第1頁學院：專業(yè)班級：姓名：學院：專業(yè)班級：姓名：學號：裝訂線內(nèi)不要答題學院/專業(yè)：__________姓名：__________學號：__________注意事項：1、本試卷滿分100分。2、考試時間120分鐘。題號一二三四五六七得分得分評閱人一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于熱力學基本概念的說法，錯誤的是（）A.系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換又有能量交換稱為敞開系統(tǒng)B.系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換只有能量交換稱為封閉系統(tǒng)C.系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換又無能量交換稱為孤立系統(tǒng)D.封閉系統(tǒng)的體積始終保持不變2.理想氣體等溫膨脹過程中，下列說法正確的是（）A.ΔU=0，ΔH=0，Q=0，W=0B.ΔU=0，ΔH=0，Q=WC.ΔU>0，ΔH>0，Q>WD.ΔU<0，ΔH<0，Q<W3.對于反應A+2B→C，其速率方程為v=kc(A)c2(B)，則該反應的反應級數(shù)為（）A.1B.2C.3D.無法確定4.下列關(guān)于熵的說法，正確的是（）A.熵是系統(tǒng)混亂度的量度，熵值越大，系統(tǒng)越混亂B.熵變只與系統(tǒng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)C.絕熱過程中，系統(tǒng)的熵變一定為零D.等溫過程中，系統(tǒng)的熵變一定為零5.某化學反應的活化能為Ea，當加入催化劑后，該反應的活化能變?yōu)镋a'，則（）A.Ea>Ea'B.Ea<Ea'C.Ea=Ea'D.無法確定6.對于原電池，下列說法錯誤的是（）A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池的負極發(fā)生氧化反應C.原電池的正極發(fā)生還原反應D.原電池的電動勢與電池反應的吉布斯自由能變無關(guān)7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法，正確的是（）A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡C.電解質(zhì)溶液的導電能力只與離子濃度有關(guān)D.電解質(zhì)溶液的導電能力只與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)8.下列關(guān)于相平衡的說法，錯誤的是（）A.相平衡是指多相系統(tǒng)中各相的性質(zhì)不隨時間變化的狀態(tài)B.相平衡時，系統(tǒng)的自由度為零C.相律是描述相平衡系統(tǒng)中相數(shù)、獨立組分數(shù)和自由度之間關(guān)系的規(guī)律D.相律只適用于達到平衡的多相系統(tǒng)9.下列關(guān)于化學反應速率理論的說法，正確的是（）A.碰撞理論認為，化學反應的發(fā)生是由于反應物分子之間的碰撞B.過渡態(tài)理論認為，化學反應的發(fā)生是由于反應物分子先形成過渡態(tài)，然后再分解為產(chǎn)物C.碰撞理論和過渡態(tài)理論都可以解釋化學反應的速率和反應機理D.以上說法都正確10.下列關(guān)于表面現(xiàn)象的說法，正確的是（）A.表面張力是指液體表面相鄰兩部分之間的拉力B.表面活性劑可以降低液體的表面張力C.固體表面的吸附作用可以分為物理吸附和化學吸附D.以上說法都正確二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題至少有兩個正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于熱力學能的說法，正確的是（）A.熱力學能是系統(tǒng)內(nèi)部能量的總和B.熱力學能包括分子動能、分子勢能和分子內(nèi)部的能量C.熱力學能的變化只與系統(tǒng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)D.理想氣體的熱力學能只與溫度有關(guān)2.下列關(guān)于化學反應速率的影響因素，正確的是（）A.溫度升高，反應速率加快B.濃度增大，反應速率加快C.催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率D.壓強增大，反應速率一定加快3.下列關(guān)于原電池的說法，正確的是（）A.原電池的電動勢等于正負極電極電勢之差B.原電池的電動勢與電池反應的吉布斯自由能變有關(guān)C.原電池的電動勢可以用能斯特方程計算D.原電池的電動勢與電池的組成、溫度、壓力等因素有關(guān)4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法，正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)B.電解質(zhì)溶液的導電能力可以用電導率和摩爾電導率來衡量C.強電解質(zhì)溶液的摩爾電導率隨濃度的增大而增大D.弱電解質(zhì)溶液的摩爾電導率隨濃度的增大而減小5.下列關(guān)于相平衡的說法，正確的是（）A.相平衡時，系統(tǒng)的吉布斯自由能最小B.相平衡時，系統(tǒng)的熵最大C.相平衡時，系統(tǒng)的壓力和溫度處處相等D.相平衡時，系統(tǒng)的各相組成不隨時間變化三、判斷題（總共10題，每題2分，請判斷下列說法的對錯，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.系統(tǒng)的狀態(tài)改變時，其內(nèi)能不一定改變（）2.理想氣體等溫膨脹過程中，系統(tǒng)對外做功，同時吸收熱量，所以內(nèi)能增加（）3.化學反應速率與反應物的濃度成正比（）4.活化能越大，反應速率越快（）5.原電池的電動勢與電池反應的方向無關(guān)（）6.電解質(zhì)溶液的導電能力只與離子濃度有關(guān)，與離子種類無關(guān)（）7.相平衡時，系統(tǒng)的自由度為零（）8.表面張力的方向與液體表面相切（）9.吸附作用是指氣體或溶質(zhì)分子在固體表面的富集現(xiàn)象（）10.化學反應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓力和濃度無關(guān)（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.請簡述熱力學第一定律的內(nèi)容，并說明其在化學反應中的應用。2.請簡述化學反應速率的影響因素，并說明如何通過實驗測定反應速率常數(shù)。3.請簡述原電池的工作原理，并說明如何提高原電池的電動勢。五、計算題（總共2題，每題15分）1.已知反應2A(g)+B(g)→C(g)的速率方程為v=kc2(A)c(B)，在一定溫度下，當c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L時，反應速率為0.001mol/(L·s