2026屆江西省南昌市新建二中化學高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能2、P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，根據(jù)以上熱化學方程式，下列推論正確的是（）A．正反應是一個吸熱反應B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．當1mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量D．當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量3、下列各項與化學平衡移動原理無關(guān)的是()。A．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法C．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣4、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是A．頁巖氣屬于清潔能源 B．頁巖氣屬于一次能源C．頁巖氣屬于一種新能源 D．頁巖氣屬于不可再生能源5、1mol某氣態(tài)烴能與1mol

氯化氫發(fā)生加成反應，加成后的產(chǎn)物又可與

7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．.CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2CH=CH26、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO－)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)=c(OH－)7、下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時放出H2速率最快的是（）編號金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應溫度AMg，0.1mol6mol·L-1硝酸10mL60℃BMg，0.1mol3mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe，0.1mol3mol·L-1L鹽酸10mL60℃DMg，0.1mol3mol·L-1硫酸10mL60℃A．A B．B C．C D．D8、高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用。下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是（）A．高良姜素的分子式為C15H15O5B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應D．1mol高良姜素與足量的鈉反應生成33.6LH29、下列反應既是復分解反應，又是吸熱反應的是A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與二氧化碳的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應10、下列實驗裝置能達到實驗目的的是ABCD向該裝置中加入金屬Zn和稀硫酸，并關(guān)閉活塞，用于檢查裝置的氣密性記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL灼燒膽礬晶體使其分解分離含淀粉和葡萄糖的溶液A．A B．B C．C D．D11、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色12、日本福島核電站泄漏物中含有放射性的53131I。有關(guān)A．中子數(shù)為78B．與53127C．質(zhì)量數(shù)為131D．與5312713、下列各組酸中，酸性依次增強的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO414、下列敘述正確的是A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小B．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．反應活化能越高，該反應越易進行D．鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，再用鹽酸去除15、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．食物溶于水后的溶液pH<7,則該食物成為酸性食物B．墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞C．合金材料中可能含有非金屬元素D．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應16、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁粉與氧化鐵高溫下的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．碳與二氧化碳在高溫條件下反應D．碳酸鈣高溫分解17、用下列實驗裝置進行相應實驗(夾持裝置未畫出)，能達到實驗目的的是A．實驗甲：CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路B．實驗乙：試管中溶液變?yōu)榧t色C．實驗丙：將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．實驗?。簩⒆茻梁谏你~絲插入無水乙醇，銅絲變成紫紅色18、下列說法正確的是（）A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響C．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=D．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大19、在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強增大 D．升高反應的溫度20、根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是()A．室溫下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大C．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小D．70℃時，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.821、常用于醫(yī)院對腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．8722、已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。24、（12分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。25、（12分）(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設(shè)他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。26、（10分）在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應注視：________________(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______27、（12分）某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。28、（14分）Ⅰ、O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g）△H1②IO－（aq）+H+（aq）HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）△H3總反應△H＝______。Ⅱ、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。（1）資料1：KI在該反應中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－?？偡磻幕瘜W方程式是__________。（2）資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。a加入KI后改變了反應的路徑b加入KI后改變了總反應的能量變化cH2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到_____，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.________。以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是______。（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）I（aq）K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，達平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒I－I2I3－濃度/（mol·L－1）2.5×10－3a4.0×10－3①a＝______。②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________。29、（10分）已知25

℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1

HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1

NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）C．Kw

D．醋酸電離平衡常數(shù)(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),兩溶液的導電性：HCl_______HSCN(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A、硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應，A正確；B、鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C、電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應，C錯誤；D、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能，反應中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。2、C【詳解】A、因P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1中，△H為“-”是放熱反應，選項A錯誤；B、根據(jù)原熱化學方程式可得，熱化學方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，選項B錯誤；C、由熱化學方程式可知，lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成4mol紅磷時放出17kJ熱量，選項C正確；D、根據(jù)原熱化學方程式可得，熱化學方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，4mol紅磷完全轉(zhuǎn)變成1mol白磷時吸收17kJ熱量，選項D錯誤；答案選C。3、A【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。【詳解】A.催化劑只能加快反應速率，而不影響平衡移動，A符合題意；B.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的Cl-，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2OHClO-+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的Cl-，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物Cl-，根據(jù)勒夏特列原理，增大生成物的濃度，化學平衡向逆反應方向移動，使Cl2溶解量減小，所以可以平衡移動原理解釋，B不符合題意；C.增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D.濃氨水中存在化學平衡：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-，加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學平衡逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，D不符合題意；故合理選項是A。4、C【詳解】A.根據(jù)題給信息可知頁巖氣是天然氣，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃燒生成物無毒無害，屬于清潔能源，A項正確；B.直接從自然界取得的能源稱為一次能源，顯然頁巖氣屬于一次能源，B項正確；C.新能源是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，頁巖氣不屬于新能源，C項錯誤；D.在自然界中可以循環(huán)再生，取之不盡用之不竭的能源稱之為可再生能源，顯然頁巖氣屬于不可再生能源，D項正確；答案選C。5、B【解析】烯烴和HCl發(fā)生加成反應時，烯烴中碳碳雙鍵物質(zhì)的量與所需HCl的物質(zhì)的量相等，1mol某氣態(tài)烴能與1mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明該氣態(tài)烴中含有1個碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發(fā)生取代反應時，鹵代烴中氫原子的物質(zhì)的量與所需氯氣的物質(zhì)的量相等，說明該鹵代烴中含有7個H原子，且其中一個H原子為加成得到的，所以該烯烴中含有6個H原子，符合條件的為B，故選B。6、B【解析】試題分析：A．NaHCO3溶液顯堿性，水解大于電離，所以c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO－)，錯誤；B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)，正確；C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液反應生成碳酸鈉，剩余碳酸氫鈉，它們的物質(zhì)的量相同，根據(jù)越弱越水解，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則c(HCO)＞c(CO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液中若c(H＋)=c(OH－)，說明為中性溶液，一定沒有CH3COOH，錯誤；選B?？键c：考查離子濃度的大小比較。7、D【解析】金屬與硝酸反應不能放出氫氣；金屬活潑性越強與酸反應越快；氫離子濃度越大反應速率越快；Mg的活潑性大于Fe，3mol·L-1硫酸中氫離子濃度大于3mol·L-1鹽酸，所以放出H2速率最快的是D，故選D。8、C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知高良姜素的分子式為C15H12O5，A錯誤；B．分子含有兩個苯環(huán)，只有1個碳碳雙鍵，B錯誤；C．含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應、溴水反應，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，可被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．含有3個羥基，但生成氫氣存在的外界條件未知，不能確定體積大小，D錯誤。答案選C?！军c晴】易錯點為D，注意氣體存在的外界條件的判斷。9、B【分析】兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應叫做復分解反應；反應時從環(huán)境吸取能量的反應叫做吸熱反應，常見的從吸熱反應有：大多數(shù)分解反應、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應、碳和二氧化碳的反應等。【詳解】A．該反應為置換反應，同時為放熱反應，A錯誤；B．該反應為復分解反應，同時為吸熱反應，B正確；C．該反應為化合反應，同時為吸熱反應，C錯誤；D．該反應不屬于四種基本反應類型，為放熱反應，D錯誤；故選B。10、D【分析】A、應在加入藥品之前檢查氣密性；B、滴定管的小刻度在上方；C、應在坩堝中加熱固體；D、葡萄糖能透過半透膜，淀粉不能透過。【詳解】A、檢查氣密性，不能先加入藥品，可利用壓強差原理檢驗，故A錯誤；B、滴定管的小刻度在上方，滴定終點讀數(shù)為11.80mL，故B錯誤；C、蒸發(fā)皿用于加熱液體，應在坩堝中加熱固體，故C錯誤；D、葡萄糖能透過半透膜，淀粉屬于膠體不能透過半透膜，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案評價，解題關(guān)鍵：明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)，易錯點A，氣密性的檢查，不能先加入藥品，D項滲析法分離也是易錯點，葡萄糖溶液是溶液，而淀粉溶液是膠體。11、A【詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯誤，所以答案選A。12、D【解析】A．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，選項AB．53131I與53127IC．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，選項CD．53131I與53127答案選D。13、D【分析】非金屬性越強，最高價的氧化物的水化物的酸性越強，無氧酸的酸性看電離出氫離子的難易?！驹斀狻緼.結(jié)合以上分析可知，酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A錯誤；

