河北省永年縣第一中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是A．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好B．一束光線照射蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質(zhì)變性D．天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、O、N四種元素2、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內(nèi)v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動3、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是A．CO2、汽油、MgOB．KCl、P2O5、SiC．NH3、PH3、HBrD．SiC、NaCl、NO24、某溫度時，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是A．平衡正移 B．Z的體積分?jǐn)?shù)變小C．(a+b)>(c+d) D．X的轉(zhuǎn)化率變大5、氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)6、下列根據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成2molH2O（l）的反應(yīng)熱△H=﹣2×57.3kJ/molB．已知S（s）+3/2O2（g）═SO3（g）△H=－395.7kJ/mol，則硫磺的燃燒熱為395.7kJ/molC．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為△H=－285.8kJ/mol7、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子8、鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道、其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．①②③④9、化學(xué)反應(yīng)常伴有顏色變化，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色溶液逐漸褪色B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，紅色溶液逐漸褪色D．往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀10、密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C．正反應(yīng)放熱，L為氣體 D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體11、羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+

H2O=NH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是A．平衡常數(shù)K減小 B．c(OH-)增大C．平衡向左移動 D．增大12、常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中cOH-cA．溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C．上述溶液加NaA晶體，溶液的c(OH-)增大D．常溫下將HA稀釋十倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?3、鉛蓄電池放電時的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判斷錯誤的是A．放電時Pb為負(fù)極B．充電時陽極的電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－C．放電完全后鉛蓄電池可進(jìn)行充電，此時鉛蓄電池的負(fù)極連接外電源的正極D．用鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這時電池內(nèi)至少轉(zhuǎn)移0.2mol電子14、將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。下列說法正確的是A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．d點(diǎn)：注射器內(nèi)壓強(qiáng)正在逐漸減小D．若注射器絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)，則壓縮達(dá)新平衡后平衡常數(shù)K值減小15、某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深B．恒壓，迅速充入HI，開始時正反應(yīng)速率減小C．恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大16、下列能說明鋅比銅活潑的裝置是()A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。19、某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開_______________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-20、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先___，再____。21、已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素；B原子核外有三個未成對電子；C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，化合物D2F為離子晶體，F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對成對電子；E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；G原子最外層電子數(shù)與D的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F、G用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）C元素在元素周期表中的位置為____________________。（2）D的氯化物的熔點(diǎn)比E的氯化物的熔點(diǎn)_____（填“高”或“低”），理由是_______。（3）F的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是________，AO2的電子式為___________。（4）A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是_____。（5）G2+能形成配離子[G（BH3）4]2+．寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵）_____。（6）A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O，其中A原子的雜化方式為_____，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為_____，該物質(zhì)能溶于水的主要原因是___________________。（7）G晶體的堆積方式為__________________堆積，配位數(shù)為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．加熱可殺死細(xì)菌和寄生蟲，并且使蛋白質(zhì)變得疏松，易被消化吸收，選項(xiàng)A錯誤；B．蛋白質(zhì)溶液是膠體，光線在蛋白溶液中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質(zhì)析出的過程為鹽析，而不是變性，選項(xiàng)C錯誤；D．天然蛋白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，選項(xiàng)D錯誤．答案選B。2、B【詳解】A選項(xiàng)，前10s內(nèi)，故A錯誤；B選項(xiàng)，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)，X、Y加入量之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，因此平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡不移動，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】X、Y加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同。3、A【分析】一般情況下，不同類型的晶體，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種類型的晶體可根據(jù)晶體中微粒間的作用力大小分析?！驹斀狻緼．CO2常溫下為氣體，汽油常溫下為液體，MgO常溫下為固體，則熔點(diǎn)：CO2＜汽油＜MgO，選項(xiàng)A正確；B．KCl為離子晶體，P2O5為分子晶體，Si為原子晶體，熔點(diǎn)：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點(diǎn)P2O5＜KCl＜Si，選項(xiàng)B錯誤；C、分子結(jié)構(gòu)相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力越大，熔點(diǎn)越高，但NH3存在分子間氫鍵，熔點(diǎn)增大，則熔點(diǎn)：NH3＞HBr＞PH3，選項(xiàng)C錯誤；D、SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，NO2為分子晶體，熔點(diǎn)：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點(diǎn)NO2＜NaCl＜SiC，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查晶體的熔沸點(diǎn)高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點(diǎn)高低的角度。4、B【解析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動，W濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，達(dá)到新平衡時，物質(zhì)W的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜c+d?！