《無機化學實驗》習題與參考答案

1、烘干試管時，為什么開始管口要略向下傾斜？

答：開始試管口低于管底是以免水珠倒流炸裂試管。

2、容量儀器應用什么方法枯燥？為什么？

答：晾干法或吹干法，否如此會影響容量儀器的消度。

3、酒精燈和酒精噴燈的在使用過程中，應注意哪些安全問題？

答：在酒精燈使用中，對于舊的特別是長時間未用的酒精燈，取下燈帽后，應提

起燈芯瓷套管，用洗耳球輕輕地向燈壺內(nèi)吹幾下以趕走其中聚集的酒精蒸氣。燃

著的酒精燈，假如需添加酒精，首先熄火火熄，決不能在酒精燈燃著時添加酒精。

點燃泗精燈一定要用火柴點燃，決不能用燃著的另一泗精燈對點。使用泗精噴燈

時，應在預熱盤酒精快燃完，能使液態(tài)酒精轉化為酒精蒸氣時再打開掛式噴燈的

酒精貯罐。另外，要準備一塊濕抹布放在噴燈旁，當酒精液滴灑落到實驗臺上引

起小火時給予與時撲滅。座式酒精噴燈連續(xù)使用超過半小時，必須熄滅噴?燈，待

冷卻后，再添加酒精繼續(xù)使用。假如座式噴燈的酒精壺底部凸起時，不能再使用，

以免發(fā)生事故。

4、在加工玻璃管時，應注意哪些安全問題？

答：切割玻璃管時，要防止劃破手指。熔燒玻璃管時，要按先后順序放在石棉網(wǎng)