B.結(jié)合以上分析可知，酸性：HNO3＞H3PO4、H2SO4＞H3PO4，故B錯誤；C.HCl、HI為強酸，氫硫酸為弱酸，由于碘原子半徑大于氯原子半徑，碘化氫更易電離出氫離子，酸性最強，因此，三種酸的酸性依次減弱，故C錯誤；D.高氯酸為強酸，且為最強含氧酸，次氯酸為弱酸，因此三種酸的酸性依次增強，D正確；故選D。14、D【詳解】A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，說明其酸性越弱，則對應的鹽水解程度大，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越大，故錯誤；B.NaHCO3溶液的堿性較弱，能中和胃酸，所以可用于制胃酸中和劑，不是因為受熱易分解，故錯誤；C.反應活化能越高，該反應越不易進行，故錯誤；D.鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為容易除去的碳酸鈣，再用鹽酸去除，故正確。故選D。15、A【解析】A．食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，食物的酸堿性與溶于水后的溶液pH無關(guān)，A錯誤；B.墨水是一種膠體，不同墨水混用時會發(fā)生聚沉，可能使鋼筆流水不暢或者堵塞，B正確；C.合金材料中可能含有非金屬元素，例如鋼鐵中含有碳元素，C正確；D.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應，D正確，答案選A。點睛：注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，不是根據(jù)口感來進行分類的。并非在味覺上具有酸性的食物，就是酸性食物。檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物。16、C【詳解】A．鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應發(fā)生的是鋁熱反應，Al置換出鐵，Al和Fe兩種元素的化合價發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應，但反應過程中放熱，故A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生反應需要吸熱，屬于吸熱反應，但各元素的化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．C元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故C正確；D．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應，但各元素的化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。17、D【解析】溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應；Fe2+遇KSCN不變紅色；氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；乙醇與熱的氧化銅反應生成乙醛、和銅。【詳解】溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，CuSO4溶液不能形成一條光亮的通路，故A不能達到實驗目的；Fe3+遇KSCN變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不變紅色，故B不能達到實驗目的；氯氣與水反應生成次氯酸，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故C不能達到實驗目的；乙醇能還原熱的氧化銅，將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紫紅色，故D能達到實驗目的?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析問題與實驗能力的考查。18、A【詳解】A.電離平衡常數(shù)等于弱電解質(zhì)達到電離平衡時生成離子濃度冪之積與為電離的電解質(zhì)濃度的比，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離程度大小，所以可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，A正確；B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，其第一步電離平衡常數(shù)K1=，C錯誤；D.酸溶液中c(H+)與溶液濃度及電離程度有關(guān)，所以電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)不一定比電離常數(shù)小的酸中大，D錯誤；故合理選項是A。19、D【詳解】A．增大NO2或CO的濃度，濃度增大，反應速率加快，活化分子數(shù)目增大，故A不選；B．減小NO或CO2的濃度，濃度減小，反應速率減慢，活化分子數(shù)目減少，故B不選；C．通入Ne使氣體的壓強增大，為恒容，則反應體現(xiàn)中各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故C不選；D．升高反應溫度，反應速率加快，活化分子百分數(shù)增大，故D選；故選D?！军c晴】把握反應速率的影響及活化理論為解答的關(guān)鍵，增大濃度、壓強，活化分子的數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，增大活化分子百分數(shù)，選項C為解答的難點，恒容條件下，通入Ne使氣體的壓強增大，但對濃度沒有影響，對速率也沒有影響，據(jù)此解題。20、C【解析】A．常溫下，測得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故B不選；C．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故C選；D．70℃時，測得0.01mol?L-1的HR溶液pH=2.8，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選；故選C?！军c睛】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度思考。本題的易錯點為C，要注意升高溫度對水的電離的影響。21、B【分析】根據(jù)原子符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B。【點睛】本題很簡單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。22、B【解析】甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷中環(huán)上含有4種氫原子，甲基上有1種氫原子，一氯取代物有5種；故選B。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）【解析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應?！驹斀狻?1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強；Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應時，相關(guān)反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）?！军c睛】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和氨氣的制取與性質(zhì)，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。26、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實驗中，鹽酸標定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！驹斀狻?1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應注視錐形瓶；(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測得待測液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測液潤洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測得待測液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測得待測液的濃度偏小?！军c睛】本題考查中和滴定過程中實驗儀器的使用和準備工作，并對于各類誤差進行了考查，難點為潤洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標準液潤洗，錐形瓶不能潤洗，要保持干燥；易錯點為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測液中，故溶液為紅色。27、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃?。?分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應，反應的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃??；蒸餾．【點睛】本題考查有機物合成方案的設(shè)計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。28、△H1+△H22H2O22H2O＋O2↑a下層溶液呈紫紅色在水溶液中I2的濃度降低A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少；B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小2c（I2）＋c（I－）＋3c（I3－）＜0.033mol·L－1【詳解】(1)H2O2＋I－＝H2O＋IO－，H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－，把兩式加和，即可得到總反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。答案為：2H2O22H2O＋O2↑；(2)a.加入KI后，一步反應分為兩步進行，也就是改變了反應的路徑，a正確；b.加入KI后，反應物和生成物的能量都沒有改變