福建省莆田市涵江區(qū)莆田七中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2；對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是A．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大D．外界條件對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響2、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動(dòng)3、下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是A．鹽類(lèi)水解常數(shù)Kh B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積Kw4、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不變 B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolCC．容器中的溫度不再變化 D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變5、下列各組物質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D6、已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是：（）△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D．它們與氫氣加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有不同的沸點(diǎn)7、溫總理在十屆全國(guó)人大四次會(huì)議上所作的“政府工作報(bào)告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國(guó)社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（）A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)8、由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應(yīng)過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①的反應(yīng)條件是光照 B．②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)C．③的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng) D．④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱9、反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過(guò)程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說(shuō)法正確的是A．兩步反應(yīng)的ΔH均大于0B．加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D．A→C反應(yīng)的ΔH＝E4－E110、下列說(shuō)法中正確的是()A．顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液B．鹽促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離C．常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9mol/L，該溶液不一定是堿溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液11、下列說(shuō)法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．保健食品老少皆宜，人人適用C．大量食用火腿腸等肉腌制品D．多吃蔬菜12、已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到達(dá)平衡后生成物HI在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，與曲線b相比，曲線a可能是：①充入一定量H2(g)②升高溫度，③使用催化劑④壓縮容器體積A．①② B．①④ C．②③ D．③④13、對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門(mén)捷列夫14、圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Q為＋3價(jià)，G為－2價(jià)，則R的化合價(jià)為A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋415、分子式為C4H8的烯烴共有（要考慮順?lè)串悩?gòu)）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種16、下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（）A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S中S原子sp雜化，為直線形17、反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬（Mo）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Al是還原劑 B．MoO3被氧化C．Al得到電子 D．MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)18、下列說(shuō)法正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B．冰融化為水的過(guò)程中ΔH<0，ΔS>0C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1此反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行D．知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢19、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系，則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04mol?L－1?min－1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前υ正＞υ逆D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于50%20、能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L-121、在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K＋、Cl－、NO3－、Fe2＋ B．K＋、Fe2＋、I－、SO42－C．Na＋、Cl－、CO32-、SO42－ D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－22、下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是A．金剛石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為_(kāi)__。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見(jiàn)的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為_(kāi)__。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說(shuō)明）__。25、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)________mL（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示)，并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無(wú)水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測(cè)得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當(dāng)鹽酸體積為22.50mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計(jì)中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）_____。27、（12分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)_______。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)___________。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為_(kāi)_____mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)_____，制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是__________________。28、（14分）碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對(duì)象。