2026屆河南省許昌市高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L該酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱2、下列關(guān)于說(shuō)法正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=－1366.8kJ/molC．一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2<0，則△H1＞△H2D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol3、熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ·mol-1表示（）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ4、能用堿石灰干燥的氣體是A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO25、下列說(shuō)法正確的是()A．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫硫酸，鹽酸消耗的氫氧化鈉更多B．將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③6、在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多為（）A．10個(gè) B．12個(gè) C．18個(gè) D．20個(gè)7、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀(guān)點(diǎn)的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)8、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl9、蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是A．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體10、下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產(chǎn)物既可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，又可使澄清石灰水變渾濁的是()A．二氧化碳B．甲烷C．氫氣D．一氧化碳11、常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．分別與適量且等量的鋅粒反應(yīng)，平均反應(yīng)速率前者大B．兩溶液導(dǎo)電能力相同C．分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同D．稀釋10倍后，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH小12、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3→AlB．Cu→CuO→CuSO4C．Na→NaOH→Na2CO3D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+13、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小14、將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%下列說(shuō)法中正確的是A．在條件I下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10B．在條件I下，從開(kāi)始反應(yīng)至5min，用H2表示的反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)C．在條件II下，到達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%D．與條件I相比，為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強(qiáng)15、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯16、銅鋅原電池（如圖，鹽橋中含KCl）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)為：Cu2++2e–=CuB．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液17、下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是A．廢舊電池做填埋處理B．焚燒廢舊電器回收貴金C．減少燃放煙花爆竹D．隨意排放生活污水18、在初始溫度為500℃的絕熱恒容密閉容器中，充入1molHI發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）A．HI的生成速率是I2消耗速率的2倍B．平衡常數(shù)不再改變C．氣體密度不再改變D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再改變19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是A．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和等于2NAB．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2NAD．某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA20、一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應(yīng)，可得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。等量的該醇完全燃燒生成264gCO2，該醇是A．1—丙醇B．乙醇C．1-丁醇D．1-戊醇21、如圖是有關(guān)電化學(xué)的圖示，其中完全正確的是（）A．Cu-Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物22、對(duì)下列化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)判斷不正確的是A．：2種 B．：5種C．：3種 D．：4種二、非選擇題(共84分)23、（14分）最近熱播劇《外科風(fēng)云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問(wèn)題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線(xiàn)如下：寫(xiě)出A的名稱(chēng)______________________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________.B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。①苯環(huán)上共有三個(gè)取代基②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體對(duì)氨基苯甲酸是機(jī)體細(xì)胞生長(zhǎng)和分裂所必需的葉酸的組成成分?，F(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關(guān)信息，補(bǔ)充完成以下合成路線(xiàn)：____________24、（12分）乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的過(guò)程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應(yīng)條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時(shí)該反應(yīng)的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機(jī)物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請(qǐng)寫(xiě)出這種有機(jī)物的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會(huì)產(chǎn)生________個(gè)吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫(huà)出)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說(shuō)明SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___。關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為_(kāi)__，E中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。F中的現(xiàn)象為_(kāi)__。26、（10分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號(hào)V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱(chēng)）；寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：________________；當(dāng)有2molKMnO4被還原時(shí)，生成的CO2的體積（標(biāo)況下）為_(kāi)_____；電子轉(zhuǎn)移為_(kāi)____mol；上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)_____________；表格中的“乙”填寫(xiě)t/s，其測(cè)量的是__________________。實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線(xiàn)示意圖_______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類(lèi)型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________，反應(yīng)類(lèi)型為：______；反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀(guān)察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫(xiě)出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。28、（14分）反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系___。②若A、B、C都是氣體，且m+n>p，而加壓或升溫平衡移動(dòng)方向相同，則△H___0。一定條件下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)SO2的濃度為0.2mol/L，完成：①SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。②用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_。③平衡常數(shù)為_(kāi)_。29、（10分）以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝+3351kJ·molˉ1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－221kJ·molˉ1；2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·molˉ1碳熱還原Al2O3合成AlN(可逆反應(yīng))的總熱化學(xué)方程式是______________________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件___________，隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)；一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度__________。A．小于0.5cB．大于0.5c，小于cC．等于cD．大于c據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________________