2025年高中二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期實(shí)驗(yàn)報(bào)告測(cè)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、簡(jiǎn)述酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作為指示劑進(jìn)行滴定時(shí)的原理，并說明判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。二、在用濃硫酸配制500mL2.0mol/L硫酸溶液時(shí)，需要使用哪些主要儀器？請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟中的關(guān)鍵點(diǎn)，至少列舉三點(diǎn)。三、某同學(xué)進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄如下：將一定量的鐵粉加入盛有硫酸銅溶液的試管中，觀察到有紅色固體析出，溶液顏色變淺。請(qǐng)分析該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。四、在進(jìn)行氣體制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了需要考慮反應(yīng)原理是否可行、反應(yīng)條件是否適宜外，還需要考慮哪些因素？請(qǐng)至少列舉三項(xiàng)，并簡(jiǎn)述其重要性。五、某實(shí)驗(yàn)報(bào)告的“誤差分析”部分寫道：“實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，可能是由于讀取量筒刻度時(shí)視線仰視造成的?！闭?qǐng)判斷該誤差分析是否正確，并說明理由。如果實(shí)驗(yàn)結(jié)果是偏小，可能有哪些原因?qū)е拢ㄖ辽偬岢鰞煞N）？六、簡(jiǎn)述過濾操作中“一貼、二低、三靠”的原則，并說明遵循這些原則的目的。七、根據(jù)你上學(xué)期學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，用于比較碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）的熱穩(wěn)定性。要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理、所需主要儀器、藥品以及實(shí)驗(yàn)步驟。八、在進(jìn)行有機(jī)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，常需要使用到石棉網(wǎng)。請(qǐng)說明在哪些加熱操作中需要使用石棉網(wǎng)，并簡(jiǎn)述其原因。試卷答案一、原理：酚酞是一種酸堿指示劑，在酸性和中性溶液中無(wú)色，在堿性溶液中顯紅色。酸堿中和滴定中，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液接近中性或微堿性（取決于滴定劑和被滴定劑的相對(duì)強(qiáng)弱），加入的最后一滴指示劑使溶液顏色發(fā)生突變的點(diǎn)即為滴定終點(diǎn)。判斷依據(jù)：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色（或淺粉紅色）突變?yōu)闇\紅色（或粉紅色），且在半分鐘內(nèi)不褪色。二、主要儀器：燒杯、玻璃棒、量筒（500mL）、膠頭滴管、容量瓶（500mL）、托盤天平（配藥匙）、藥匙、（可能需要）洗瓶。關(guān)鍵點(diǎn)：1.計(jì)算所需濃硫酸體積：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變（C?V?=C?V?）計(jì)算，V?=(2.0mol/L×0.5L)/(18.4mol/L)≈0.054L=54mL。需量取約54mL濃硫酸。2.量取濃硫酸：應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂羞m量水（水量約為所需配制溶液體積的一半）的燒杯中，并用玻璃棒攪拌散熱，切不可將水倒入濃硫酸中。3.稀釋與冷卻：待濃硫酸冷卻至室溫后，將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中。4.定容：向容量瓶中加水，當(dāng)液面接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，直至溶液凹液面最低處與刻度線相切。5.搖勻：蓋緊容量瓶塞子，反復(fù)顛倒搖勻，使溶液濃度均勻。三、現(xiàn)象分析：鐵粉（Fe）與硫酸銅（CuSO?）溶液反應(yīng)，鐵將銅離子（Cu2?）