2026屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二師華山中學高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列說法正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHSC．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH2、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠長的時間，取出袋內(nèi)的液體，分別與①碘水②新制Cu(OH)2加熱③濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是A．顯藍色；無磚紅色沉淀；顯黃色B．不顯藍色；無磚紅色沉淀；顯黃色C．顯藍色；有磚紅色沉淀；不顯黃色D．不顯藍色；有磚紅色沉淀；不顯黃色3、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-B．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)4、25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學方程式的是（）A．CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+145.6kJ/molC．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=-22.68kJ/molD．CH3OH(l)+O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)△H=-725.8kJ/mol5、下列敘述正確的是A．圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b,鐵上鍍銅，鐵應(yīng)與外加電源負極相連，一段時間后CuSO4溶液濃度減小C．圖c，驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕D．圖d，片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,驗證Fe電極被腐蝕6、某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法中錯誤的是（）A．該元素原子核外共有34個運動狀態(tài)不同的電子B．該元素原子核外有8種能量不同的電子C．該元素原子核外電子有18種空間運動狀態(tài)D．該元素原子價電子排布式為3d104s24p47、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合8、下列說法不正確的是(

)A．構(gòu)成單質(zhì)的分子內(nèi)不一定存在共價鍵B．HF的熱穩(wěn)定性很好,是因為HF分子間存在氫鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．NaCl晶體熔化,需要破壞離子鍵9、下列結(jié)構(gòu)的油脂中，屬于單甘油酯的是()A． B．C． D．10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．加壓可使更多的SO2轉(zhuǎn)化為SO3D．在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。11、下列變化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6C．2p2p2p→2p2p2p D．2H→H—H12、下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（）A．電解精煉銅時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電路中每通過2mole-，陽極溶解64g銅B．可從陽極泥中提取金、銀、鋅等金屬C．在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極D．電鍍過程中電鍍液需要不斷更換13、配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器是A．500mL容量瓶 B．試管 C．酒精燈 D．分液漏斗14、某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為()A．1∶4∶2 B．3∶9∶4C．2∶9∶4 D．3∶8∶415、改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動A．溫度 B．濃度 C．壓強 D．催化劑16、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷17、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③18、有機物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．若R為CH3時，b中所有原子可能共面C．若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種D．若R為C4H5O時，lmolb最多可以與6molH2加成19、某溫度下，密閉容器中A與B反應(yīng)生成C和D，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，則此反應(yīng)可表示為（）A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6DC．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D20、食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④21、已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ?mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q222、中國短道速滑隊在索契冬奧會取得了驕人的成績。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁二、非選擇題(共84分)23、（14分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。24、（12分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關(guān)化學反應(yīng)方程式___。25、（12分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。28、（14分）“一碳化學”是指以研究分子中只含一個碳原子的化合物[如甲烷(CH4)、合成氣(CO和H2)、CO2、CH3OH等]為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。(1)已知0.5mol碳單質(zhì)和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式是：___。(2)也可以利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=___。(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，該反應(yīng)是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域。0.1MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。該反應(yīng)是一個___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，曲線___代表H2O。其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達平衡時c(H2)___M點(填“>”“=”或“<”)。29、（10分）浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題：（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，請寫出化學方程式_______________________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Brˉ，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，步驟Ⅱ的化學方程式：________________________。②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A、次氯酸具有強氧化性能氧化硫化氫或硫離子，故A錯誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2S，故B錯誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C錯誤；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。2、B【解析】①淀粉在淀粉酶作用下經(jīng)足夠長的時間后，完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中，故碘水不顯藍色，②葡萄糖是小分子滲透到袋外水中，袋內(nèi)無葡萄糖，故新制Cu（OH）2加熱無磚紅色沉淀，③淀粉酶屬于高分子留在袋內(nèi)，遇濃硝酸變性顯黃色，故選B。點睛：明確碘的特性和醛基的檢驗是解答本題的關(guān)鍵。淀粉在淀粉酶作用下經(jīng)足夠長的時間后，完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中，而淀粉酶的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子，留在袋內(nèi)。3、D【解析】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,據(jù)此判斷；C.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù),二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子；

D.金屬鎂是六方最密堆積,金屬銅是面心立方最密堆積?！驹斀狻緼.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，故A正確；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,故B正確；

