專題07實驗的設計與評價考點一表格型實驗方案的評價考點梳理1．表格型實驗方案的設計與評價解題流程：2．實驗裝置的可行性評價分析思路：3．微型制備與性質(zhì)探究實驗思維流程：典例精講例1.（2023·江蘇卷第11題）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H2O2分解向溶液中滴加幾滴2mLFeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況變式探究1.（2023·浙江選考1月第16題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3+與SCN-的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀2.（2023·浙江卷6月第12題）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D.操作IV可用冷水洗滌晶體即時訓練1．（2023·四川雅安模擬）下列由實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將適量蔗糖與稀硫酸反應，加熱后加堿中和，再加入新制Cu(OH)2濁液加熱，有紅色沉淀生成證明蔗糖完全水解B向2mL0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，加入1mL等濃度NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴等濃度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)C某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體原溶液中一定存在D向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度2．（2023·陜西渭南模擬）實驗探究是化學學習的方法之一、根據(jù)下列實驗設計的現(xiàn)象所得實驗結(jié)論正確的是選項實驗設計現(xiàn)象實驗結(jié)論A在坩堝中加入16.4g，加熱一段時間，在干燥器中冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量質(zhì)量為12.8g加熱后坩堝內(nèi)固體為和混合物B向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C分別用蒸餾水、溶液噴灑甲、乙兩張白紙，靜置、干燥噴灑溶液的紙張老化明顯能促進紙張的老化D在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭具有還原性，能還原3．（2023·廣西南寧三中聯(lián)考模擬）下列實驗目的、方案設計和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實驗目的方案設計和現(xiàn)象結(jié)論A比較KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+B檢驗某溶液中是否含有Fe2+取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液該溶液一定含有Fe2+C比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)D檢驗某有機物(如圖)中含有醛基

取少量待檢液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去該有機物中含有醛基考點二探究類實驗方案分析評價考點梳理（一）探究類實驗方案的設計1．性質(zhì)驗證型實驗設計性質(zhì)驗證實驗方案可分為多種情況：一是已知物質(zhì)的性質(zhì)，設計實驗驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)；二是已知某類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或含有的官能團)，設計性質(zhì)實驗來驗證這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；三是根據(jù)性質(zhì)設計定量實驗；四是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)驗證化學原理(理論)或根據(jù)化學原理來驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)。設計性質(zhì)驗證實驗方案的常用程序有如下兩種：（1）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設計實驗方案eq\x(\a\al(物質(zhì)的,性質(zhì)))→eq\x(\a\al(實驗中的儀器、,試劑和反應條件))→eq\x(\a\al(實驗,步驟))→eq\x(\a\al(結(jié),論))（2）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或官能團)設計驗證性質(zhì)實驗方案2．性質(zhì)探究型實驗設計性質(zhì)探究實驗方案時要注意：實驗方案要可行要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實驗室難以達到的條件，實驗方案要簡單易行實驗順序要科學要對各個實驗步驟進行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排，保證實驗準確高效，同時要減少副反應的發(fā)生和避免實驗步驟間的相互干擾實驗現(xiàn)象要直觀如“證明CH3COOH是弱電解質(zhì)”的實驗，可配制一定濃度的CH3COONa溶液，用pH試紙測溶液的pH，通過測定的結(jié)果(常溫下，pH>7)得出結(jié)論，操作簡便且現(xiàn)象明顯實驗結(jié)論要可靠要反復推敲實驗步驟，多方驗證實驗結(jié)果，做到實驗結(jié)論準確可靠（二）探究類實驗方案的評價1．實驗方案的評價形式實驗裝置的評價對比各方案裝置，從裝置的合理性、操作的簡便性和可行性等方面進行全面分析，選出最佳裝置實驗原理的評價緊扣實驗目的，對各方案的原理綜合考慮，從原理是否科學、原料是否節(jié)約、誤差是否較小等方面進行全面分析，選出最佳方案2.實驗方案評價類試題的解題思路（1）從可行性方面進行評價①實驗原理(如藥品的選擇)是否正確、可行。②實驗操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理。③實驗步驟是否簡單、方便。④實驗現(xiàn)象是否明顯，實驗結(jié)論是否正確。（2）從規(guī)范性視角進行評價①儀器的安裝與拆卸。②儀器的查漏、氣密性檢驗。③試劑添加的順序與用量。④加熱的方式方法和時機。⑤溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置。⑥實驗數(shù)據(jù)的讀取。⑦冷卻、冷凝的方法等。（3）從“綠色化學”視角進行評價①反應原料是否易得、安全、無毒。②反應速率是否較快。③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高。④合成過程中是否造成環(huán)境污染。（4）從實驗設計的安全性方面進行評價①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸。②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2后加熱，氣體點燃前先驗純等)。