高二化學(xué)上冊(cè)期末試卷〔附答案〕

總分值100分時(shí)間90分鐘

考試說(shuō)明：

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：10：16Ag：108Cu：64

一、選擇題（共計(jì)52分；每題只有一個(gè)正確答案1-14題每題2分，共計(jì)

28分，1522題每題3分，共計(jì)28分）

1.以下式子表示的物質(zhì)一定為純潔物的是（）

A.C2H60B.CH40C.C2H402D.C7H16

2.以下烷燒的命名中，正確的選項(xiàng)是（）

A3一甲基丁烷B2一乙基丁烷

C2,3一二甲基丁烷D3,4一二甲基丁烷

3.以下對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的選項(xiàng)是（）

A.苯和氫氣制環(huán)己烷；苯的硝化反響；屬于同一反響類型

B.乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反響制氯乙烷屬于同一反響類型

C.乙烷和丙烯混合物的物質(zhì)的量為Imol,完全燃燒生成3molH20

D.一定條件下，乙醇可發(fā)生消去反響，甲醇也可發(fā)生消去反響

4.以下事實(shí)不用原電池原理解釋的是（）

A、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B、紅熱的鐵絲與冷水接觸，外表形成藍(lán)黑色保護(hù)層

C、純鋅與稀硫酸反響時(shí)，滴入少量CuS04溶液后反響速率加快

D、燒過(guò)菜的鐵鍋參加清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑

5.常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Fe2+、N03-、Na+、S042-

B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HC03-

C.c(H+)/c(0H-)=1012的水溶液中：NH4+、A13+、N03-、C1-

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、CIO-、S042-、SCN-

6.將反響Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻

的電子流向及電流計(jì)⑹指針偏轉(zhuǎn)方向如下圖，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)

是()

A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu(N03)2溶液

B、Cu作負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響

C、電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液

D、工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag+)減小

7.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，參加4molA和2molB進(jìn)行如

下反響：3A(g)+2B(g)

4C(s)+D(g),反響2min后到達(dá)平衡，測(cè)得生成L6molC，以下說(shuō)法正

確的選項(xiàng)是()

A.前2min,D的平均反響速率為0.2mol/(Lmin)

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40

C.噌大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

D.噌加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

8.室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，以下說(shuō)法正確的

選項(xiàng)是()

A.溶液中粒子的數(shù)目減小

B.再參加CH3C00Na固體能促進(jìn)醋酸的電離

C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

D.溶液中不變

9.以下物質(zhì)中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯

A.①③⑥B.③⑤⑥⑦C.①③④D.②⑤⑦

10.把鋅片和鐵片放在盛有稀稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培

養(yǎng)皿中(如下圖平面圖)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()

A.I附近溶液pH降低

B.II附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

C.III附近產(chǎn)生黃綠色氣體

D.IV附近很快生成鐵銹

11、用惰性電極電解M(N03)x的水溶液，當(dāng)陰極增重a克時(shí)，在陽(yáng)極上同

時(shí)產(chǎn)生b升氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為()

A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b

12、用物質(zhì)的量都是0.Imol的HCN和NaCN混合后配成IL溶液，溶液中

c(CN-)

A.c(lH)c(0II)D.c(IICN)

C.c(CN-)+c(0H-)=0.ImolL-lD.c(HCN)+c(CN-)=0.2molLl

13.以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.pH7的溶液一定是酸溶液

B.常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3C00-)c(Na+)

C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C『)

D.0.1molL-l的硫化鈉溶液中,c(0H-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

14.有機(jī)物的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A.6種B.8種C.11種D.15種

15.以下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml,開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度

均為0.Imol/L,工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02niole，假設(shè)

不考慮溶液體積的變化，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.產(chǎn)生氣體體積①二②

B.電極上析出固體質(zhì)量①②

C.電極反響式：①中陽(yáng)極：40H-4e-=2H20+02

②中負(fù)極2H++2e-=H2

D.溶液的pH變化：①減?、谠龃?/p>

16.將以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，以下判斷正確的選項(xiàng)是

A.Cu電極上發(fā)生復(fù)原反響

B.電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)

C.片刻后甲池中c(S042-)增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

17.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)都是常用的食品防腐

劑。

以下物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反響的是()

A.濱水B.氫氧化鈉C.金屬鈉D.乙醇

18.某固體酸燃料電池以CaHS04固體為電解質(zhì)傳遞H+，其根本結(jié)構(gòu)見(jiàn)以

下圖，電池總反響可表示為：2H2+02=2H20，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反響式為:02+2H20+4e-=40H-

C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D.H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

19.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)