上冷卻，未冷之前不要用手拿，防止燙傷。在橡皮塞上裝玻璃管時，防止手持玻

璃管的位置離塞子太遠或用力過猛而將玻璃管折斷，刺傷手掌。

5、切割玻璃管（棒）時，應怎樣正確操作？

答：切割玻璃管（棒）時，應將坡璃管（棒）平放在實驗臺面上，依所需的長度

用左手大拇指按住要切割的部位，右手用鍥刀的棱邊在要切割的部位向一個方向

（不要來回鋸）用力鋰出一道凹痕。鋰出的凹痕應與玻璃管（棒）垂直，這樣才

能保證截斷后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后雙手持玻璃管（棒），兩拇指

齊放在凹痕背面，并輕輕地由凹痕背面向外推折，同時兩食指和兩拇指將玻璃管

（棒）向兩邊拉，如此將玻璃管（棒）截斷。

6、塞子鉆孔時，應如何選擇鉆孔器的大小？

答：塞子鉆孔時，應選擇一個比要插入橡皮塞的玻璃管口徑略粗一點的鉆孔器，

因為橡皮塞有彈性，孔道鉆成后由于收縮而使孔密變小。

7、分析天平的靈敏度主要取決于天平的什么零件？稱量時應如何維護天平的

靈敏性？

答：天平梁上有三個三棱形的瑪瑙刀，刀口的鋒利程度決定天平的靈敏度。

在每次旋動指數(shù)盤和取放物品時，應關好旋鈕，使天平橫梁托起，才可維護天平

的靈敏性。

8、掌握減量法的關鍵？

答：用減量法稱量物質時量不能太多，倒藥品時，右手拿稱量瓶蓋輕輕敲擊

稱量瓶，動作應緩慢。

9、什么情況下用直接稱量法？什么情況下需用減量法稱量？

答：有些固體試樣沒有吸濕性，在空氣中性質穩(wěn)定，用直接法稱量；某些固

體試樣易吸水，在空氣中性質不穩(wěn)定，用減量法稱量。

10、用半自動電光天平稱量時，常不能一下判斷是該加碼，還是減碼，是何故？

答：半自動電光天平是一件非常靈敏的儀器，即使是幾毫克的差量也感應得

出來。因此，祛碼比稱量物重［輕）許多，光標都可能不移動，故無法判斷是該

加碼還是減碼。

11、試用物質量濃度的鹽酸測定未知物質量濃度的氫氧化鈉溶液為例（選用甲基

橙溶液為指示劑），討論中和滴定實驗的誤差。

（1）滴定管只經(jīng)過蒸福水洗，未經(jīng)標準酸液潤洗。

結果偏大，未經(jīng)標準酸液潤洗，相當于降低酸液濃度，使消耗的鹽酸體積偏

大。

(2)滴定管末端尖嘴處未充滿標準溶液或有氣泡。

結果偏大，因為實驗測得讀數(shù)之差大于實際耗鹽酸的量。

(3)滴定完畢后，滴定管尖嘴處有酸液剩余。

結果偏大，原因同(2)o

(4)錐形瓶用水洗后，又用堿液沖洗。

結果偏大。用堿液沖洗，增加了堿量，從而增大堿的濃度。

(5)最后一滴酸液滴入后紅色消失，又補加兩滴酸液。

結果偏大,此時酸過量。由C酸V后C城V堿知C堿偏大。

(6)滴定迅速，過快，未搖勻，發(fā)現(xiàn)后已變色。

結果偏大，原因同

(7)觀察滴定終點時，仰視液面。

體積讀數(shù)偏大，無法判斷結果。

(8)移液管只經(jīng)蒸饋水洗，未用標準堿液潤洗就取堿液。

結果偏小。只經(jīng)蒸偏水洗相當于稀釋了堿液。

(9)滴定過程中，由于搖蕩過于激烈，致使局部液體濺出。

結果偏小。局部液體濺出，使酸耗量減少，而CMV軾不變，由C輒=C.V陂

/V堿，知C喊偏小。

(10)指示劑用量太少。

結果偏大。指示劑也是有濃度的，用量太少，如此含指示劑成分太少，變色

不明顯。

(11)最后一滴酸液滴入后，橙紅色消失，片刻后，橙紅色又出現(xiàn)。

結果偏小。此時還未達到滴定終點。

(12)當?shù)沃寥芤撼食燃t色即停止。

假如橙紅色在半分鐘內(nèi)不褪去，如此無影響，反之如此偏小。

(13)俯視觀察滴定終點的刻度。

體積讀數(shù)偏小，無法判斷結果偏大還是偏小。

（14）如果沒有移液管，待測堿液是用堿式滴定管取，而堿式滴定管內(nèi)未趕走氣

泡。

結果偏小。此時，V一〈V破測,致使V酸測偏小。

（15）滴定前用移液管移取堿液時，移液管未端尖嘴內(nèi)有剩余液體。

假如滴定管上標明"吹”如此結果偏小，反之如此無影響。

（16）如果移取堿溶液時，剩余液體在尖嘴外

結果偏小，此時堿量減少，從而結果偏低。

（17）向錐形瓶待測的堿液中，參加少量蒸儲水

無影響。

12、為什么（C02+瓶+塞子）的總質量要在分析天平上稱量，而（水+瓶+塞