③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)。④防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的藥品，宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。⑤冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、冷凝管等)。⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物導出時若為蒸氣的要及時冷卻。⑦其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等)。典例精講例2.（2023·湖北卷第18題）學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為_______，裝置B的作用為_______。（2）銅與過量反應的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為_______；產(chǎn)生的氣體為_______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是_______。（3）用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學式為_______。（4）取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液15.00mL。(已知：，)標志滴定終點的現(xiàn)象是_______，粗品中X的相對含量為_______。3.（2023·北京卷第19題）資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學設計實驗探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(紅棕色)；I2和I3-氧化性幾乎相同。I.將等體積的KI溶液加入到nmol銅粉和nmolI2(n＞m)的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ0.01mol·L-1極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實驗Ⅱ0.1mol·L-1部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實驗Ⅲ4mol·L-1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色（1）初始階段，Cu被氧化的反應速率：實驗Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)實驗Ⅱ。（2）實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有(藍色)或(無色)，進行以下實驗探究：步驟a．取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步驟b．取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。ⅰ．步驟a的目的是_____________________。ⅱ．查閱資料，，(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：______________。（3）結(jié)合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是____________________。分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，__________(填實驗現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是____________________。（4）上述實驗結(jié)果，I2僅將Cu氧化為+1價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了I2能將Cu氧化為Cu2+。裝置如圖所示，a、b分別是_____________。（5）運用氧化還原反應規(guī)律，分析在上述實驗中Cu被I2氧化的產(chǎn)物中價態(tài)不同的原因：_________。即時訓練4．（2023·浙江聯(lián)考一模）探究氮元素及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是實驗目的實驗方案現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗某紅棕色氣體是否為NO2將該氣體通入淀粉—KI溶液若溶液變藍，則該氣體為NO2B檢驗某鈉鹽溶液中是否含有NO取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NOC檢驗某固體物質(zhì)是否為銨鹽取一定量固體于試管中加濃NaOH溶液，微熱若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，則該固體為銨鹽D檢驗NH3具有還原性將干燥的NH3通入灼熱的CuO若固體由黑色變成紅色，則證明NH3具有還原性5．（2023·江蘇南通模擬）下列實驗方案能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況Fe2+能否催化H2O2分解B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色溶液中是否存在鈉鹽C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍色石蕊試紙變色溶液中是否存在NH4+D向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化SO2水溶液是否具有酸性6．（2023·遼寧大連八中模擬）下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向溶液中滴加2滴飽和溶液，煮沸制備膠體B將乙醇和濃硫酸加熱后生成的氣體通入溴水乙烯可以發(fā)生加成反應C將通入適量品紅溶液中探究的漂白性D室溫下，分別測定濃度均為溶液和溶液的比較和的酸性1．（2023·遼寧阜新實驗中學模擬）下列實驗設計方案合理且能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A溴乙烷發(fā)生了消去反應將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水顏色褪去B驗證工業(yè)電石(CaC2)與水反應生成乙炔將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象C比較Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向盛有3mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色D檢驗淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再滴加少量碘水，溶液未變藍2．