廣東省梅州市2025年化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次B．滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌2、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4分子中存在極性鍵C．N4分子中N—N鍵角為109°28′ D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量3、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H24、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高5、已知在25℃時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ?mol-1則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為A．+283.5kJ?mol-1B．+172.5kJ?mol-1C．-172.5kJ?mol-1D．-504kJ?mol-16、常溫下下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C．水電離出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-7、《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述：“絳礬，本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8、下列事實能說明某一元酸HA是強電解質(zhì)的是A．常溫下NaA溶液的pH=7B．HA溶液能使紫色石蕊試液變紅C．用HA溶液和NaCl溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡亮度相同D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應(yīng)9、鉛蓄電池是重要的化學(xué)電源之一，其反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列說法中錯誤的是A．充電時陰極為PbSO4變?yōu)镻b，發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時Pb與電源負極相連C．放電時正極增加64g，轉(zhuǎn)移2mol電子D．陽極電極反應(yīng)為：PbSO4－2e-＋2H2O═PbO2＋4H+＋SO42-10、關(guān)于甲烷和乙烯，說法正確的是A．甲烷能燃燒，乙烯不能 B．甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷和乙烯都能使溴水褪色 D．甲烷和乙烯完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O11、空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑電極的電極反應(yīng)式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50H＋C．H＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．每消耗5.6LO2，電路中通過1mol電子12、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g13、某蓄電池放電、充電時反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷不正確的是（）A．放電時，負極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2B．放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極上有1molNi2O3被氧化C．充電時，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)2-2e－+2OH－=Ni2O3+3H2OD．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中14、25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是A．H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+Ka≈10-5B．B點時，溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C．C點時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D．D點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)15、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl16、下列說法正確的是()A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化C．升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分數(shù),從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率17、恒溫恒容下，3O22O3△H＞0，下列說法正確的是A．升高溫度，K減小B．充入N2，平衡逆向移動C．增加O3的用量，O3的含量增大D．O2比O3穩(wěn)定18、商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認為在制備上述商品飲用水時至少還需要添加微量的化學(xué)物質(zhì)()A．鈣和鎂的碳酸氫鹽 B．含碘酸鹽的食鹽C．漂白粉等消毒劑 D．小蘇打19、反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡不移動B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小20、煤、石油、天然氣是常見的化石燃料，關(guān)于它們的說法不正確的是（）A．石油分餾可獲得石油氣、汽油、煤油等石油產(chǎn)品。B．石油催化裂化是工業(yè)上獲得乙烯的主要途徑。C．天然氣是一種清潔的化石燃料，也是一種重要的化工原料，可用來制取甲醇和合成氨。D．煤的液化、氣化、煤的干餾均屬于化學(xué)變化21、已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，c(H2)不變22、利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型___________。D分子中官能團的名稱_______。寫出B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。下列說法正確的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同24、（12分）下面是以秸稈（含多糖類物質(zhì)）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：已知：請回答下列問題：食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進腸道蠕動，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種____（填序號）。a．單糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能團的名稱為____、____。A生成B的反應(yīng)條件為____。B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____。寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。25、（12分）某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分數(shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%。乙同學(xué)認為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進行測定，設(shè)想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，請設(shè)計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同___________(填“是”或“否”)26、（10分）硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：硼砂中B的化合價為______，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為__________________。MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_______________________________。鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為________________；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為______。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當溶液pH=6時，_______（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出。27、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：如圖中甲為_________滴定管，乙為_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)實驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________取待測液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果___________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。28、（14分）A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數(shù)依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次處層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個?；卮鹣铝袉栴}：寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。寫出A．C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式________D的固態(tài)氧化物的晶體類型是________。30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個數(shù)為________mol29、（10分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；回答下列問題：A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________。E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。寫出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項