2026屆天津市軍糧城第二中學化學高二第一學期期中經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．H＋、AlO2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4＋、CO32－C．Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－D．Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－2、將下列某固體放入圖示裝置的試管中加熱，澄清石灰水變渾濁，該固體可能是A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．KCl D．K2SO43、現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②4、下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結論的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A常溫下，測定飽和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固體AgCl加入到較濃的KI溶液白色固體變黃AgCl溶解度小于AgIA．A B．B C．C D．D5、下列物質屬于合成高分子化合物的是A．淀粉 B．蠶絲 C．聚氯乙烯 D．纖維素6、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不變 B．單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolCC．容器中的溫度不再變化 D．C(g)的物質的量濃度不變7、常溫下，將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別混合前混合后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=9乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=7下列說法正確的是A．HY為強酸 B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+)>c(Y-)8、X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y9、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A．x+y﹤z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)升高10、常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中：K+、Na+、ClO?、I?B．c(H+)=KWmol·L?1的溶液中：K+、Fe3+、Cl?、C．pH=13的溶液中：AlO2-、Cl?、HCOD．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液：K+、AlO2-、CO11、一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是A．c(A)=1.0mol/Lc(B)=0.2mol/L B．c(B)=0.5mol/Lc(C)=1.2mol/LC．c(A)=0.4mol/Lc(C)=1.8mol/L D．c(A)=0.9mol/Lc(B)=0.5mo/L12、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁能與金屬鉀反應放出氫氣13、常溫下，有濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）A．若此時HY溶液的pH=3，則HY是弱酸B．若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和C．若分別加入0.01molNaOH固體，則所得溶液的pH均為7D．若此時HX溶液的pH=1，則由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L14、下列說法中正確的是（）A．凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生B．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則反應C(石墨，s)→C(金剛石，s)為吸熱反應C．相同條件下，如果1mol氧原子所具有的能量為E1，1mol氧分子所具有的能量為E2，則2E1=E2D．對于反應：①S(g)+O2(g)═SO2(g)；②S(s)+O2(g)═SO2(g)，當?shù)荣|量硫單質參與反應時，放出熱量：①＜②15、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）A．防腐劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑16、已知吸熱反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)，假設△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下能自發(fā)進行B．高溫下能自發(fā)進行C．任何溫度下都不能自發(fā)進行D．任何溫度下都能自發(fā)進行二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應類型是______________________。(4)寫出B→C的化學方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構)。18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結構簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產(chǎn)物的結構簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。19、I．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實驗結果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。20、某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；21、（1）中國的高鐵技術居于國際領先地位。①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于____（填字母）。a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是____（填字母）。a．銅b．石墨c．二氧化硅③高鐵軌道建設需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____（填字母）。a．石灰石b．粗鹽c．純堿（2）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質為____、糖類和蛋白質。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是____。②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是____，甜味劑是___。泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___反應釋放出了氣體。（3）煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：_____。②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應的化學方程式_____。用液氨與CO2反應可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數(shù)較高的是_____。③煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應的化學方程式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．H+與AlO2－、S2－之間能夠發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；C．Al3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，Ba2＋、SO42－能夠反應生成硫酸鋇程度，不能大量共存，故D錯誤；故選B。2、A【詳解】A、NaHCO3受熱會產(chǎn)生二氧化碳氣體，能使澄清石灰水變渾濁，故A正確；

