2025年高中化學(xué)核心素養(yǎng)大賽試題一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意）銀器盛放鮮牛奶能延長保質(zhì)期的科學(xué)原理是（）A.銀的導(dǎo)熱性使牛奶快速降溫B.銀離子破壞細菌細胞膜蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)C.銀與牛奶中的乳糖發(fā)生酯化反應(yīng)D.銀的金屬光澤抑制光催化反應(yīng)碳納米管被譽為"超級纖維"，其特性不包括（）A.由sp2雜化碳原子構(gòu)成六元環(huán)結(jié)構(gòu)B.軸向拉伸強度超過高強度鋼C.可作為鋰離子電池的負極材料D.不具有導(dǎo)電性下列補鈣劑的選擇及理由正確的是（）A.選用熟石灰[Ca(OH)?]，因堿性環(huán)境促進鈣吸收B.選用葡萄糖酸鈣[(C?H??O?)?Ca]，因水溶性好且生物利用度高C.選用碳酸鈣(CaCO?)，因溶解度大易被人體吸收D.選用氧化鈣(CaO)，因含鈣量最高某研究團隊合成118號超重元素（Og），關(guān)于該元素說法正確的是（）A.位于元素周期表第七周期0族B.其最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸C.原子半徑小于同周期117號元素D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于HCl工業(yè)合成硫酸的催化反應(yīng)為：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列措施不符合綠色化學(xué)理念的是（）A.使用V?O?作催化劑降低反應(yīng)活化能B.采用熱交換器回收反應(yīng)放出的熱量C.尾氣經(jīng)氨水吸收后轉(zhuǎn)化為(NH?)?SO?肥料D.提高反應(yīng)溫度以加快反應(yīng)速率用1?O標(biāo)記的乙酸乙酯在酸性條件下水解，產(chǎn)物中含有1?O的是（）A.乙酸分子中的羥基氧B.乙醇分子中的羥基氧C.乙酸分子中的羰基氧D.水分子中的氧某新型二次電池工作原理為：Li???FePO?+Li?C??LiFePO?+6C，下列說法錯誤的是（）A.放電時Li?從負極向正極遷移B.充電時陽極反應(yīng)為LiFePO?-xe?=Li???FePO?+xLi?C.可用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液D.該電池可實現(xiàn)鐵元素的循環(huán)利用常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LH?A溶液（三元弱酸），滴定曲線如圖所示（圖略），下列說法正確的是（）A.H?A的K??數(shù)量級為10??B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液30mL時，溶液中c(Na?)=c(H?A?)+c(HA2?)+c(A3?)C.pH=7時，溶液中c(Na?)=3c(A3?)D.第一滴定終點可用甲基橙作指示劑實驗室用如圖裝置（圖略）制備并收集ClO?氣體（沸點11℃，易溶于水），下列說法錯誤的是（）A.裝置A中應(yīng)使用70%硫酸而非稀硫酸B.裝置B中冰水浴用于冷凝收集ClO?C.裝置C中NaOH溶液用于吸收尾氣D.實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗活塞短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z與X同主族，W與Y同主族。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y<WC.原子半徑：r(Y)>r(W)>r(Z)>r(X)D.X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項|實驗?zāi)康膢實驗方案||---|---|---||A|驗證SO?的漂白性|將SO?通入酸性KMnO?溶液中||B|比較Mg和Al的金屬性|向MgCl?和AlCl?溶液中分別滴加氨水至過量||C|檢驗Fe(NO?)?溶液是否變質(zhì)|取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液||D|測定中和熱|50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液混合，攪拌后測溫度變化|一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.恒溫恒容下，充入He氣，平衡向正反應(yīng)方向移動C.恒溫恒壓下，充入NO?氣體，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡后，縮小容器體積，c(NO?)增大，c(N?O?)減小下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過量Cl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?B.向Na?SiO?溶液中通入過量CO?：SiO?2?+2CO?+2H?O=H?SiO?↓+2HCO??C.向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OD.向CuSO?溶液中加入Na?O?：2Na?O?+2Cu2?+2H?O=4Na?+2Cu(OH)?↓+O?↑某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（圖略），下列說法錯誤的是（）A.該有機物的分子式為C??H??O?B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該有機物最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中所有碳原子不可能處于同一平面25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/LNa?CO?溶液：c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)B.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合：c(Cl?)>c(NH??)>c(OH?)>c(H?)C.pH=5的CH?COOH溶液和pH=5的NH?Cl溶液中，c(H?)不相等D.0.1mol/LNa?S溶液中：c(Na?)=2c(S2?)+2c(HS?)二、非選擇題（共55分）（12分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO?，含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?等雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如下：軟錳礦→粉碎→堿熔（KOH+KClO?）→浸取→過濾→酸化→結(jié)晶→KMnO?晶體已知：①K?MnO?易溶于水，MnO?難溶于水②2K?MnO?+2H?O?2KMnO?+2KOH+H?↑（1）堿熔時，MnO?與KOH、KClO?反應(yīng)生成K?MnO?和KCl的化學(xué)方程式為_______。（2）浸取后的濾渣主要成分為_______（填化學(xué)式）。（3）酸化過程中，K?MnO?發(fā)生歧化反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______；若用硫酸酸化，當(dāng)溶液pH=2時，c(MnO??)/c(MnO?2?)=（已知該條件下K?MnO?歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0×10??）。（4）結(jié)晶后得到的KMnO?