子）的質量可以在臺秤稱量？兩者的要求有何不同？

答：這是因為二氧化碳氣體的質量很小，（CO2+瓶+塞子）的質量在臺秤上稱量

會因為準確度低而造成較大的誤差，而（水+瓶+塞子）的質量相對較大，

在臺秤上稱量，相對誤差很小，可忽略不計，在誤差容許X圍之內(nèi)。所以（C02+

瓶+塞子）的總質量要在分析天平上稱量，而（水+瓶+塞子）的質量如此

可以在臺秤上稱量，在臺秤上稱量也不會造成很大的誤差。兩者的要求不同就是

對準確度要求的不同。

13、為什么在計算錐形瓶的容積時不考慮空氣的質量，而在計算二氧化碳的質量

時卻要考慮空氣的質量？

答：這是因為空氣的質量相對于錐形瓶中水的質量小得多，在誤差X圍內(nèi)可忽

略不計，而空氣的質量和二氧化碳的質量相差較小，如果忽略會導致很大的誤差。

14、為什么當（C02+瓶+塞子）達到恒重時，即可認為錐形瓶中已充滿C02

氣體？

答：假如未充滿，兩次CO2%,如此不恒重。

15、討論CO2凈化枯燥的原理

答：因為制取二氧化碳的藥品是稀鹽酸和石灰石。石灰石含有硫，所以在制取過

程中有硫化氫、酸霧、水汽產(chǎn)生。硫酸銅的主要作用是除硫化氫，碳酸氫鈉的主

要作用是除酸霧，無水氯化鈣與二氧化碳不反響，故可以用來做枯燥劑。

15、除去CuS04溶液中Fe2+雜質時，為什么須先加H2O2氧化，并且調(diào)節(jié)溶液的，

太大或太小有何影響？

答：Fe?+不易水解，加H2O2氧化為易水解的Fe3+,在就會水解完全。pH太大，會

析出Cu(0H)2；pH太小，F(xiàn)e3+水解不完全。

16、如果粗硫酸銅中含有鉛等鹽，它們會在哪一步中被除去，可能的存在形式是

什么？

答：第(2)步中除去，可能的存在形式是PbS04沉淀。

17、如何檢查Fe2+的存在?

答：用K3[Fe()6]溶液，假如產(chǎn)生藍色沉淀，明確Fe?+的存在。

18、何謂重結晶？轉化法制備硝酸鉀實驗都涉與哪些根本操作？應注意什么？

答：轉化法制備硝酸鉀實驗實驗涉與溶解、減壓抽濾、重結晶法等根本操作。

19、轉化法制備硝酸鉀實驗中溶液沸騰后為什么溫度高達1()0℃以上？

答：因為含有鹽類，按照溶液依數(shù)性，沸點應上升.

20、能否將除去氯化鈉后的濾液直接冷卻制取硝酸鉀？

答：不能。因為第(3)步濾液中仍含有多量氯化鈉，屬飽和溶液，直接冷去J時,

會有氯化鈉析出。

21、能否用FcSCh代替硫酸亞鐵銹來合成K3FC[(C2O4)3]?這時可用HNO3代替H2O2

作氧化劑，寫出用HNO3作氧化劑的主要反響式。你認為用哪個作氧化劑較好？

為什么？

答：能。

FeC2O4-2H2O+HNO3+K2C2O4+H2c2O4=K3[Fe(C2O4)3卜3H2O+NOT+KNO3

H2O2作氧化劑好，因為復原產(chǎn)物為HzO,不會引入雜質。

22、根據(jù)三草酸合鐵：111)酸鉀的合成過程與它的TG曲線，你認為該化合物應

如何保存？

答：保存丁棕色瓶中，置丁陰涼枯燥處。

23、在三草酸合鐵(III)酸鉀的制備過程中，參加15mL飽和草酸溶液后，沉淀

溶解，溶液轉為綠色。假如往此溶液中參加25mL95%乙醇或將此溶液過濾后往

濾液中參加25mL95%的乙酸，現(xiàn)象有何不同？為什么？并說明對產(chǎn)品質量有何

影響?

答：由于沉淀在參加15mL飽和草酸溶液后，可能未溶完，假如往此溶液中參

加25mL95%乙醇，會使產(chǎn)品不純。

24、氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個反

響有無矛盾?為什么？

答：這兩個反響無矛盾。因為氯的氧化性強于碘，而碘的氧化性又強于氯酸鉀。

25、根據(jù)實驗結果比擬：①S2O8?-與MnO,一氧化性的強弱；②S2O32?與「復原性的

強弱。

答：因為S2CV-可以將Mn?+氧化為Mnor所以S2OQ-的氧化性強于MnO4,S2O32-

能將I2復原為I，S2O32-和復原性強于葭

26、硫代硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反響時，為何有時為硫化銀沉淀，有時又為

[Ag(S2O3)2p-配離子?

