江西省南昌市進賢縣一中2026屆化學高三上期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的兩種物質相互反應，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化硫與氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤鋁與氫氧化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．僅有⑤ B．①③⑥ C．③⑤ D．②④2、在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有關該反應的說法正確的是A．化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關B．該反應為吸熱反應C．Fe2+是該反應的催化劑D．若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種B．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ24、下列離子方程式或熱化學方程式與所述事實不相符的是（）A．向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+B．用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．298K、101kPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ。其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－C．c(Fe3+)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2－、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、SO42－、HCO3－6、下列事實不能用元素周期律解釋的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI B．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生 D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈7、將一定質量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示，則下列說法錯誤的是A．合金中鎂鋁的物質的量之比為1:2B．合金完全溶解轉移電子的物質的量為0.032molC．原稀硝酸的物質的量濃度為0.45mol/LD．F點溶液中，溶質僅為Na[Al（OH）4]8、10mL一定物質的量濃度的鹽酸被一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是ABCDc(HCl)0.120.040.120.09c(NaOH)0.040.120.060.03A．A B．B C．C D．D9、下列現象或操作一定與物質的化學性質有關的是A．焰色反應 B．石油的裂化 C．萃取 D．丁達爾效應10、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如表所示（實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時間均相同）．下列說法中，不正確的是實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．實驗②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．實驗③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣被還原11、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A．20g20Ne含有的中子數為10NAB．100mL1mol·L-1亞硫酸鈉溶液中含有的陰離子數目大于0.1NAC．4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氫鍵數目為0.6NAD．0.1molS2O被氧化為S4O時，轉移的電子數為0.1NA12、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p613、下列文獻記載所涉及的化學知識敘述錯誤的是A．明代《天工開物》之《燔石·青礬》卷中“取入缸中浸三個小時，漉入釜中煎煉”，運用了過濾的化學操作。B．“┄欲去雜還純，再入水煎煉┄傾入盆中，經宿結成白雪”采用了重結晶的方法。C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應。D．“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”該過程應用了升華的物理方法。14、下列對化學反應本質的認識，錯誤的是A．原子一定重新組合 B．一定有電子轉移C．有舊鍵斷裂和新鍵形成 D．必然伴隨著能量的變化15、研究電化學的裝置如圖所示，虛線框中可接a(電流計）或b(直流電源）。下列說法錯誤的是A．接a，該裝置將化學能轉化為電能B．接a，石墨是正極C．接b，鐵片連正極時被保護D．接b，石墨連正極時石墨上產生氣泡16、實驗室以活性炭為催化劑，由CoCl2·6H2O制備的流程如下。已知：在時完全沉淀為。下列說法錯誤的是A．步驟①中“研磨”的目的是為了增大晶體的表面積，加快溶解速率B．步驟②中應先加入濃氨水，再加入溶液C．步驟③中發(fā)生的反應為D．步驟④中加入濃鹽酸，有利于析出二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實驗過程中沉淀質量與所加試劑量的關系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____。（2）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為___mL。（3）試根據實驗結果推測K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實驗步驟、現象和結論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________。（2）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為___mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。18、烴A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42。碳氫兩元素的質量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結構簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉化的化學反應類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為________（5）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。19、硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。

（1）B裝置的作用是___________________。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有_______氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因______________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）實驗步驟預期現象結論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_______________________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物Fe2O3，的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，根據氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為______________。（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式__________________。（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________。②滴定終點的現象是_______________。③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL，則TiO2的質量分數為_______________。④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質，并測定其結晶水含量。