河北省鹿泉一中等名校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)()A．堿性B．酸性C．兩性D．氧化性2、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．酒精B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3膠體D．生理鹽水3、下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是A．加聚反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．28g乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NAB．0.1NA個葡萄糖分子完全燃燒生成13.44LCO2C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵的數(shù)日為4NAD．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA5、下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥6、某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：下列分析不正確的是A．CaCO3固體中不存在白由移動的離子B．與②對比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：7、現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②8、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說法錯誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=10-6C．25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)9、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1D．Z為0.4mol·L－110、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是A．鐵粉與水蒸氣B．Na2O2與水C．NO2與水D．氯氣與水11、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1則反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為（）A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-112、已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是(）A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長C．C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合13、開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列有關(guān)說法不正確的是()A．制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶煉銅時，產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法14、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．水的電離程度始終增大D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變15、下列有機(jī)物能使酸性溶液褪色，而不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是()A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔16、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn–2e-+2OH-＝Zｎ(OH)2B．充電時陰極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)17、對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O218、若用CuSO4?5H2O晶體配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為（）A．25.0gB．22.5gC．9.0gD．16.0g19、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④20、常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)21、在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H222、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅片是負(fù)極D．兩個番茄都形成原電池二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請計算⑴當(dāng)b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當(dāng)b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）25、（12分）為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學(xué)Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況26、（10分）為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。27、（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實驗方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學(xué)設(shè)計的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學(xué)設(shè)計的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學(xué)設(shè)計的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設(shè)計一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計方案是________________________________。28、（14分）某實驗小組同學(xué)做中和滴定和中和熱的測定兩個實驗。Ⅰ．下圖是該小組同學(xué)用0.5000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題。儀器A的名稱是_______________。第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液_________mL。已知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為20.00mL。第2、3、4次滴定數(shù)據(jù)如下表所示。通過計算得待測NaOH溶液的平均濃度是___________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）220.001.2021.20320.002.2422.26420.001.5021.48（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：A．向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2-3次；C．固定好裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，管內(nèi)無氣泡；D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面刻度。合理的操作順序是（用序號字母填寫）______________________________。如何判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)？_________________________________________。如果上述B步驟省略，對測定結(jié)果的影響是_________；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是______(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)。Ⅱ．現(xiàn)用上述鹽酸和已測出濃度的NaOH溶液，設(shè)計如下裝置測定中和熱。將50mL鹽酸與50mLNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從圖示看此裝置存在錯誤，請指出_________________。當(dāng)室內(nèi)溫度低于10℃時，對實驗數(shù)據(jù)影響很大，實驗測得的中和熱數(shù)值偏小。其原因是___________________。如果實驗測得起始溫度為t1℃，反應(yīng)后的最高溫度為t2℃，則中和熱的表達(dá)式為ΔH=___________。（中和后溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)）本次實驗室內(nèi)溫度正常，操作無誤，但是數(shù)據(jù)偏低，其原因是_________________。29、（10分）烴的含氧衍生物是一類非常重要的有機(jī)物。分子式為C7H15O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種。根據(jù)給出的該醇的同分異構(gòu)體，回答下列問題：A.B.C.D.CH3(CH2)5CH2OH其中，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種單烯烴的是___(填字母代號，下同)；不能發(fā)生催化氧化的是___。用如圖所示的操作和實驗現(xiàn)象，能驗證苯酚的酸性弱于碳酸，其中操作2為___。新制氫氧化銅懸濁液常用于定量檢測醛基。在含甲醛0.01mol的福爾馬林中加入過量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，得到磚紅色沉淀2.88g，反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，請寫出化學(xué)方程式：___。中藥