晶體中可能含有K?SO?雜質(zhì)，進一步提純的方法是。（5）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。（10分）某研究小組為探究Fe3?和SO?的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗：實驗1：向5mL0.1mol/LFeCl?溶液中通入SO?至飽和，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，靜置后溶液逐漸變?yōu)辄S色。實驗2：向5mL0.1mol/LFeCl?溶液中加入5mL0.1mol/LNa?SO?溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，靜置后無明顯變化。（1）實驗1中，溶液變?yōu)闇\綠色的離子方程式為_______；靜置后溶液變黃的原因是_______。（2）實驗2中，SO?2?的還原性_______（填"強于"或"弱于"）SO?。（3）為探究實驗1中Fe3?和SO?反應(yīng)的主要產(chǎn)物，設(shè)計如下方案：取實驗1靜置后的溶液，滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。該沉淀的成分是_______（填化學(xué)式），由此可推斷Fe3?和SO?反應(yīng)的主要產(chǎn)物為_______。（4）若要驗證實驗1中Fe3?是否完全被還原，可選用的試劑是_______（填字母）。A.KSCN溶液B.K?[Fe(CN)?]溶液C.酸性KMnO?溶液（12分）化合物G是一種新型藥物中間體，其合成路線如下：A（C?H?O）→[O?,Cu/△]B（C?H?O）→[HCN/OH?]C（C?H?NO）→[H?O/H?,△]D（C?H?O?）→[SOCl?]E（C?H?OCl）→[F,AlCl?]G（C??H??O?）已知：①RCHO+HCN→RCH(OH)CN②RCOOH+SOCl?→RCOCl+SO?+HCl③（1）A的名稱是_______，B中官能團的名稱是_______。（2）C→D的反應(yīng)類型是_______，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______，寫出E→G的化學(xué)方程式_______。（4）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩個取代基（11分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（圖略）測定某品牌補鐵劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：①取10片補鐵劑（每片質(zhì)量為0.5g），研細后加入稀硫酸溶解，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容。②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入適量H?O?溶液，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液作指示劑。③用0.0100mol/LKMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO?溶液20.00mL。已知：①補鐵劑中主要成分為FeSO?·7H?O②5Fe2?+MnO??+8H?=5Fe3?+Mn2?+4H?O（1）步驟①中過濾的目的是_______。（2）步驟②中加入H?O?溶液的作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）步驟③中，滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）該補鐵劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______（保留三位有效數(shù)字）。（5）若實驗過程中未加入H?O?溶液，則測定結(jié)果_______（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）。（10分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要作用。（1）已知：N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/mol則N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=kJ/mol。（2）在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，5min后達到平衡，此時NH?的物質(zhì)的量為0.8mol。①0~5min內(nèi)，v(H?)=mol/(L·min)。②平衡時，H?的轉(zhuǎn)化率為。③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）。（3）工業(yè)上可用氨水吸收NO?和NO，轉(zhuǎn)化為NH?NO?。寫出NO?和NO與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。三、選做題（從21、22題中任選一題作答，10分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_______，F(xiàn)e3?的未成對電子數(shù)為_______。（2）NH?的空間構(gòu)型為_______，其沸點高于PH?的原因是_______。（3）[Fe(CN)?]3?的配位數(shù)為_______，其中CN?的電子式為_______。（4）鐵的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（圖略），該晶胞的堆積方式為_______，若晶胞參數(shù)為apm，則該鐵晶體的密度為_______g/cm3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。[有機化學(xué)基礎(chǔ)]（1）A（C?H?）是一種烯烴，其同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。（2）B（C?H?Br）在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）C（C?H?O?）能發(fā)生水解反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）D（C?H??O）的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為3:2:5，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）寫出以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）_______。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)（部分）一、選擇題1.B2.D3.B4.A5.D6.B7.C8.D9.D10.C11.C12.C13.B14.C15.A二、非選擇題16.（1）3MnO?+6KOH+KClO?=3K?MnO?+KCl+3H?O（2分）（2）Fe(OH)?、Al(OH)?、SiO?（2分）（3）3MnO?2?+4H?=2MnO??+MnO?↓+2H?O（2分）；1.0×103?（2分）（4）重結(jié)晶（2分）（5）KOH（2分）17.（1）2Fe3?+SO?+2H?O=2Fe2?+SO?2?+4H?（2分）；Fe2?被空氣中的O?氧化為Fe3?（2分）（2）強于（1分）（3）BaSO?（1分）；Fe2?和SO?2?（2分）（4）A（2分）（