2025年大學(xué)《分子科學(xué)與工程-無(wú)機(jī)化學(xué)》考試備考試題及答案解析?單位所屬部門：________姓名：________考場(chǎng)號(hào)：________考生號(hào)：________一、選擇題1.分子科學(xué)與工程領(lǐng)域中，無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象主要是（）A.有機(jī)分子和生物大分子B.無(wú)機(jī)化合物和元素周期表中的元素C.高分子材料和復(fù)合材料D.生物醫(yī)學(xué)材料和藥物答案：B解析：無(wú)機(jī)化學(xué)主要研究除碳?xì)浠衔锛捌溲苌镆酝獾乃谢瘜W(xué)元素及其化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)和應(yīng)用。這與分子科學(xué)與工程領(lǐng)域的主要研究對(duì)象相符合。2.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線大致沿著（）A.第IA族和第VIA族之間B.第IIIA族和第VIA族之間C.第IVA族和第VIIA族之間D.第IB族和第VIB族之間答案：B解析：元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線大致沿著第IIIA族到第VIIA族之間，這條線將周期表分為金屬區(qū)、非金屬區(qū)和半金屬區(qū)。3.無(wú)機(jī)化合物中，離子鍵的形成主要是由于（）A.共享電子對(duì)B.離子間的靜電吸引C.分子間作用力D.共價(jià)鍵的形成答案：B解析：離子鍵是由于原子間電子的完全轉(zhuǎn)移形成的，陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電吸引作用結(jié)合在一起。這是無(wú)機(jī)化合物中常見(jiàn)的化學(xué)鍵類型。4.在分子晶體中，分子間的作用力主要是（）A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.分子間作用力D.金屬鍵答案：C解析：分子晶體是由分子通過(guò)分子間作用力（如范德華力、氫鍵等）相互吸引形成的。分子間作用力相對(duì)較弱，決定了分子晶體的物理性質(zhì)，如低熔點(diǎn)、低沸點(diǎn)等。5.無(wú)機(jī)化學(xué)中，配位化合物的研究重點(diǎn)是（）A.共價(jià)鍵的形成B.離子鍵的形成C.配位鍵的形成D.金屬鍵的形成答案：C解析：配位化合物是由中心離子或原子和配體通過(guò)配位鍵形成的。配位鍵是金屬離子或原子與配體之間通過(guò)共享電子對(duì)形成的特殊化學(xué)鍵，配位化合物的研究重點(diǎn)在于配位鍵的形成、性質(zhì)和應(yīng)用。6.無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，使用玻璃儀器進(jìn)行加熱時(shí)，通常需要（）A.在儀器外部涂上石蠟B.用酒精燈直接加熱C.用石棉網(wǎng)墊在儀器和熱源之間D.在儀器內(nèi)部涂上潤(rùn)滑劑答案：C解析：在無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，使用玻璃儀器進(jìn)行加熱時(shí)，為了防止玻璃儀器因受熱不均而破裂，通常需要用石棉網(wǎng)墊在儀器和熱源之間，使熱量均勻分布。7.無(wú)機(jī)化合物中，共價(jià)鍵的形成主要是由于（）A.原子間的電子共享B.離子間的靜電吸引C.分子間作用力D.金屬鍵的形成答案：A解析：共價(jià)鍵是由于原子間通過(guò)共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。這是無(wú)機(jī)化合物中常見(jiàn)的化學(xué)鍵類型之一，通常存在于非金屬元素之間。8.在元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)（）A.完全相同B.無(wú)任何相似之處C.逐漸變化D.完全不同答案：C解析：在元素周期表中，同一主族元素的原子的最外層電子數(shù)相同，因此它們的性質(zhì)具有相似性，但隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致元素的性質(zhì)逐漸變化。9.無(wú)機(jī)化學(xué)中，酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是（）A.質(zhì)子的轉(zhuǎn)移B.電子的轉(zhuǎn)移C.原子的轉(zhuǎn)移D.分子的轉(zhuǎn)移答案：A解析：無(wú)機(jī)化學(xué)中，酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是質(zhì)子（H+）的轉(zhuǎn)移。酸是質(zhì)子的給出者，堿是質(zhì)子的接受者，酸堿反應(yīng)實(shí)際上是質(zhì)子在不同分子或離子之間的轉(zhuǎn)移過(guò)程。10.無(wú)機(jī)化合物中，金屬鍵的形成主要是由于（）A.共享電子對(duì)B.離子間的靜電吸引C.分子間作用力D.金屬離子間的靜電吸引答案：D解析：金屬鍵是金屬晶體中金屬離子和自由電子之間通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵。