2026屆貴州省畢節(jié)市大方縣三中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（)XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA．A B．B C．C D．D2、將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S3、將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0g放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-14、下圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1ml，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A．5.7ml B．4.4ml C．4.3ml D．6.3ml5、經(jīng)一束單色光照射，下列分散系中能出現(xiàn)明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．澄清石灰水 B．氫氧化鐵紅褐色液體C．飽和食鹽水 D．石灰漿6、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯化銨溶液與濃溶液混合加熱：B．氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：C．氧化亞鐵加入稀硝酸中：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：7、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．常溫下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAC．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g8、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是A．弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B．共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵C．離子化合物：含有離子鍵 D．分子晶體：常溫下不導(dǎo)電9、通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原固體中無(wú)B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明原固體中含有C．某固體試樣溶于水得無(wú)色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說(shuō)明原固體中含有D．某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明原固體為鈉鹽10、下列各組溶液，當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過(guò)量，其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是A．澄清石灰水、碳酸鈉溶液B．硝酸銀溶液、氯化鈉溶液C．鹽酸、氫氧化鈉溶液D．稀硫酸、氫氧化鋇溶液11、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與H2O C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．AlCl3溶液與NaOH溶液12、目前，我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物13、下列金屬的工業(yè)制法正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉D．煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和二氧化碳14、實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．氨氣 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氫15、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是A．碳酸鈣、木炭B．氧化銅、硝酸鉀C．乙醇、碘D．硝酸鉀、氯化鈉16、1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命的變化。下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 D．未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：___，C：___，E：___，F(xiàn)___（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。19、某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）A裝置中儀器a的名稱是__________，KMnO4的作用_____________________（2）C裝置盛放的試劑是_______________，其作用是____________________（3）寫出D裝置中反應(yīng)的離子方程式__________________________20、氮化鎂（Mg3N2）是一種高強(qiáng)度鋼冶煉的添加劑，現(xiàn)某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，裝置B中試劑的名稱是___。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置A和F應(yīng)該先加熱的是___處。（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中，___，說(shuō)明其中含氮化鎂。21、鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（填選項(xiàng)）_____．①鈉浮在水面迅速反應(yīng)②鈉沉在水底迅速反應(yīng)③鈉熔成小球并快速游動(dòng)④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對(duì)此合理的解釋是______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、硫化氫與氧氣不完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；C、若M為鹽酸，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不與鹽酸反應(yīng)；若M為氯氣，則鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，物質(zhì)之間不能按圖所示轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；D、鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意鐵三角的應(yīng)用，0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)之間的轉(zhuǎn)化，強(qiáng)氧化劑與弱氧化劑的選用對(duì)鐵的轉(zhuǎn)化的影響是解答本題的關(guān)鍵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。2、D【解析】

硫磺在氧氣中燃燒生成氣體二氧化硫，所以A為SO2，把氣體二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B為H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亞硫酸會(huì)生成硫酸，C為硫酸，在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生氣體硫化氫，D為硫化氫，將硫化氫通入到亞硫酸中，會(huì)得到硫沉淀，所以E為硫。故選D。3、C【解析】

Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的濃度?！驹斀狻緼l、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金屬離子完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度==2.0mol/L，故C正確；【點(diǎn)睛】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，守恒法是解化學(xué)計(jì)算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，追蹤元素的存在形式，列出關(guān)系式得出結(jié)論。4、C【解析】

X、Y之間相差1ml，有11格，每格為1．1mL，X=5則Y=4，液面與3格處相切，故體積是4.3ml，選C。5、B【解析】

A．澄清石灰水是溶液，不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵紅褐色液體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．飽和食鹽水是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．石灰漿是濁液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、A【解析】

A.氯化銨溶液與濃溶液混合加熱，生成氯化鈉、氨氣和水，其離子反應(yīng)方程式為：，A正確；B.氫氧化亞鐵是白色沉淀，不能拆寫，其化學(xué)反應(yīng)方程式，B錯(cuò)誤；C.氧化亞鐵是氧化物，不能拆寫，其離子反應(yīng)方程式為：↑，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：↓，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7、C【解析】

A．有的分子由單原子、兩原子、多原子構(gòu)成；還有些物質(zhì)由離子組成的，如NaCl是由離子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B．常溫下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4LSO2所含的分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，故C正確；D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8、C【解析】