實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：①將一定量固體M分成兩份。②在一份固體中加入稀硫酸，產生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。回答下列問題：（1）Y的電子式為___________。（2）經測定M中陽離子、陰離子個數之比為2：1。M的化學式為______________。實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。已知部分實驗現象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產物有________________________________。（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式___________________________。實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點，消耗EDTA標準液VmL。已知：滴定方程式為：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代數式表示）。（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）a、樣品失去部分結晶水b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管c、開始讀數時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視21、硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為___nm(填字母)。A．435B．500C．580D．605E.700（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態(tài)原子外圍電子排布式為________。其基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________種。（3）硫的最高價氧化物的水合物硫酸能與肼反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在________（填字母）。A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．范德華力（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，原因是________________________。（5）過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρg·cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值)。與Ca2+緊鄰O22-的個數為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】①碳酸鈉少量時發(fā)生的反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過量的反應離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，所以反應物的量不同時反應的離子方程式不同，故①不符合；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應中，若鹽酸不足，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過量，反應生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應物的量不同時反應的離子方程式不同，故②不符合；③二氧化硫與氨水反應，當二氧化硫過量時，反應生成亞硫酸氫銨，當二氧化硫不足時，反應生成亞硫酸銨，所以反應物的量不同時反應的離子方程式不同，故③不符合；④漂白粉溶液和二氧化碳反應，二氧化碳少量時反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；二氧化碳過量時反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，所以反應物的量不同時反應的離子方程式不同，故④不符合；⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應均生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故⑤符合；⑥碳酸氫鈉與氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應物的量不同時反應的離子方程式不同，故⑥不符合；綜上，正確的有⑤。答案選A。【點睛】本題考查離子方程式書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等。2、A【詳解】A.鐵離子可以看做該反應的催化劑，根據反應的機理，化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關，故A正確；B.反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應為放熱反應，故B不正確；C.Fe3+是該反應的催化劑，故C不正確；D.此反應為放熱反應，不管加不加催化劑，正反應活化能都低于逆反應活化能，故D錯誤；正確答案：A。3、B【分析】X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！驹斀狻緼．元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故A正確；B．W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，故B錯誤；C．元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；D．硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確；答案選B。4、D【詳解】A．向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色，碘單質與SO2、H2O反應生成H2SO4和HI，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，離子方程式與所述事實相符，故A不選；B．硫離子與汞離子反應生成硫化汞沉淀，用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓，離子方程式與所述事實相符，故B不選；C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉化生成了Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，離子方程式與所述事實相符，故C不選；D．該反應為可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g）的物質的量小于1mol，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故D選；答案選D。5、B【解析】分析：A項，Fe3+與SCN-不能大量共存；B項，溶液呈堿性，離子相互間不反應；C項，Fe3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。詳解：A項，Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應，Fe3+與SCN-不能大量共存；B項，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存；C項，Fe3+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解反應，Fe3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-能與H+反應，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B項，答案選B。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如Fe3+與I-等；③離子間發(fā)生雙水解反應，如題中C項；④離子間發(fā)生絡合反應，如題中A項；⑤注意題中的附加條件。6、C【詳解】A.同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性HBr>HI，能用元素周期律解釋，A項不選；B.同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強，堿性NaOH>LiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH溶液的pH較大，能用元素周期律解釋，B項不選；C.Na2SO3與鹽酸反應生成SO2，能夠證明酸性：HCl>H2SO3，但不能體現元素周期律，C項選；D.