C.二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子,故C正確；

D.金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:,故D錯誤；

綜上所述，本題選D。4、A【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應(yīng)的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案為A。點睛：明確燃燒熱的概念及熱化學方程式的書寫要求是解題關(guān)鍵，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據(jù)熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注對應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學反應(yīng)方程式的正誤。5、D【詳解】A.海水中的鐵棒，發(fā)生腐蝕需要水和氧氣，故腐蝕最嚴重的地方應(yīng)該是水面附近，故A錯誤；B.電鍍銅時，純銅做陽極，陽極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+；陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu；故硫酸銅溶液濃度不變，故B錯誤；C.食鹽水為中性溶液，鐵釘應(yīng)該發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；D.鐵做陽極，發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；K3[Fe(CN)6]溶液遇二價鐵離子變藍色，故D正確；本題選D。【點睛】金屬鐵在酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，在堿性和中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕。6、D【分析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素；【詳解】A．原子核外有34個電子，電子的運動狀態(tài)各不相同，故A正確；B．核外電子分布于8個不同的能級，則有8種不同的能量，故B正確；C．34個電子位于18個軌道，有18種空間運動狀態(tài)，故C正確；D．為ⅥA族元素，價電子排布式為4s24p4，故D錯誤；故選：D。7、C【詳解】A選項，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH＝3的鹽酸中氯化氫濃度為1．111mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故A錯誤；B選項，鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH＝7，故B錯誤；C選項，pH＝3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于1．111mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為1．111mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正確；D選項，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為1．111mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故D錯誤；綜上所述，答案為C?？键c：考查溶液溶液酸堿性判斷8、B【分析】A、穩(wěn)定性是化學性質(zhì),而氫鍵是決定物理性質(zhì)；B、稀氣體分子之間不存任何化學鍵；C、氯化銨是由非金屬元素組成,而氯化銨是離子化合物；D、氯化鈉是離子晶體；【詳解】A、稀氣體分子之間不存任何化學鍵,所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價鍵,A正確；B、穩(wěn)定性是化學性質(zhì),而氫鍵是決定物理性質(zhì)，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大所致,B錯誤；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，C正確；D、氯化鈉是離子晶體，故其熔化時破壞離子鍵,D正確；正確選項B。9、D【詳解】單甘油酯是同一種羧酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，羧基部分要相同。對四個選項進行觀察可知，只有是C17H33COOH與甘油反應(yīng)得到的酯，屬于單甘油酯，故合理選項是D。10、A【解析】化學平衡移動的原理也稱勒夏特列原理，其內(nèi)容是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。A.H2、碘蒸氣、HI組成的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，給平衡體系加壓時反應(yīng)混合氣體的體積將減小，各組分的濃度將增大，包括呈紫色的碘蒸氣的濃度增大，所以體系的顏色變深，該平衡狀態(tài)并沒有移動，所以由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深的事實不能用勒夏特列原理解釋，A項正確；B.Cl2呈黃綠色，溶解在水的Cl2分子部分與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO并達到平衡狀態(tài)，生成的HClO在光照下發(fā)生分解反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，氯水受光照時HClO逐漸分解，HClO濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動，溶解的Cl2分子逐漸減少，故溶液顏色變淺。所以黃綠色的氯水光照后顏色變淺的事實能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3，生成SO3的方向氣體體積減小，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，所以加壓能使SO2更多地轉(zhuǎn)化為SO3的事實能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D.向該溶液中加鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，F(xiàn)e3++SCN-Fe(SCN)2+平衡向逆反應(yīng)方向移動，紅色粒子Fe(SCN)2+濃度減小，溶液顏色變淺或褪去。所以在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，溶液顏色變淺或褪去的事實能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；答案選A。11、A【解析】A、電子克服原子核的束縛需要吸收能量；B、原子得到電子放出能量；C、電子在相同能級中發(fā)生變化，沒有能量變化；D、形成化學鍵放出能量?！驹斀狻緼項、電子克服原子核的束縛需要吸收能量，所以原子失去電子需要吸收能量，故A正確；B項、原子得到電子后把不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量降低，所以放出能量，故B錯誤；C項、由于電子的躍遷發(fā)生在能量相同的能級中，故無能量變化，故C錯誤；D項、化學鍵斷裂需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，故D錯誤。故選A。12、C【詳解】A.電解精煉銅時，陽極為粗銅，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失去電子，因此通過2mole－，陽極溶解銅的質(zhì)量不一定為64g，A項錯誤；B.