金屬原子失去外層電子形成金屬離子，這些金屬離子被自由電子云包圍，自由電子云在金屬離子之間流動(dòng)，形成金屬鍵。11.在無(wú)機(jī)化學(xué)中，元素周期律主要是根據(jù)什么發(fā)現(xiàn)的（）A.元素的原子量B.元素的原子序數(shù)C.元素的化合價(jià)D.元素的密度答案：A解析：元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子量遞增而呈周期性變化的規(guī)律。門捷列夫在創(chuàng)建元素周期表時(shí)，主要依據(jù)元素的原子量將元素進(jìn)行排列，發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化。12.下列哪種化合物通常不含有離子鍵（）A.NaClB.H2OC.MgOD.CaF2答案：B解析：NaCl、MgO和CaF2都是由金屬和非金屬元素形成的離子化合物，其中含有離子鍵。H2O是由非金屬元素氫和氧形成的共價(jià)化合物，其中含有共價(jià)鍵。13.在分子晶體中，決定其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高低的主要因素是（）A.分子量B.分子間作用力C.共價(jià)鍵的強(qiáng)度D.離子鍵的強(qiáng)度答案：B解析：分子晶體是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的。分子間作用力的強(qiáng)弱決定了分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高；作用力越弱，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越低。14.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心離子是（）A.NH3B.Cl-C.Co3+D.H2O答案：C解析：在配位化合物[Co(NH3)6]Cl3中，Co3+是中心離子，它提供空軌道接受NH3分子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵，Cl-是配位離子。15.無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸（）A.直接倒入水中B.在水中攪拌稀釋C.將水倒入濃硫酸中D.在石棉網(wǎng)上小火加熱稀釋答案：A解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，以防止放熱過(guò)快導(dǎo)致液體飛濺。絕對(duì)不能將水倒入濃硫酸中，因?yàn)檫@樣會(huì)導(dǎo)致劇烈的放熱反應(yīng)，非常危險(xiǎn)。16.下列哪種物質(zhì)是分子晶體（）A.金B(yǎng).鈉C.干冰D.氯化鈉答案：C解析：金和鈉是金屬晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是固態(tài)二氧化碳，是由CO2分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體。17.在元素周期表中，位于s區(qū)的元素主要是（）A.非金屬元素B.金屬元素和半金屬元素C.金屬元素D.非金屬元素和半金屬元素答案：C解析：元素周期表中s區(qū)包括第IA族和第IIA族元素，這些元素都是金屬元素，它們的原子最外層電子填充在s軌道中。18.無(wú)機(jī)化合物中，下列哪種類型的化學(xué)鍵通常存在于金屬元素之間（）A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.分子間作用力答案：C解析：金屬鍵是金屬晶體中金屬離子和自由電子之間通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵。金屬元素之間通過(guò)形成金屬鍵構(gòu)成金屬晶體。19.酸堿質(zhì)子理論中，酸是指（）A.電離時(shí)產(chǎn)生H+的物質(zhì)B.得到電子的物質(zhì)C.失去電子的物質(zhì)D.電離時(shí)產(chǎn)生OH-的物質(zhì)答案：A解析：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸是指能夠給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)。堿是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)。20.在無(wú)機(jī)化學(xué)中，描述物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的學(xué)科是（）A.物理化學(xué)B.無(wú)機(jī)化學(xué)C.結(jié)構(gòu)化學(xué)D.分析化學(xué)答案：C解析：結(jié)構(gòu)化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的學(xué)科，它關(guān)注原子、離子、分子和晶體的微觀結(jié)構(gòu)，以及這些結(jié)構(gòu)如何決定物質(zhì)的宏觀性質(zhì)。二、多選題1.下列哪些元素位于元素周期表的d區(qū)（）A.ScB.ZnC.FeD.AgE.Ga答案：ACD解析：元素周期表的d區(qū)包括第IIIB族至第VIII族以及第IB族和第IIB族元素，這些元素的原子最外層電子填充在d軌道中。