2026屆湖北省隨州市第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線(xiàn)式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：2、某血液化驗(yàn)單中“總膽固醇”一項(xiàng)的結(jié)果為4.27×10?3mol/L。這里的“4.27×10?3mol/L”表示總膽固醇的A．質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．摩爾質(zhì)量C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度3、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molOH－含有的電子數(shù)為9NAB．含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NAC．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇（酒精）中含有NA個(gè)乙醇分子4、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）A．H2S B．FeCl2 C．S D．HCl5、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氫氧化鈉 D．硫酸和氫氧化鎂6、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是ag，一個(gè)12C原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b②mg該原子的物質(zhì)的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④Wg該原子中含有W/a個(gè)該原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④B．①③C．②③D．③⑤7、下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是()A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑8、將潮濕的Cl2通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置中所盛試劑可能是①濃硫酸②飽和食鹽水③水④NaOH溶液A．①②B．②③C．①④D．②③④9、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇10、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA12、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.5mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L13、在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+14、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．和B．CO和C．和D．和15、下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（）A．氫氧化鋁膠體可用來(lái)對(duì)自來(lái)水凈水和殺菌消毒B．膠體能透過(guò)半透膜，但不能透過(guò)濾紙C．BaCO3常用來(lái)做胃鏡中的“鋇餐”D．“江河入?？谌侵薜男纬伞?，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關(guān)16、在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，則下列說(shuō)法正確的是()A．甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大D．乙的密度比甲的密度大17、實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：K2Cr2O7＋14HCl（濃）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為A．1：3 B．3：1 C．14：1 D．6：118、下列除去括號(hào)中的雜質(zhì)對(duì)應(yīng)方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)及所含雜質(zhì)除雜方案ANa2CO3

(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥CMnO2

(MnCl2)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥DCl2(H2O)通過(guò)堿石灰A．A B．B C．C D．D19、硝酸鉀是一種無(wú)氯氮鉀復(fù)合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時(shí)使用。關(guān)于KNO3的說(shuō)法中,不正確的是（）A．從其陽(yáng)離子看,屬于鉀鹽 B．從其陰離子看,屬于硝酸鹽C．它屬于純凈物中的無(wú)機(jī)化合物 D．因?yàn)楹醒踉?故它屬于氧化物20、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O下列說(shuō)法正確的是AMnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物BFe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+CD生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子21、在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A．Cu2+、Mg2+、K+ B．Cu2+、Mg2+、NO3-C．Cu2+、K+、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-22、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)一定不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C→砒霜（As2O3，劇毒）”。下面有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A．維生素C具有還原性 B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià) D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫(xiě)出操作第④步所加試劑名稱(chēng)及第②步操作名稱(chēng)：④_____________________，②___________________________。（2）寫(xiě)出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過(guò)濾，然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。25、（12分）（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①，②，④。（2）儀器①~④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是(填序號(hào))。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為；②的進(jìn)水口是(填“f”或“g”)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有__(填代號(hào))，還缺少的儀器是。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量、②計(jì)算、③溶解、④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_(用序號(hào)填空)，其中在①操作中需稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度(4)若某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，在托盤(pán)天平左盤(pán)放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱(chēng)量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)________g。27、（12分）某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A．用量簡(jiǎn)準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無(wú)影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠(chǎng)廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______．29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，約含有_________個(gè)原子；（2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為_(kāi)_______，質(zhì)子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、甲烷的分子式為CH4，碳以四個(gè)共用電子對(duì)與氫原子形成共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B、鍵線(xiàn)式中，線(xiàn)的起點(diǎn)，終點(diǎn)以及交點(diǎn)都代表碳原子，該分子中有4個(gè)碳原子，不屬于丙烯的鍵線(xiàn)式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能省略官能團(tuán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇中含有羥基—OH，該分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羥基，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解析】

