2025年高一上學(xué)期化學(xué)月考復(fù)習(xí)卷二一、物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算（一）核心概念辨析物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾（mol）。1mol任何粒子的數(shù)目約為6.02×1023，即阿伏加德羅常數(shù)（N?）。需注意：描述對象必須為微觀粒子（分子、原子、離子、電子等），不可用于宏觀物質(zhì)（如“1mol大米”錯誤）。物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積等物理量的區(qū)別：質(zhì)量（m）單位為g，體積（V）單位為L或m3，而物質(zhì)的量反映粒子數(shù)目。摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol。數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。例如：H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol（H的相對原子質(zhì)量為1，O為16，1×2+16=18）。Na?的摩爾質(zhì)量為23g/mol（失去電子不影響質(zhì)量數(shù)）。（二）基本公式應(yīng)用n=N/N?（N為粒子數(shù)）例：3.01×1023個CO?分子的物質(zhì)的量為：n=3.01×1023/6.02×1023mol?1=0.5mol。n=m/M（m為質(zhì)量）例：88gCO?的物質(zhì)的量為：n=88g/44g/mol=2mol。n=V/V?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V?=22.4L/mol）例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO?的物質(zhì)的量為：n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。（三）阿伏加德羅常數(shù)（N?）相關(guān)陷阱狀態(tài)陷阱：非標(biāo)準(zhǔn)狀況下（如常溫常壓），氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol。錯誤示例：常溫常壓下，22.4LN?含有的分子數(shù)為N?。粒子種類陷阱：需明確粒子是分子、原子還是離子。例：1molH?O中含有的原子數(shù)為3N?（1個H?O分子含2個H原子和1個O原子）。化學(xué)鍵陷阱：復(fù)雜分子中的共價(jià)鍵數(shù)目。例：1molCH?中含4N?個C-H鍵，1molSiO?中含4N?個Si-O鍵。二、化學(xué)方程式與離子方程式（一）化學(xué)方程式的配平觀察法：適用于簡單反應(yīng)，通過觀察原子種類和數(shù)目守恒配平。例：Fe+O?→Fe?O?配平：3Fe+2O?=Fe?O?（Fe：左1→右3，O：左2→右4）?；蟽r(jià)升降法（氧化還原反應(yīng)）：步驟：①標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；②計(jì)算化合價(jià)升降總數(shù)并使升降守恒；③配平其他原子。例：Cu+HNO?（?。鶦u(NO?)?+NO↑+H?O化合價(jià)變化：Cu（0→+2，升2），N（+5→+2，降3），升降最小公倍數(shù)為6，故Cu前配3，NO前配2，再配平其他原子：3Cu+8HNO?（稀）=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O。（二）離子方程式的書寫規(guī)則拆寫原則：可拆：強(qiáng)酸（如HCl、H?SO?）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH）、可溶性鹽（如NaCl、CuSO?）。不可拆：單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)（如H?O、CH?COOH、NH?·H?O）。示例分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O離子方程式：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O（CaCO?不拆，HCl拆為H?和Cl?，Cl?不參與反應(yīng)刪去）。常見錯誤：電荷不守恒：如Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?（左電荷+3，右+4，應(yīng)改為2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?）。遺漏反應(yīng)條件：如NH?Cl與NaOH溶液共熱，離子方程式需注明“△”：NH??+OH?$\xlongequal{\triangle}$NH?↑+H?O。三、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化（一）物質(zhì)的樹狀分類法物質(zhì)├─純凈物│├─單質(zhì)（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）│└─化合物（氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）└─混合物（溶液、膠體、濁液等）（二）氧化物的分類酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水（如CO?、SO?）。例：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O。堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水（如CaO、Fe?O?）。例：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O。兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水（如Al?O?）。例：Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O；Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O。（三）膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時，產(chǎn)生光亮的“通路”（區(qū)別溶液與膠體的方法）。電泳：膠體粒子帶電，在外加電場作用下定向移動（如Fe(OH)?膠體粒子帶正電，向陰極移動）。聚沉：膠體粒子聚集為沉淀的過程，方法有加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體（如豆?jié){加鹽鹵制豆腐）。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（一）常見儀器的使用容量瓶：用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，標(biāo)注規(guī)格（如100mL、250mL），不可加熱或溶解固體。配制步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。分液漏斗：用于分液操作（分離互不相溶的液體，如汽油和水），使用前需檢查是否漏水。（二）物質(zhì)的分離與提純過濾：分離不溶性固體與液體（如除去NaCl溶液中的泥沙），需注意“一貼二低三靠”。蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物（如制取蒸餾水），溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處。萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度差異分離物質(zhì)（如用CCl?萃取碘水中的I?）。（三）離子的檢驗(yàn)Cl?：加AgNO?溶液和稀HNO?，產(chǎn)生白色沉淀（AgCl）。SO?2?：先加稀HCl酸化（排除CO?2?、Ag?干擾），再加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀（BaSO?）。Fe3?：加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色（Fe3?+3SCN?=Fe(SCN)?）。五、氧化還原反應(yīng)（一）核心概念氧化反應(yīng)：失去電子（化合價(jià)升高）；還原反應(yīng)：得到電子（化合價(jià)降低）。氧化劑：所含元素化合價(jià)降低（得電子）的物質(zhì)，具有氧化性；還原劑相反。例：在反應(yīng)MnO?+4HCl（濃）$\xlongequal{\triangle}$MnCl?+Cl?↑+2H?O中，MnO?是氧化劑（Mn從+4→+2），HCl是還原劑（Cl從-1→0）。（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱比較依據(jù)反應(yīng)方向：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例：由反應(yīng)Cl?+2NaBr=2NaCl+Br?可知，氧化性Cl?>Br?，還原性NaBr>NaCl。依據(jù)元素周期表：同周期：從左到右，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)（如Cl?>S>P）；同主族：從上到下，單質(zhì)還原性增強(qiáng)（如I?<Br?<Cl?<F?）。六、綜合計(jì)算題（一）過量計(jì)算步驟：①判斷反應(yīng)物過量；②根據(jù)不足量的反應(yīng)物計(jì)算產(chǎn)物量。示例：將20gNaOH與100mL2mol/LHCl溶液混合，求生成NaCl的質(zhì)量。n(NaOH)=20g/40g/mol=0.5mol，n(HCl)=0.1L×2mol/L=0.2mol。反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H?O，HCl不足，按HCl計(jì)算：n(NaCl)=0.2mol，m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。（二）守恒法應(yīng)用質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后總質(zhì)量不變（適用于所有反應(yīng)）。原子守恒：某元素反應(yīng)前后原子數(shù)目不變。例：28gFe粉與足量稀H?SO?反應(yīng)，生成FeSO?的物質(zhì)的量為：n(FeSO?)=n(Fe)=28g/56g/mol=0.5mol（Fe原子守恒）。電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。例：3.2gCu與足量濃HNO?反應(yīng)，生成NO?的物質(zhì)的量為：Cu失電子數(shù)=2×(3.2g/64g/mol)=0.1mol，N得電子數(shù)=1×n(NO?)，故n(NO?)=0.1mol。七、易錯點(diǎn)總結(jié)單位混淆：摩爾質(zhì)量（g/mol）與相對原子質(zhì)量（無單位）、氣體摩爾體積（L/mol）與體積（L）。概念混淆：物