Sc（鈧，第IIIB族）、Fe（鐵，第VIII族）和Ag（銀，第IB族）都屬于d區(qū)元素。Zn（鋅，第IIB族）雖然位于d區(qū)元素之后，但其電子排布為4s23d1?，d軌道已填滿，屬于p區(qū)元素。Ga（鎵，第IIIA族）位于p區(qū)。2.下列哪些化合物屬于離子化合物（）A.NaFB.CO2C.MgCl2D.H2OE.CaO答案：ACE解析：離子化合物是由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的。NaF（氟化鈉）、MgCl2（氯化鎂）和CaO（氧化鈣）都是由金屬和非金屬元素形成，通過(guò)離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。CO2（二氧化碳）和H2O（水）都是由非金屬元素形成，通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物。3.下列哪些分子間存在氫鍵（）A.H2OB.CH4C.NH3D.HFE.CO2答案：ACD解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，通常存在于含氫原子與高電負(fù)性原子（如F、O、N）相連的分子之間。H2O（水）、NH3（氨）和HF（氫氟酸）分子中都存在氫鍵。CH4（甲烷）和CO2（二氧化碳）分子中不含與F、O、N相連的氫原子，因此不存在氫鍵。4.配位化合物[Fe(CN)6]4-中，中心離子和配體分別是（）A.Fe2+，CN-B.Fe3+，CN-C.Fe2+，C2N2D.Fe3+，C2N2E.Fe2+，CN-答案：AE解析：在配位化合物[Fe(CN)6]4-中，帶負(fù)電荷的離子Fe(CN)6部分是配離子，中心離子是Fe，配體是CN-（氰根離子）。由于整個(gè)配離子帶4-電荷，而每個(gè)CN-帶1-電荷，共6個(gè)CN-提供了6-電荷，因此中心鐵離子應(yīng)帶2+電荷，即Fe2+。選項(xiàng)E是重復(fù)選項(xiàng)，應(yīng)選擇A。5.無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，下列哪些屬于安全操作規(guī)范（）A.加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)朝向無(wú)人方向B.使用酒精燈時(shí)，用火柴點(diǎn)燃C.聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)將鼻子湊近容器口D.稱量易燃易爆藥品時(shí)，應(yīng)在托盤天平上稱量E.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中答案：ABE解析：加熱試管時(shí)，為防止液體沸騰濺出，試管口應(yīng)朝向無(wú)人方向（A正確）。使用酒精燈時(shí)，應(yīng)使用火柴或木條點(diǎn)燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈（B正確）。聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)用手在容器口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔，切不可將鼻子湊近容器口直接聞（C錯(cuò)誤）。稱量易燃易爆藥品時(shí)，應(yīng)在專門的密閉容器或防爆天平上稱量，普通托盤天平不適用（D錯(cuò)誤）。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，以防止劇烈放熱導(dǎo)致噴濺（E正確）。6.下列哪些性質(zhì)屬于分子晶體的物理性質(zhì)（）A.熔點(diǎn)B.沸點(diǎn)C.硬度D.密度E.導(dǎo)電性答案：ABD解析：分子晶體的物理性質(zhì)主要是由分子間作用力決定的。分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，密度通常也較大（A、B、D正確）。分子晶體中的分子通常不發(fā)生電離，因此一般不導(dǎo)電（E錯(cuò)誤）。硬度通常較低，因?yàn)榉肿娱g作用力較弱（C錯(cuò)誤）。7.根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于同一主族元素性質(zhì)的描述中，正確的有（）A.從上到下，原子半徑逐漸增大B.從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)C.從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.從上到下，第一電離能逐漸增大E.從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)答案：AB解析：根據(jù)元素周期律，同一主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大（A正確）。原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)（B正確），得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱（C錯(cuò)誤）。原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，第一電離能逐漸減小（D錯(cuò)誤）。