山東省淄博一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)2、下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的電子式： B．CH4的比例模型：C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaCl的電子式：3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說法中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實(shí)驗(yàn)②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．實(shí)驗(yàn)③試管中會(huì)生成血紅色溶液D．用圖④操作制備少量氧氣，可做到隨關(guān)隨停4、下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO35、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH36、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-17、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶58、如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋169、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．電解質(zhì)：BaSO4、KAl（SO4）2?12H2O、HCl D．膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧10、下列說法不正確的是()A．做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣用點(diǎn)燃的方法除去B．實(shí)驗(yàn)室制取O2、CO2，多余的少量氣體可以排放到空氣中C．實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的過量有毒尾氣，一定要排放到室外空氣中D．“水滴石穿”是因?yàn)槿芙饬薈O2的雨水與CaCO3作用生成Ca(HCO3)211、Be（OH）2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①12、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加熱時(shí)有無色氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無白色沉淀生成13、對(duì)下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：鋼鐵、水銀、冰水混合物②電解質(zhì)：膽礬、氯化氫、硫酸鋇③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤14、能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④15、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O16、下列敘述正確的是（）A．膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化C．密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LD．NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量（以克為單位）與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等17、某運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，二者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C．在反應(yīng)中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N218、下列混合物分離與提純操作中不正確的是()A．將渾濁的石灰水過濾可使其變澄清B．銅粉和鐵粉的混合物可用磁鐵進(jìn)行分離C．氯化鈉混有少量單質(zhì)碘可用加熱法除去D．粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉19、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是()A．和都屬于氧化物 B．和都屬于酸C．和都屬于堿 D．和都屬于鹽20、某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－21、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．、、Al3+、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、OH﹣、C．、K+、、Na+ D．Ca2+、Mg2+、、22、實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．氨氣 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氫二、非選擇題(共84分)23、（14分）在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（ⅰ）中生成沉淀的離子方程式為__。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。24、（12分）下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖）,用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗(yàn)Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：______。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____,化學(xué)方程式為______。25、（12分）某化學(xué)興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q）,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是首先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表達(dá))______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明花肥已經(jīng)變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解。（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ的離子方程式____________________________。（4）為檢驗(yàn)花肥是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是_________（填字母選項(xiàng)）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液（5）某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，把變質(zhì)的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維生素C的__________________（填“氧化性”或“還原性”）。26、（10分）甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì)）中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：①試樣溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實(shí)驗(yàn)中用12mol?L－1鹽酸配制2mol?L－1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。③稱取試樣5.12g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%（保留1位小數(shù)）。（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取的試劑是_______________。a稀鹽酸b二氧化錳c蒸餾水d碳酸鈣②裝置的連接順序應(yīng)是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。27、（12分）某同學(xué)為了驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的各種產(chǎn)物，利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。(2)按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序?yàn)椋篹—______(填小寫字母編號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(5)該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可以驗(yàn)證到SO2的______性質(zhì)。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性28、（14分）按要求回答下列問題：（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。（4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。29、（10分）有關(guān)氨的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為____________________________．驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是________________________。（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是________．A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物．反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________．（4）寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另外一種單質(zhì)與外一種化合物的反應(yīng)，一定有元素的化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2O3=3O2反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)加或者生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)。2、B【解析】

A項(xiàng)、CO2的電子式為：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH4的比例模型：，B正確；C項(xiàng)、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NaCl的電子式為：，D錯(cuò)誤；故本題選B。3、C【解析】

A．生成的溴中混有氯氣，不能驗(yàn)證溴與碘的氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫極易溶于水，直接通入水中，容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該用四氯化碳，不能用苯，故B錯(cuò)誤；C．鐵離子與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液為血紅色，故C正確；D．過氧化鈉溶于水，不是塊狀固體，該裝置不能做到隨關(guān)隨停，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質(zhì)的檢驗(yàn)以及物質(zhì)的分離等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵。4、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析；

B.根據(jù)Na2CO3和少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；與過量的HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳；

C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氫鹽和其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鹽；【詳解】A.鈉和氧氣反應(yīng)在常溫下，會(huì)生成氧化鈉；而在加熱時(shí)，則生成過氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2CO3和HCl生成反應(yīng)，少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量HCl則生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉和其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)可能跟反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量有關(guān)，所以提醒學(xué)生寫化學(xué)方程式時(shí)要多加留意，其中B選項(xiàng)，是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，第一步：CO32-與少量的H+反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會(huì)繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。5、D【解析】