答：這與溶液的濃度和酸堿性有關，當酸性強時，會生成硫化銀沉淀，而在中性

條件下就會生成[Ag(S2O3)2]”配離子。

27、如何區(qū)別：①次氯酸鈉和氯酸鈉；②三種酸性氣體：氯化氫、二氧化硫、硫

化氫；③硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。

答：①分別取少量兩種固體，放入試管中，然后分別往試管中參加適量水，使固

體全部溶解，再分別向兩支試管中滴入兩滴品紅溶液，使品紅溶液褪色的試管中

放入的固體為次氯酸鈉，剩下的一種為氯酸鈉。②將三種氣體分別通入品紅溶液

中，使品紅褪色的是二氧化硫，然后將剩余的兩種氣體分別通入盛有KMnCh溶

液的試管中，產(chǎn)生淡藍色沉淀的是H2S,剩下的一種氣體是氯化氫。③分別取四

種溶液放入四支試管中，然后向四支試管中分別參加適量等量的H2s04溶液，有

刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是亞硫酸鈉，產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體是的硫化鈉，既有刺激

性氣味氣體產(chǎn)生，又有黃色沉淀產(chǎn)生的是硫代硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉。

28、在氯酸鉀和次氯酸鈉的制備實驗中，如果沒有二氧化鋅，可改用哪些藥品代

替地二氧化鋅？

答：可用高銃酸鉀代替二氧化鎬。

29、用碘化鉀淀粉試紙檢驗氯氣時，試紙先呈藍色，當在氯氣中放置時間較長時,

藍色褪去，為什么？

答：因為2KI+Cb=2KCl+l2,k遇淀粉變藍，因此試紙呈藍色，但氯氣有氧化性，

可生成HC10,可以將藍色漂白，所以在氯氣中放置時間較長時，藍色褪去。

30、長久放置的硫化氫、硫化鈉、亞硫酸鈉水溶液會發(fā)生什么變化?如何判斷變

化情況？

答：長期放置的硫化氫會有黃色沉淀生成2H2S+O2=2S[+2H2。長期放置的硫化鈉

會呈堿性：NazS+FhO=HS-2Na++OH-長期放置的亞硫酸鈉會變成硫酸鈉，溶液

由堿性變?yōu)橹行裕?Na2SO3+O2=2Na2SO4

31、設計三種區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。

方案一：測定一樣濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的pH,呈中性的是硝酸鈉，呈

堿性的是亞硝酸鈉。方案二：取等量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分

別與酸性高鋅酸鉀溶液反響，使高鎰酸鉀由紫色褪為無色的是亞硝酸鈉，不能使

高鎰酸鉀褪色的是硝酸鈉.方案二：將硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液均酸化，然后分別

與碘水反響，能使碘水褪為無色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。

32、用酸溶解磷酸銀沉淀，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最適宜?為什么？

答：應選用硝酸，因為硝酸銀是可溶性的，而鹽酸和硫酸與磷酸銀反響后，又會

生成氯化銀沉淀和硫酸銀沉淀，使得溶解現(xiàn)象不明顯。

33、通過實驗可以用幾種方法將無標簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一

一鑒別出來？

答：①可以分別測定其pH,呈強堿性的是磷酸鈉，成弱堿性的是磷酸氫鈉，成

酸性的是磷酸二氫鈉。②加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解后產(chǎn)生無色

玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質的是磷酸二氫鈉。

34、為什么裝有水玻璃的試劑瓶長期敞開瓶口后水玻璃會變渾濁？反響

Na2cCh+SiO2=NazSiCh+CO2T能否正向進展？說明理由。

答：水玻璃是硅酸鹽，長期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反響生成原硅酸,

而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃會變渾濁。即

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO31，Na2co3+SiO2=Na2SiO3+CO2t不能正向進