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱（E錯(cuò)誤）。8.無(wú)機(jī)化合物中，下列哪些類型的化學(xué)鍵可能存在（）A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.分子間作用力E.氫鍵答案：ABC解析：無(wú)機(jī)化合物中可能存在離子鍵（如NaCl）、共價(jià)鍵（如H2O）、金屬鍵（存在于金屬單質(zhì)中）。分子間作用力和氫鍵是分子晶體中存在的相互作用力，不是化學(xué)鍵。因此，A、B、C是可能存在的化學(xué)鍵類型。9.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3與[Co(H2O)6]Cl3相比，下列說(shuō)法正確的有（）A.前者比后者穩(wěn)定B.前者比后者顏色更深C.前者可以發(fā)生水解D.前者可以發(fā)生配體交換反應(yīng)E.前者比后者易溶于水答案：ABD解析：在[Co(NH3)6]Cl3中，配體NH3比H2O更易解離，導(dǎo)致配合物更穩(wěn)定（A正確）。通常，氨配合物比水配合物顏色更深，因?yàn)榘笔侨鯃?chǎng)配體，更容易引起d-d電子躍遷（B正確）。由于Co(NH3)6^3+發(fā)生水解會(huì)生成Co(OH)3沉淀，而Co(H2O)6^3+水解程度較小，因此前者比后者更容易發(fā)生水解（C正確）。配合物中的配體可以被其他配體取代，即發(fā)生配體交換反應(yīng)，[Co(NH3)6]Cl3可以發(fā)生配體交換反應(yīng)（D正確）。配體的性質(zhì)影響配合物的溶解度，但一般規(guī)律是氨配合物比水配合物溶解度稍低或差別不大，不能簡(jiǎn)單地說(shuō)前者比后者易溶于水（E錯(cuò)誤）。10.無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，使用移液管和容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的有（）A.移液管和容量瓶在使用前均需洗滌B.移液管在加水潤(rùn)洗后可直接用于配制溶液C.容量瓶在加水潤(rùn)洗后可直接用于配制溶液D.配制溶液時(shí)，應(yīng)將溶質(zhì)先在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中E.定容時(shí)，眼睛視線應(yīng)與容量瓶刻度線保持水平答案：ADE解析：移液管和容量瓶都是精密的量器，使用前均需用洗滌劑洗滌并干燥（A正確）。移液管在加水潤(rùn)洗后，為保證移取體積的準(zhǔn)確性，需用待移取的溶液潤(rùn)洗2-3次（B錯(cuò)誤）。容量瓶在加水潤(rùn)洗后，可直接用于配制溶液，因?yàn)樗怯脕?lái)精確稀釋到特定體積的（C錯(cuò)誤，潤(rùn)洗操作通常指移液管）。配制溶液時(shí)，為了確保溶質(zhì)完全溶解且避免溶液溫度過(guò)高導(dǎo)致體積不準(zhǔn)，應(yīng)將溶質(zhì)先在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中（D正確）。定容時(shí)，為了準(zhǔn)確讀取體積，眼睛視線應(yīng)與容量瓶刻度線保持水平（E正確）。11.下列哪些元素位于元素周期表的d區(qū)（）A.ScB.ZnC.FeD.AgE.Ga答案：ACD解析：元素周期表的d區(qū)包括第IIIB族至第VIII族以及第IB族和第IIB族元素，這些元素的原子最外層電子填充在d軌道中。Sc（鈧，第IIIB族）、Fe（鐵，第VIII族）和Ag（銀，第IB族）都屬于d區(qū)元素。Zn（鋅，第IIB族）雖然位于d區(qū)元素之后，但其電子排布為4s23d1?，d軌道已填滿，屬于p區(qū)元素。Ga（鎵，第IIIA族）位于p區(qū)。12.下列哪些化合物屬于離子化合物（）A.NaFB.CO2C.MgCl2D.H2OE.CaO答案：ACE解析：離子化合物是由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的。NaF（氟化鈉）、MgCl2（氯化鎂）和CaO（氧化鈣）都是由金屬和非金屬元素形成，通過(guò)離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。CO2（二氧化碳）和H2O（水）都是由非金屬元素形成，通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物。13.下列哪些分子間存在氫鍵（）A.H2OB.CH4C.NH3D.HFE.CO2答案：ACD解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，通常存在于含氫原子與高電負(fù)性原子（如F、O、N）相連的分子之間。H2O（水）、NH3（氨）和HF（氫氟酸）分子中都存在氫鍵。CH4（甲烷）和CO2（二氧化碳）分子中不含與F、O、N相連的氫原子，因此不存在氫鍵。14.配位化合物[Fe(CN)6]4-中，中心離子和配體分別是（）A.Fe2+，CN-B.Fe3+，CN-C.Fe2+，C2N2D.Fe3+，C2N2E.Fe2+，CN-答案：AE解析：在配位化合物[Fe(CN)6]4-中，帶負(fù)電荷的離子Fe(CN)6部分是配離子，中心離子是Fe，配體是CN-（氰根離子）。