由n=可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，則NH3的物質(zhì)的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時(shí)，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比是解答關(guān)鍵。6、A【解析】

n(H2)=mol=（標(biāo)況），則NA=mol-1。故合理選項(xiàng)為A。7、B【解析】

加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。8、A【解析】由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x+1，D的原子序數(shù)為x－8，E的原子序數(shù)為x+18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x+（x－1）+（x+1）+（x－8）+（x+18）＝5x+10，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表知識(shí)，解題的關(guān)鍵是注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及組合規(guī)律，尤其要注意同一主族相鄰原子間原子序數(shù)的差值，可以是2、8、18或32。9、B【解析】

A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí)還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯(cuò)誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。10、C【解析】

A、一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，可用點(diǎn)燃方法除去，故A正確；B、O2、CO2都不是污染性氣體，多余的少量氣體可以排放到空氣中，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的過量有毒尾氣，不能直接排放到室外，要進(jìn)行處理后才能排放到室外空氣中，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把“石頭穿透”，故D正確。答案選C。11、A【解析】

等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物質(zhì)的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發(fā)生的反應(yīng)過程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學(xué)方程式來確定沉淀的量?！驹斀狻肯蚵然斎芤褐屑尤霘溲趸c，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，依次發(fā)生反應(yīng)BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖象⑤是正確；向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀也不會(huì)溶解，量保持不變，對(duì)應(yīng)的是圖象③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，圖象①正確。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖象正確的是⑤③①；答案選A。12、D【解析】

A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能確定是否有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．只有碳酸鈉才能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，可以確定是否混有碳酸鈉，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，熟悉二者性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二者性質(zhì)的異同，碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。13、C【解析】

①水銀是Hg的單質(zhì)，是純凈物，不是混合物；冰水混合物也是純凈物；①錯(cuò)誤；②膽礬、氯化氫、硫酸鋇都是純凈物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，②正確；③CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；Al2O3是兩性氧化物；③錯(cuò)誤；④2H2是氫元素的一種單質(zhì)，不屬于核素，④錯(cuò)誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的三種單質(zhì)，彼此互稱同素異形體，⑤正確；⑥液氯是液態(tài)的Cl2，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；結(jié)合以上分析，②⑤正確，故選C。14、B【解析】

①NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)，但沒有沉淀產(chǎn)生；②H2O2和BaCl2的混合溶液能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生；③BaCl2與SO2氣體及其水溶液均不能發(fā)生反應(yīng)；④BaCl2和NaOH的混合液能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有亞硫酸鋇沉淀產(chǎn)生；因此符合條件的是②④，答案選B。15、B【解析】

A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正確；B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C．CO2通入足量澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為CO2＋Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓＋H2O，C正確；D．CuO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，D正確；答案選B。16、D【解析】

A.膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑介于10-9~10-7m之間，A不合題意；B.焰色反應(yīng)是元素的離子核外電子由穩(wěn)定態(tài)吸收能量轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定態(tài)，再由不穩(wěn)定態(tài)釋放能量轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的過程，能量以光的形式釋放，所以我們看到焰色，屬于物理變化，B不合題意；C.密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，C不正確；D.NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量（以克為單位），數(shù)值上等于HCl的摩爾質(zhì)量，與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，D正確。故選D。17、C【解析】

A.N元素在四氧化二氮中的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素的化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.偏二甲肼和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，故B正確；C.N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價(jià)一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；故選：C。18、D【解析】

渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液；鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以；碘易升華，氯化鈉熔沸點(diǎn)較高；粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后,仍含有少量的可溶性雜質(zhì)?！驹斀狻緼.渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液，A正確；B.鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以，B正確；C.碘易升華，氯化鈉熔沸點(diǎn)較高，C正確；D.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后，仍含有少量的可溶性雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為D?！军c(diǎn)睛】粗鹽中含不溶性雜質(zhì)，先溶解后過濾除去溶液中的固體，還有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性雜質(zhì)離子，蒸發(fā)結(jié)晶只能出去水，可溶性雜質(zhì)無法除去。19、B【解析】

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；

由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

據(jù)定義分析即可。【詳解】A.屬于氧化物，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.和都屬于酸，故B正確；C.屬于堿，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.屬于鹽，屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。20、B【解析】

與鋁能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性的也可以是強(qiáng)堿性的?！驹斀狻緼.酸性溶液中有NO3－，Al與該溶液反應(yīng)不生成H2，生成NO，故A錯(cuò)誤；B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－在堿性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正確；C.NH4＋不能在堿性溶液中共存，故C錯(cuò)誤；D.HCO3－既不能在酸性溶液中存在，也不能在堿性溶液中存在，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、A【解析】

