貴州省銅仁市碧江區(qū)銅仁一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．6∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶12、把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉浮在燒杯中的液面上 B．鈉沉在燒杯的底部C．鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束 D．煤油會(huì)燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙3、下列物質(zhì)①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是()A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④4、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（）A．離子半徑aAm+<bBn-B．原子半徑A<BC．A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)D．b=a-n-m5、下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀鹽酸D．NaAlO2溶液和稀鹽酸6、被譽(yù)為“光纖之父”的華裔科學(xué)家高錕因?yàn)樵凇肮庠诶w維中的傳輸用于光學(xué)通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl47、在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是（）A．無色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍(lán)灰色→紅棕C．無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D．無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐8、我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)"的研究工作。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)推測(cè)制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O49、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤10、某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該工藝流程的目的是制備Fe2(SO4)3B．氣體M一定是SO3C．氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D．SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶111、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機(jī)層呈橙紅色還原性Fe2+>I-A．A B．B C．C D．D12、下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（）A．空氣、干冰 B．石油、液氮C．過氧化鈉、純堿 D．石灰石、氨水13、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu14、在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、、S2-②K+、Fe2+、I-、③Na+、、Cl-、④Na+、Ca2+、Cl-、⑤K+、Ba2+、、Cl-A．①③ B．③④ C．②⑤ D．③⑤15、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸的體積為80mLB．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol16、同溫同壓下，相同體積的O2和SO2氣體，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．質(zhì)量之比為1:2B．物質(zhì)的量之比1:2C．密度之比為1:2D．氧原子數(shù)比1:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。19、I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請(qǐng)寫出所列儀器的名稱：A__________，B____________;C_____________；（2）儀器B使用前必須______________________。（3）儀器B上標(biāo)記有__________________(填序號(hào))；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號(hào))；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=________________________；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液20、某學(xué)校課外活動(dòng)小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個(gè)同學(xué)找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設(shè)計(jì)裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實(shí)驗(yàn)？_____________(4)測(cè)定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實(shí)驗(yàn)如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：H2體積分?jǐn)?shù)/%90807060～20105空氣體積分?jǐn)?shù)/%10203040～809095點(diǎn)燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強(qiáng)爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果評(píng)價(jià)：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。21、某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______（3）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進(jìn)行處理，吸收其中的SO2。①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。②以下物質(zhì)可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號(hào)）。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，汽缸中會(huì)生成NO，化學(xué)方程式為___。②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

反應(yīng)NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0?！驹斀狻糠磻?yīng)NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量比1:5，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。2、C【解析】

由于鈉的密度大于煤油的而小于水的，所以鈉在水的煤油的交界處。由于鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣推動(dòng)鈉的移動(dòng)，所以鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是搞清楚水、鈉和煤油的密度大小，本題難度不大。3、D【解析】

：①Al這種金屬既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故①符合；

②Al2O3是一種兩性氧化物，根據(jù)兩性氧化物的概念，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故②符合；

③Al(OH)3

是兩性氫氧化物，即能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故③符合；

④NaHCO3是一種酸式鹽，根據(jù)酸式鹽的性質(zhì)，酸式鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成正鹽，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，因此NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故④符合；

故選：D。4、B【解析】

aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，質(zhì)子數(shù)a>b，A、B在周期表中的相對(duì)位置是；【詳解】A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn-，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑A>B，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大m+n，故C正確；D．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正確；選B。5、B【解析】A、NaOH少量時(shí)，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量時(shí)，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時(shí)，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時(shí)，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D、鹽酸少量時(shí)，離子方程為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸足量時(shí)，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D錯(cuò)誤。正確答案為B。6、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。7、D【解析】

在稀鹽酸中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，然后加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被溶解的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，因此會(huì)看到沉淀由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。故反應(yīng)現(xiàn)象變化是無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐，故合理選項(xiàng)是D。8、D【解析】

制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)，其他均不具有磁性。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題是一道化學(xué)和航天技術(shù)相結(jié)合的考題，涉及金屬鐵以及化合物的性質(zhì)等知識(shí)，用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是永磁體，根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來回答判斷。9、B【解析】

①Na2CO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，不能與堿反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，既能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)生成鹽，故⑤正確；故選B。10、D【解析】

該工藝流程中氧氣和水、硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和水、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和硫酸亞鐵，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，除去了二氧化硫，得到化工產(chǎn)品硫酸?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析該工藝流程是制備硫酸，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知?dú)怏wM和FeSO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，所以M是強(qiáng)氧化性氣體，如O2,故B錯(cuò)誤；C.氣體M和FeSO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，所以M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D.SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1,故D正確；答案：D。11、A【解析】

