2026屆上海市華東師范大學(xué)第一附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下2、實(shí)驗(yàn)室分離、提純含有不溶性雜質(zhì)的無水硫酸銅，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A． B． C． D．3、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑正確的是A．NaCl溶液（I2）用CCl4 B．硝酸銀溶液（硝酸銅）加銅粉C．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D．CO2（HCl）用NaOH溶液4、某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na＋、Mg2＋、NO3－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能A．SO42－0.1mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－15、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，用余熱烘干C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴6、下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．氯化鋁中加入氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓7、不屬于金屬通性的是A．延展性 B．高熔點(diǎn) C．導(dǎo)熱性 D．導(dǎo)電性8、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別是（）A．硫酸鐵二氧化硫B．硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣C．硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣D．硫酸鐵二氧化硫、氫氣9、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓10、Na2O2具有漂白性，下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是()A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB．Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C．用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久又漸漸變成黃色D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出11、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl13、向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol14、有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D．2C－+B2＝2B－+C2該反應(yīng)也能進(jìn)行15、下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑16、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)C．“烈火焚燒若等閑”，明代于謙的《石灰吟》中此句實(shí)指石灰石的分解反應(yīng)D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，體現(xiàn)了屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化17、除去鎂粉中的少量鋁粉時(shí),可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液18、“綠水青山就是金山銀山?”，下列行為不符合這一理念的是：A．日常生活、生產(chǎn)中節(jié)約資源B．汽車裝凈化裝置，減少尾氣中污染氣體排放C．加大煤炭的開采力度，降低冬季供暖價(jià)格D．實(shí)施綠化，減少環(huán)境污染19、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的()A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿C．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑D．SiO2與堿反應(yīng)，不可用石英坩堝來加熱熔化燒堿、純堿等固體21、在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO322、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。24、（12分）如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請(qǐng)回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。25、（12分）如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E______(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程________________。（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。26、（10分）向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色。繼續(xù)滴加氯水并震蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顏色變淺，最后變成無色。(1)反應(yīng)過程中的還原劑是__________和___________(填化學(xué)式)。(2)導(dǎo)致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物中碘元素是______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。(3)如果將試驗(yàn)用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時(shí)CCl4層的顏色是______。27、（12分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩幔珹中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________、____________________。II、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫表達(dá)式)。（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填寫代號(hào)）。①用排水法測(cè)定H2的體積②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag28、（14分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答：(1)寫出C、D的化學(xué)式或分子式：__________、____________。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化________________。(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種強(qiáng)酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)F與粗硅加熱生成__________(填分子式)，該物質(zhì)經(jīng)蒸餾提純后在1100℃下與氫氣反應(yīng)生成高純硅，寫出后一步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(5)0.25molF緩慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反應(yīng)，試用一個(gè)離子方程式表示總反應(yīng)：__________________________________________。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質(zhì)的量為__________，硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。29、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_________________________________________________________________；（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________________，D：____________________________。②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_______________________，D：____________________________。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故A錯(cuò)誤；B.萃取分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C.分液漏斗結(jié)構(gòu)中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D.打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確；故答案選A。2、B【解析】

A.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，A項(xiàng)正確；B.過濾時(shí)需要玻璃棒來引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌使受熱均勻，C項(xiàng)正確；D.灼燒時(shí)將坩堝放在鐵三角或泥三角上，D項(xiàng)正確；答案選B。3、A【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；

B．硝酸銀與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和銀，加銅粉把主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；

D．CO2、HCl均能與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯(cuò)誤；

故選：A。4、C【解析】

根據(jù)溶液顯電中性分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)溶液顯電中性可知另一種離子一定是陰離子，忽略水的電離，如果是硫酸根離子，則其濃度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯離子，其濃度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案選C。5、D【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，為防止液體沸騰時(shí)的劇烈跳動(dòng)，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A正確；B.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，再利用余熱烘干，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑從溴水中萃取溴，故D錯(cuò)誤；故選D。6、D【解析】

A.CaCO3難溶，不能拆開，正確寫法為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH3?H2O是弱堿，不能拆開，正確寫法為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電子得失不守恒、電荷不守恒，正確寫法為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D選項(xiàng)正確；答案選D。7、B【解析】

金屬的通性包括一般具有一定的金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、延展性，熔沸點(diǎn)取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬的熔點(diǎn)差別較大，一般較高，也有反常，例如汞常溫下為液態(tài)，故選B。8、B【解析】

加熱條件下，濃硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，因氧化性：Fe3+>H+，故當(dāng)鐵不再與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵時(shí)，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，當(dāng)硫酸鐵反應(yīng)完全后，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分為硫酸亞鐵，所得氣體的成分為二氧化硫、氫氣，故答案為：B?！军c(diǎn)睛】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。9、C【解析】

A、根據(jù)物質(zhì)的組成，正確的離子反應(yīng)應(yīng)該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B、生成的硫酸鋇難溶于水，用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。10、D【解析】

A.Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2CO3，A錯(cuò)誤；B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，在該反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B錯(cuò)誤；C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白徹底、完全，因此用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久也不會(huì)變成黃色，C錯(cuò)誤；D.Na2O2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，由于溶劑減少，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，因此反應(yīng)后飽和NaOH溶液中有白色固體析出，放出大量的O2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與、OH–會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–，還可能含有大量的Ba2+、Cl–、，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項(xiàng)符合題意，故選項(xiàng)是C。12、C【解析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。13、D【解析】

50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設(shè)50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸時(shí)此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol。故選D。14、A【解析】