（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（2）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(ΔH＜0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖乙所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為_(kāi)_______℃。（3）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2。保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖丙所示。①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________(任答一條即可)。29、（10分）工業(yè)上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：(1)濾渣A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。(2)操作Ⅰ為加熱（煮沸）結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析，趁熱過(guò)濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有____________________。（3）MnSO4常用于測(cè)量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量，即溶氧量)。我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO值不得低于5mg·L－1。李明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定某河水的DO值：第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200mL水樣。第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（過(guò)量）、堿性KI溶液（過(guò)量），開(kāi)啟攪拌器，發(fā)生下列反應(yīng)：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I－氧化為I2，其反應(yīng)如下：MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋→Mn2+＋I(xiàn)2＋H2O（未配平）第四步：從燒瓶中取出40.00mL溶液，與0.010mol·L－1Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)：2S2O32—＋I(xiàn)2=S4O62—＋2I－，恰好完全進(jìn)行時(shí)，消耗Na2S2O3溶液4.40mL。①在配制第二、三步所加試劑時(shí)，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是_____。②通過(guò)計(jì)算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達(dá)標(biāo)______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；B、有氣體參見(jiàn)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率改變；C、降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2；D、當(dāng)改變外界條件，活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率改變。【詳解】A項(xiàng)、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，NO與CO的反應(yīng)極其緩慢，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率有影響，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率，由于NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以冬天氣溫低，NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時(shí)，對(duì)人危害更大，故C正確；D項(xiàng)、NO與CO的反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變?cè)摲磻?yīng)的速率，故D錯(cuò)誤．故選C。2、C【詳解】A、無(wú)論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說(shuō)明氣體的質(zhì)量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因?yàn)槿萜鞯捏w積固定，如果A是氣體，升高溫度時(shí)，無(wú)論平衡向哪方向移動(dòng)，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)氣體的密度才增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，所以平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】A、鹽類(lèi)水解是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，故A正確；B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)弱電離，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；C、對(duì)于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，故C錯(cuò)誤；D、水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度,促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)KW增大，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，K增大。4、B【詳解】A.反應(yīng)物中有固體，在反應(yīng)過(guò)程中固體轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量變大，而容器的體積不變，故混合氣體的密度是變量，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，表明各組分的濃度保持不變，故A能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolC，只說(shuō)明了正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故B不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C.化學(xué)反應(yīng)一定會(huì)伴隨著能量變化，由于該容器為絕熱的，故在反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)的溫度會(huì)有變化，當(dāng)容器中的溫度不再變化時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B。【點(diǎn)睛】絕熱容器內(nèi)不與外界進(jìn)行熱交換，可逆反應(yīng)在建立化學(xué)平衡的過(guò)程中一定會(huì)伴隨著能量變化，要么放熱，要么吸熱，總之，在反應(yīng)過(guò)程中，容器內(nèi)的溫度會(huì)發(fā)生變化。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化。5、A【詳解】A．碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NH3是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。6、B【詳解】A、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反－2－丁烯比順－2－丁烯穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；B、順－2－丁烯的能量高于反－2－丁烯，因此前者的燃燒熱高于后者，故正確；C、氣體系數(shù)之和相等，加壓平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D、和氫氣發(fā)生加成生成的都是丁烷，沸點(diǎn)相同，故錯(cuò)誤。7、C【解析】煤、石油屬于不可回收資源，污染環(huán)境，要節(jié)約資源，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)。要開(kāi)發(fā)新型能源：太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰,減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)。答案選C。8、C【分析】根據(jù)環(huán)己烷合成1,2—環(huán)己二醇的路線知：反應(yīng)①為在光照條件下的取代反應(yīng)得到，反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)得到A為，反應(yīng)③為的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為在氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)得到?！驹斀狻緼項(xiàng)、根據(jù)分析得反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)、根據(jù)分析得反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)、根據(jù)分析得反應(yīng)③為的加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)分析得反應(yīng)④為在氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故本題選C。