（2023·海南省嘉積中學一模）下列實驗的方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗目的實驗方案設計實驗現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗未知溶液中是否含有銨鹽取一定量未知溶液于試管中，滴入NaOH溶液并加熱，試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍，說明溶液中一定含有銨鹽B檢驗某固體試樣中是否存在三價鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體試樣中不存在三價鐵C比較Ksp(CaSO4)與Ksp(CaCO3)的大小向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)D探究Ag+與Fe3+氧化性的強弱向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴加酸化的AgNO3溶液溶液變紅，說明氧化性：Ag+>Fe3+3．（2023·安徽合肥一六八中學模擬）下列實驗方案設計(操作)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項方案設計(操作)現(xiàn)象和結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液并加熱，冷卻后加足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液不變藍，說明淀粉水解完全B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明結(jié)合質(zhì)子的能力：AlO＞COC相同溫度下，向100mL濃度均為0.01mol?L-1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01mol?L-1AgNO3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)D向Ba(NO3)2溶液中通入適量的SO2產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO34．（2023·浙江溫州知臨中學二模）下列有關鐵及其化合物的實驗方案，對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應，生成B為了驗證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性C取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生白色沉淀和既發(fā)生氧化還原反應，也發(fā)生雙水解D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色與的配位能力小于5．（2023·江蘇連云港模擬）室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向溶液中滴加少量酸性溶液，觀察現(xiàn)象具有還原性B向淀粉溶液中加入適量20%溶液，加熱，冷卻后加入新制懸濁液加熱，觀察現(xiàn)象淀粉已水解C向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置，分液提純含有少量乙酸的乙酸乙酯D向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性6．（2023·廣東汕頭金山中學三模）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A配溶液將溶于蒸餾水配成溶液B驗證是否變質(zhì)溶液中滴足量鹽酸，再滴少量溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C檢驗中的溴元素將與溶液振蕩后共熱，一段時間后冷卻，取上層溶液加入溶液，觀察是否產(chǎn)生黃色沉淀D比較和的酸性強弱用試紙分別測定濃度相等的溶液和溶液的7．（2023·北京東城模擬）下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項目的實驗方案A比較Mg、Al的金屬性向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量NaOH溶液B鑒別KBr和KI溶液將少量氯水分別滴入兩溶液后，再加入少量CCl4C證明苯環(huán)對羥基的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水D比較苯酚和乙酸的酸性測定相同溫度與濃度時苯酚鈉和乙酸鈉的pH8．（2023·廣東茂名第一中學一模）亞硝酸鈉()是一種常見的食品添加劑。某實驗小組制備并對其性質(zhì)進行探究。已知：與反應，可生成白色沉淀或無色配離子?；卮鹣铝袉栴}：I.的制取(夾持裝置略)向裝置A中通入一段時間，再通入NO和混合氣體，待反應完全后，將所得溶液經(jīng)系列操作，得到白色固體。（1）圖中作反應器盛放碳酸鈉溶液的儀器名稱是。（2）通入NO和混合氣體之前先通入一段時間的目的是。（3）制取的化學方程式是，常溫下溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)。II.性質(zhì)探究將實驗i制取的固體配制成約溶液，進行實驗ii和iii。（4）由實驗ii的現(xiàn)象得出結(jié)論：白色沉淀的生成與有關。（5）①酸性條件下，氧化的離子方程式是。②甲同學認為，依據(jù)實驗iii的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：該條件下，能氧化。乙同學則認為試驗i中制得的溶液中可能含有副產(chǎn)物，在酸性條件下也能氧化，僅憑實驗iii不能得出上述結(jié)論。9．（2023·湖南邵陽第二中學模擬）某學生對的還原性進行實驗探究，根據(jù)所學知識，回答下列問題：實驗一：與漂粉精(已在空氣中露置了一小段時間)反應的實驗探究步驟①：取4g漂粉精固體，加入100mL水，固體有少量不溶解，溶液略有顏色，過濾，pH計測得漂粉精溶液的pH約為12。步驟②：將驗持續(xù)通入漂粉精溶液中，液面上方出現(xiàn)白霧，稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色，最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去。（1）的VSEPR模型為。（2）若向水中持續(xù)通入，未觀察到白霧。推測步驟②中的白霧是由HCl小液滴形成的，進行如下實驗：a．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀A。I．實驗a的目的是。II．白色沉淀A可能為(填化學式)。（3）步驟②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨著溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，設計的實驗操作為。（4）向步驟①中過濾后得到的固體中加入稀鹽酸，可能觀察到的實驗現(xiàn)象為。實驗二：與溶液反應的實驗探究實驗步驟：將一定量的通入溶液中，有白色沉淀生成。經(jīng)分析，與溶液反應可能有兩種情況：c．若通入少量，則反應為d．若通入過量，則反應為為了探究發(fā)生了哪一種情況，取上述反應后過濾所得的溶液，分別裝入A、B、C、D四支試管中，進行如下實驗：（5）試管A中有氣體生成，則該氣體可能為(填化學式)。（6）下列實驗現(xiàn)象能說明發(fā)生的是情況c的是(填標號，下同)，能說明發(fā)生了情況d的是。A．試管A中有氣體生成