A.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說明NO3-被還原為NH3；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，氫離子與硝酸根結(jié)合成硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，不能說明原溶液中是否含有三價(jià)鐵離子；C.濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機(jī)層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質(zhì)，也說明還原性Fe2+<I-；【詳解】A.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色，硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說明NO3-被還原為NH3，故A項(xiàng)正確；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根能把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液變紅，證明含有三價(jià)鐵離子，不能說明原溶液中含有三價(jià)鐵離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機(jī)層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質(zhì)，也說明還原性Fe2+<I-，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選A?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)考查，亞鐵離子和三價(jià)鐵離子同時(shí)存在時(shí)，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法。要注意氫離子與硝酸根可以看為硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，無法證明原溶液中是否含有三價(jià)鐵離子。也要注意亞鐵離子和三價(jià)鐵離子同時(shí)存在時(shí)，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法：加入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明含有亞鐵離子。12、C【解析】

A.空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油主要是由各種不同的烴組成的復(fù)雜混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過氧化鈉和純堿均為純凈物，C項(xiàng)正確；D.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

n(H2)==0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu，與鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻緼.若金屬全為Al，質(zhì)量為2.7g，若金屬全為Fe，質(zhì)量為8.4g，3g介于兩個(gè)極端值之間，A可能；B.Ag不反應(yīng)，則Al的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Al為0.1mol，Al質(zhì)量為2.7g，B可能；C.由Mg和Al計(jì)算出的兩個(gè)極端值為3.6g和2.7g，在3g兩端，C可能；D.Cu與鹽酸不反應(yīng)，則Zn的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Zn為0.15mol，Zn質(zhì)量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】在分析本題時(shí)，我們也可采用平均值法，將各金屬的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，然后求出平均相對(duì)原子質(zhì)量，若選項(xiàng)中兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量位于平均值的兩側(cè)，則有可能；若位于平均值的同一側(cè)，則不可能。對(duì)于與酸不反應(yīng)的金屬，則認(rèn)為其相對(duì)原子質(zhì)量比平均值大。14、D【解析】

①S2-能夠與H+、NO3-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故②錯(cuò)誤；③Na+、SO42-、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④HCO3-既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，Ca2+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故④錯(cuò)誤；⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，也不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；答案選D。15、C【解析】

根據(jù)圖像可知開始階段沒有沉淀，說明反應(yīng)后鹽酸過量，首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后開始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，剩余的沉淀是氫氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-＝H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)全為NaCl，由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，因?yàn)榈谝浑A段和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，假設(shè)無Mg2+，a=50，而實(shí)際存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正確；C、a=30時(shí)，和Mg2+反應(yīng)的NaOH為20mL，此時(shí)n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C錯(cuò)誤。D、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無反應(yīng)，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一階段，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，所以此時(shí)和Mg2+反應(yīng)的NaOH為50mL，即鎂離子的最大值為0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正確；故答案選C。16、B【解析】

同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，同溫同壓下，相同體積的O2和SO2氣體，其物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼．分析可知，O2和SO2氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比為32:64=1:2，A敘述正確；B．分析可知，O2和SO2氣體的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比1:1，B敘述錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為32g/mol：64g/mol=1:2，C敘述正確；D．分析可知，物質(zhì)的量之比1:1，氧原子數(shù)比(1×2):(1×2)=1:1，D敘述正確；綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】考查無機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識(shí)即可解題。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。19、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、膠頭滴管AC【解析】

a.取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl?；b.另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器，根據(jù)c=nV，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?！驹斀狻縄.由儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以看出：A儀器由下往上刻度逐漸增大，可知是量筒；B儀器只有一個(gè)刻度線，可知是容量瓶；C儀器由下往上刻度逐漸增大，有零刻度，零刻度以下還有顯示為負(fù)值的刻度，可知是溫度計(jì)。II．(1)根據(jù)分析可知，該廢水中一定不含有的離子有Cl-，故答案為：Cl-；(2)A→B過程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案為：0.5mol?L?1；(4)①實(shí)驗(yàn)室配制100mLmol?L?1的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶，定容時(shí)必須使用膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；②A.生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m(物)=m(砝)+m(游)，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B.將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；E.未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；F.定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏?。籊.只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無影響，則對(duì)濃度無影響；故答案為：AC?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度的配制誤差分析，根據(jù)公式c=n/v進(jìn)行分析，操作不當(dāng)是引起物質(zhì)的量發(fā)生了變化，還是引起體積發(fā)生了變化，再用公式分析是偏高了還是偏低