反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性還原性：C－>A－>B－>D－，由此可判斷B、C、D都正確，A不正確，答案選A。15、C【解析】

A、電荷不守恒，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；B、氨水是弱堿，不能拆開，且氫氧化鋁不能溶于氨水，應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C、氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；D、電荷、原子均不守恒，應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案選C。16、D【解析】

A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，該過程屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中蠟燭燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.“烈火焚燒若等閑”所體現(xiàn)的是石灰石（主要成分碳酸鈣）受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故C正確；D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為萃取，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選D。17、D【解析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應(yīng)，不能用于除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可除雜，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的除雜，把握物質(zhì)性質(zhì)的差異及除雜原則為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則混合物可用NaOH溶液除雜。18、C【解析】

A.日常生活、生產(chǎn)中節(jié)約資源可減少資源的損耗，符合綠水青山就是金山銀山的理念，A錯(cuò)誤；B.汽車裝凈化裝置，可將尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒的混合氣體，減少尾氣中污染氣體排放，符合綠水青山就是金山銀山的理念，B錯(cuò)誤；C.加大煤炭的開采力度，降低冬季供暖價(jià)格，會(huì)增大煤的用量，會(huì)使大氣污染程度增大，不綠水青山就是金山銀山的理念，C正確；D.實(shí)施綠化，能減少環(huán)境污染、保護(hù)水土等，符合綠水青山就是金山銀山的理念，D錯(cuò)誤；故選C。19、D【解析】

因?yàn)檠趸裕篐NO3＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．n(NO)==0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)==1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．最終生成Fe2+，可知鐵粉一部分與稀硝酸反應(yīng)，一部分與酸中的氫離子反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故D正確；答案選D。20、A【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，這與濃硫酸的脫水性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與二氧化硫的漂白性有關(guān)，故B正確；C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，能使周圍溫度降低，液氨常用作制冷劑，故C正確；D．燒堿為氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，純堿為碳酸鈉，為強(qiáng)堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化，故D正確；故選A。21、C【解析】

加入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體，當(dāng)反應(yīng)后兩盤溶液質(zhì)量相等時(shí)，天平平衡，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、0.5molNa和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.25mol，質(zhì)量是0.5g，0.5molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.75mol，質(zhì)量是1.5g，盛放金屬鈉的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=11.5g+鹽酸質(zhì)量-0.5g，盛放金屬鋁的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=13.5g+鹽酸質(zhì)量-1.5g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故A錯(cuò)誤；B、0.1molZn和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.2g，0.1molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.3g，盛放金屬Zn的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=6.5g+鹽酸質(zhì)量-0.2g，盛放金屬Al的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=2.7g+鹽酸質(zhì)量-0.3g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故B錯(cuò)誤；C、8.4gMgCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，8.4gNaHCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，盛放MgCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量相等，天平平衡，故C正確；D、10gCaCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，10gNa2CO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不是4.4g，盛放CaCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放10gNa2CO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量≠10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩盤溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，把握過量計(jì)算及天平平衡的問題為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意10gNa2CO3的物質(zhì)的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，質(zhì)量小于4.4g。22、A【解析】

A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識(shí)常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查。二、非選擇題(共84分)23、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。24、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)、⑤2HClO2HCl+O2↑。25、鐵屑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑打開H2關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供Fe2＋，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，A中反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）為防止生成的Fe(OH)2被氧化，則需要利用反應(yīng)中產(chǎn)生的H2排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E打開，C中收集到氣體的主要成分是H2；（3）要產(chǎn)生Fe(OH)2，則需要把A裝置中生成的FeSO4壓入B中，則生成Fe(OH)2的操作過程為關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，此時(shí)Fe(OH)2被氧化，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。26、NaII2Cl2化合態(tài)橙紅色【解析】

(1)在NaI溶液中，滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、HIO3；(2)CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、HIO3；；(3)KBr溶液中，滴加氯水，反應(yīng)生成單質(zhì)溴?！驹斀狻?1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，向盛有NaI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明生成I2，反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進(jìn)一步氧化，生成HIO3，同時(shí)氯氣被還原為HCl；整個(gè)過程中還原劑為NaI、I2；(2)在生成I2的CCl4溶液中，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進(jìn)一步氧化，生成HIO3，同時(shí)氯氣被還原為HCl，反應(yīng)過程中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物HIO3中碘元素是化合態(tài)；(3)氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，將NaI換成KBr，有生成Br2，則CCl4層變?yōu)槌壬??！军c(diǎn)睛】考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價(jià)鐵離子的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，(3)中計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量時(shí)，不可忽略了鐵與氫離子的反應(yīng)。27、氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅溶液逐漸褪色強(qiáng)氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先鐵碳合金和濃硫酸在加熱下反應(yīng)，碳和濃硫酸會(huì)生成二氧化碳和二氧化硫，鐵也會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，混合氣進(jìn)入品紅溶液，溶液褪色，再進(jìn)入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被吸收，經(jīng)過濃硫酸干燥后，二氧化碳被足量堿石灰吸收，堿石灰增重的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)堿石灰增重的質(zhì)量計(jì)算碳的質(zhì)量，即可計(jì)算出鐵的質(zhì)量以及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用稀硫酸和鐵碳合金反應(yīng)測(cè)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量，裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出?！驹斀狻浚?）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色，根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為，則含鐵的質(zhì)量為，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（6）因?yàn)殍F碳合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，整個(gè)裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出，答案選③。①和②