展，因為碳酸的酸性比硅酸的酸性強。

35、現(xiàn)有一瓶白色粉末狀固體，它可能是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溟

化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設計鑒別方案。

答：取少量固體制成它的稀溶液，向溶液中參加氯化鋼溶液，再參加鹽酸，假如

有白色沉淀生成，參加鹽酸后沉淀消失，如此固體為碳酸鈉；假如有白色沉淀生

成，參加鹽酸后沉淀不消失，如此固體為硫酸鈉；假如無明顯現(xiàn)象如此繼續(xù)檢驗。

再取少量稀溶液，參加少量氯化鈣溶液，假如有白色沉淀生成，如此固體為磷酸

鈉；假如無明顯現(xiàn)象，如此再取少量稀溶液，向溶液中參加硝酸銀溶液，假如有

白色沉淀生成，如此固體為氯化鈉，假如有淡黃色沉淀生成，如此固體為淡化鈉,

假如無明顯現(xiàn)象，如此固體為硝酸鈉。

36、為什么一般情況下不用硝酸作為酸性反響介質?硝酸與金屬反響和稀硫酸或

稀鹽酸與金屬反響有何不同？

答：硝酸有強氧化性，所以一般不用硝酸作為酸性反響介質。硝酸與金屬反響是

氮元素被復原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反響是氫元素被復原。

37、取如下鹽中之兩種混合，加水溶解時有沉淀生成.將沉淀分成兩分，一分溶

于鹽酸，另一份溶于硝酸溶液。試指出如下哪兩種鹽混合時可能有此現(xiàn)象？

BaCh>AgNCh、Na2so4、（NHQ2CO3、KCI

答：BaCh和（NHSCCh混合時可能有此現(xiàn)象。

Ba2++CO32-=BaCChlBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2T

38、一種能溶于水的混合物，已檢出含Ag+和BZF+。如下陰離子中哪幾個可不必

鑒定？

sos2\c\\NO'、SO42>CO32\r

答：S0.?\Cl\SO42\CO32-、「不必鑒定。因為它們與Ag+或Ba2+均可生成沉

淀，不溶于水。

SO32+Ba2+=BaSO?|

Cl-+Ag+=AgCU

SO42+Ba3+-BaSO41

CO32+Ba2+=BaCO31

r+Ag+=Agij,

39、某陰離子未知液經(jīng)初步實驗結果如下：⑴試液呈酸性時無氣體產(chǎn)生；⑵酸性

溶液中加BaCL2溶液無沉淀產(chǎn)生；⑶參加席硝酸溶液和AgNCh溶液產(chǎn)生沉淀；

2

⑷酸性溶液中參加KMnO4,紫色褪去，加I-淀粉溶液,藍色不褪去；⑸與KI

無反響。由以上初步實驗結果，推測哪些陰離子可能存在。說明理由，擬出進一

步驗證的步驟簡表。

答：可能存在1-。驗證：取未知液少量，向其中參加淀粉溶液，然后滴入幾滴氯

水，假如溶液變藍，如此證明存在1-。

4()、加稀H2so4或稀HC1溶液于固體式樣中，如觀察到有氣泡產(chǎn)生，如此該固體

式樣中可能存在哪些陰離子？

答：可能存在CO，、SO.r>S2O32,S2\NCP-等離子。

41、有一陰離子未知溶液，用稀硝酸調(diào)節(jié)其酸性后，參加硝酸試劑，發(fā)現(xiàn)并無沉

淀生成，如此可確定哪幾種陰離子不存在？

答：CWS0?\Br>SO32\S2O32-不存在。

42、在酸性溶液中能使12-淀粉溶液褪色的陰離子是哪些？

答：soF、S2O3%、S2?等c

43、實驗中如何配制氯化亞錫溶液？

答：稱取克氯化亞錫(含結晶水)固體，用160mL濃鹽酸溶解，然后參加蒸儲水稀

釋至1L,再參加數(shù)粒姮錫以防氧化。假如配制其它濃度的溶液，方法也如上。

44、預測二氧化鉛和濃鹽酸反響的產(chǎn)物是什么?寫出其反響方程式。

答：二氧化鉛和濃鹽酸反響生成PbCh、Ch和水。反響方程式為

PbO2+4HCl=PbC12+Cl2t+2H2O

45、今有未貼標簽無色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設法鑒別。

答：各取少量SnCb和SnC14的溶液分別置于兩支試管中，然后分別注入少量飽

和硫化氫水溶液，生成棕色沉淀的是SnCb溶液，生成黃色沉淀的是SnCb溶液。

46、假如實驗室中發(fā)生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅?應用何

種方法滅火？

答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。因為鎂與熱水和二氧化碳都反響。

Mg+CO2=MgO+CO

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t

可用泡沫滅火器來滅火。

47、在制備氯化亞銅時，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下

反響?為什么?假如用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反響能否進展?為什么？

答：不能在用鹽酸酸化的呈微弱酸性條件下反響。因為當銅做復原劑時，由于難

溶的CuCl附著在銅的外表，影響了反響的繼續(xù)進展。因此只有參加濃鹽酸才能

使CuCl溶解生成配離子[CuC12「，使溶液中的銅離子濃度降低到非常小，可使反

響進展到完全程度。然后加水使溶液中氯離子濃度變小，[Cue2r被破壞而析出

大量的CuCl。不能用濃氯化鈉代替鹽酸，因為CuQ不溶于氯化鈉溶液中，所以

此反響不能進展。

48、根據(jù)鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、錫、鉛、銅、銀、鋅、鎘、汞的標準電極電勢，