同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質的還原性逐漸減弱，因此Mg比Al與等濃度的鹽酸反應更劇烈，能用元素周期律解釋，D項不選。答案選C。7、D【解析】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應過程中無氣體放出，說明硝酸生成的還原產物是銨根離子，所以鎂鋁合金與硝酸反應后所得的溶液中含有的陽離子有：Al3＋、Mg2＋、NH4＋，若硝酸過量，則溶液中還可能還有H＋，若含有H＋，則向反應后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，各陽離子與OH－反應的先后順序是：OH－先與H＋反應生成水，再與Al3＋、Mg2＋反應生成沉淀，然后與NH4＋反應生成一水合氨，最后與氫氧化鋁沉淀反應，使氫氧化鋁沉淀溶解。根據圖像可知，開始滴入NaOH溶液時，無沉淀生成，故與鎂鋁合金反應時硝酸過量，反應后的溶液中含有H＋。A.根據上述分析可知，EF段發(fā)生的反應是：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，此段消耗NaOH溶液的體積是（49-41）mL=8mL，則n（NaOH）=0.008L×1.00mol/L=0.008mol，根據反應方程式，Al(OH)3的物質的量是0.008mol，則Al3＋的物質的量也是0.008mol。CD段發(fā)生的反應是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，此段共消耗NaOH的物質的量是：（37-5）×10-3L×1.00mol/L=0.032mol，因Al3＋的物質的量是0.008mol，則和Al3＋反應消耗的NaOH為0.024mol，所以和Mg2＋反應消耗的NaOH的物質的量是0.032mol－0.024mol=0.008mol，則Mg2＋的物質的量是0.004mol，所以合金中鎂鋁的物質的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB.因合金中Mg的物質的量是0.004mol，反應中生成鎂離子失去電子0.004mol×2=0.008mol，Al的物質的量是0.008mol，反應中生成鋁離子失去電子0.008mol×3=0.024mol，所以反應中共轉移電子0.008mol＋0.024mol=0.032mol，故B正確；C.根據上述分析可知，在開始滴入NaOH溶液時，發(fā)生的反應是：H＋＋OH－=H2O，此段消耗NaOH的物質的量是：0.005L×1.00mol/L=0.005mol，根據反應方程式，則溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸與Mg發(fā)生的反應是：4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，Mg是0.004mol，則消耗硝酸0.01mol，硝酸與Al發(fā)生的反應是：8Al＋30HNO3=8Al(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O，Al是0.008mol，則消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物質的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物質的量濃度是0.045mol÷0.1L=0.45mol/L，故C正確；D.在F點，氫氧化鋁完全溶解生成Na[Al（OH）4]，但溶液中還含有NaNO3、NH3·H2O等溶質，故D錯誤；故答案選D。8、D【分析】設HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時pH=2，可知酸過量，則（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL時pH=7，則0.01×x=0.03×y?！驹斀狻吭OHCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時pH=2，可知酸過量，則（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL時pH=7，則0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol·L－1，y=0.03mol·L－1，故選D。9、B【詳解】A.焰色反應是物理變化。它并未生成新物質，焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變，故A不符合題意；B.石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故B符合題意；C.萃取是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同，使溶質物質從溶解度較小的溶劑內轉移到溶解度較大的溶劑中的方法，沒有新物質，屬于物理變化，故C不符合題意；D.丁達爾效是應當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法，故D不符合題意；答案選B；【點睛】化學性質是在化學變化中表現出的性質，分清楚上述變化是物理變化還是化學變化，核心是看有沒有新物質生成。10、D【解析】A項，對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A項正確；B項，實驗②中，Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B項正確；C項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導致Cr2O72﹣去除率提高，故C項正確；D項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原，3molFe被氧化為3molFe2+，3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應，所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原，故D項錯誤；綜上所述，本題選D。11、C【詳解】A．20g20Ne的物質的量為1mol，一個20Ne所含中子數為20-10=10個，所以20g20Ne含有的中子數為10NA，故A正確；B．100mL1mol·L-1亞硫酸鈉溶液中含有0.1molNa2SO3，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO)，溶液中n(Na+)=0.2mol，所以c(OH-)+c(HSO)+c(SO)大于0.1NA，故B正確；C．1mol乙醇中含5molC-H鍵，1mol甲醚(CH3OCH3)含6molC-H鍵，所以4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氫鍵數目無法確定，故C錯誤；D．S2O被氧化為S4O時S元素由+2價變?yōu)?2.5價，每個S2O失去1個電子，則0.1molS2O被氧化為S4O時，轉移的電子數為0.1NA，故D正確；答案為C。12、C【詳解】題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數目不正確。故選C?！军c睛】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，該題的關鍵是明確核外電子排布的特點，然后結合構造原理靈活運用即可，原子核外電子排布應符合構造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結合原子或離子的核外電子數解答該題。13、D【分析】“漉入釜中”，即化學中的過濾；重結晶過程是將晶體溶于溶劑以后，又重新從溶液中結晶的過程；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生的反應是；升華是物理變化，“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”是化學變化?！驹斀狻俊颁跞敫小保椿瘜W中的過濾，故A敘述正確；重結晶過程是將晶體溶于溶劑以后，又重新從溶液中結晶的過程，“┄欲去雜還純，再入水煎煉┄傾入盆中，經宿結成白雪”屬于重結晶，故B敘述正確；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生的反應是，屬于置換反應，故C敘述正確；升華是物理變化，“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”是化學變化，故D敘述錯誤；選D。14、B【詳解】A、化學反應中原子一定要重新組合，A項正確；B、氧化還原反應本質一定有電子轉移，B項錯誤；C、化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新建的形成，C項正確；D、化學反應必然伴隨能量的變化，D項正確；答案選B。15、C【解析】接a，構成原電池，將化學能轉化為電能，故A正確；接a，構成原電池，石墨是正極，鐵是負極，故B正確；接b，構成電解池，鐵片連正極時被腐蝕，故C錯誤；接b，構成電解池，石墨連正極時石墨上的電極反應為，故D正確。16、B【詳解】A．