審清題意：無色、酸性，有色離子不能存在，然后每組離子后再加H＋，通過氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等判斷離子是否大量共存。【詳解】A、四種離子均為無色，且在酸性條件下，能夠大量共存，故A符合題意；B、Fe3＋顯黃色，且H＋和OH－反應(yīng)生成水，故B不符合題意；C、MnO4－顯(紫)紅色，故C不符合題意；D、H＋與、CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D不符合題意；答案為A?！军c(diǎn)睛】離子共存問題判斷中：一色：判斷溶液是否有顏色，有顏色的離子是Fe3＋黃色、Fe2＋淺綠色、Cu2＋藍(lán)色、MnO4－(紫)紅色等；二性：判斷溶液的酸堿性；三反應(yīng)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。22、A【解析】

收集裝置，長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，相當(dāng)于采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大。A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，A符合題意；B、CO，密度與空氣接近，不用排空氣法收集，另外CO的尾氣處理方法錯(cuò)誤，B不符合題意；C、NO2密度大于空氣，C不符合題意；D、HCl密度大于空氣，D不符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（ⅰ）可以知道，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過濾，取少量（ⅰ）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（?。┲屑尤胂←}酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲宣}酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。24、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強(qiáng)堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗(yàn)Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍(lán)色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點(diǎn)睛：（3）問中，檢驗(yàn)Z溶液中Fe2+是否反應(yīng)完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因?yàn)檫@樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時(shí)要注意。25、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B還原性【解析】

根據(jù)氫氧化亞鐵的還原性及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+的氧化性書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)Fe2+及維生素C的還原性及氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【詳解】（1）硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色，被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）花肥變質(zhì)，是因?yàn)閬嗚F離子被氧化成鐵離子，可以使硫氰化鉀溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；（3）變質(zhì)的花肥中含有Fe3+，具有較強(qiáng)的氧化性，可以與銅反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）若完全變質(zhì)，則所得溶液中無Fe2+，若部分變質(zhì)，則所得溶液中有Fe2+，F(xiàn)e2+有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以答案為：B；（5）根據(jù)題干信息知，維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，則維生素C作還原劑，故答案為：還原性。26、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑100mL量筒500mL容量瓶膠頭滴管偏高15.2cDBAC【解析】

(1)由流程可知，稱樣、溶解后，過濾分離出不溶性物質(zhì)，加鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)、烘干、稱量得到NaCl的質(zhì)量，結(jié)合鈉原子守恒計(jì)算；(2)圖2中利用測定氧氣的體積計(jì)算過氧化鈉的含量，分液漏斗中試劑為水，排水法測定氧氣的體積，以此來解答。【詳解】(1)①試樣溶解過程中式樣中過氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②用12mol?L﹣1鹽酸配制2mol?L﹣1鹽酸500mL，濃鹽酸的體積為＝0.083L＝83mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏高；③加入過量鹽酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中過量的鹽酸會(huì)揮發(fā)掉，所以烘干得到的固體為NaCl；設(shè)混合物中Na2O2、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x＝0.01mol，試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝15.2%；(2)①本實(shí)驗(yàn)的目的是要通過生成的氧氣的量來確定過氧化鈉的量，為了保證生成的氣體只有氧氣，可選用蒸餾水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w影響結(jié)果；②集氣瓶中裝滿水，排水法測定氧氣的體積，排水時(shí)導(dǎo)管短進(jìn)長出，則接順序應(yīng)是DBAC?！军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)要注意鈉元素的守恒，反應(yīng)前過氧化鈉和碳酸鈉中鈉元素的量與反應(yīng)后得到的氯化鈉中鈉的量是守恒的；利用集氣瓶通過排水法收集氣體時(shí)要注意“短進(jìn)長出”。27、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗(yàn)二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因?yàn)槟咎亢蜐饬蛩嵩诩訜岬臈l件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)順序，進(jìn)而回答相關(guān)的問題。【詳解】(1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質(zhì)，所以檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，水蒸氣用無水硫酸銅檢驗(yàn)，儀器連接順序是：氣體制備→水蒸氣檢驗(yàn)→二氧化硫檢驗(yàn)→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗(yàn)→二氧化碳檢驗(yàn)，所以其連接順序是：e→c→d→b→a→b→f→g，故答案：c→d→b→a→b→f→g；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作用是檢驗(yàn)二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗(yàn)二氧化硫；C的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，故答案：檢驗(yàn)二氧化硫；檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈；(4)裝置F是檢驗(yàn)CO2的存在，所以F中發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)，生成CaCO3和水，使溶液變渾濁，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案：Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O；(5)因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性、酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫還具有漂白性，能使品紅褪色；二氧化硫還具有酸性氧化物的性質(zhì)，能和澄清的石灰水反應(yīng)；所以該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可以驗(yàn)證到SO2的還原性、漂白性，故答案：B、D。28、2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O2ClO3－+SO32－+2H＋=SO42－+2