推測這些金屬的活動性順序。

49、當二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的混合液時，將發(fā)生什么

反響?能看到什么現(xiàn)象?試說明之。寫出相應的反響方程式。

2++2

答:現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。方程式：2Cu+2Cr+SO2+2H2O=2CuCH+4H4-SO4-

50、選用什么試劑來溶解如下沉淀：

CU(OH)2CUSAglCuBr

答：溶解Cu(OH)2可用6mobL」NaOH溶液或硫酸、鹽酸、硝酸等。

Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]

+2+

CU(OH)2+2H=CU+2H2O

溶解CuS用王水3CUS+12HC1+2HNO3=3H2[CUC14]+3sJ+2NOT+4H20

2+

溶解Agl用濃氨水(過量)AgI+2NH3H2O=Ag(NH3)+r+2H2O

溶解CuBr用濃氨水或濃鹽酸均可

CuBr+2NH3H20(濃)=[Cu(NH3)2]++C[+2H2。

CuBr+HC1(濃)=[CuCh]+H+

51、現(xiàn)有三瓶已失去標簽的硝酸汞、硝酸亞汞和梢酸銀溶液，至少用兩種方法鑒

別之。

答：方法一：取少量三種試劑丁三支試管中，參加NaOH溶液，假如有黃色沉

淀產(chǎn)生(HgO),如此為Hg(NO3)2,假如有黑色沉淀，如此為硝酸亞汞，假如有白

色沉淀產(chǎn)生，如此為硝酸銀溶液。反響方程式：

Hg2++OH-=Hg(0H)2=HgO；+H2O

2+

Hg2+2OH=Hg2(OH)2=Hg；+Hg01+H20

+

2Ag+20H=2AgOH=Ag2O+H2O

方法二：分別取少量三種試劑于三支試管中，往三支試管中分別滴加SnCb,假如

有白色沉淀產(chǎn)生者，如此可能為硝酸汞和硝酸銀，繼續(xù)滴加，假如白色沉淀消失,

如此為硝酸汞，假如沉淀不消失，如此為硝酸銀，無現(xiàn)象的如此為硝酸汞。

方程式：2Hg(NO3)2+SnCh=HgzChl+Sn(NO3)4

Hg2Cl2+SnCh=Sn[HgCl4]+Hg

Ag++Cl-=AgCll

52、試用實驗證明：黃銅的組成是銅和鋅，實驗步驟：取一小塊黃銅，將其置于

濃硝酸中，過一會兒取出固體物質，向溶液中參加硫代硫酸鈉溶液，并且加熱，

假如有黑色沉淀產(chǎn)生證明黃銅中含有銅，反之，如此沒有。將取出的黃銅固體又

放入到濃氨水中，假如溶解，且產(chǎn)生無色、無味、燃燒時發(fā)出淡藍色火焰的氣體,

證明黃銅中含有鋅。

方程式：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2N02T+2H2。

2Cu2++2S2O.r+2H2O=Cu2Sl+Sl+2SO42+4H+

Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4產(chǎn)+H2T+20H-

2H2+O2=2H2O

53、選用一種試劑區(qū)別如下四種溶液：

KC1Cd(NO3)2AgNOaZnSO4

答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCI不反響，與Cd[NO3)2反響生成CdS黃色沉淀,

與AgNCh反響生成Ag2s黑色沉淀，與ZnSCU反晌生成ZnS白色沉淀。

反響方程式：

2++

Cd+H2S=CdS1+2H

2Ag++H2s=Ag2sJ+2H+

ZII3++H2S-ZIIS|+2H+

54、選用一種試劑區(qū)別如下四種離子：

Cu2+Zn2+時Cd2+

答：用H2s試劑。CuS沉淀為黑色，ZnS沉淀為白色，Hg沉淀為紅色，CdS沉

淀為黃色。

55、用一種試劑別離如下各組離子：

⑴Zi?+和Cd2+

答：用NaOH溶液。①加過量NaOH溶液，②過濾或離心別離

Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2"

