2025年高中一年級化學上學期期末沖刺試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列關于物質的分類中，正確的是（）A.氧化物、酸、堿、鹽都是化合物B.混合物、氧化物、單質都屬于純凈物C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物2.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.碘的升華B.鐵絲生銹C.水的蒸餾D.石蠟的熔化3.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氯氣B.熔融的氯化鈉C.硫酸D.空氣4.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是（）A.NB.OC.FD.Ne5.下列粒子中，電子數最少的是（）A.鈉原子B.鈉離子C.氯原子D.氯離子6.下列化合物中，只含共價鍵的是（）A.NaClB.H?OC.CO?D.NaOH7.下列關于同位素的敘述中，正確的是（）A.質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素B.同位素之間的化學性質有差異C.同位素之間的物理性質完全相同D.同位素在自然界中一定同時存在8.下列關于氫氣的敘述中，錯誤的是（）A.氫氣是一種無色無味的氣體B.氫氣是最輕的氣體C.氫氣具有可燃性，燃燒產物是水D.氫氣可以用來填充探空氣球9.下列物質中，不能與稀鹽酸反應的是（）A.鐵片B.鋅粒C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化銅10.下列關于燃燒熱的敘述中，正確的是（）A.1mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量稱為甲烷的燃燒熱B.燃燒熱的單位一定是kJ/molC.燃燒熱是物質的一種物理性質D.燃燒熱越大的物質，燃燒時放出的熱量越多11.下列關于金屬的敘述中，錯誤的是（）A.金屬大多呈固態(tài)，有金屬光澤B.金屬都有良好的導電性和導熱性C.金屬都能與酸反應生成氫氣D.金屬的熔點、沸點差異較大12.下列關于鋁的敘述中，正確的是（）A.鋁是一種銀白色的金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性B.鋁在空氣中很容易被氧化，生成致密的氧化膜，阻止進一步氧化C.鋁不能與稀鹽酸反應D.鋁是一種活潑金屬，保存在煤油中13.下列關于氯氣的敘述中，正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色的氣體，有刺激性氣味B.氯氣是一種單質，由氯分子構成C.氯氣具有漂白性，可以用來消毒殺菌D.氯氣與水反應只生成鹽酸14.下列關于二氧化硫的敘述中，錯誤的是（）A.二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體B.二氧化硫具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲等C.二氧化硫是一種酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸D.二氧化硫是一種有毒氣體，吸入會對人體健康造成危害15.下列關于硫酸的敘述中，正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體B.濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖碳化C.濃硫酸與水混合時會放出大量的熱D.濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水16.下列關于硝酸的敘述中，錯誤的是（）A.硝酸是一種強酸，具有酸的通性B.硝酸是一種氧化性酸，與金屬反應通常不生成氫氣C.硝酸見光或受熱容易分解D.硝酸可以用來制備化肥、炸藥等17.下列關于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質和溶劑可以是任何狀態(tài)C.溶液的濃度越大，密度越大D.稀溶液一定比濃溶液更容易揮發(fā)18.下列關于物質的量濃度的敘述中，正確的是（）A.1mol/L的NaCl溶液是指1L溶液中溶解了1molNaClB.物質的量濃度越大，溶液中的溶質粒子數越多C.物質的量濃度是溶液的一種物理性質D.溶液的物質的量濃度與溶質和溶劑的質量有關19.下列關于酸堿中和滴定的敘述中，錯誤的是（）A.酸堿中和滴定是一種常用的分析方法，可以用來測定酸或堿的濃度B.滴定前，需要用待測溶液潤洗錐形瓶C.滴定時，應將堿式滴定管垂直放置D.滴定終點的判斷依據是溶液顏色的突變20.下列關于化學實驗操作的敘述中，正確的是（）A.取用固體藥品時，應將瓶塞倒放在桌面上B.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌C.過濾液體時，應將濾紙潤濕，并低于漏斗邊緣D.蒸發(fā)液體時，應不斷攪拌，防止液體飛濺二、填空題（每空1分，共25分）21.氫原子核內質子數是______，中子數是______，核外電子數是______。22.寫出下列物質的化學式：氯化鈉______，水______，二氧化碳______，氫氧化鈣______。23.寫出下列物質的化學名稱：H?SO?______，NaOH______，NH?______，CH?