2026屆江蘇省金陵中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、端午節(jié)包粽子多以膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)為添加劑，長期食用有害健康，請問膽礬是一種A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．酸2、下列說法中不正確的A．在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氫氣B．“硅膠”吸附水分的能力強，常用作干燥劑C．氧化鋁的熔點很高，常用作耐火材料D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源3、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl24、R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)镽3＋離子。又知反應(yīng)中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價為（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋75、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl（泥沙）水過濾BCO2（CO）O2點燃CFe（Zn）稀硫酸結(jié)晶DCO2（HCl）NaOH溶液洗氣A．A B．B C．C D．D6、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1B．Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑C．Cu是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物D．每生成38.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子7、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L8、200mL1mol?L—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為①350mL②90mL③150mL④200mLA．只有① B．①③ C．②④ D．②③9、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③10、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后.仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化11、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A．鈉投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯氣溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O12、在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13、下列離子檢驗實驗中，所用試劑以及添加順序正確的是()A．檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，再加濃KMnO4溶液B．檢驗溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，再加CCl4D．檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加幾滴紫色石蕊試液14、關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧15、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()A．HCHO B．PH3 C．NaH D．HCl16、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)為A．4100＋2.3×C．4100＋4×二、非選擇題（本題包括5小題）17、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。18、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子。現(xiàn)進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。19、某化學(xué)小組進行Na2O2與水反應(yīng)的實驗，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究。請回答：（1）Na2O2中氧元素的化合價是___。請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（2）Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（3）查閱資料:①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進行：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；H2O2==2H2O+O2↑請設(shè)計實驗驗證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，_____，證明溶液中有H2O2殘留。（4）結(jié)合資料，該小組同學(xué)對c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：①____________________；②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。（5）該小組同學(xué)測出c中溶液的pH為12，又進行了如下實驗：操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12；結(jié)論：假設(shè)②不正確，假設(shè)③正確得出該結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象__________。20、如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：品紅溶液酸性品紅溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)裝置中①、②、③可以檢驗出的物質(zhì)是①________，②_____________，③_____________。(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。21、(1)在熱的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固體，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并放出NO氣體。①反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)______，F(xiàn)eSO4恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____

。②配平該反應(yīng)的方程式：____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____

Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O③用單線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________2Mg＋CO2

2MgO+C。(2)硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.10mol/LNa2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽?！驹斀狻苛蛩徙~是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽。答案選B。2、A【解析】

A．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，故A項說法不正確；B．“硅膠”具有疏密多孔的特性，其吸水性較好，常用作干燥劑，故B項說法正確；C．氧化鋁的熔點為2050℃，并且氧化鋁不會和空氣反應(yīng)，因此氧化鋁常用作耐火材料，故C項說法正確；D．過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，因此過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是A項，故答案為A。3、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。4、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合價分別為+4、+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降的代數(shù)和為零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案為C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。5、A【解析】

A.氯化鈉可溶于水，泥沙不可溶于水，因此只需加水溶解后再過濾即可，A項正確；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒，應(yīng)該把混合氣體通過灼熱的氧化銅即可，B項錯誤；C.稀硫酸與鐵和鋅都發(fā)生反應(yīng)變成硫酸鹽，二者通過結(jié)晶無法分離，C項錯誤；D.會把也反應(yīng)掉，D項錯誤；答案選A。6、D【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價，以此來解答?！驹斀狻緼、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯誤；B、硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；C、反應(yīng)物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價降為金屬銅中的0價，金屬銅為還原產(chǎn)物，S元素的化合價升高，SO2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、反應(yīng)中，化合價升高了6價，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確。答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。7、D【解析】

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算?！驹斀狻咳芤菏蔷环€(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。8、B【解析】

AlCl3和NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH不足時生成Al(OH)3，當(dāng)堿過量時，則生成NaAlO1．AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為15.6g，大于實際沉淀質(zhì)量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1，據(jù)此計算?！驹斀狻?.1mol×78g/mol=15.6g>7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。n[Al(OH)3]==0.1mol：①若堿不足，由Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。0.1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，生成Al(OH)30.1mol，還需要再加入0.1molNaOH溶解0.1molAl(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO1+1H1O，所以共需要NaOH0.7mol，則加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL，故B項正確，答案選B。9、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。10、C【解析】

