北京市北師大二附中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42-C．Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42-2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸氫鈉溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D．飽和食鹽水中：Fe3+、I-、SO32-、K+3、下列實(shí)驗(yàn)操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸餾③溶解④萃?、菡舭l(fā)⑥分液⑦向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③B．①和⑦C．②和⑤D．⑤和⑥4、下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質(zhì)又是導(dǎo)體B．純凈物可分為有機(jī)物和無機(jī)物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿5、agNH3含b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A． B．C． D．6、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后，pH變小，漂白能力變?nèi)?、下列說法正確的是A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5C．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:18、下列說法中正確的是()A．1molN2約含有6.02×1023個(gè)氮原子B．1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子C．鈉的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量D．硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g9、下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④10、在下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L鹽酸溶液11、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象12、關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列說法正確的是A．H2O既不是氧化劑又不是還原劑B．CaH2中H元素被還原C．此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比為1:1D．Ca(OH)2是氧化產(chǎn)物13、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)14、下列離子組能夠大量共存的一組離子是()A．Na+、H+、HCO、NO B．NH、SO、Al3+、NOC．Na+、Ca2+、NO、CO D．K+、OH-、H+、NO15、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液16、下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒在液體里二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。18、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。19、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。(2)實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號字母)。a．使用前應(yīng)檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號字母)。a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出c．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水d．定容時(shí)俯視刻度線e．清洗取液用的量筒并把溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中20、物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模謩e選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。（4）從溴水中提取溴______。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。（6）分離固體食鹽和碘的方法______。21、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：（1）W的化學(xué)式是____________。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

根據(jù)①氧化劑：降得還；還原劑：升失氧；②氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣貱l2+2KI=2KCl+I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Cl2>I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+；所以氧化性Cl2>Fe3+；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Fe3+>I2；④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是SO42-；所以氧化性I2>SO42-；綜上所述得出結(jié)論：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，因此選A；正確答案：A。2、B【解析】

A．HCO3-與OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A不選；B．Cu2+、K+、SO42-、Br-四種離子之間不反應(yīng)，是澄清透明的溶液，故B選；C．滴入酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，含有OH-，Al3+與OH-反應(yīng)結(jié)合為沉淀，不能大量共存，故C不選；D．鐵離子能氧化碘離子，F(xiàn)e3+與I-不能大量共存，故D不選；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意“澄清透明”與“無色”限制條件的區(qū)別。3、B【解析】

玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，以此來解答。【詳解】①過濾、⑦向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；③溶解、⑤蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌。

所以B選項(xiàng)是正確的。4、B【解析】

A、同時(shí)用兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對鐵進(jìn)行分類，屬于交叉分類法，錯(cuò)誤；B、用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，為樹狀分類法，正確；C、從陰陽離子兩個(gè)角度進(jìn)行分類，為交叉分類法，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣從多個(gè)角度進(jìn)行分類，為交叉分類法，錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】

agNH3含b個(gè)氫原子，則，解得NA=，答案選B。6、D【解析】

A.氯氣可溶于水，新制氯水的中含有Cl2，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸部分電離，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯(cuò)誤；B.新制的氯水中的HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故B錯(cuò)誤；C.HClO不穩(wěn)定，見光分解發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯(cuò)誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，漂白能力變?nèi)酰蔇正確；答案選D。7、B【解析】

A.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑MnO2，還原劑HCl，參與反應(yīng)的HCl只有1/2做還原劑，剩下1/2化合價(jià)沒變，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，參與反應(yīng)的HCl只有5/6做還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，故B正確；C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，根據(jù)化合價(jià)變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯(cuò)誤；D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。8、B【解析】

A.每個(gè)N2(氮?dú)夥肿?中含有2個(gè)氮原子，所以1molN2約含有6.02×1023個(gè)氮分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由水的分子式可知，1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，B項(xiàng)正確；C.鈉的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于鈉的相對原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于硫酸的相對分子質(zhì)量，即98g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解析】

①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯(cuò)誤；②鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯(cuò)誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。10、C【解析】試題分析：溶液中某一離子濃度的求法：該物質(zhì)的濃度×該離子個(gè)數(shù)；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L,BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L；D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,綜上，C最大；考點(diǎn)：溶液中某一離子濃度的求法．11、C【解析】試題分析：A.溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，膠粒帶電荷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C項(xiàng)正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查膠體和溶液。12、C【解析】

該反應(yīng)中，只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，在CaH2中H為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)；CaH2中H元素被氧化，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物水中H為+1價(jià)，被還原為0價(jià)，因此，H2O在該反應(yīng)中作氧化劑，A錯(cuò)誤；2個(gè)H2O分子中有2個(gè)氫原子被還原生成1分子H2，另外2個(gè)氫原子價(jià)態(tài)未發(fā)生變化，CaH2中的2個(gè)氫原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其分子個(gè)數(shù)之比為1:1，故C正確；由于H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以Ca(OH)2為生成物，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。13、B【解析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯(cuò)誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

A.H+可以和HCO反應(yīng)二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不選；B.四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B選；C.Ca2+可以和CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D.OH-可以和H+反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。15、C【解析】

A.30L0.2mol/LKCl溶液中，；B.20L0.1mol/LCaCl2溶液中，；C.10L0.1mol/LAlCl3溶液中，；D.100L0.25mol/LNaCl溶液中，；所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L，故答案為：C。16、B【解析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。18、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！驹斀狻?1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。19、容量瓶冷凝管（冷凝器）ac5Cde【解析】

(1)根據(jù)圖示中儀器的構(gòu)造寫出儀器的名稱；(2)①E為容量瓶，根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；②根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時(shí)需要使用量筒和膠頭滴管；③根據(jù)c=n/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻?1)由儀器的圖形可知E為容量瓶，F(xiàn)為冷凝管（冷凝器），故答案為燒杯；冷凝管（冷凝器）；(2)①E為容量瓶，只能在常溫下使用，且只能用來配制溶液，且使用前要檢查是否漏水，故答案為ac；

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V，V=0.005L，即5.0mL，取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的量筒和膠頭滴管，故答案為5；C；

③a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯(cuò)誤；

b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯(cuò)誤；c．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故c錯(cuò)誤；

d．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故d正確；e.清洗取液用的量筒并把溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故e正確；故選de?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、常見儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，試題涉及的題量較大，知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況；有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操