______。24.用化學符號表示下列粒子：鈉離子______，氯離子______，水分子______，氫氧根離子______。25.在反應2H?+O?→2H?O中，反應物是______，生成物是______，該反應屬于______反應（填基本反應類型）。26.甲烷燃燒的化學方程式是______。27.實驗室制備氯氣常用的化學方程式是______。28.實驗室制備二氧化碳常用的化學方程式是______。29.將2.4g鎂完全溶于足量的稀硫酸中，生成氫氣的物質的量是______mol。30.將100mL2mol/L的鹽酸稀釋到500mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度是______mol/L。31.某溶液的pH值為3，該溶液呈______性（填酸、堿或中性）。32.將10g蔗糖溶于90g水中，所得溶液的質量分數是______%。33.實驗室加熱固體藥品時，應使用______加熱。34.實驗室收集氣體時，如果氣體密度比空氣大，應使用______收集。35.實驗室進行過濾操作時，漏斗下端應緊貼______。三、簡答題（每題5分，共20分）36.簡述金屬活動性順序表的應用。37.簡述濃硫酸的三個主要性質（吸水性、脫水性、強氧化性）。38.簡述酸堿中和滴定的操作步驟（至少寫出三個主要步驟）。39.簡述實驗室制備氧氣的步驟（寫出反應方程式和主要操作）。四、計算題（共10分）40.將5.6g鐵粉放入足量的稀硫酸中，完全反應后生成氫氣0.2g。求該稀硫酸的物質的量濃度。（假設鐵完全反應，氫氣全部收集）試卷答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.D解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物。A選項中，氧化物、酸、堿都屬于化合物，但鹽也是化合物，所以該選項不完整。B選項中，純凈物包括單質和化合物，而混合物不屬于純凈物，所以該選項錯誤。C選項中，酸性氧化物一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO和NO就不是酸性氧化物，所以該選項錯誤。D選項中，堿性氧化物一定是金屬氧化物，因為堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，而能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是金屬氧化物，所以該選項正確。2.B解析：化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化。A選項中，碘的升華只是狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化。B選項中，鐵絲生銹生成了鐵銹（主要成分是Fe?O?·nH?O），有新物質生成，屬于化學變化。C選項中，水的蒸餾只是狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化。D選項中，石蠟的熔化只是狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化。所以該選項正確。3.B解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。A選項中，氯氣是單質，不是化合物，所以不是電解質。B選項中，熔融的氯化鈉能夠導電，屬于電解質。C選項中，硫酸在水溶液中能夠導電，屬于電解質，但硫酸本身是液體，不屬于化合物，所以該選項錯誤。D選項中，空氣是混合物，不是化合物，所以不是電解質。所以該選項正確。4.A解析：元素周期表第VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）。所以該選項正確。5.B解析：鈉原子（Na）有11個電子；鈉離子（Na?）有10個電子；氯原子（Cl）有17個電子；氯離子（Cl?）有18個電子。所以鈉離子電子數最少。6.B解析：A選項中，NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，只含離子鍵。C選項中，CO?是共價化合物，由碳原子和氧原子之間通過共價鍵結合而成，只含共價鍵。D選項中，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間通過共價鍵結合，所以含有離子鍵和共價鍵。B選項中，H?O是共價化合物，由氫原子和氧原子之間通過共價鍵結合而成，只含共價鍵。所以該選項正確。7.A解析：同位素是指質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子。A選項正確。B選項中，同位素的化學性質幾乎相同，因為化學性質主要取決于原子核外電子排布。C選項中，同位素的物理性質有差異，例如質量不同，導致密度、熔點、沸點等物理性質不同。D選項中，同位素在自然界中不一定同時存在，有些同位素是放射性同位素，會衰變。所以該選項錯誤。8.D解析：A、B、C選項中對氫氣的敘述都是正確的。D選項中，氫氣可以用來填充探空氣球，是因為氫氣密度比空氣小，而不是因為氫氣不可燃。氫氣具有可燃性，與空氣或氧氣混合達到一定比例時會發(fā)生爆炸。所以該選項錯誤。9.D解析：A、B選項中，鐵和鋅都是活潑金屬，能與稀鹽酸反應生成氫氣和相應的鹽。C選項中，氫氧化鈉是堿，能與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應生成鹽和水。