天津市濱海新區(qū)塘沽濱海中學2026屆化學高一第一學期期末預測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于膠體的敘述，不正確的是A．膠體一定是混合物B．制作豆腐的過程利用了膠體的性質(zhì)C．膠體與溶液本質(zhì)特征的區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子2、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl3、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑4、食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑5、被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl46、下列四種氣體中，與水無法做“噴泉”實驗的是（）A．HCl B．NH3 C．SO2 D．NO7、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．鹽酸 B．膽礬 C．漂白精 D．水玻璃8、某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+9、下列離子方程式中，不正確的是A．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OC．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑10、將1.5g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣1.12L。則這兩種金屬可能是()A．Ag和Cu B．Al和Fe C．Mg和Al D．Zn和Cu11、配制250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．準確稱量1.0gNaOH進行配制C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水12、海水中含量最多的鹵素是（）A．氟B．氯C．溴D．碘13、下列反應中，水作還原劑的反應是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑14、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl15、如圖所示實驗裝置,燒瓶內(nèi)充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中,不正確的是()A．所充氯氣應用向上排空氣法收集B．反應中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C．玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用D．燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應16、下列反應的現(xiàn)象均是溶液褪色，其中二氧化硫表現(xiàn)出的性質(zhì)相同的是（）①將SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色②將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色③將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色④將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。（1）各物質(zhì)的化學式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應的化學方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。18、請根據(jù)如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。19、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25℃，沸點：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________。（2）實驗中B裝置中選用的試劑為________，該裝置的作用是___________________。（3）寫出D中物質(zhì)制備的化學方程式_______________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式_________________________________。（4）E處球形冷凝管的作用是____________________________________________，該裝置冷卻水應從________(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質(zhì)是________。（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處__________________________________。20、把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將__________沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。（2）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。21、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如圖1：（1）試劑①應選用________(填代號)。a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為___________________________。（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________________(填化學式)。（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是________________________________。（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為________。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol－1)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.膠體屬于分散系，一定屬于混合物，A正確，不符合題意；B.制作豆腐的過程中需要加入電解質(zhì)，豆腐中的膠體顆粒會發(fā)生聚沉，利用了膠體的性質(zhì)，B正確，不符合題意；C.膠體和溶液的本質(zhì)特征區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，膠體粒子的直徑為1～100nm，而溶液中分散質(zhì)的直徑為＜1nm，C錯誤，符合題意；D.膠體粒子由于表面積打，而能夠吸附離子，帶有電荷，D正確，符合題意；答案選C。2、B【解析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．均與鹽酸不反應，不能鑒別，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。3、B【解析】

A．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯誤；B．砂土不與鈉、過氧化鈉等反應，則鈉著火時，用沙土能夠隔絕空氣，所以能夠滅火，故B正確；C．干粉(含NaHCO3)滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過氧化鈉反應，則不能使用，故C錯誤；D．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】以鈉的著火撲滅為載體來考查鈉即過氧化鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應是解答的關鍵，鈉著火時與氧氣反應生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來撲滅金屬鈉著火。4、C【解析】

A．硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，A正確；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥劑，B正確；C．氯化鈣檢驗吸水性，而六水合氯化鈣不具有吸水性，不能用作食品干燥劑，C錯誤；D．加工后具有吸水性的植物纖維沒有毒，沒有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，D正確；答案選C。5、B【解析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。6、D【解析】

能溶于水或與能水反應的氣體，可與水做“噴泉”實驗；難溶于水的氣體，與水無法做“噴泉”實驗。HCl、NH3、SO2都易溶于水，可與水做“噴泉”實驗；NO難溶于水，與水無法做“噴泉”實驗，故選D?！军c睛】本題通過噴泉實驗原理考查常見氣體的化學性質(zhì)，注意明確形成噴泉原理，熟練掌握氣體的溶解性，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。7、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫水溶液，混合物，A不選；B.膽礬是，是純凈物，B選；C.漂白精的主要成分是和，是混合物，C不選；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，D不選；答案選B。8、B【解析】

