2026屆福建省安溪一中化學高二上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ·mol－1在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是()A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3產率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉化率降低2、對苯乙烯的下列敘述，①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加成反應③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃HNO3發(fā)生取代反應⑥所有原子可能共平面，正確的是（）A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥ C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確3、下列氣體不會造成空氣污染的是（）A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO24、如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是()A．從D口逸出的氣體是H2B．從B口加入稀NaOH(增強導電性)的水溶液C．每生成22.4LCl2，同時產生2molNaOHD．從A口加入精制的濃食鹽水5、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，pH不變6、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學反應速率v B．水的離子積常數(shù)KwC．化學平衡常數(shù)K D．氨水的電離平衡常數(shù)Ka7、某有機物的化學式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應，其可能的結構有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種8、下列物質的分類組合全部正確的是編組

強電解質

弱電解質

非電解質

A

NaCl

H2O

Cl2

B

H2SO4

CaCO3

CCl4

C

HCl

HClO

氨水

D

Ba(OH)2

CH3COOH

C2H5OH

A．A B．B C．C D．D9、下列說法不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B．兩個原子之間形成共價鍵時，只能形成一個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中一個σ鍵，兩個π鍵10、依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大C．向0.lmol?L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5∶9D．常溫下，0?lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)11、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下下列說法正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率小于100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，CH4分子中所有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效改變該反應的反應熱12、對于反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-113、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)14、FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解轉化率采取的方法是A．降低溫度B．加入少量NaOH固體C．加入少量鹽酸D．增加FeCl3的濃度15、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫16、下列熱化學方程式正確的是（ΔH的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應熱）D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol-1（反應熱）二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結構簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構體結構簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。18、用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質為____________(填化學式)；生成該物質的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。19、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標準液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液。(3)達到滴定終點時的標志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標準。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應選用___作為指示劑。達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。（3）某同學一共進行了三次實驗。以下是他設計的實驗數(shù)據(jù)記錄表：實驗次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標準NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標準NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標準。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。21、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產工藝如下：已知：純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_________。(2)從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的方法是_________。(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是_________(填序號)。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4(4)國家標準規(guī)定產品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次NaClO2產品的等級，研究小組設計測定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應后，將反應液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol?L﹣1的Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液22.00mL。該樣品可達試劑純度________________。(寫出計算過程)已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，I2+2S2O32﹣═2I﹣