D選項中，氫氧化銅是堿，能與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應生成氯化銅和水，但不能生成氫氣。所以該選項正確。10.A解析：A選項對燃燒熱的定義是正確的。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。B選項中，燃燒熱的熱效應是負值，單位是kJ/mol。C選項中，燃燒熱是物質的一種熱化學性質，不是物理性質。D選項中，燃燒熱越大的物質，燃燒1mol時放出的熱量越多，但不能說明燃燒時放出的熱量越多，因為燃燒時放出的熱量還與物質的量有關。所以該選項錯誤。11.C解析：A、B、D選項中對金屬的敘述都是正確的。C選項中，排在氫前面的金屬才能與稀酸反應生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與稀酸反應生成氫氣，例如銅、銀等。所以該選項錯誤。12.B解析：A選項中，鋁是一種銀白色的金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性，該敘述正確。B選項中，鋁在空氣中很容易被氧化，生成致密的氧化膜（Al?O?），可以阻止進一步氧化，該敘述正確。C選項中，鋁能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑，該敘述錯誤。D選項中，鋁是一種較活潑金屬，保存在煤油中是因為鋁的密度比煤油大，可以隔絕空氣和水，但不是所有金屬都能保存在煤油中，例如鈉需要保存在煤油中，而鉀需要保存在石蠟中。所以該選項錯誤。13.A解析：A選項中對氯氣的敘述是正確的。B選項中，氯氣是由氯分子（Cl?）構成的。C選項中，氯氣具有漂白性，是因為氯氣能與水反應生成次氯酸（HClO），次氯酸具有漂白性，可以用來消毒殺菌，但氯氣本身的漂白性較弱。D選項中，氯氣與水反應生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），化學方程式為Cl?+H?O=HCl+HClO，該敘述錯誤。14.D解析：A、B、C選項中對二氧化硫的敘述都是正確的。D選項中，二氧化硫是一種有毒氣體，吸入會對人體健康造成危害，該敘述正確，但題目要求選出錯誤的敘述。二氧化硫與水反應生成亞硫酸（H?SO?），化學方程式為SO?+H?O=H?SO?，該敘述正確。二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O，該敘述正確。所以該選項錯誤。15.B解析：A選項中，濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥中性氣體、酸性氣體，但不能干燥堿性氣體，例如氨氣（NH?）是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥。B選項中，濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖（C??H??O??）碳化，是因為濃硫酸能奪取蔗糖中的氫原子和氧原子，按2:1的水的比例脫去，剩下黑色的碳。C選項中，濃硫酸與水混合時會放出大量的熱，該敘述正確。D選項中，濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅（CuSO?）、二氧化硫（SO?）和水，化學方程式為Cu+2H?SO?（濃）=CuSO?+SO?↑+2H?O，該敘述正確。所以該選項錯誤。16.D解析：A、B、C選項中對硝酸的敘述都是正確的。D選項中，濃硝酸與金屬反應通常生成硝酸鹽、二氧化氮和水，不生成氫氣，但稀硝酸與活潑金屬反應可以生成硝酸鹽、一氧化氮和水，例如3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O，所以該選項錯誤。17.A解析：A選項對溶液的定義是正確的。溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物。B選項中，溶質可以是氣體、液體或固體，溶劑通常是液體，但也可以是氣體或固體，例如空氣是氣體組成的溶液，合金是固體組成的溶液。C選項中，溶液的濃度越大，密度不一定越大，例如濃鹽酸的密度比水大，但濃酒精的密度比水小。D選項中，稀溶液不一定比濃溶液更容易揮發(fā)，揮發(fā)性與溶質的性質有關，例如酒精比水更容易揮發(fā)。所以該選項錯誤。18.B解析：A選項中，1mol/L的NaCl溶液是指1L溶液中溶解了1molNaCl，或者指1L溶液中含有1molNaCl，該敘述正確。B選項中，物質的量濃度越大，單位體積溶液中溶質的物質的量越多，溶質粒子數越多，該敘述正確。C選項中，物質的量濃度是溶液的一種化學性質，不是物理性質，物理性質包括密度、顏色、狀態(tài)等。D選項中，溶液的物質的量濃度與溶質和溶劑的質量有關，也與溶質的化學式和溶液的體積有關，該敘述不完整。所以該選項正確。19.B解析：A、C、D選項中對酸堿中和滴定的敘述都是正確的。B選項中，滴定前，錐形瓶應用待測溶液潤洗，否則會導致待測溶液濃度降低，消耗標準液體積偏大，測定結果偏大。燒杯應用待測溶液潤洗，容量瓶不需要潤洗。所以該選項錯誤。20.B解析：A選項中，取用固體藥品時，應將瓶塞倒放在桌面上，防止藥品污染瓶塞，該敘述錯誤，應將瓶塞正放在桌面上。B選項中，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，該敘述正確。C選項中，過濾液體時，濾紙應低于漏斗邊緣，該敘述錯誤，濾紙邊緣應高于漏斗邊緣。