B、Na2CO3受熱不會分解，澄清石灰水不會變渾濁，故B錯誤；

C、KCl受熱不會分解，澄清石灰水不會變渾濁，故C錯誤；

D、K2SO4受熱不會分解,澄清石灰水不會變渾濁,故D錯誤；

綜上所述，本題選A?！军c睛】能使石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等,根據(jù)實驗裝置知道X是受熱會產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫等氣體的物質。3、C【詳解】水能發(fā)生微弱的電離：H2OH++OH-。五種物質中只有NH4Cl能發(fā)生水解反應，促進水的電離，其它物質都是抑制水的電離，所以等濃度時NH4Cl溶液中由水電離出來的H+濃度最大；等濃度下H2SO4電離的H+濃度最大，它對水的抑制作用最強，所以H2SO4溶液中由水電離出來的H+濃度最??；等濃度時HCl電離產(chǎn)生的H+濃度與NaOH電離產(chǎn)生的OH-濃度相等，所以等濃度時HCl與NaOH對水電離的抑制作用相同，即HCl與NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度相等；CH3COOH是弱酸，等濃度時電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl小，對水電離的抑制作用比HCl弱，所以等濃度時CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl多，總之，五種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)大小關系是：④>③>①=⑤>②。答案選C?！军c睛】水分子能發(fā)生微弱電離H2OH++OH-，在酸和堿溶液中水的電離都被抑制，在能水解的鹽溶液中水的電離都被促進。一般說來，酸溶液中OH-全部來自水的電離，堿溶液中H+全部來自水的電離。能水解的鹽溶液中，弱酸根離子結合水電離的部分H+，弱堿陽離子結合水電離的部分OH-。不管是純水中，還是酸、堿、鹽溶液中水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度一定相等。4、B【詳解】A.相同濃度條件下，弱酸的酸性越弱，對應陰離子的水解程度越大，比較相同物質的量濃度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判斷HNO2、CH3COOH的酸性強弱，但兩種飽和溶液的物質的量濃度不同，故無法比較二者的酸性強弱，故A錯誤；B.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性，溶液變紅，加入少量BaC12固體，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C.向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，AgNO3過量，先產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，然后產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明沉淀轉化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；D.把固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，白色固體變黃，部分AgCl轉化為AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向轉化，故D錯誤；故選B。5、C【詳解】A、淀粉是天然高分子化合物，故A錯誤；B、蠶絲成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，故B錯誤；C、聚氯乙烯屬于合成高分子化合物，故C正確；D、纖維素是天然高分子化合物，故D錯誤。答案選C。6、B【詳解】A.反應物中有固體，在反應過程中固體轉化為氣體，氣體的質量變大，而容器的體積不變，故混合氣體的密度是變量，當混合氣體的密度不變時，表明各組分的濃度保持不變，故A能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；B.單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolC，只說明了正反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故B不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；C.化學反應一定會伴隨著能量變化，由于該容器為絕熱的，故在反應過程中容器內(nèi)的溫度會有變化，當容器中的溫度不再變化時，說明正反應速率等于逆反應速率，故C能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；D.C(g)的物質的量濃度不變，說明正反應速率等于逆反應速率，故D能表明該反應已達到平衡狀態(tài)。綜上所述，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B。【點睛】絕熱容器內(nèi)不與外界進行熱交換，可逆反應在建立化學平衡的過程中一定會伴隨著能量變化，要么放熱，要么吸熱，總之，在反應過程中，容器內(nèi)的溫度會發(fā)生變化。當正反應速率等于逆反應速率時，容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化。7、A【分析】無論哪組溶液都是恰好完全反應，都生成正鹽，依據(jù)鹽類水解的規(guī)律，以及混合后的pH，判斷HX和HY是強酸還是弱酸?！驹斀狻緼、根據(jù)乙組，兩種溶液等體積混合，且兩種溶液濃度相等，兩種溶液恰好生成NaY，溶液顯中性，該鹽為強酸強堿鹽，即HY為強酸，故A正確；B、兩種溶液物質的量濃度相同，即兩種溶液等體積混合，恰好完全反應生成NaX，混合后pH=9，溶液顯堿性，即HX為弱酸，HX溶液的pH>1，故B錯誤；C、甲的混合液中，溶質為NaX，HX為弱酸，X－發(fā)生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C錯誤；D、乙的混合液中，溶質為NaY，HY為強酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D錯誤。8、A【解析】X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，X放出的能量大于Y放出的能量，說明X比Y易得電子、X的非金屬性強于Y、X的電負性大于Y；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，說明Z比W易失電子、Z的金屬性強于W、Z的電負性小于W，故X、Z的電負性相差最大，最不可能形成共價化合物。故選A。9、C【分析】將容器的容積擴大到原來的兩倍，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，說明平衡逆向移動。【詳解】A.減壓平衡逆向移動，說明x+y>z，故A錯誤；B.平衡逆向移動，故B錯誤；C.平衡逆向移動，B的轉化率降低，故C正確；D.C的體積分數(shù)減小，故D錯誤。故選C。10、D【解析】根據(jù)離子共存的條件分析；【詳解】A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明水的電離受到抑制，溶液呈酸性或是堿性，呈酸性時因為有大量H+，所以ClO?不能大量存在，故A錯誤；B.c(H+)=KWmol·L?1，說明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，F(xiàn)e3+、CO32-C.pH=13的溶液中呈強堿性，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液中存在大量的氫氧根離子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之間不反應，都不與氫氧根離子反應，故可以大量共存，故D正確。