時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為：3Zn+2K2Fe04+8H20

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H，以下表達(dá)不正確的

A放電時(shí)負(fù)極反響為：Zn+2OH--Zn(OH)2+2e-

B.充電時(shí)陽(yáng)極反響為:Fe(OH)3+50H--Fe02-4+4H2O+3e

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

20、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下

圖。海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S042-等離子，電極為憎性電極。

以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()

A.A膜是陽(yáng)離子交換膜

B.通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)

C.通電后，a電極的電極反響式為40H—4e-=02+2H20

D.通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

21.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖甲。電解過(guò)

程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如以下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。那么以下說(shuō)

法不正確的選項(xiàng)是

A.電解過(guò)程中，a電極外表先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B.b電極上發(fā)生反響的方程式為:40H—4e-=2H20+02

C.曲線。?P段表示02的體積變化

D.從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol

22.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。以

下分析正確的選項(xiàng)是

A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反響為2H++2e-H2

B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D.K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

二、非選擇題（共計(jì)47分）

23.（共12分）

（1）X是最簡(jiǎn)單的烯姓。現(xiàn)有如下的反響關(guān)系：（F是一種常見(jiàn)的塑料）

①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C的官能團(tuán)名稱是

②由E制取F的化學(xué)方程式為

（2）.某實(shí)驗(yàn)小組用以下裝置進(jìn)行A轉(zhuǎn)化為B的實(shí)驗(yàn)。

①清寫出A制取B的化學(xué)反響方程式：

②甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是;

乙的作用是。

③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，要除去該

物質(zhì)，可在混合液中參加（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳

（3）.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，那么lmol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充

分反響，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

（4）某姓的分子式為C8H10，其不能使濱水褪色，但可使酸性KMnO4溶液

褪色，且此燒與液澳在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能

有種

A.2種B.3種C.4種D.5

24.（共8分）

常溫下，如果取0.Imol/LHA溶液與0.Imol/LNaOH溶液等體積混合（忽

略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試答復(fù)以下問(wèn)題：

①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：o

②求出混合液中以下算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c（Na+）—c（A-）=mol/L,c（0H-）—c（HA）=mol/Lo

③NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2c03溶液中有氣體放出，試推

斷（NH4）2C03溶液的pH7（填大于、小于或等于

25.（11分）以下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g

5.00%的NaOH溶液、足量的CuS04溶液和100g10.00%的K2S04溶液.電極

均為石墨電極

（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

體積為4.48L,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：

①電源的N端為極。

②電極b上發(fā)生的電極反響為

③電解前后甲溶液pH；乙溶液pH；丙溶液pHo（填變大、變小或不變）

（2）寫出乙溶液中的電解反響方程式：需參加g（填物質(zhì)名稱）復(fù)原。

26（9分）.在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外

興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實(shí)驗(yàn)

步驟如下：

(一)乙酸正丁酯的制備

①在枯燥的50mL圓底燒瓶中，參加13.5mL(0.15mol)正丁醇和

7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再參加3?4滴濃硫酸，搖勻，投入1?2粒沸

石。

按以下圖所示安裝帶分水器的回流反響裝置，并在分水器中預(yù)先參加水，

使水面略低于分水器的支管口。

②翻開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反響過(guò)程中，通過(guò)分

水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的

高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反響到達(dá)終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分

出的水的體積。

(二)產(chǎn)品的精制

③將分水器分出的酯層和反響液一起倒入分液漏斗中，先用10mL的水洗

滌，再繼續(xù)用10mL10%Na2c03洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后

將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無(wú)水硫酸鎂枯燥。

④將枯燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸儲(chǔ)，收集124?

126℃的得分，得IL6g產(chǎn)品。

(1)寫出該制備反響的化學(xué)方程式O

(2)冷水應(yīng)該從冷凝管(填a或b)管口通入。

(3)步驟②中不斷從分水器下局部出生成的水的目的是。步

驟②中判斷反響終點(diǎn)的依據(jù)是o

(4)產(chǎn)品的精制過(guò)程步驟③中，洗的目的是。兩次洗滌完成

后將有機(jī)層從分液漏斗的置入錐形瓶中。

27（8分）、新型高效的甲烷燃料電池采用粕為電極材料，兩電極上分別通

入CH4和02，電解質(zhì)為K0H溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)

后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如下圖。

答復(fù)以下問(wèn)題：

①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反響為o

②閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是

（填化學(xué)式），

電解氯化鈉溶液的總反響方程式為

③假設(shè)每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反響完全，那么理論上

通過(guò)電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65104Cmol-1,列式計(jì)

算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

2019-2019學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二理科化學(xué)試題答案

總分值100分時(shí)間90分鐘

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）

1-22BCCBC；DBDCB；CDC