A．硝酸能與亞硫酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，則無法判斷Na2SO3是否部分被空氣中的氧氣氧化，A結(jié)論錯誤；B．實驗不能判斷亞硫酸鈉是否被氧化，則加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能確定是否含有BaSO4，B結(jié)論錯誤；C．加足量硝酸后無論亞硫酸鈉是否被氧氣氧化，一定可以被硝酸氧化，則白色沉淀一定是BaSO4，C結(jié)論正確；D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D結(jié)論錯誤；答案為C。11、A【解析】

A.鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，A正確；B.次氯酸不能拆開，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，B錯誤；C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO32-+2NO3－+2H+＝2NO↑+3SO42－+H2O，D錯誤。答案選A。12、D【解析】

A.HNO3中氮元素化合價由+5價降為+4價，只表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B.HNO3中沒有元素化合價變化，只表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C.HNO3中氮元素化合價由+5價降為+4價，氧元素化合價由-2價升高到0價，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；故C錯誤；D.HNO3中部分氮元素化合價由+5價降為+2價生成NO，部分氮元素化合價沒變生成硝酸銅，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故D正確。故選D。13、C【解析】

A.檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不變紅則證明不含F(xiàn)e3＋,再加濃KMnO4溶液,此時Fe2＋應(yīng)被氧化為Fe3＋,遇KSCN溶液變紅,但如高錳酸鉀濃度過高,如未反應(yīng)完,其紫色會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,A項錯誤；B.由于AgNO3溶液與Cl-和SO42－均可產(chǎn)生白色沉淀，所以無法鑒別，B項錯誤；C.檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，將其置換成為I2。再加CCl4，進行萃取，如CCl4層變?yōu)樽霞t色，則說明存在I-，C項正確；D.檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體，則證明存在銨根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊試液檢驗，因氨水和氫氧化鈉均顯堿性，所以無法證明銨根離子的存在，D項錯誤；答案應(yīng)選C。14、B【解析】

試題分析：①水玻璃是硅酸鈉溶液，具有防火作用，是制備硅膠和木材防火劑的材料；③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一可以與二氧化硅反應(yīng)的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料；⑤氯氣有劇毒，可以消滅田鼠，但如果是在實驗室里使用一定要注意安全；⑦四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，三氧化二鐵才是紅棕色粉末，可以做紅色油漆和涂料；⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故選B15、A【解析】

A.HCHO是碳、氫、氧3種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故選A；B.PH3是磷、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選B；C.NaH是由鈉、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選C；D.HCl是由氯、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選D；故答案選A。16、D【解析】2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉是0.1mol，質(zhì)量是4g，氫氣是0.05mol，氫氣質(zhì)量是0.1g，所以完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)為4100+2.3-0.1×100%，二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。18、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實驗（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因為CO32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因為Ba2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實驗無法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓。考點：考查離子的檢驗與推斷、離子方程式的書寫?！久麕燑c睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。19、-12Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃溶液中NaOH濃度較大，pH≥13H2O2中滴加2滴酚酞，溶液紅色，當(dāng)加入NaOH后，溶液紅色褪去【解析】（1）Na2O2中氧元素的化合價是－1價。出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（2）呼出的氣體中含有二氧化碳，則Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（3）H2O2在MnO2的催化作用下可分解出氧氣，氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃，因此可向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入少量MnO2粉末，若產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃，則證明溶液中有H2O2殘留；（4）假設(shè)②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)和假設(shè)③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果，由題干所給資料①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色，因此假設(shè)①為溶液中NaOH濃度較大，pH≥13；（5）根據(jù)以上分析可知如果假設(shè)②不正確，假設(shè)③正確，則實驗現(xiàn)象一定是H2O2中滴加2滴酚酞，溶液顯紅色，當(dāng)加入NaOH后，溶液紅色褪去。點睛：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計和探究，圍繞使酚酞褪色的原因展開實驗的設(shè)計、然后進行實驗驗證，具有非常高的思維容量，綜合性強，試題難度大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、領(lǐng)會題干所給信息是解題的關(guān)鍵。20、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）檢驗SO2氣體的存在（2分）檢驗SO2是否除盡（2分）氧化除去SO2氣體（2分）（4）第二瓶品紅溶液無明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無水硫酸銅遇水變藍色，此裝置可檢驗出水蒸氣，混合氣體通過裝置②時，品紅褪色、紫色高錳酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅，從而可檢驗出二氧化硫并檢驗氣體進入