由圖可知，開始無沉淀產(chǎn)生，說明先發(fā)生酸堿中和反應，則一定含H+；結(jié)合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不參加反應，無法確定是否存在，綜上所述，一定含離子為H+、Mg2+、Al3+，選項B正確。故選B。【點睛】本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、圖象中離子反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應用，題目難度不大。首先依據(jù)“無色”可以排除溶液中有顏色的離子；分析圖像的特征，由圖線的起點是否在原點來確定原溶液中是否存在H+；由于氫氧化鋁沉淀具有兩性，結(jié)合氫氧化鈉過量時沉淀是否溶解（圖線是否有下降），來推斷原溶液中是否有Al3+；再依據(jù)圖線最終是否到達x軸來確定原溶液中是否存在Mg2+。9、C【解析】

A.將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正確；，C.將稀硫酸滴在鐵片上，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；答案選C。10、B【解析】

假設金屬都為+2價，根據(jù)計算金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷?！驹斀狻?.12L氫氣的物質(zhì)的量為：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為M＝m÷n＝1.5÷0.05＝30，則A、Ag和Cu均與鹽酸不反應，A不符合；B、當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為2/3×27=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可以達到30，故B符合；C、Mg的相對原子質(zhì)量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為2/3×27=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故C不符合；D、Zn的相對原子質(zhì)量為65，Cu與鹽酸不反應，當Zn為3.25g時，可得到標準狀況下的氫氣1.12L，質(zhì)量大于1.5g，故D不符合；答案選B。【點睛】本題考查混合物的計算，本題利用平均值法解答可以簡化計算過程，提高答題效率，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化關系。11、C【解析】

根據(jù)c=及m=n·M，分析各種操作對配制溶液濃度的影響?！驹斀狻緼.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，溶液濃度偏小，A錯誤；B.250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=c·V·M=0.10mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g，所以準確稱取1.0gNaOH進行配制溶液，對配制溶液的濃度無影響，B錯誤；C.在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，根據(jù)c=可知配制的溶液濃度偏大，C正確；D.定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補充了水，會導致濃度偏小，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析的方法與技巧，易錯點為C，注意仰視、俯視對體積讀數(shù)的影響。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。12、B【解析】鹵族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化學元素的含量排序：氧、氫、氯、銅、鎂、硫、鈣等，所以海水中含量最多的鹵素是氯，故B正確。13、C【解析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合價升高，水作還原劑，故C正確；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合價不改變，故D不符合；故選C。14、A【解析】

A項，氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項；B項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應完成，故不選B項；C項，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應完成，故不選C項。D項，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應完成，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構(gòu)建知識網(wǎng)絡，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查。15、C【解析】

A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；B、鈉與水反應放出大量的熱使鈉與氯氣反應生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故B正確；C、反應導致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強，防止發(fā)生危險，故C錯誤；D、滴加水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應、氯氣與水反應、氯氣與氫氧化鈉反應、氯氣與氫氣反應，都屬于氧化還原反應，故D正確；故選C。16、C【解析】

①將SO2通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；②將SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反應生成HCl和H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性；③將SO2通入到含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉被消耗，溶液堿性減弱，所以褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性；④將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，SO2可以和酸性高錳酸鉀反應生成硫酸根和錳離子，體現(xiàn)了SO2的還原性；綜上，②④符合題意，故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學方程式為：N2+O22NO；D→C的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑冷凝回流c堿石灰沒有對CO進行尾氣處理【解析】（1）A處分液漏斗上方的膠皮管可以使內(nèi)外壓強相等，平衡氣壓，有利于液體順利滴下。（2）生成的氯氣中含有氯化氫，則實驗中B裝置中選用的試劑為飽和食鹽水，作用是洗去Cl2中的HCl氣體。又因為還有一根導管與大氣相通，所以另一個作用是用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)。（3）在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，根據(jù)原子守恒可判斷有毒氣體是CO，則D中物質(zhì)制備的化學方程式為TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；四氯化鈦在空氣中發(fā)煙，說明有氯化氫生成，即與空氣中的水發(fā)生水解反應，反應的化學方程式為TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑。（4）E處球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷卻水應該是逆向冷卻，則該裝置冷卻水應從c口通入。（5）由于是四氯化鈦易與空氣中的水蒸氣反應，則儀器F中盛裝的物質(zhì)是吸收空氣中的水蒸氣以及剩余的氯氣，所以可以是堿石灰。（6）CO是有毒氣體，所以該實驗設計的缺陷是沒有對CO進行尾氣處理。20、10.0濃硫酸蒸餾水1001～2cm膠頭滴管無影響偏小【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)根據(jù)實驗