由于整個(gè)配離子帶4-電荷，而每個(gè)CN-帶1-電荷，共6個(gè)CN-提供了6-電荷，因此中心鐵離子應(yīng)帶2+電荷，即Fe2+。選項(xiàng)E是重復(fù)選項(xiàng)，應(yīng)選擇A。15.無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，下列哪些屬于安全操作規(guī)范（）A.加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)朝向無(wú)人方向B.使用酒精燈時(shí)，用火柴點(diǎn)燃C.聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)將鼻子湊近容器口D.稱量易燃易爆藥品時(shí)，應(yīng)在托盤天平上稱量E.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中答案：ABE解析：加熱試管時(shí)，為防止液體沸騰濺出，試管口應(yīng)朝向無(wú)人方向（A正確）。使用酒精燈時(shí)，應(yīng)使用火柴或木條點(diǎn)燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈（B正確）。聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)用手在容器口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔，切不可將鼻子湊近容器口直接聞（C錯(cuò)誤）。稱量易燃易爆藥品時(shí)，應(yīng)在專門的密閉容器或防爆天平上稱量，普通托盤天平不適用（D錯(cuò)誤）。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，以防止劇烈放熱導(dǎo)致噴濺（E正確）。16.下列哪些性質(zhì)屬于分子晶體的物理性質(zhì)（）A.熔點(diǎn)B.沸點(diǎn)C.硬度D.密度E.導(dǎo)電性答案：ABD解析：分子晶體的物理性質(zhì)主要是由分子間作用力決定的。分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，密度通常也較大（A、B、D正確）。分子晶體中的分子通常不發(fā)生電離，因此一般不導(dǎo)電（E錯(cuò)誤）。硬度通常較低，因?yàn)榉肿娱g作用力較弱（C錯(cuò)誤）。17.根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于同一主族元素性質(zhì)的描述中，正確的有（）A.從上到下，原子半徑逐漸增大B.從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)C.從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.從上到下，第一電離能逐漸增大E.從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)答案：AB解析：根據(jù)元素周期律，同一主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大（A正確）。原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)（B正確），得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱（C錯(cuò)誤）。原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，第一電離能逐漸減?。―錯(cuò)誤）。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱（E錯(cuò)誤）。18.無(wú)機(jī)化合物中，下列哪些類型的化學(xué)鍵可能存在（）A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.分子間作用力E.氫鍵答案：ABC解析：無(wú)機(jī)化合物中可能存在離子鍵（如NaCl）、共價(jià)鍵（如H2O）、金屬鍵（存在于金屬單質(zhì)中）。分子間作用力和氫鍵是分子晶體中存在的相互作用力，不是化學(xué)鍵。因此，A、B、C是可能存在的化學(xué)鍵類型。19.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3與[Co(H2O)6]Cl3相比，下列說(shuō)法正確的有（）A.前者比后者穩(wěn)定B.前者比后者顏色更深C.前者可以發(fā)生水解D.前者可以發(fā)生配體交換反應(yīng)E.前者比后者易溶于水答案：ABD解析：在[Co(NH3)6]Cl3中，配體NH3比H2O更易解離，導(dǎo)致配合物更穩(wěn)定（A正確）。通常，氨配合物比水配合物顏色更深，因?yàn)榘笔侨鯃?chǎng)配體，更容易引起d-d電子躍遷（B正確）。由于Co(NH3)6^3+發(fā)生水解會(huì)生成Co(OH)3沉淀，而Co(H2O)6^3+水解程度較小，因此前者比后者更容易發(fā)生水解（C正確）。配合物中的配體可以被其他配體取代，即發(fā)生配體交換反應(yīng)，[Co(NH3)6]Cl3可以發(fā)生配體交換反應(yīng)（D正確）。配體的性質(zhì)影響配合物的溶解度，但一般規(guī)律是氨配合物比水配合物溶解度稍低或差別不大，不能簡(jiǎn)單地說(shuō)前者比后者易溶于水（E錯(cuò)誤）。