【詳解】根據(jù)單位可判斷“4.27×10-3mol/L”表示總膽固醇的物質(zhì)的量濃度，答案選D。3、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目、氣體摩爾體積、質(zhì)量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻緼.1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，故1molOH－含有10mol電子，即電子數(shù)為10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.一個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含NA個(gè)氧原子，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇（酒精）是液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】某物質(zhì)中，所含原子的物質(zhì)的量等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量乘以原子下角標(biāo)系數(shù)，例如：0.5molNO2含有1mol氧原子。4、A【解析】

某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3為反應(yīng)物，則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，可知氧化反應(yīng)為H2S→S，則另一反應(yīng)物為H2S，故答案為A。5、C【解析】

A.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不選；B.氫氧化銅屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C選；D.氫氧化鎂屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不選；故選C。6、A【解析】

①根據(jù)根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義分析；

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，根據(jù)n=mM計(jì)算Wg該原子的物質(zhì)的量；

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于NA個(gè)原子的質(zhì)量；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，據(jù)此計(jì)算Wg該原子的數(shù)目；

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，據(jù)此計(jì)算【詳解】①根據(jù)相等原子質(zhì)量的定義知，X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為agb12=12ab，故①正確；

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，n=mM=mgaNAg/mol=m/aNAmol，故②正確；

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于NA個(gè)原子的質(zhì)量，該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為W/a個(gè)，故④正確；

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，NA=12/b7、D【解析】

從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答?！驹斀狻緼．C和O元素發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．為分解反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．為化合反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，把握四種基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大。8、C【解析】

將潮濕的Cl2通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說(shuō)明甲裝置能吸收水或能和氯氣反應(yīng)．【詳解】①將潮濕的氯氣通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸有吸水性，導(dǎo)致氯氣中不含水分，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；②飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng)，抑制氯氣的溶解，但通過(guò)飽和食鹽水時(shí)導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會(huì)褪色，故不選；③氯氣通過(guò)水時(shí)導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會(huì)褪色，故不選；④氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過(guò)NaOH溶液后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確裝置中甲瓶的作用，易錯(cuò)點(diǎn)：注意干燥的氯氣不具有漂白性。9、D【解析】

A.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；B.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C.銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；D.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故答案選D。10、B【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。11、C【解析】

A、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，結(jié)合N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據(jù)n=mMD．依據(jù)n=cV計(jì)算?！驹斀狻緼、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，1molNH3所含有的原子數(shù)為1mol×4×NAmol-1=4NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L氧氣所含的原子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算與理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，可借助PV=nRT理解氣體摩爾體積。12、B【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無(wú)氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為＝2mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣體放出，需要鹽酸的濃度＝＝1mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿(mǎn)足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在1mol/L～2L/mol之間，答案選B。13、B【解析】

A.無(wú)色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯(cuò)誤；B.無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；C.無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題，題意是在強(qiáng)酸性溶液中，大量共存，溶液為無(wú)色。因此我們?cè)诳紤]問(wèn)題時(shí)，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無(wú)色。14、D【解析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．【詳解】A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3-的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確．故選：D．15、D【解析】

A.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來(lái)水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達(dá)到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.膠體粒子的大小在1-100nm之間，可以透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.BaCO3能與胃酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而B(niǎo)a2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.“江河入?？谌侵薜男纬伞睂儆谀z體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液或加熱或遇到電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié),從而阻止進(jìn)一步出血,以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、A【解析】

在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個(gè)密閉容器中，甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相等；根據(jù)ρ=m/V知，甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，所以?xún)扇萜鲀?nèi)氣體的密度：甲大于乙，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析；【詳解】A、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故A正確；B、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,故C錯(cuò)誤；

D、同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)樵隗w積相同的容器內(nèi)，甲的質(zhì)量大于乙，所以氣體密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)當(dāng)p、V、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，此題的解析應(yīng)用了該定律。17、B【解析】

