北師大學附中2026屆化學高一第一學期期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列名詞與環(huán)境污染無關的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧層空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮⑧生物固氮A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧2、在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Cu2+、OH﹣、 B．Fe3+、、、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、 D．K+、、、3、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產生4、氯水可用來殺菌消毒，又可作為漂白劑，其中起主要作用的物質是A．Cl2 B．HC1O C．HC1 D．H2O5、Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時充分反應后產物溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷堿）、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（熱堿），并知ClO-、ClO3-離子的物質的量比為2：1，試問原混合氣體中Cl2與反應后溶液中的Cl-物質的量之比為（）A．2：5 B．3：1 C．1：1 D．5：76、下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．K+、、H+、Cu2+ B．Na+、OH-、Cl-、C．H+、Na+、Cl-、 D．Na+、Ba2+、、7、張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。下列說法中，錯誤的是（）A．49115In是In元素的一種核素B．49C．49115In原子核內質子數和中子數之和為115D．498、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應的酸 B．它對應的水化物是可溶性強酸C．它與強堿反應只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物9、某硝酸的物質的量濃度為cmol·L-1，溶質的質量分數為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．10、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．等物質的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子B．16gCH4和18gNH3所含質子數均為10NAC．1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數目為2NAD．常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數和原子數均相同11、下列物質與NaOH溶液生反應時，因NaOH的相對量不同可能導致產物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)312、下列金屬中，遇到強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe13、下列離子方程式書寫正確的是()A．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2OD．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O14、下列有關物質檢驗的操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32－D用激光筆照射雞蛋白溶液，有丁達爾效應雞蛋白溶液屬于膠體A．A B．B C．C D．D15、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同16、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法正確的是()A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：_______；F的化學名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：_______。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________。18、在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進行實驗：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產生白色沉淀時反應的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗操作是_________；若存在，現象是________。19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，反應如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______，____接___，____接___，____接___。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。（3）化學實驗中檢驗是否有產生常用_____試紙，如果有產生，可觀察到的現象是_____。（4）寫出F裝置中進行的反應的化學方程式：_________。（5）標準狀況下，將4.35克與含1.55molHCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。①產生的體積為___升（標準狀況）。②在反應后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。20、用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空①正確的操作順序為（用字母填寫）________________________．②進行A步操作時，應選擇下列量器___（填序號）．a．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）21、Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機芯片的半導體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現象是_________________________，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】①白色垃圾是難降解的塑料垃圾，會引起白色污染，故①不選；②潮汐是自然現象，和環(huán)境污染無關，故②選；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大氣污染，雨水pH＜5.6，對植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，故③不選；④氮氧化物和碳氫化合物(HC)在大氣環(huán)境中受強烈的太陽紫外線照射后產生一種新的二次污染物--光化學煙霧，故④不選；⑤臭氧空洞的成因來自于多個方面，對人類健康、植物和水生系統(tǒng)等均有危害，故⑤不選；⑥通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為可吸入顆粒物或飄塵，可吸入顆粒物(PM10)在環(huán)境空氣中持續(xù)的時間很長，對人體健康和大氣能見度影響都很大，故⑥不選；⑦赤潮是水中的氮、磷元素濃度過大造成的水污染，會導致藻類瘋長，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦不選；⑧生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮氣還原成氨的過程。生物固氮在農業(yè)生產中具有十分重要的作用。和環(huán)境污染無關，故⑧選；故選C。2、B【解析】

在澄清透明強酸性溶液中存在大量的H+，據此分析解答?！驹斀狻緼．Cu2+、OH﹣能夠反應生成沉淀，且OH-不能大量存在，故A錯誤；B．Fe3+、、、Cl﹣離子間不發(fā)生反應，且都不與氫離子反應，能夠大量共存，故B正確；C．H+、能夠反應放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、、能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意區(qū)分“澄清透明”與“無色透明”。3、C【解析】

X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性，A錯誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯誤；C．工業(yè)上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為450℃、常壓、使用催化劑，C正確；D．若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產生白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。4、B【解析】

氯氣與水可以反應生成具有強氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，B項正確；答案選B。5、D【解析】

Cl2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO?與ClO3?的物質的量濃度之比為2:1，則可設為2mol，ClO3?為1mol，失去電子的總物質的量為2mol×(1－0)＋1mol×(5－0)＝7mol。氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成Cl?是被還原的過程，化合價由0價降低為?1價，則得到電子的物質的量也應為7mol，即生成的Cl?的物質的量為，則參加反應的氯氣是，據此分析?！驹斀狻繐治隹芍?原混合氣體中Cl2與反應后溶液中的Cl-物質的量之比為5:7；故答案選D。6、B【解析】