20.無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，使用移液管和容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的有（）A.移液管和容量瓶在使用前均需洗滌B.移液管在加水潤(rùn)洗后可直接用于配制溶液C.容量瓶在加水潤(rùn)洗后可直接用于配制溶液D.配制溶液時(shí)，應(yīng)將溶質(zhì)先在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中E.定容時(shí)，眼睛視線應(yīng)與容量瓶刻度線保持水平答案：ADE解析：移液管和容量瓶都是精密的量器，使用前均需用洗滌劑洗滌并干燥（A正確）。移液管在加水潤(rùn)洗后，為保證移取體積的準(zhǔn)確性，需用待移取的溶液潤(rùn)洗2-3次（B錯(cuò)誤）。容量瓶在加水潤(rùn)洗后，可直接用于配制溶液，因?yàn)樗怯脕?lái)精確稀釋到特定體積的（C錯(cuò)誤，潤(rùn)洗操作通常指移液管）。配制溶液時(shí)，為了確保溶質(zhì)完全溶解且避免溶液溫度過(guò)高導(dǎo)致體積不準(zhǔn)，應(yīng)將溶質(zhì)先在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中（D正確）。定容時(shí)，為了準(zhǔn)確讀取體積，眼睛視線應(yīng)與容量瓶刻度線保持水平（E正確）。三、判斷題1.在元素周期表中，金屬元素通常位于左側(cè)，非金屬元素通常位于右側(cè)。（）答案：正確解析：元素周期表按照原子序數(shù)遞增的順序排列，金屬元素主要分布在周期表的左側(cè)和中間區(qū)域（如左側(cè)的IA族至IIIB族，中間的過(guò)渡金屬區(qū)），非金屬元素主要分布在周期表的右上區(qū)域（如VIA族、VIIA族及零族元素），因此金屬元素通常位于左側(cè)，非金屬元素通常位于右側(cè)。2.共價(jià)鍵是形成分子晶體的主要化學(xué)鍵類型，因此分子晶體通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。（）答案：錯(cuò)誤解析：共價(jià)鍵是形成分子晶體的主要作用力，但共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)主要由分子間作用力決定，而非分子內(nèi)的共價(jià)鍵。因此，分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)通常較低。3.所有金屬元素都能形成離子化合物。（）答案：錯(cuò)誤解析：雖然大多數(shù)金屬元素容易失去電子形成陽(yáng)離子，從而參與形成離子化合物，但也有一些金屬元素（如鉑、金等）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易形成離子，它們更傾向于形成共價(jià)化合物或在特定條件下形成金屬鍵（如金屬單質(zhì)）。4.配位化合物中的中心離子一定是一個(gè)過(guò)渡金屬離子。（）答案：錯(cuò)誤解析：配位化合物的中心離子可以是任何能夠接受配體孤對(duì)電子形成配位鍵的離子，包括一些主族元素離子（如Na+、K+、NH4+等），不僅僅是過(guò)渡金屬離子。5.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其強(qiáng)度介于共價(jià)鍵和離子鍵之間。（）答案：錯(cuò)誤解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，雖然比范德華力強(qiáng)，但比共價(jià)鍵和離子鍵弱得多，通常將其視為一種較強(qiáng)的分子間作用力，而非化學(xué)鍵。6.稀釋濃酸時(shí)，應(yīng)將濃酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，以防止溶液沸騰濺出。（）答案：正確解析：濃酸稀釋放熱較多，若將水倒入濃酸中，會(huì)導(dǎo)致局部迅速升溫，溶液沸騰濺出，非常危險(xiǎn)。因此，應(yīng)將濃酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，使熱量及時(shí)散失。7.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小。（）答案：錯(cuò)誤解析：同一主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。8.離子化合物在固態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?，在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?。（）答案：錯(cuò)誤解析：離子化合物在固態(tài)時(shí)，離子被束縛在晶格中，不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電。只有當(dāng)離子化合物熔融或溶解于水時(shí)，離子才能自由移動(dòng)，從而能夠?qū)щ姟?.配位數(shù)為8的配離子稱為八面體配離子，其空間構(gòu)型為正八面體。（）答案：正確解析：配位數(shù)為8的配離子，其配體在中心離子周圍呈八面體排列，即四個(gè)配體在水平面上，另外四個(gè)配