D選項中，蒸發(fā)液體時，應不斷攪拌，防止液體飛濺，該敘述正確，但還需要用玻璃棒不斷攪拌。所以該選項錯誤。二、填空題（每空1分，共25分）21.1；0；11解析：氫原子核內質子數是1，中子數是0，核外電子數是1。22.NaCl；H?O；CO?；Ca(OH)?解析：氯化鈉的化學式是NaCl；水的化學式是H?O；二氧化碳的化學式是CO?；氫氧化鈣的化學式是Ca(OH)?。23.硫酸；氫氧化鈉；氨氣；甲烷解析：H?SO?的化學名稱是硫酸；NaOH的化學名稱是氫氧化鈉；NH?的化學名稱是氨氣；CH?的化學名稱是甲烷。24.Na?；Cl?；H?O；OH?解析：鈉離子帶一個單位正電荷，化學式為Na?；氯離子帶一個單位負電荷，化學式為Cl?；水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，化學式為H?O；氫氧根離子帶一個單位負電荷，化學式為OH?。25.H?；O?；化合解析：在反應2H?+O?→2H?O中，反應物是H?和O?，生成物是H?O，該反應是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應。26.CH?+2O?→CO?+2H?O解析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為CH?+2O?→CO?+2H?O。27.MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O解析：實驗室制備氯氣常用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應，化學方程式為MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。28.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O解析：實驗室制備二氧化碳常用大理石（主要成分是CaCO?）與稀鹽酸反應，化學方程式為CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O。29.0.1解析：2.4g鎂的物質的量是2.4g/24g/mol=0.1mol，根據反應方程式Mg+2HCl=MgCl?+H?↑，1molMg生成1molH?，所以0.1molMg生成0.1molH?。30.0.8解析：稀釋前后溶質的物質的量不變，100mL2mol/L的鹽酸中含有的HCl的物質的量是0.1L×2mol/L=0.2mol，稀釋到500mL后，鹽酸的物質的量濃度是0.2mol/0.5L=0.4mol/L。31.酸解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈堿性。該溶液的pH值為3，小于7，所以呈酸性。32.10解析：溶液的質量分數是溶質的質量與溶液的質量之比，將10g蔗糖溶于90g水中，所得溶液的質量是10g+90g=100g，溶液的質量分數是10g/100g×100%=10%。33.試管解析：實驗室加熱固體藥品時，應使用試管加熱。34.向上排空氣法解析：如果氣體密度比空氣大，應使用向上排空氣法收集。35.漏斗頸解析：實驗室進行過濾操作時，漏斗下端應緊貼燒杯內壁，即漏斗頸。三、簡答題（每題5分，共20分）36.金屬活動性順序表可以用來判斷金屬與酸反應置換出氫氣的難易程度、金屬與鹽溶液反應置換出鹽的難易程度、金屬的冶煉方法等。排在氫前面的金屬可以與稀酸反應置換出氫氣，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。解析：金屬活動性順序表是根據金屬與酸、鹽溶液反應的活潑程度排列的，可以用來判斷金屬的活潑性，以及金屬之間發(fā)生置換反應的可能性。排在氫前面的金屬比較活潑，可以與酸反應生成氫氣；排在前面的金屬比排在后面的金屬更活潑，可以把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉等活潑金屬除外，因為它們會先與水反應）。37.濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥中性氣體和酸性氣體；濃硫酸具有脫水性，可以使含水的物質（如蔗糖、棉花等）碳化；濃硫酸具有強氧化性，可以與許多金屬、非金屬單質、化合物反應，例如與銅加熱反應生成二氧化硫，與碳加熱反應生成二氧化碳和二氧化硫。解析：濃硫酸是三大強酸之一，具有吸水性、脫水性和強氧化性三個重要性質。吸水性是指濃硫酸能吸收水分子，使物質脫水；脫水性是指濃硫酸能奪取含氫、氧元素的化合物中的氫原子和氧原子，按2:1的水的比例脫去，剩下黑色的碳；強氧化性是指濃硫酸在常溫下就能與一些活潑金屬反應，加熱時能與其他許多物質發(fā)生氧化還原反應，表現出強氧化性。38.酸堿中和滴定的操作步驟包括：檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水；用待測溶液潤洗錐形瓶；用標準溶液潤洗堿式滴定管；向錐形瓶中注入一定體積的待測溶液，加入指示劑；將堿式滴定管垂直放置，調節(jié)液面至0刻度或0刻度以下；將堿式滴定管下端伸入錐形瓶中，緩慢滴加標準溶液，并不斷攪拌；眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到溶液顏色恰好發(fā)生突變，且半分鐘內不恢復原色，記錄消耗的標準溶液體積；根據滴定結果計算待測溶液的濃度。解析：酸堿中和滴定是一種精確測定酸或堿濃度的分析方法，操作步驟包括準備儀