故選D。【點睛】有附加條件的離子共存問題，首先要先確定附加條件，而后才能準確的解決問題，例如：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明該溶液可能顯酸性，亦可能顯堿性，故需考慮全面。11、D【分析】達到平衡狀態(tài)時：0.4mol/L＜c(A)＜1.3mol/L，0＜c(B)＜0.9mol/L，0＜c(C)＜1.8mol/L，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．如果c(A)=1.0mol/L，A增加0.5mol/L，則c(B)=0.6mol/L，A錯誤；B．如果c(B)=0.5mol/L，則C減少0.8mol/L，則c(C)=0.8mol/L，B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知，C不合理，C選項錯誤；D．如果c(A)=0.9mol/L則，A增加0.4mol/L，則c(B)=0.5mo/L，D正確；答案選D。12、A【詳解】A項，根據(jù)模型判斷甲為甲烷，甲烷無不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故A項錯誤；B項，根據(jù)模型判斷乙為乙烯，含有不飽和鍵，使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生的加成反應，故B項正確；C項，根據(jù)模型判斷丙為苯，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，故C項正確；D項，根據(jù)模型判斷丁為乙醇，含有羥基，與金屬鉀反應放出氫氣，故D項正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】苯分子中含有特殊的碳碳鍵，既不同于單鍵，也不同于雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯的主要性質是：易取代，能加成，難氧化。13、C【詳解】A.濃度為0.1mol/LHY溶液，若此時pH=3，則說明HY不完全電離，即HY是弱酸，故A正確；B.濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，則酸堿恰好完全中和，故B正確；C.若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和，由于酸的強弱未知，可能生成強堿強酸鹽或強堿弱酸鹽，則所得溶液的pH7，故C錯誤；D.濃度為0.1mol/LHX溶液，若此時pH=1，說明HX為強酸，則由水電離出的c（H+）=mol/L=1×10-13mol/L，故D正確。故選C。14、B【詳解】A．有的吸熱反應常溫下即可發(fā)生，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應，故A錯誤；B．石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨的能量比金剛石低，則石墨轉化為金剛石需要吸收熱量，故B正確；C．2個氧原子形成氧分子會放出能量，所以2個氧原子的能量高于1個氧分子的能量，故C錯誤；D．對同一種物質來說，氣態(tài)時的能量高于固態(tài)時的能量，所以等質量的單質硫燃燒生成二氧化硫時，氣態(tài)硫放出的熱量更多，故D錯誤；故選B。15、A【詳解】A.防腐劑可延緩氧化的反應速率，與速率有關，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤；答案選A?！军c睛】影響化學反應速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質自身的性質決定，外因包括濃度，溫度，壓強和催化劑等，還有接觸面積，光照等因素。食品添加劑中只有防腐劑與反應速率有關，食物的腐敗是緩慢氧化。16、C【解析】綜合利用△H、△S判斷反應的自發(fā)性。【詳解】題述“2CO(g)=2C(s)+O2(g)”是吸熱反應，即△H>0；又因其氣體分子數(shù)減少，則△S<0。該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行。本題選C?！军c睛】以△H為橫軸、△S為縱軸畫坐標系，則第二象限一定自發(fā)、第四象限一定不自發(fā)、第一象限高溫自發(fā)、第三象限低溫自發(fā)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應，故反應條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應，故反應類型是酯化反應（或取代反應），故答案為：酯化反應（或取代反應）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應，故化學方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。18、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結構簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學方程式合成。【詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結構簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結構簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c睛】在有機流程推斷題中，各物質的名稱要根據(jù)前后反應綜合判斷，最終確定結果，本題中A與B的推斷就是如此。19、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實驗的主要目的是測量反應放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實驗溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實驗測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸堿中和，溫度計讀數(shù)變化值會減小，所以導致實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分熱量散失，實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實驗的室溫與反應熱的數(shù)據(jù)無關，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)，會使實際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質量變大，△T變小，導致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導致一部分熱量散失，導致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時反應恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，KMnO4的量應少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）實驗編號②和③除了溫度不同，其他條件完全相同，所以實驗編號②和③探究的內(nèi)容是其他條件不變，溫度對反應速率的影響。（3）實驗①草酸的物質的量為：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質的量為：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，反應開始時高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=2這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s60s/min20、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高