驹斀狻緼．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；B．平衡向逆反應(yīng)移動，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜c+d，故C錯誤；D．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，故D錯誤；答案選B。5、A【詳解】A.(CN)2結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，N與C原子間為極性鍵，C與C原子間為非極性鍵，故A正確；B.同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中N≡C鍵長小于C—C鍵長，故B錯誤；C.該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，該分子中含有3個σ鍵4個π鍵，故C錯誤；D.鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題選A。6、D【詳解】A．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2molH2O的同時還生成1molBaSO4，硫酸鋇存在溶解平衡，則此時反應(yīng)熱△H≠-2×57.3kJ/mol，A錯誤；B．101kPa條件下，1mol固體硫完全燃燒生成1mol二氧化硫氣體時放出的熱量為硫磺的燃燒熱，熱化學(xué)方程式中生成物是三氧化硫，B錯誤；C．由熱化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨更加穩(wěn)定，C錯誤；D．由熱化學(xué)方程可知，氫氣的燃燒熱為0.5×571.6kJ/mol=285.8kJ/mol，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱和燃燒熱的定義，明確中和熱、燃燒熱的定義是解題的關(guān)鍵，注意生成沉淀時也伴隨著熱效應(yīng)。7、C【詳解】A．NH3和CH4中心原子價層電子對數(shù)均為4，都是sp3雜化，故A錯誤；B．NH3和CH4中中心原子都是sp3雜化，均形成4個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．CH4分子中雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，故CH4為正四面體構(gòu)型，而NH3分子中只有3個雜化軌道用于成鍵，另一個雜化軌道中有一對孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，所以為三角錐形，故C正確；D．雖然氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子，但不是分子空間構(gòu)型不同的原因，這是分子空間構(gòu)型不同造成的結(jié)果，故D不符合題意；故答案為C。8、A【解析】鑒別食鹽水，可用硝酸銀溶液或測定溶液的導(dǎo)電性，鑒別蔗糖，可先使蔗糖水解，然后在堿性條件下判斷是否能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此解答?！驹斀狻竣僬崽窃趬A性條件下水解生成葡萄糖，調(diào)節(jié)溶液至堿性，加熱可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電，可測溶液的導(dǎo)電性鑒別，故②正確；③二者與溴水都不反應(yīng)，不能鑒別，故③錯誤；④在實(shí)驗(yàn)室不能用舌頭品嘗藥品，防止中毒，故④錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大，注意任何藥品都不能品嘗。9、B【解析】A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致紫色溶液逐漸褪色，A正確；B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的是紅褐色沉淀，B錯誤；C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，由于SO2具有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，C正確；D．葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，二者反應(yīng)產(chǎn)生紅色氧化亞銅沉淀，D正確；答案選B。10、C【詳解】根據(jù)圖示信息知道，壓強(qiáng)不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動，說明正向是一個放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強(qiáng)，R的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則L為氣體，C選項(xiàng)正確；答案選C。11、A【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．NaOH可以在水溶液中電離出大量氫氧根離子，使溶液中c(OH-)增大，故B正確；C．根據(jù)平衡移動原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移動，故C正確；D．平衡常數(shù)K=，所以，加入NaOH后平衡逆向移動，c(NH3OH+)減小，則增大，即增大，故D正確；綜上所述答案為A。12、C【解析】A.結(jié)合KW計(jì)算溶液中的c（H+）和c（OH-），酸溶液中OH-完全來自水電離；B.根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算結(jié)果判斷；C.用同離子效應(yīng)和KW分析；D.根據(jù)濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響分析?！驹斀狻緼.cOH-cH+=1×10-8可知，氫離子濃度為0.001mol/L，氫氧根濃度為10B.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，則HA為弱酸，溶液中存在電離平衡HAH++A-，故c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B錯誤；C.上述溶液加NaA晶體，c(A-)濃度增大，電離平衡逆向移動，氫離子濃度降低，溶液的c(OH-)增大，C正確；D.HA為弱酸，溶液稀釋10倍后，電離平衡正向移動，氫離子濃度大于原來的十分之一，D錯誤。答案為C。13、C【分析】由總方程式可以知道，放電時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－，陽極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，結(jié)合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼.電池放電時，Pb為負(fù)極，故A正確；B.充電時，陽極上PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，故B正確；C.充電時，負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，故C錯誤；D.鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可能有電能轉(zhuǎn)化為熱能，所以至少轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D正確；答案選C。14、D【解析】A.b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A錯誤；B.c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤；C.c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，故壓強(qiáng)逐漸增大，故C錯誤；D.b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(b)<T(c)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D正確。故選D。15、C【解析】A.恒溫，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，單質(zhì)碘的濃度大，則顏色加深，A正確；B.恒壓，迅速充入HI，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以開始時正反應(yīng)速率減小，B正確；C.恒容，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；D.恒容，充入H2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，I2轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選C。16、D【詳解】①.鋅銅原電池中鋅做負(fù)極，說明鋅比銅活潑，故①正確；②.鋅能夠與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，說明鋅比銅活潑，故②正確；③.電解過程中，銅離子首先得電子生成銅，說明銅離子的氧化鋅比鋅離子的強(qiáng)，即鋅比銅還原性強(qiáng)，間接說明鋅比銅活潑，故③正確；④.電解池中，陽極上金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，與金屬活潑性無關(guān)，故④錯誤；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和SO2性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時用控制變量的對比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體時裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實(shí)驗(yàn)）→尾氣吸收裝置。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時用實(shí)驗(yàn)1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)點(diǎn)燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！驹斀狻竣庞芍苽渎然F的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