A項(xiàng)、電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)是否完全電離，弱電解質(zhì)是在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、離子化合物中也可以存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中氫原子和氧原子間的氫氧鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、離子化合物是一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵的化合物，故C正確；D項(xiàng)、離子晶體和原子晶體常溫下也不導(dǎo)電，如NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電，是因?yàn)殡x子不能自由移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)基本的概念，題目難度不大，掌握各個(gè)概念的內(nèi)涵和外延，熟悉電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)、共價(jià)化合物、離子化合物定義、金屬晶體的概念是解題關(guān)鍵。9、C【解析】

A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進(jìn)行加熱，因此沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯(cuò)誤；B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說(shuō)明一定含有Fe2+，但原固體不一定含F(xiàn)e2+，也有可能是鐵單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯水中的氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來(lái)，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說(shuō)明原溶液中有溴離子，故C正確；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說(shuō)明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題注意檢驗(yàn)NH4＋時(shí)，溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱，否則NH3可能不會(huì)逸出而觀察不到現(xiàn)象。10、D【解析】

溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)（如兩個(gè)氯離子和一個(gè)硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng)）進(jìn)行分析作答?！驹斀狻緼.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱至接近零，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱至接近零，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱至接近零，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸鋇沉淀和水，水難電離，硫酸鋇難溶于水，所以溶液的導(dǎo)電性不斷減弱，當(dāng)氫氧化鋇溶液和硫酸恰好反應(yīng)，導(dǎo)電性最弱接近零，當(dāng)氫氧化鋇溶液過(guò)量時(shí)，溶液中的離子數(shù)目又增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，符合題意，故D項(xiàng)正確；答案選D。11、B【解析】

A.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，A不選；B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)系，B選；C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，C不選；D.AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D不選；答案選B。12、A【解析】

A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。13、C【解析】

A．工業(yè)上用金屬鈉置換出熔融氯化鈦(TiCl4)中的鈦。在氯化鈦水溶液中鈉會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而不會(huì)置換出鈦，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．煉鐵高爐中利用還原劑CO在高溫條件下將鐵礦石中的鐵還原出來(lái)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，C項(xiàng)正確；D．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時(shí)生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解析】

收集裝置，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，相當(dāng)于采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大。A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，A符合題意；B、CO，密度與空氣接近，不用排空氣法收集，另外CO的尾氣處理方法錯(cuò)誤，B不符合題意；C、NO2密度大于空氣，C不符合題意；D、HCl密度大于空氣，D不符合題意；答案選A。15、B【解析】

按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序分離混合物，則其中一種不溶于水，一種可溶于水，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來(lái)解答?！驹斀狻緼.二者均不溶于水，過(guò)濾不能分離，故A項(xiàng)不符合題意；B.CuO不溶于水，硝酸鉀溶于水，則可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序分離，故B項(xiàng)符合題意；C.碘溶于乙醇，加水后得混合液，不能過(guò)濾分離，故C項(xiàng)不符合題意；D.二者均溶于水，不能過(guò)濾分離，故D項(xiàng)不符合題意；故選B。16、A【解析】

A．化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，也需要理論的指導(dǎo)，故A正確；B．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)也需要理論研究，離不開理論的指導(dǎo)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)無(wú)論何時(shí)，都需要實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實(shí)際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c(diǎn)睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。18、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。19、分液漏斗作氧化劑濃硫酸干燥氯氣Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、水，濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，若要收集干燥、純凈的氯氣，需要去除HCl、水，因氯氣會(huì)污染環(huán)境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，據(jù)此分析本題。【詳解】（1）a為分液漏斗；在反應(yīng)過(guò)程中，Cl元素化合價(jià)升高，因此KMnO4的作用是作氧化劑；故答案為：分液漏斗；作氧化劑；（2）由上述分析可知，B中試劑為飽和食鹽水，目的是去除氯氣中氯化氫氣體，裝置C的目的是干燥氣體，因此C中所裝試劑為濃硫酸；故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；（3）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，其離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O?！军c(diǎn)睛】二氧化錳或高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，用堿液吸收尾氣。20、在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，(停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O堿石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發(fā)生反應(yīng)A加入少量水，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口檢驗(yàn)所得氣體，若氣體變藍(lán)【解析】

（1）用加熱法檢查該裝置氣密性