電解精煉銅時，粗銅作陽極，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失去電子，不活潑的金屬沉淀下來成為陽極泥，故陽極泥中可提取金、銀等比銅不活潑金屬，B項錯誤；C.在鐵制器皿上鍍鋁，鐵制器皿放在陰極，鋁作陽極，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，C項正確；D.電鍍過程中電鍍液的濃度幾乎不變，因此不需要經(jīng)常更換電鍍液，D項錯誤；答案選C。13、A【詳解】配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯等儀器，符合題意的為A；故答案：A。14、A【詳解】A位于正三棱柱的頂點，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數(shù)為6×=，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數(shù)為3×+6×=2，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)之比為：2：1=1：4：2。答案選A。15、A【詳解】催化劑只影響化學反應(yīng)速率，不一定引起平衡的移動；當一個反應(yīng)的前后化學計量數(shù)之和相等時，壓強也不一定引起平衡的移動；當反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度均按照化學計量數(shù)變化時，也不一定引起平衡的移動；故B、C、D選項錯誤；當溫度改變時，反應(yīng)的平衡常數(shù)改變，化學反應(yīng)重新達到新的狀態(tài)，一定會引起平衡的移動。故A項正確?！军c睛】此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強，對于特殊的反應(yīng)，平衡不移動，利用了等效平衡的原理。16、C【詳解】A.碳鏈編號錯誤，應(yīng)從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號，名稱應(yīng)該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯誤；B.碳鏈選錯，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個取代基時，先寫簡單取代基，再寫復(fù)雜取代基，物質(zhì)的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯誤；故合理選項是C。17、A【解析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應(yīng)先比較鹽中銨根離子的微粒個數(shù)，微粒個數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個數(shù)相同的銨鹽溶液，應(yīng)根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷?！驹斀狻?NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序為②①③④⑤，故選A?！军c睛】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時，應(yīng)先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個數(shù)進行分類比較，再其它離子對銨根離子的影響來分類比較。18、C【解析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，為取代反應(yīng)，A錯誤；B．與飽和碳原子相連的4個原子構(gòu)成四面體，因此甲苯分子中所有原子不可能共面，B錯誤；C．-C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH（CH3）-、③（CH3）2CH-CH2-、（④CH3）3C-，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物均有鄰間對三種，則可能的結(jié)構(gòu)共有3×4＝12種，C正確；D．R為C4H5O時，含有2個雙鍵或1個碳碳三鍵，且苯環(huán)也與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molb最多可與5molH2加成，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，難點是同分異構(gòu)體判斷，明確丁基有4種解答選項C的關(guān)鍵。另外選項D中根據(jù)不飽和度得出支鏈含有的雙鍵或三鍵個數(shù)是解答的突破口。19、B【詳解】根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化學計量數(shù)比為4:5:4:6，反應(yīng)可表示為4A+5B=4C+6D。答案選B。20、D【解析】①燒烤食品中苯并芘屬于強致癌物；②奶粉中三聚氰胺能導致飲用者患腎結(jié)石；③亞硝酸鹽是強致癌物。④苯甲酸鈉是常用防腐劑，在限量內(nèi)使用，對人體無害。A.①②③不符合題；B.①③④不符合題；C.②③④不符合題；D.①②③④符合題；答案：D。21、A【詳解】標準狀況下11.2L氣體是物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和氫氣體積比即物質(zhì)的量之比為4:1，所以甲烷為0.4mol，氫氣為0.1mol。根據(jù)燃燒的熱化學方程式可知，0.4mol甲烷完全燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ，0.1mol氫氣完全燃燒恢復(fù)到室溫（此時水為液體），放出的熱量為0.05Q3kJ，所以共放出熱量0.4Q1＋0.05Q3，故選A。22、A【詳解】不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，故不銹鋼含有的主要元素是鐵元素；故選A。二、非選擇題(共84分)23、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。24、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學方程式合成。【詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c睛】在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。25、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機碳為＝mg·L－。26、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強熱時甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣?！驹斀狻?1).聚丙烯廢塑料加強熱時得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣，故答案為甲烷、氫氣?！军c睛】本題考查聚丙烯分解產(chǎn)物成分的探究，明確常見有機物的性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵。判斷各個裝置中所收集物質(zhì)的成分時，要緊緊圍繞題中所給各產(chǎn)物的沸點進行分析，為易錯點，試題難度不大。27、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學方程式計算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計算草酸晶體的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達到滴定終點時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