9、C【解析】A．由圖象可知A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖象可知C能量最低最穩(wěn)定，故C正確；D．整個(gè)反應(yīng)中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算；A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。10、C【詳解】A.顯酸性的溶液可以是酸溶液，也可以是強(qiáng)酸的酸式鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，顯堿性的溶液可以是堿溶液，也可以是弱酸強(qiáng)堿鹽溶液，A錯(cuò)誤；B.弱酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水的電離，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9mol/L，該溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液，C正確；D.常溫下，中性溶液的pH=7，而時(shí)，中性溶液的pH=6，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11、D【詳解】A.蛋白質(zhì)不能攝入過(guò)多，應(yīng)適量，故錯(cuò)誤；B.保健食品適合特定人群，具有調(diào)節(jié)機(jī)體功能，并不是人人適用，故錯(cuò)誤；C.火腿腸中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能致癌，應(yīng)少食用火腿腸等肉腌制品，故錯(cuò)誤；D.多吃蔬菜能補(bǔ)充人體必需的維生素，有助于身心健康，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】各種食物即使?fàn)I養(yǎng)價(jià)值高也不能多食用，注意食品的使用范圍，有很多添加劑的食物不適合作為孩子的食物。多吃蔬菜會(huì)有利于人的身體健康。12、D【詳解】①其他條件不變，充入H2，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡正向進(jìn)行，使HI的百分含量提高；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，HI的百分含量升高；③催化劑僅加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響；④壓縮體積，使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，平衡不移動(dòng)；圖中所示a曲線比b曲線的反應(yīng)速率快，但是因?yàn)槠胶鈺r(shí)HI的百分含量相同，所以改變條件，平衡不移動(dòng)；綜合以上分析可知③④符合，則D項(xiàng)正確；故選D。13、D【詳解】A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬(wàn)有引力定律，故A不選；B．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故B不選；C．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，故C不選；D．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，因此對(duì)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是門(mén)捷列夫，故D選。答案選D。14、B【分析】利用均攤法計(jì)算出晶胞中Q、R、G三種原子的個(gè)數(shù)，再利用化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零可計(jì)算出R的化合價(jià)?！驹斀狻扛鶕?jù)均攤法結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞結(jié)構(gòu)中R原子數(shù)目為1+8×(1/8)=2，G原子數(shù)目為2+4×(1/2)+16×(1/4)=8，Q原子數(shù)目為2+8×(1/4)=4，令R的化合價(jià)為a，則4×3+2a+8×(-2)=0，解得a=2，故R的化合價(jià)為+2，B正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了均攤法分析晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則解決問(wèn)題，注意重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法的考查。15、B【解析】分子式為C4H8的烯烴為單烯烴，主鏈上可能是4個(gè)C原子、3個(gè)碳原子，如果主鏈上有4個(gè)C原子，有1-丁烯、2-丁烯，且2-丁烯有順?lè)磧煞N結(jié)構(gòu)；如果主鏈上含有3個(gè)C原子，為2-甲基丙烯，所以一共有4種結(jié)構(gòu)，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為順?lè)串悩?gòu)的判斷，存在順?lè)串悩?gòu)，需要在碳碳雙鍵兩端的上的C原子，連接的原子或原子團(tuán)不一樣。16、D【詳解】A.該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化類(lèi)型是sp3，實(shí)際空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B．該離子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B原子為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；

C．該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==2，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==4，且含有兩對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷S原子sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；

故選：D。17、A【分析】在反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，Mo元素的化合價(jià)由+6價(jià)升高為0價(jià)，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.根據(jù)分析，Al是還原劑，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析，MoO3被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，Al失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，MoO3發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。18、C【解析】A.非自發(fā)反應(yīng)是指在密閉體系中不借助外力不能自動(dòng)發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)非自發(fā)反應(yīng)的先決條件是要向體系中輸入能量，例如高溫可以使穩(wěn)定的石灰石分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.冰融化為水的過(guò)程是吸收熱量的過(guò)程，ΔH>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－572kJ·mol－1可知該反應(yīng)ΔH<0，熵變?chǔ)<0，根據(jù)綜合判據(jù)可知只要ΔH－TΔS<0時(shí)反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行，低溫（即T?。r(shí)可能ΔH－TΔS<0，所以低溫時(shí)該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D.大量的事實(shí)告訴我們，過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、D【詳解】A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率υ(B)=（0.4-0.2）mol÷2L÷5min=0.02mol?L－1?min－1，A錯(cuò)誤；B.據(jù)圖Ⅱ可知溫度升高時(shí)C的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，由圖I可知0~5min內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量的變化量依次為0.4mol、0.2mol、0.2mol，方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)，當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量最大，故a=2，B錯(cuò)誤；C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，因?yàn)槿萜鞯捏w積沒(méi)有改變，且He是稀有氣體不參與發(fā)應(yīng)，反應(yīng)中A、B、C的濃度不變化，故速率不變，C錯(cuò)誤；D.圖Ⅰ中平衡時(shí)混合物中A的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，200℃時(shí)向容器中充入2molA和1molB，假設(shè)容器體積可以變化，將與圖Ⅰ所示的平衡構(gòu)成等效平衡，A的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，但容器體積不變，故須將容器體積縮小，相當(dāng)于增壓，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)將變小，即小于50%，D正確；故答案選D。