC．KD．I6、下列反應的離子方程式正確的是A．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鎂與硝酸溶液的反應：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OC．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+D．硫酸鐵溶液與足量銅的反應：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋7、某同學胃酸過多，他應該用下列哪種藥品治療（）A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃素 D．胃舒平8、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A．S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子9、25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為10、用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，操作要領包括：①溶解；②定容；③轉(zhuǎn)移；④計算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是()A．①②⑥③④⑤⑦ B．④①②⑥③⑤⑦C．④⑤①③⑥②⑦ D．④⑤③⑥②①⑦11、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO412、下列有關反應和反應類型不相符的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應)B．在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應)C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl)(氧化反應)D．在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應)13、用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,經(jīng)過一段時間后兩極分別得到11.2L（標準狀況下）氣體。原混合溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能為A．5mol/LB．4mol/LC．2.5mol/LD．1mol/L14、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應B．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應可得到乙醇15、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④16、下列4種醇的分子式均為C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。(2)有關G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

18、石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。19、已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：請回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實驗效果和“綠色化學”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。20、I.現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點時噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當鹽酸體積為22.50mL時恰好完全反應。計算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，你認為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）_____。21、某學生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測鹽酸配制100mL稀鹽酸，以0.10mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL上述稀鹽酸，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若觀察堿式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視而滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀鹽酸溶液濃度值_________。(2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時，排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作______(選填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(3)配制100mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是______________，計算待測鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A錯誤；B．KHSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B錯誤；C．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，應用可逆符合，電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，故C錯誤；D．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為：H2S?H＋＋HS－，故D正確；故選D。2、C【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負性小于F，故D錯誤；故選C。3、C【解析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極。據(jù)此分析?！驹斀狻緼項，當有0.2

mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極為電解池陰極，電極反應為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生0.1mol氫氣，故A項錯誤；B項，b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B項錯誤；C項，c電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A，故C項正確；D項，d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。4、C【解析】A．溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B．氣體應從長導管口進，短導管口出，故B錯誤；C．檢查氣密性，可先關閉彈簧夾，經(jīng)長頸漏斗向錐形瓶中加水，如形成液面差且液面在一定時間內(nèi)不變化，說明氣密性好，故C正確。D．要透過藍色鈷玻璃觀察K+的火焰顏色，故D錯誤。故選C。5、D【解析】H、Cl、K均屬于常量元素，I屬于微量元素。【點睛】常量元素包括：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。6、B【詳解】A.鐵和稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.Mg(OH)2是難溶性沉淀，不能拆開，應寫化學式，氫氧化鎂與硝酸溶液反應的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，故B正確；

C.Na2CO3是可溶性鹽，應寫成離子形式，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的離子方程式為：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓，故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液與足量銅反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，故D錯誤。故選B?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。7、D【詳解】A.阿司匹林用于鎮(zhèn)痛、解熱作用，A項錯誤；B.青霉素對革蘭陽性球菌及革蘭陽性桿菌、螺旋體、梭狀芽孢桿菌、放線菌以及部分擬桿菌有抗菌作用，B項錯誤；C.臨床主要用于治療習慣性支氣管哮喘和預防哮喘發(fā)作，對嚴重支氣管哮喘病人效果則不及腎上腺素，C項錯誤；D.胃舒平可用于治療胃酸過多癥，D項正確；答案選D。8、D【解析】A．分子中含有2個δ鍵，且含有2個孤電子對，應為sp3雜化，故A正確；B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量S2Br2＞S2Cl2，則分子間作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸點：S2Br2

>S2Cl2，故B正確；C．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，同時S元素發(fā)生自身氧化還原反應，即水解反應為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；D．結(jié)合元素正負化合價代數(shù)和為0，可知分子中S為+1價，S-S鍵為非極性共價鍵，S-Cl鍵為極性共價鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯誤；答案為D。9、B【解析】根據(jù)圖像，A點時，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此時c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，說明H2A為二元強酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯誤；B、B點溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反應，此時溶液應為（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；C、C點溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此時溶液應為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C錯誤；D、B點時，溶液應為0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，該反應的水解常數(shù)為Kh====2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10，故D錯誤；故選B。10、C【詳解】用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的順序是：④⑤①③⑥②⑦，故選C。11、A【分析】相同溫度下，NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，銨根離子濃度越大水解產(chǎn)生的氫離子濃度越大，pH越小?！驹斀狻縉H4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，通過對比4個反應，硫酸氫氨中直接電離產(chǎn)生氫離子，pH最小，答案為A12、C【詳解】A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應屬于取代反應,故A正確；

B.苯與氯氣在催化劑存在下反應制取六氯環(huán)己烷,該反應屬于加成反應,故B正確；

C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應，不屬于氧化反應，故C錯誤；

D.乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應，故D正確；綜上所述，本題選C。13、A【解析】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+，陰離子放電順序Cl->OH-，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量相等，若陽極上只產(chǎn)生Cl2時，Cl-的物質(zhì)的量最大，據(jù)此分析。【詳解】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，由于陰極產(chǎn)生的氣體只有氫氣，則n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，電解時陽極電極反應依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，若陽極上只產(chǎn)生Cl2時，Cl-的物質(zhì)的量最大，此時，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜1mol0.2L=5mol·L故答案為A。14、A【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，A選項正確；B．高錳酸鉀與苯和甲烷均不發(fā)生反應，B選項錯誤；C．乙烯與氧氣燃燒反應，是氧化反應，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，C選項錯誤；D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應發(fā)生消去反應得到乙烯，D選項錯誤；答案選A。15、B【分析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱。【詳解】組成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。16、D【解析】①中連接羥基的碳原子上有1個氫原子，催化氧化后得到酮；②CH3CH2CH2CH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；③(CH3)2CHCH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；④(CH3)3COH中連接羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被催化氧化。綜上分析不能被催化氧化的是④，故選D。點睛：本題考查醇催化氧化的規(guī)律，注意醇催化氧化的實質(zhì)，明確斷鍵的位置是解題的關鍵，醇催化氧化斷鍵部位是O-H鍵和連接羥基的碳原子上的C-H鍵，然后形成C=O鍵，當連羥基的碳原子上有2個氫原子時，被氧化后得到醛；當連羥基的碳原子上有1個氫原子時，被氧化得到酮；當連羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。【詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應類型是取代反應，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為?！军c睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、分液漏斗

關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實驗數(shù)據(jù)中表征反應快慢的物理量是反應停止所用時間，反應停止所用時間越短反應速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應所用時間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時反應所用時間差別不大?！熬G色化學”的理念是原子經(jīng)濟性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應速率又符合“綠色化學”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！驹斀狻?1)盛裝雙氧水的化學儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強差來檢驗裝置的氣密性，本實驗中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復位，其操作方法是：關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時，增大MnO2的質(zhì)量，反應停止所用時間縮短，反應速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實驗中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時反應速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學”要求原子經(jīng)濟性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實驗效果又符合“綠色化學”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因為H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。20、AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等【解析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應，所以不能用來制氨氣；答案選AD；（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實驗，應使瓶內(nèi)外形成負壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差