步驟①中“研磨”的目的是為了增大晶體的表面積，加快溶解速率，A正確；B．由于濃氨水呈堿性，而NH4Cl溶液呈酸性，故步驟②中若先加入濃氨水，將使轉化為沉淀為，故應該先加入溶液，再加入濃氨水，B錯誤；C．步驟③中發(fā)生的反應是H2O2將氧化為為，故反應方程式為：，C正確；D．步驟④中加入濃鹽酸，氯離子濃度大，同離子效應有利于固體析出，故有利于析出，D正確；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol?L-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根據題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據電中性原則可判斷一定有K+；根據題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產物，則Fe(OH)3是反應物，根據電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式；(2)建立電子轉移和還原產物的關系便可求出還原產物的物質的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小?！驹斀狻竣?(1)根據題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據分析可知，由b點到c點的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)根據分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗，此時已無CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根據分析可知，高鐵酸鉀是產物，則Fe(OH)3是反應物，鐵元素化合價升高，失電子；有元素化合價升高，必有元素化合價降低，所以氯元素化合價應降低，ClO-是反應物，Cl-是產物。再根據電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對應化合價變化為+1→-1，降低2，所以還原產物是Cl-，Cl-和轉移的電子的關系為：Cl-～2e-，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小?！军c睛】1．離子推導題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據已知的離子進一步推，最后根據電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時練習中養(yǎng)成良好的習慣；2．涉及氧化還原反應的離子方程式的配平：先依據電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，再依據電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數和相等，最后依據質量守恒安排剩下的物質并配平，思路清晰有利于快速、準確配平涉及氧化還原反應的離子方程式。18、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應（1分）縮聚反應（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42，即相對分子質量是42。碳氫兩元素的質量比為6:1，所以含有碳原子的個數是，氫原子個數是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結構簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F，則F的結構簡式為。根據已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結構簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結構簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結構簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E的結構簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應生成G，則G的結構簡式為。（1）根據以上分析可知F的結構簡式為。（2）有機物C的結構簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據以上分析可知A→B是氧化反應，E→G是縮聚反應。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為。（6）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種?？键c：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構體判斷以及方程式書寫19、檢驗產物中是否有水生成SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高錳酸鉀溶液不褪色，加?KSCN溶液后變紅（或：加?K3Fe（CN）6溶液無現象，加?KSCN溶液后變紅，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2OTiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl滴入最后?滴標準溶液時,錐形瓶內溶液變成紅色,且半分鐘不褪色80%【答題空10】偏小【解析】(1)B裝置中無水硫酸銅遇到水變藍色，裝置B的作用是檢驗產物中是否有水生成，故答案為檢驗產物中是否有水生成；(2)實驗中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現象，證明無三氧化硫生成，D中過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，有白色沉淀生成，可確定產物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同樣結論，故答案為SO2；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；否；若有SO3也有白色沉淀生成；(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，實驗步驟：取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，反應現象：若高錳酸鉀溶液不褪色，證明無氧化亞鐵生成，加入KSCN溶液后變紅，說明生成氧化鐵，故答案為將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅；(4)若產物中有氮氣生成，則失電子的元素是Fe、N，得到電子的元素為S，若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，失電子6xmol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為ymol，亞鐵離子被氧化失電子物質的量2ymol，D中沉淀物質的量為zmol，即生成二氧化硫物質的量為zmol，得到電子為2Zmol，電子守恒得到：6x+2y=2z，則x、y和z應滿足的關系為3x+y=z，故答案為3x+y=z；(5)結合上述實驗現象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，故答案為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O；(6)①TiCl4發(fā)生水解，其化學反應方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；②TiO2中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋與KSCN溶液，溶液變紅，即滴定到終點的現象是：滴?最后?滴標準溶液時,錐形瓶內溶液變成紅?,且半分鐘不褪色；③依據得失電子數目守恒，有：n(Fe2＋)×1＝n(TiO2)×1，即n(TiO2)＝n(Fe2＋)＝20×10－3×0.1mol＝2×10－3mol，其質量分數為2×10－3×80/0.2×100%＝80%；④滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，標準溶液的體積偏小，因此所測結果偏小，故答案為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl；滴入最后?滴標準溶液時,錐形瓶內溶液變成紅色,且半分鐘不褪色；80%；偏小。點睛：本題考查了物質檢驗、實驗設計、氧化還原反應計算、反應現象分析判斷，理解實驗目的和掌握基礎是解題關鍵。本題的易錯點為(6)中的誤差的分析，滴定操作中誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，然后根據c(待測)=分析。20、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac