四川省雙流縣棠湖中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L2、下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，能置換出銅單質(zhì)3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4、一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中分別充入相同質(zhì)量的Ne、H2、O2三種氣體，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．金屬銅 B．鹽酸 C．熔融KCl D．酒精6、下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A．CO+CuO==△C．CaO+H2O==Ca7、下列說法正確的是()A．氧化反應(yīng)一定有氧氣的參與 B．得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) D．所含元素化合價升高的物質(zhì)被還原8、2020年2月以來，新型冠狀病毒全球蔓延，外出最重要的防護(hù)措施是佩戴符合要求的口罩，口罩內(nèi)部有一層防護(hù)，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外。下列圖示操作中與戴口罩原理相似的是（）A． B． C． D．9、如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A． B． C． D．10、向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（）A． B． C． D．11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．蒸餾B．塊狀固體得取用C．過濾D．用試管給液體加熱A．AB．BC．CD．D12、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－D．HClO=H＋＋ClO－13、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而生成的是（）A．FeCl3 B．FeS C．CuI D．CuS14、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D．湖南華菱鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼15、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O16、與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液D．200mL1mol/LNaNO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。18、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱取20gNaOH固體，配制500mL1mol·L－1的氫氧化鈉溶液。（1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有__________、_____________、_______________。（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是__________。A．稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯B．某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．某同學(xué)在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線D．某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有①___________，②_________。（4）若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：①稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量_______________________。②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度____________________。20、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_______________克。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________________________。（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標(biāo)線⑤定容時仰視標(biāo)線⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。21、回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當(dāng)體積為125mL時溶液的物質(zhì)的量濃度為；答案選B。2、D【解析】

鈉的性質(zhì)非?；顫姡叵乱着c水、O2等反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2?Na2O2，由此分析。【詳解】A.為了保證藥品的純凈，實(shí)驗(yàn)中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應(yīng)，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質(zhì)包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災(zāi)，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項(xiàng)正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應(yīng)生成Na2O，加熱時鈉與O2劇烈反應(yīng)生成Na2O2，B項(xiàng)正確；C.鈉極易與水、O2反應(yīng)，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項(xiàng)正確；D.鈉與水反應(yīng)非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Cu2+反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，所以溶液中不可能有銅單質(zhì)生成，D項(xiàng)錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應(yīng)。3、D【解析】

A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。4、D【解析】

一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相同時，與相對分子質(zhì)量成反比，即氣體的相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。Ne、H2、O2的相對分子質(zhì)量分別為20、2、32，所以壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)閜(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故選D。5、C【解析】

A、金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)不是化合物，因此金屬銅不是電解質(zhì)，故A錯誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質(zhì)，熔融態(tài)下電離出自由移動的鉀離子和氯離子，能導(dǎo)電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)定義與判斷。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進(jìn)行解題。6、A【解析】

A.由反應(yīng)方程式可知，CO中C的化合價由+2價→＋4價，化合價升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應(yīng)方程式可知，鐵單質(zhì)被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價由0價→+2價，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應(yīng)中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C與題意不符；D.在反應(yīng)中鎂元素的化合價由0價→+2價，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應(yīng)中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。7、B【解析】

元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，并一定有氧氣的參與，A錯誤；B.得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，肯定有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.所含元素化合價升高，失去電子，被氧化，D錯誤；答案選B。8、C【解析】

口罩內(nèi)部有一層防護(hù)，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外，類似過濾；裝置A是氣體吸收裝置，并能防倒吸；裝置B是分液；裝置C是過濾；裝置D是分餾；故選C。9、A【解析】

A.圖示為過濾，裝置和操作均正確，故A正確；B.給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的1/3，故B錯誤；C.為避免試劑污染，滴管不能伸入容器內(nèi)部滴加試劑，故C錯誤；D.為避免失火，不能用燃著的酒精燈去對火點(diǎn)燃另一個酒精燈，故D錯誤；答案選A。10、B【解析】

向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故隨著鹽酸的不斷加入，溶液中離子總數(shù)開始不變，當(dāng)鹽酸過量時，溶液中離子總數(shù)不斷增加，故答案為B?！军c(diǎn)睛】需注意溶液中離子總數(shù)和溶液中離子濃度的區(qū)分，本題中隨著鹽酸的不斷加入，溶液中c(Cl－)從0逐漸增大，并趨向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不斷減小。11、C【解析】

A.冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，故錯誤；B.將固體放入試管時應(yīng)將試管傾斜，讓固體沿試管內(nèi)壁慢慢滑落，故錯誤；C.用漏斗進(jìn)行過濾操作，正確；D.給試管中的液體加熱時液體體積不超過試管容積的1/3，且用試管夾加持，大拇指不能壓在試管夾的短柄上，故錯誤。故選C。12、A【解析】

A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正確；B.KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B錯誤；C.Ca(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－，故D錯誤。故選A。13、D【解析】

A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A不選；B．鐵單質(zhì)與硫單質(zhì)生成硫化亞鐵，故B不選；C．銅單質(zhì)與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞銅，故C不選；D．銅單質(zhì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，故D選；故選：D。14、C【解析】

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué)?！驹斀狻緼．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，A不符合題意；B．霧霾的原因探究是物質(zhì)組成的研究，屬于化學(xué)研究范疇，C不符合題意；C．原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，B符合題意；D．鋼鐵ㄏ冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D不符合題意；故選C。15、B【解析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應(yīng)外還有沉淀反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項(xiàng)錯誤；B.由化學(xué)方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項(xiàng)正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項(xiàng)錯誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項(xiàng)錯誤；答案選B。16、B【解析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是0.2mol/L。A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是2mol/L；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+離子濃度是0.2mol/L；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是0.4mol/L；D.200mL1mol/LNaNO3溶液中Na+離子濃度是1mol/L。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要注意已知條件、答案與溶液體積沒有關(guān)系，只需直接比較溶液中Na+離子濃度的大小關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。18、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。19、500mL容量瓶燒杯膠頭滴管BD攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解引流液體偏低無影響【解析】

（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固體時攪拌，加速固體溶解；在移液時用于引流液體；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，配制500mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；（2）A、氫氧化鈉為易潮解的固體，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，但不需要在另一盤上放上燒杯，故A錯誤；B、因氫氧化鈉固體溶解水放熱，應(yīng)冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會引起誤差，故B正確；C、某同學(xué)在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)被吸出，導(dǎo)致配制的濃度偏低，故C錯誤．D、某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，這樣確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確；答案BD；（3）玻璃棒在溶解固體時起攪拌作用，為加速固體溶解；在移液時用于引流液體；（4）①稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；②定容搖勻后，有少量溶液外流，由于已經(jīng)定容完畢，因此不影響溶液濃度?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，（4）②是解答的易錯點(diǎn)。20、①③⑤②④物體與砝碼放反了27.4克檢漏④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，即該實(shí)驗(yàn)的步驟是①③⑤②④；（2）稱量時，應(yīng)是左物有碼，因此物體與砝碼放反；根據(jù)左盤砝碼的質(zhì)量=燒杯質(zhì)量+游碼質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量為(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要檢漏；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，①、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，所配濃度偏低，故①不符合題意；②轉(zhuǎn)移時不慎有少量液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，故②不符合題意；③容量瓶是否干燥，對所配溶液濃度無影響，故③不符合題意；④定容時俯視讀數(shù)，容量瓶中溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時仰視標(biāo)線，容量瓶中溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故⑤不