20、D【詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．醋酸溶液和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．無(wú)論醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，稀釋醋酸溶液，氫離子濃度都降低，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．0.1mol?的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol，說(shuō)明醋酸只有部分發(fā)生電離，在其溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故D符合題意。故選D?！军c(diǎn)晴】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意等物質(zhì)的量濃度和等pH的兩種酸(或堿)的性質(zhì)差異，常用的實(shí)驗(yàn)方法有：（1）從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測(cè)其pH，若pH＞7，則說(shuō)明HA是弱酸，若pH＝7，則說(shuō)明HA是強(qiáng)酸。（2）從是否完全電離的角度分析，配制一定物質(zhì)的量濃度HA溶液(如0.1mol·L－1)，測(cè)其pH，若pH＞1，則說(shuō)明HA是弱酸，若pH＝1，則說(shuō)明HA是強(qiáng)酸。21、D【分析】與純水相比，水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。【詳解】A．在酸性溶液中，NO3－、Fe2＋、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+會(huì)生成沉淀，A不合題意；B．在堿性溶液中，F(xiàn)e2＋不能大量存在，B不合題意；C．在酸性溶液中，CO32-會(huì)與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，C不合題意；D．不管是在酸性溶液中，還是在堿性溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－都能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。22、C【解析】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；【詳解】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；A、金剛石為固體；B、氯氣的狀態(tài)為液體；C、碘單質(zhì)的狀態(tài)為氣體；D、銅單質(zhì)的狀態(tài)為固體；綜上所述，混亂程度最大，即熵最大的是碘蒸氣，故選項(xiàng)C正確。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過(guò)程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來(lái)分析題目即可。【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。24、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說(shuō)明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見(jiàn)的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來(lái)證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。25、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過(guò)程為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測(cè)液為堿性，所以取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為22.60mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏小，A錯(cuò)誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))無(wú)影響，B錯(cuò)誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。26、AD將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等【解析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，而無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來(lái)制氨氣；答案選AD；（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使瓶?jī)?nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；（4）設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3?H2O）=0.056mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，是指1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時(shí)放出的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化為三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓變＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.05mol和0.055mol，生成水的物質(zhì)的量是0.05mol。反應(yīng)中放出的熱量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，則CH3COOH的中和熱ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1kJ/mol，即測(cè)定結(jié)果偏低.這說(shuō)明反應(yīng)中由熱量損失，所以可能的原因有①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等。【點(diǎn)睛】本題考查了氨氣的制備和噴泉實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、電離常數(shù)的計(jì)算，反應(yīng)熱的計(jì)算等，明確噴泉實(shí)驗(yàn)原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等。27、當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見(jiàn)光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無(wú)論三頸瓶中壓強(qiáng)過(guò)大或過(guò)小，都不會(huì)造成危險(xiǎn)，若過(guò)大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過(guò)小，外界空氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高?！军c(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路，即（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。28、2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-134.0kJ?mol-1250℃時(shí)，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低250向右b增加CO的物質(zhì)的量濃度、增大壓強(qiáng)、減少生成物濃度【詳解】（1）已知①2NH3（l）+CO2（g）═H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1=-272.0kJ?mol-1②H2NCOONH4（l）═H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+138.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得：2NH3（l）+CO2（g）═H2O（l）+H2NCONH2（l），△H=-272.0kJ?mol-1+138.0kJ?mol-1=-134.0kJ?mol-1，故答案為2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-134.0kJ?mol-1；（2）由圖象得，250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低；250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等，由于溫度低，能耗低，節(jié)約經(jīng)濟(jì)成本，故實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為250℃；（3）①起始時(shí)，NO為0.4mol，平衡時(shí)NO為0.2mol，2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2起始物質(zhì)的量：0.4mol0.4mol00轉(zhuǎn)化的物質(zhì)量：0.2mol