吉林省通榆縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是（）A．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強(qiáng)B．等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳少C．足量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多D．等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽酸少2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAB．1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NAC．1mol碳酸氫鈉固體中含有NA個CO32-D．9g水中含有10NA個電子3、Na2CO3和NaHCO3廣泛應(yīng)用于我們的生活，下列說法正確的是（）A．Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般可用加熱的方法除去NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3；與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；D．可用Ba(OH)2溶液鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液4、下列敘述不正確的是（）A．氯氣在通常情況下呈黃綠色B．氯氣可用于自來水消毒C．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)D．氯氣有毒，氯離子無毒5、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)26、下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是（）序號ABCD實驗?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D7、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．熔融的氯化鈉 B．硫酸溶液 C．銅 D．固體氧化鉀8、下列關(guān)于物質(zhì)制備原理錯誤的是A．工業(yè)制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑B．工業(yè)生產(chǎn)鐵：Fe2O3+3COFe+3CO2C．濕法煉銅：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO39、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O10、現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：111、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關(guān)系式A． B． C． D．12、某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（）A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D．該實驗中收集氯氣的方法不正確13、已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C． D．14、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H2OB．澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．0.5mol/LD．1.5mol/L16、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。18、A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是_________。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A_________、C_________。②寫出A與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。19、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，屬于電解質(zhì)的有______________種。(2)X的化學(xué)式為________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應(yīng)方程式為______________。②下列反應(yīng)中，不屬于SO2類別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)一步探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______。20、聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設(shè)計如下流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。(2)PAFS中鐵元素的化合價為_______；沉淀A的化學(xué)式為_________。(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________。(4)生成沉淀B的離子方程式為______。(5)PAFS中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用同m、n的代數(shù)式表示)。21、如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．試回答下列問題：（1）X是______；F是______．（2）A→D反應(yīng)中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)______性質(zhì)．（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D______mol．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的弱，故A錯誤；B.碳酸氫鈉中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于碳酸鈉，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳少，故B正確；C.根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，足量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，故C錯誤；D.根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽酸多，故D錯誤。2、B【解析】

A.24gNaH的物質(zhì)的量為1mol，陰離子為H-，1molH-中含有2mol電子，即2NA個電子，A項錯誤；B、甲烷的分子式為：CH4，1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NA，B項正確；C、碳酸氫鈉固體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，沒有碳酸根離子，C項錯誤；D、9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol水中含有的電子為10mol，所以9g水含有的電子數(shù)為5NA，D項錯誤；答案選B。【點睛】A項是易錯點，了解NaH是由鈉離子與-1價的氫離子構(gòu)成是解題的關(guān)鍵。3、C【解析】

A.Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般滴加適量NaOH溶液，故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，假設(shè)為mg，則兩者的物質(zhì)的量分別為、，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確；D.Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4、C【解析】

A.氯氣在通常情況下呈黃綠色，A正確；B.氯氣可溶于水，并且與水反應(yīng)可以生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故可用于自來水消毒，B正確；C.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，都是氯元素的單質(zhì)，氯水是氯氣的水溶液，氯水與前兩者不是同一種物質(zhì)，C不正確；D.氯氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味、有毒，氯離子無毒，食鹽中就含有氯離子，D正確。答案選C。5、B【解析】

A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。6、A【解析】

A.泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，所用儀器主要為漏斗，故A錯誤；B.制取蒸餾水時用到蒸餾燒瓶進(jìn)行蒸餾操作可以實現(xiàn)，故B正確；C.水和植物油不互溶，可用分液漏斗進(jìn)行分液可實現(xiàn)分離，故C正確；D.從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體可用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶實現(xiàn)，故D正確；綜上所述，答案為A。7、A【解析】

A．熔融的氯化鈉中含有氯化鈉電離的能夠自由移動的鈉離子、氯離子，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故A符合題意；B．硫酸溶液中含有能夠自由移動的氫離子、硫酸根離子，能夠?qū)щ?，但硫酸溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．銅能導(dǎo)電，但銅屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．固體氧化鉀屬于電解質(zhì)，但不含有自由移動的離子或自由移動的電子，不能導(dǎo)電，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。8、D【解析】

A項、工業(yè)制備金屬鈉的原理為：2NaCl2Na+Cl2↑，A正確；B項、工業(yè)生產(chǎn)鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正確；C項、濕法煉銅的原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正確；D項、以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)為：S+O2SO2，S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，D錯誤；故本題選D。9、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤。正確答案為B點睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應(yīng)的量是否正確、是否可逆反應(yīng)等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應(yīng)。10、A【解析】

由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7cmol，再加入0.2體積NaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=0.2cmol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg(OH)2]=0.05cmol，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n(Cl-)=2n[Mg(OH)2]=2×0.05cmol=0.1cmol，根據(jù)化學(xué)式Al2(SO4)3可知溶液中n()=n[Al(OH)3]=×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl-與的物質(zhì)的量之比為0.1cmol：0.3cmol=1：3，A正確；答案為A。11、C【解析】

向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時，會繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。12、D【解析】

A．與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A正確；B．氯氣有毒，應(yīng)用溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣逸出，C正確；D．氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯誤；答案選D。13、C【解析】

根據(jù)【詳解】3.01×1023個X氣體分子即0.5molX，根據(jù)，可知，故答案為C?！军c睛】熟知以物質(zhì)的量為核心的數(shù)量關(guān)系。14、D【解析】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯誤；B．澄清的石灰水是強(qiáng)電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為：D。15、A【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度=0.5mol點睛：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=nV16、D【解析】

A．氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯誤；B．氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯誤；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯誤；D．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數(shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁?！驹斀狻?1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物。18、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常溫下非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學(xué)式是H2SO4。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應(yīng)為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化學(xué)式分別是：.NH3、NO2。②A為N2與氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO。19、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍(lán)色【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；(2)根據(jù)元素的化合價及物質(zhì)的分類可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，據(jù)此分析；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據(jù)酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進(jìn)入D中，若無水硫酸銅變藍(lán)，則證明C中產(chǎn)生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管?！驹斀狻?1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質(zhì)；SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，而具有酸性可以導(dǎo)電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；Na2SO3是鹽，屬于電解質(zhì)；H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有4種；(2)根據(jù)元素的化合價及物質(zhì)的分類可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO2的物質(zhì)的量為，與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子的SO3的物質(zhì)的量為0.1mol；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，再通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序為AEBC；SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2具有還原性，反應(yīng)的方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能與水反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項A不符合；B.2SO2+O22SO3是SO2的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，選項B符合；C.SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項C不符合；D.SO2能與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，選項D不符合；答案選B；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進(jìn)入D中，若無水硫酸銅變藍(lán)，則證明C中產(chǎn)生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管；根據(jù)分析可知，①B中加入的試劑是濃硫酸；E的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中；②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍(lán)色?！军c睛】本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強(qiáng)氧化性是解題關(guān)鍵，注意制備方案的選擇既應(yīng)考慮消耗的原料也應(yīng)該考慮對環(huán)境的污染。20、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解析】

為檢測PAFS中Al含量，PAFS加入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁。【詳解】（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及稱量、溶解、移液、洗滌、定容等操作，則