Cd2++2OH-=Cd(OH)2l

⑵ZB和Al3+

答:用氨水。在溶液中參加過量氨水至沉淀完全,然后離心別離，AF+生成AI(OH)3

沉淀被別離出來，而Zn”如此生成[Zn(NH3)4F+配離子留在溶液中。

Zn2++4NH3-H2O=(Zn(NH3)4]2++4H2O

Al3++3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4+

(3)Cu2+fllHg2+

答:用(N用心溶液,加(NH%2S溶液至過量，然后離心別離，C/+生成CuS沉

淀被別離出來，而Hg2+如此生成[H&S2產(chǎn)配離子留在溶液中c

2+

Cu+(NH4)2S=CuSj+2NH?

2+24+

Hg+2(NH4)2S=[HgS2]'+4NH

⑷Zi?+和Cu2+

答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉淀完全。然后離心別離。ZM+與H2s溶液不反

響，而C/+與H2s溶液反響生成CuS沉淀。

(5)ZH+和Sb3+

答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉淀完全，然后離心別離。

①Sb3++3NH3H2O=Sb(OHR(白)+3NH/

2+2

Zn+4NH3H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O

②2sb3++3H2s=Sb2s31(橙紅)+6H+

Zi?+與H2s不反響。

56、如何把BaSO4轉化為BaCCh?與Ag2CrO4梏化為AgCl相比，哪種轉化更容

易？

答：把固體BaSCM與濃Na2c03溶液共同煮沸，如此可使BaSCU轉化為BaCCh。

BaS04+Na2co3=BaCChJ,+Na2so4

把AgzCrO4轉化為AgCI更容易些。

57、使用汞應注意什么？為什么要用水封存？

答：取用汞時要用端部彎成弧形的滴管，不能直接傾倒，以免灑落在桌面或地上

(下面可放一只搪瓷盤，)，當不慎灑落時，要用滴管或錫紙把汞盡量收集起來，

然后在有可能殘存汞的地方，撒上一層硫磺粉，使汞變成難揮發(fā)的硫化汞。

由于汞能揮發(fā)，汞蒸氣吸入人體內(nèi)會引起慢性中毒，因此不能讓汞暴露在空

氣中，要把汞儲存在水面以下。

58、在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiChf1-等離子的存在？

答：在水溶液中Ti4+、叮2+和TiCh4-均不能存在。因為「4+在水溶液中易分解產(chǎn)生

白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3或TiO2,如TiC14+3H2O=H2TiO.4+4HCL而

Ti2+如此是非常不穩(wěn)定的離子。

59、根據(jù)實驗結果，總結帆的化合物的性質。

答：①偏機酸鏤加熱分解可得五氧化二鋼；五氧化二鈿呈橙紅色至深紅色，微溶

于水.是兩性偏酸性的氧化物，易溶于堿，能溶于強酸中：V2OS溶解在鹽酸中

時，機(V)被復原為帆(IV)。

②在鈕酸鹽的酸性溶液中，參加復原劑(如鋅粉)，可觀察到溶液的顏色由黃色漸

漸變成藍色、綠色，最后成紫色，這些顏色各相應于機(IV)、帆(IH)和鈕(II)的化

合物，向銳酸鹽溶液中加酸，隨PH漸漸下降，生成不同綜合度的多帆酸鹽；在

電凡酸鹽的溶液中加過氧化氫，假如溶液呈弱堿性，中性或弱酸性時，得到黃色的

二過氧銳酸離子；假如溶液是強酸性時，得到紅棕色的過氧機陽離子。

60、在堿性介質中，氧能把猛(II)氧化為鎬(VI),在酸性介質中，缽(VI)乂可將碘

化鉀氧化為碘。寫出有關反響式，并解釋以上現(xiàn)象，硫代硫酸鈉標準液