K2Cr2O7＋14HCl（濃）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，該反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)降低，K2Cr2O7顯氧化性是氧化劑，1molK2Cr2O7中被還原的鉻原子有2mol；氯元素的化合價(jià)升高，所以有14molHCl參加反應(yīng)的時(shí)候，其中6mol顯還原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為6:2=3:1，故選項(xiàng)B正確。綜上所述，本題選B。18、D【解析】

A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體雜質(zhì)，充分灼燒，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能起到除雜的效果，選項(xiàng)A正確；B．銅中含有雜質(zhì)鋅，加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成硫酸鋅，銅不反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到銅，能起到除雜的效果，選項(xiàng)B正確；C．MnO2

中含有雜質(zhì)MnCl2，溶解，MnO2

不溶，MnCl2在溶液中，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2

固體，能起到除雜的效果，選項(xiàng)C正確；D．Cl2能與堿石灰反應(yīng)，氯氣不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。19、D【解析】

A.硝酸鉀含有的陽(yáng)離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。20、B【解析】試題分析：A、MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，正確；C、Fe3+反應(yīng)生成配離子溶液，不是沉淀，錯(cuò)誤；D、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O（反應(yīng)有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移）計(jì)算生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移10÷8=1.25mol電子，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)原理問(wèn)題。21、B【解析】

根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應(yīng)的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過(guò)甲溶液離子反過(guò)來(lái)確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽(yáng)離子，據(jù)此解答。【詳解】乙燒杯溶液呈堿性，說(shuō)明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應(yīng)的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應(yīng)該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能共存，CO32-應(yīng)該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液成分的確定的知識(shí)。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。22、D【解析】人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As。A.人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故A正確；B.維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，故B正確；C.維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，故C正確；D.維生素C具有還原性，砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物不能被還原劑還原，所以維生素C不能還原砒霜，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉過(guò)濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱(chēng)及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱(chēng)是過(guò)濾；(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒(méi)有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過(guò)濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒(méi)有關(guān)系，題目難度不大。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無(wú)法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。25、（1）①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶。（2）④（3）溫度計(jì)，蒸餾，g【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，④為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：④；（3）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計(jì)，故答案為：溫度計(jì)；制取蒸餾水的實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作知識(shí)26、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4）17.4【解析】試題分析：（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時(shí)，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時(shí)，的步驟是②計(jì)算①稱(chēng)量③溶解⑧冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容④倒轉(zhuǎn)搖勻，故其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽慌渲?00mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量是10.0g。（3）A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，式溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度，使溶液的體積偏大，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。（4）若某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，在托盤(pán)天平左盤(pán)放有20g砝碼，根據(jù)天平稱(chēng)量時(shí)左右兩盤(pán)質(zhì)量關(guān)系：左=右+游，則20.0=m(藥品)+2.6g，所以m(藥品)=17.4g。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用、誤差分析等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】托盤(pán)天平是準(zhǔn)確稱(chēng)量一定固體物質(zhì)質(zhì)量的儀器，在使用前要調(diào)零，然后才可以稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量。稱(chēng)量的原則是“左物右碼”，出來(lái)的藥品的質(zhì)量等于砝碼與游碼的質(zhì)量和，即左=右+游。稱(chēng)量時(shí)，先在天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相等的紙片，把藥品及砝碼放在托盤(pán)上，取用砝碼要用鑷子夾取，先取用大的，再取用小的；一般的藥品放在紙片上，對(duì)于像NaOH等有腐蝕性的藥品應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱(chēng)量。萬(wàn)一不慎將藥品與砝碼放顛倒，也不必重新稱(chēng)量，就根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：左=右+游，藥品的質(zhì)量=砝碼與游碼的質(zhì)量差就將數(shù)據(jù)得到了修正。天平使用完畢，要將砝碼放回到砝碼盒子中，并將游碼調(diào)回到“0”刻度。27、16.510018.2洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中偏小將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算；(2)根據(jù)常見(jiàn)容量瓶的