A．該組離子在溶液中不反應，能共存，但Cu2+在水溶液中為藍色，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；B．該組離子在溶液中不反應，能共存，且離子均為無色，故B符合題意；C．該組離子在溶液中H+與SiO32-發(fā)生反應生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，則不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子在溶液中Ba2+與SO42-發(fā)生反應生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，則不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。7、B【解析】分析：原子表示法中，元素符號左上角的數字為質量數，左下角的數字為質子數，質量數-質子數=中子數結合核素的概念分析解答。詳解：A．49115In是In元素的一種核素，故A正確；B．49115In原子核內質子數為49，質量數是115，所以中子數=115-49=66，故B錯誤；C．49115In原子核內質子數和中子數之和即質量數為115，故C正確；D．49115In原子核外電子數等于質子數，為49個，故D正確；故選B。8、C【解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應，不符合題意，A錯誤；B.二氧化硅對應的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯誤；C.二氧化硅與強堿反應只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯誤；故選C?！军c睛】二氧化硅是中學出現的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應等。9、C【解析】

根據c=可以推出ρ===g/mL，故選項C正確。10、D【解析】

A、沒有具體指明物質的量具體是多少，故個數無法計算，故A錯誤；B、16gCH4的物質的量為1mol，含有10mol質子；18gNH3的物質的量為mol，含有mol質子，二者含有的質子數不同，故B錯誤；C、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉與水反應轉移1mol電子即NA個，故C錯誤；D、氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數和原子數均相同，故D正確。故選：D。11、C【解析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反應，無論NaOH量多少分別都生成偏鋁酸鈉和氫氣、偏鋁酸鈉和水、偏鋁酸鈉和水，氯化鋁和少量NaOH反應方程式為AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，與過量NaOH反應方程式為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案選C。【點睛】本題考查鋁及其化合物性質，側重考查對基礎知識的識記和運用，明確元素化合物性質及其性質特殊性是解本題關鍵。12、C【解析】

A．Cu既不能和強酸反應放出氫氣，也不能和強堿反應放出氫氣，A錯誤；B．Mg能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，B錯誤；C．Al既能和非氧化性強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，D錯誤。答案選C?！军c睛】既能和強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣的金屬為Al。13、D【解析】

A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,選項B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項C錯誤；D.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，選項D正確。答案選D。14、D【解析】

A.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正確；B.某溶液中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4等，B不正確；C.某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正確；D.丁達爾效應是膠體具有的性質，雞蛋白溶液能產生丁達爾效應，說明雞蛋白溶液屬于膠體，D正確；故選D。15、D【解析】

本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據其與堿溶液的反應，判斷出YZW是什么物質，然后代入即可。【詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D．標準狀況下，W的單質O2或O3均為氣態(tài)，X的單質F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D。【點睛】本題相對比較簡單，根據題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。16、B【解析】

A.泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導致產生導電，從而易產生觸電危險，A項錯誤；B.單質硅做太陽能電池板，能直接將太陽能轉化為電能，B項正確；C.碳酸鋇能與胃酸反應，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，C項錯誤；D.乙醇濃度過大，使細胞壁脫水形成一層膜阻止進一步滲入，醫(yī)用酒精的濃度為75%，D項錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2氯化亞鐵產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕陨戏治觯?）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現象是產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生。（3）第④步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產生的實驗現象是先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【點睛】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉化，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷物質是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。18、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。19、ECDABHGF除去氯化氫氣體吸收水蒸氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1.12208.075【解析】

（1）實驗裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，最后氯氣用氫氧化鈉吸收；連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F；答案是：EC，DA，BH，GF；（2）發(fā)生裝置中生成的氯氣中含有少量水蒸氣和氯化氫，因此①飽和食鹽水起的作用是除去氯化氫氣體；②濃硫酸起的作用是吸收水蒸氣；故答案是：除去氯化氫氣體；吸收水蒸氣；（3）碘離子被氯氣氧化為碘單質，碘與淀粉相遇變藍，所以檢驗是Cl2常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果有Cl2產生，可觀察到的現象是試紙變藍；故答案是：濕潤的淀粉碘化鉀試紙；試紙變藍；（4）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）4.35克MnO2的物質的量為4.35g/87g/mol=0.05mol；n（HCl）=1.55mol；發(fā)生的反應為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。鹽酸過量，按照MnO2進行計算；根據反應關系：MnO