B．試管B中溶液顏色發(fā)生了變化C．試管C中有氣體生成

D．試管D中有白色沉淀生成10．（2023·上海嘉定一模）Ⅰ．制備無水氯化鐵實驗室利用如圖裝置在500~600℃制備無水氯化鐵。已知：氯化鐵熔點306℃，沸點316℃，易升華、易潮解。（1）制備無水氯化鐵的化學方程式；裝置B的作用；針對該裝置存在的主要缺陷，提出一個改進意見。Ⅱ．探究氯化鐵的性質(zhì)化學社團在常溫下配制了不同濃度的溶液，分別測定其pH，20小時后再次測定pH，得到下列數(shù)據(jù)記錄：序號濃度()pH(剛剛配制)pH(20小時后)10.1251.591.1220.0252.071.6830.0052.532.1小組成員探究分析下列問題：（2）配制溶液的方法。（3）溶液配制后，久置pH變小，簡述原因。（4）表格中的數(shù)據(jù)能說明溶液“越稀越水解”嗎？用實驗序號1和序號3的計算數(shù)據(jù)說明原因。(已知；)（5）向溶液中加入金屬鋅，寫出可能發(fā)生的離子方程式：，，簡述以上反應如何能控制到鐵離子全部轉(zhuǎn)化成亞鐵離子。。11．（2023·廣東韶關模擬）某學習小組對Cu與HNO3的反應進行了研究。（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式是。（2）利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應。實驗可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。①盛稀硝酸的儀器名稱。②為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入(填化學式)，一段時間后關閉彈簧夾。③C中液面上為紅棕色氣體，其原因是(用化學方程式表示)。（3）下圖是學習小組在做銅與硝酸反應的實驗時的操作和現(xiàn)象。圖中溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。分析溶液A的成分后，學習小組探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應的原因。①假設1：(填化學式)對該反應有催化作用。實驗驗證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設1不成立。②假設2：NO2對該反應有催化作用。方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應持續(xù)進行。有同學認為應補充對比實驗：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數(shù)滴5mol·L—1硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是。方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應速率分別為、，當。(填“>”、“=”、“＜”)時，實驗能夠證明假設2成立。③經(jīng)檢驗，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。設計實驗證明HNO2也對該反應有催化作用。操作和預期現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中。最后結(jié)論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應都有催化作用。12．（2023·湖北聯(lián)考模擬）某興趣小組設計了以下實驗方案，探究Fe2+與SCN-能否反應生成配合物。回答下列問題：（1）制備FeCO3固體的實驗裝置如下圖所示：①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制備，反應的離子方程式為，②儀器a的名稱是，檢查裝置氣密性后，依次打開活塞K4、K3、K1，反應一段時間后，打開K2，關閉，反應結(jié)束后，將b中FeCO3固體純化備用。（2）分別取等量少許FeCO3固體于兩支試管中，進行如下圖所示實驗I和實驗II：①向難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強電解質(zhì)溶液，會使難溶電解質(zhì)溶解度增大，這種現(xiàn)象叫做“鹽效應”。則實驗II中KCl溶液會使FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向(填“溶解”或“沉淀”)方向移動。②已知相同濃度的KSCN和KCl溶液的“鹽效應”作用相近。兩組實驗的濾液中二價鐵的總濃度實驗I(填“大于”“等于”或“小于”)實驗II，其原因是。（3）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：Fe2+和SCN-(填“能”或“不能”)反應生成配合物。13．（2023·北京豐臺三模）某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，探究過程如下。實驗序號III實驗過程加10滴(約0.3mL)溶液酸性KMnO4溶液(酸化至)滴加10滴約(0.3mL)酸性KMnO4溶液(酸化至)溶液實驗現(xiàn)象紫色變淺()，生成棕褐色沉淀()溶液呈淡黃色()，生成淺粉色沉淀()資料：i.在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為。ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。（1）根據(jù)實驗可知，Na2S具有性。（2）甲同學實驗I中S2-被氧化成。①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學認為甲的不合理，理由是。②乙同學取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有，得出S2-被氧化成的結(jié)論，丙同學否定了該結(jié)論，理由是。③同學們經(jīng)討論后，設計了如下實驗，證實該條件下的確可以將S2-氧化成。a.右側(cè)燒杯中的溶液是。b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，(填操作和現(xiàn)象)。（3）實驗I的現(xiàn)象與資料ⅰ存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過量的反應物()發(fā)生反應，該反應的離子方程式是。（4）實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案是。（5）反思該實驗，反應物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關，還與因素有關。14．（2023·廣東江門模擬）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。（1）制備Na2S2O5，如圖(夾持及加熱裝置略)可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O（1）。①F中盛裝的試劑是。E裝置的作用是。②通入N2的作用是。③Na2S2O5晶體在裝置中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。（2）設計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol?L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去①補充步驟①的操作與現(xiàn)象：(提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器)②探究二中反應的離子方程式為。