置換出來，生成紅色的固體單質(zhì)銅（Cu）和亞鐵離子（Fe2?），溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（或綠色，因亞鐵離子濃度較高時(shí)顯綠色）?；瘜W(xué)方程式：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu↓四、因素及重要性：1.反應(yīng)物狀態(tài)：固體反應(yīng)物需粉碎以增大接觸面積，液體或氣體反應(yīng)物需考慮其純度、濃度。這直接影響反應(yīng)速率和產(chǎn)率。重要性：增大接觸面積能加快反應(yīng)速率，純度高能確保目標(biāo)產(chǎn)物的獲得。2.反應(yīng)條件（溫度、壓力）：控制適宜的溫度和壓力可以使反應(yīng)在合理的時(shí)間內(nèi)以較高的產(chǎn)率進(jìn)行，并可能提高安全性。過高或過低的溫度/壓力可能導(dǎo)致副反應(yīng)、反應(yīng)速率過慢或難以控制。重要性：優(yōu)化條件可提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率和反應(yīng)效率。3.實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性（制備氣體時(shí)）：確保裝置不漏氣是成功制備并收集氣體的前提。漏氣會(huì)導(dǎo)致氣體逸散，無(wú)法收集或測(cè)量。重要性：保證實(shí)驗(yàn)成功進(jìn)行，獲得預(yù)期量的氣體。五、判斷：該誤差分析不正確。理由：讀取量筒刻度時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平。若仰視讀數(shù)，讀數(shù)將大于實(shí)際液面高度，導(dǎo)致量取的液體體積偏大。根據(jù)C=n/V（n=CV），體積偏大，則溶液濃度偏大，故結(jié)果應(yīng)偏大。該同學(xué)的分析錯(cuò)誤地認(rèn)為視線仰視會(huì)導(dǎo)致濃度偏小。結(jié)果偏小可能的原因：1.讀取量筒刻度時(shí)視線俯視：讀數(shù)小于實(shí)際液面高度，導(dǎo)致量取液體體積偏小，溶液濃度偏低。2.天平稱量固體藥品時(shí)操作不當(dāng)：如未使用游碼、砝碼生銹、藥品吸潮導(dǎo)致質(zhì)量偏大，或稱量空容器時(shí)未減去質(zhì)量等，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低。六、原則：一貼（濾紙邊緣低于漏斗邊緣，緊貼漏斗內(nèi)壁）；二低（濾紙邊緣略低于漏斗口邊緣，濾液液面始終低于濾紙邊緣）；三靠（燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠濾紙三層部分凹處，漏斗下端尖嘴緊靠承接容器內(nèi)壁）。目的：1.“一貼”：確保濾液能順利流下，防止氣泡產(chǎn)生，提高過濾速率。2.“二低”：防止液面漫過濾紙邊緣，導(dǎo)致部分液體不經(jīng)過濾紙直接進(jìn)入濾液（即“破濾”），保證過濾效果。3.“三靠”：引導(dǎo)液體沿玻璃棒流入濾紙，防止液體飛濺；使濾液沿漏斗內(nèi)壁流下，減少液滴飛濺，防止污染濾液，提高實(shí)驗(yàn)操作的安全性和準(zhǔn)確性。七、實(shí)驗(yàn)原理：碳酸氫鈉（NaHCO?）受熱易分解生成碳酸鈉（Na?CO?）、水（H?O）和二氧化碳（CO?），而碳酸鈉（Na?CO?）在通常加熱條件下較穩(wěn)定，不易分解。所需主要儀器：試管、酒精燈、試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、藥匙、導(dǎo)氣管（可選，用于收集氣體）、澄清石灰水（或品紅溶液，用于檢驗(yàn)CO?）。藥品：碳酸鈉粉末（Na?CO?）、碳酸氫鈉粉末（NaHCO?）、澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)步驟：1.取兩支試管，分別加入適量（約等量）的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末，分別用藥匙標(biāo)明。2.在試管口分別塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞（導(dǎo)氣管末端可伸入盛有少量澄清石灰水的試管或燒杯中，或直接通入空氣中觀察）。3.將兩支試管固定在鐵架臺(tái)上，用試管夾夾住。4.用酒精燈分別對(duì)兩支試管均勻加熱。5.觀察兩支試管中固體的變化。對(duì)碳酸氫鈉試管，可收集或觀察其產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁（證明生成了CO?）。6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可對(duì)比兩支試管中剩余固體的顏色、狀態(tài)（如碳酸氫鈉可能部分分解，固體體積減?。０?/p>