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】本題所列反應是正反應為放熱、體積縮小的可逆反應。可依據(jù)溫度、壓強、濃度的變化對平衡的影響以及氣體的體積和壓強、濃度的關系進行判斷?！驹斀狻緼、溫度不變，縮小氣體的體積，使平衡向氣體體積增大的正反應方向移動，所以，ClF的轉化率增大，選項A正確；B、溫度不變，增大體積，其壓強必然減小，使平衡向逆反應方向移動。所以，ClF3的產率應降低，不應增高，選項B錯誤；C、升高溫度，對放熱反應來說，可使平衡向逆反應方向移動。同時，增大體積即減小壓強，亦使平衡向逆反應方向移動，選項C錯誤；D、降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應方向移動，使F2的轉化率升高，選項D錯誤。答案選A。2、C【詳解】①苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應，故②正確；③苯乙烯不溶于水，故③錯誤；④有機物易溶于有機溶劑中，因此苯乙烯可溶于苯中，故④正確；⑤苯乙烯中苯環(huán)能與濃HNO3發(fā)生取代反應，故⑤正確；⑥苯是平面，乙烯是平面，苯乙烯中所有原子可能共平面，故⑥正確；綜上所述，答案為C。3、A【詳解】A.N2是空氣的主要成分之一，N2不會造成空氣污染，故A選；B.Cl2有毒，會污染大氣，故B不選；C.二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧和酸雨，故C不選；D.二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故D不選；故選：A。4、C【分析】根據(jù)鈉離子移動方向知，右邊是陰極，左邊是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生2H++2e-=H2↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl─-2e-=Cl2↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，則產品燒堿溶液從陰極區(qū)導出。【詳解】A．右邊是陰極區(qū)，發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以從D口逸出的氣體是H2，故A正確；B．陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，陰極區(qū)生成NaOH，為增強導電性，則從B口加入稀NaOH（增強導電性）的水溶液，故B正確；C．電池反應式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，標準狀況下每生成22.4LCl2，生成1mol氯氣時，同時產生2molNaOH，因為溫度和壓強未知，無法計算氯氣的物質的量，故C錯誤；D．電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，即濃鹽水從A口注入，故D正確；本題選C。5、B【詳解】A.對于水的電離H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動，但逆向移動的程度是很弱的，所以重新達平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項錯誤；B.硫酸氫鈉屬于強電解質在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項正確；C.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項錯誤；D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】對于純水來說明，改變溫度，水的電離平衡發(fā)生移動，Kw改變，pH改變，但c(H+)與c(OH-)總是相等的，純水總是呈中性。6、C【詳解】A.升高溫度，化學反應速率v一定增大，A不符合題意；B.水電離過程是吸熱過程，升高溫度水的離子積常數(shù)Kw一定增大，B不符合題意；C.可逆反應的正反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應，若正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減??；若正反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大，所以升高溫度，化學平衡常數(shù)K可能增大，也可能減小，C符合題意；D.氨水中的一水合氨電離過程吸收熱量，升高溫度，電離平衡正向移動，所以電離平衡常數(shù)Ka增大，D不符合題意；故合理選項是C。7、A【詳解】某有機物的化學式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則還剩余一個丁基，丁基有-CH2CH2CH2CH3,、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3四種結構，所以同分異構體有四種，故答案為A?！军c睛】一些常見烷基的個數(shù)：甲基、乙基均只有一種，丙基有2種，丁基有4種，戊基有8種。8、D【詳解】A、電解質和非電解質都是化合物，而Cl2是單質，A錯誤；B、CaCO3為強電解質，B錯誤；C、氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D、Ba(OH)2是強堿屬于強電解質，CH3COOH是弱酸屬于弱電解質，乙醇為有機物，在水溶液中不能發(fā)生電離，為非電解質，D正確；答案選D。9、C【詳解】A．形成σ鍵的電子云頭對頭重疊，形成π鍵的電子云肩并肩重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，A正確；B．兩個原子之間形成共價鍵，只能形成1個σ鍵，其余共價鍵都為π鍵，B正確；C．稀有氣體單質中，不形成化學鍵，C不正確；D．N2分子的結構式為N≡N，則有1個σ鍵，2個π鍵，D正確；故選C。10、C【解析】A．酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；B．CH3COOH的電離抑制水的電離，而NaClO的溶液中ClO-的水解促進水的電離，故B錯誤；C．CH3COOH溶液中=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，則c(H+)=1×10-5mol/L，則pH=5，故C正確；D．常溫下，0.lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4，說明HC2O4-的電離大于其水解，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D錯誤；答案為C。11、C【解析】A項，CO2與CH4反應只生成CH3COOH，原子利用率為100%，故A項錯誤；B項，由圖可知，CH4在催化劑的作用下，經過選擇性活化，C原子會與催化劑形成一個新的共價鍵，有1個C―H鍵發(fā)生斷裂，故B項錯誤；C項，①的能量高于②，故①→②放出能量，從圖中可以看出，反應過程中形成了C―C鍵，故C項正確;D項，催化劑只改變反應的反應速率，降低反應活化能，不能改變該反應的反應熱，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。12、A【解析】試題分析：將各個選項中用不同物質表示的反應速率轉化為用NH3表示反應速率，然后再進行比較。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反應速率最快的是A?！究键c定位】考查化學反應速率快慢比較的知識?！久麕燑c睛】化學反應速率是衡量化學反應進行的快慢程度的物理量，在同一時間段內進行的同一化學反應，用不同物質表示的化學反應速率，數(shù)值可能相同也可能不相同，但是表示的意義相同。在不同時間段進行的化學反應用不同物質表示反應，在比較反應速率大小時，要轉化為用同一物質表示的反應速率，而且單位要相同，然后再比較大小。13、A【解析】A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)水的離子積表達式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。14、B【解析】若提高水解程度，就是使水解平衡向著正向移動，根據(jù)平衡移動原理進行判斷，如水解反應是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大?！驹斀狻緼、水解反應是吸熱反應，降低溫度，水解程度降低，選項A錯誤；B、加入少量NaOH固體，氫氧根離子結合了氯化鐵水解的氫離子，促進了氯化鐵的水解，選項B正確；C、加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制了氯化鐵的水解，選項C錯誤；D、濃度增大，氯化鐵的水解程度減小，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了影響鹽類水解的主要因素，注意水解過程是吸熱反應，根據(jù)平衡移動進行分析即可，本題難度不大。15、D【解析】試題分析：增大壓強或升高溫度反應速率都是增大的，A、C不正確；正反應是體積增大的可逆反應，所以降低壓強平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，B不正確；由于正反應是吸熱反應，所以降低溫度反應速率降低，平衡向逆反應方向移動，c(A)增大，所以答案選D?？键c：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響。點評：外界條件條件對化學平衡狀態(tài)的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進行判斷。16、C【解析】根據(jù)熱化學方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水?！驹斀狻緼項、燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯誤；B項、中和反應是放熱反應，△H應小于0，故B錯誤；C項、熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，故C正確；

D項、熱化學反應方程式要注明△H的正負號、數(shù)值、單位，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查燃燒熱以及熱化學方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學方程式的注意事項。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯化（或取代）反應【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，結合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結構簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構體,(1)與E、J屬同類物質，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?8、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應置換出H2，并生成相應的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、250mL容量瓶酸式最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據(jù)公式進行誤差分析?！驹斀狻?1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色；故答案為：最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測溶液中含有，所以250mL待測溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測液潤洗堿式滴定管，滴定管內殘留的水會稀釋待測液，消耗標液體積偏低，導致結果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對結果無影響，故c不符合題意；d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標準液體積比實際用量偏大，測定結果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d?！军c睛】本題考查中和滴定、溶液配制等知識，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基本方法，試題側重考查學生的分析能力及化