（3）試設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案。15．（2023·廣東佛山一模）某小組探究乙醛與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡的條件。已知：。（1）向銀氨溶液中滴加乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中加熱，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。寫出反應的化學方程式。（2）文獻記載：堿性條件有利于銀鏡產(chǎn)生。小組設計實驗驗證該說法。序號實驗試劑混合液pH現(xiàn)象ⅠNaOH10常溫產(chǎn)生銀鏡Ⅱ濃氨水10加熱無銀鏡Ⅲ無8加熱才能產(chǎn)生銀鏡①對比實驗和，證實了文獻的說法。②實驗Ⅱ未產(chǎn)生銀鏡，結(jié)合以下機理簡要分析原因。CH3COO-+Ag（3）文獻還記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。小組進一步實驗如下。實驗Ⅳ：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱，有氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。①實驗Ⅳ中，將Ag元素還原的離子可能是。②經(jīng)檢驗棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，請設計實驗方案驗證：。16．（2023·廣東湛江模擬）I．配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。（1）該實驗需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、。（2）為了防止Fe2(SO4)3水解，在配置過程中可以加入少量。Ⅱ.探究Fe2(SO4)3與Cu的反應。原理：（3）請寫出Fe2(SO4)3與Cu的反應的離子方程式：。開展實驗并觀察現(xiàn)象：某實驗小組在進行Fe2(SO4)3與Cu的反應時觀察到了異?，F(xiàn)象，決定對其進行進一步的探究。實驗I：

提出問題：（4）實驗前，小組同學步驟2后溶液不會變?yōu)榧t色，原因是。查閱文獻：i．CuSCN為難溶于水的白色固體；ii．SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。提出猜想：經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成有如下兩種可能。猜測1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應。猜測2：亞鐵離子將其還原，。（5）猜測1的離子方程式為。設計實驗：實驗序號對比實驗及試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象ⅡA試管2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管B試管2mL0.1mol/LCuSO4溶液加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液溶液變成綠色ⅢC試管2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液溶液變?yōu)榈{色再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶液溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色得出結(jié)論：（6）實驗Ⅱ中試管(填字母)中的現(xiàn)象可以證實猜測1不成立。（7）Fe3+的氧化性本應強于Cu2+，結(jié)合實驗Ⅲ中的現(xiàn)象解釋能正向發(fā)生的原因：。17．（2023·陜西渭南模擬）某小組同學探究與新制懸濁液的反應。資料：為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；能與氨水反應生成，該物質(zhì)在空氣中會立即被氧化成而使溶液顯藍色。序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入前通入后Ⅰ溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色Ⅱ溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色（1）裝置B的作用是控制氣體的流速，則B中試劑是。（2）通入前，實驗Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生藍色絮狀沉淀的離子方程式為。（3）實驗Ⅰ通入后產(chǎn)生磚紅色沉淀，該反應的化學方程式為。分析實驗Ⅰ一段時間后磚紅色沉淀消失的可能原因。（4）同學們對實驗Ⅱ中白色沉淀的成分繼續(xù)探究。①甲同學取少量白色沉淀，洗凈后加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：、。②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為，實驗方案如下：填寫下表空格：試劑1試劑2蒸餾水現(xiàn)象1現(xiàn)象2（5）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中與新制懸濁液均發(fā)生了反應，反應現(xiàn)象的不同與有關。18．（2023·河南聯(lián)考一模）某小組在驗證反應“”，實驗探究過程如下。結(jié)合探究過程回答下列問題。向硝酸酸化的硝酸銀溶液中(忽略的水解)加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，將燒杯底部黑色固體過濾，濾液呈黃色。（1）檢測到濾液中含有，可以選用的試劑為(填化學式)溶液。產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生。假設b：空氣中存在，被氧化為，寫出反應的離子方程式：。假設c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生。（2）某同學證明上面假設c不成立，向硝酸酸化的硝酸鈉溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗無。（3）取過濾后的黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。（4）某同學利用原電池證明可以將氧化為，設計了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過，一段時間后電流表不再偏轉(zhuǎn)(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶質(zhì)為。寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應式：。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針反向偏轉(zhuǎn)，此時石墨電極為(填“正極”或“負極”)，銀電極的電極反應式為。

19．（2023·吉林延邊第一中學模擬）某小組同學探究與溶液的