2026屆河南省八市高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列給定條件下的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．濃鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC．小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD．氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H++O2-＝H2O2、在自來(lái)水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來(lái)水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來(lái)鑒別（）A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液3、目前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（）A．氧化劑是甲醇 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．氧化產(chǎn)物是二氧化氯 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：64、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和的原子核對(duì)撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．57 B．118 C．175 D．2935、下列說法正確的是A．阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子里含有4molOB．摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一C．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子6、2020年2月以來(lái)，新型冠狀病毒全球蔓延，外出最重要的防護(hù)措施是佩戴符合要求的口罩，口罩內(nèi)部有一層防護(hù)，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外。下列圖示操作中與戴口罩原理相似的是（）A． B． C． D．7、已知M2O與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O中M元素的化合價(jià)是()A．+6 B．+4 C．+3 D．+28、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB．化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA10、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2②SiO2+2CSi+2CO↑③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO2+3CSiC+2CO↑A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④11、某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A．一定含有Cl-B．一定含有K+C．一定含有SO42-和CO32-D．NO3-無(wú)法確定是否有12、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體13、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．蒸餾時(shí)，先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸14、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．CH3COOH=CH3COO—+H+C．KOH=K++OH—D．H2SO4=2H++SO42—15、下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是A．物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B．只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D．硫酸是純凈物，鹽酸是混合物16、在漂白粉中的有效成分是()A．氧化鈣 B．氯化鈣 C．氯酸鈣 D．次氯酸鈣17、如圖所示裝置中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④18、下列關(guān)于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)19、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否穩(wěn)定B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)顆粒直徑的大小D．是否能透過半透膜20、某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是A．KNO3、Na2SO4B．KNO3、Na2SO4、NaNO3C．K2SO4、NaNO3、KNO3D．K2SO4、KNO321、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水22、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C．能透過濾紙，是最穩(wěn)定的分散系D．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________24、（12分）下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過__________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。（2）為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號(hào)）的凈化裝置。a.堿石灰b.飽和食鹽水c.濃硫酸d.飽和碳酸氫鈉溶液（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_____________________。（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)開______，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)______________（寫化學(xué)方程式）。（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為______mol。26、（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．27、（12分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)反思：①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。28、（14分）化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。29、（10分）從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)e-C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.濃鹽酸與鐵片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.小蘇打與NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正確；D.氧化銅不能拆開，氧化銅粉末溶于濃鹽酸的離子方程式應(yīng)該是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【解析】

因純凈水銷售中不含氯離子，而自來(lái)水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來(lái)水，反之是純凈水，而A、B、C現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選D。3、D【解析】

該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以甲醇是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是6：1，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是ClO2，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6：1，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。4、A【解析】

由原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和可知，超重元素的中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為175-118=57，故A正確。5、A【解析】

A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項(xiàng)、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。6、C【解析】

口罩內(nèi)部有一層防護(hù)，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外，類似過濾；裝置A是氣體吸收裝置，并能防倒吸；裝置B是分液；裝置C是過濾；裝置D是分餾；故選C。7、A【解析】

M2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)M2O中M元素的化合價(jià)為+n，M2O顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-2，有：2n+(-2)×7=-2，解得：n=6，即M2O中M元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故選A。8、B【解析】

A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。9、B【解析】

A、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B、鎂容易失去最外層2個(gè)電子變?yōu)殒V離子，則化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去2mol電子，電子數(shù)目為2NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則分子數(shù)不是NA，故C錯(cuò)誤；D、HCl的物質(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【解析】

①反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，①不符合題意；②中硅元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則SiO2為氧化劑，C為還原劑，其物質(zhì)的量之比為1：2，①符合題意；③HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應(yīng)時(shí)只有2mol作還原劑，根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，③符合題意；④只有C元素的化合價(jià)變化，C為還原劑、氧化劑，根據(jù)反應(yīng)過程原子守恒、電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，④符合題意，符合題意的是②③④；故正確選項(xiàng)為C。11、A【解析】

首先根據(jù)離子共存判斷哪些微粒不能共存，結(jié)合步驟①確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據(jù)步驟②可判斷出一定存在的離子；根據(jù)步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子，并根據(jù)進(jìn)行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性?！驹斀狻扛鶕?jù)步驟①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時(shí)確定原溶液中不能含有與它們會(huì)形成沉淀的Ba2+；步驟②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據(jù)溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽(yáng)離子，陽(yáng)離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實(shí)驗(yàn)未涉及，不能確定，所以推測(cè)不正確的是一定含有Cl-；選項(xiàng)A符合題意。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液成分判斷的知識(shí)，離子若共存，不能發(fā)生反應(yīng)，仔細(xì)審題，明確常見物質(zhì)在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關(guān)鍵。12、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導(dǎo)電能力大；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。答案選D。13、D【解析】

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，選項(xiàng)A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項(xiàng)C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。14、B【解析】

A.CaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl—，

故A正確；B.

醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成CH3COO—和H+，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO—+H+，故B錯(cuò)誤；C.KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成K+和OH-，電離方程式為：KOH=K++OH—，

故C正確；D.

硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4=2H++SO42—，故D正確。答案選B。15、D【解析】

A．鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。16、D【解析】

漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；次氯酸根有強(qiáng)氧化性，故有漂白作用；所以漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，答案為D。17、B【解析】

實(shí)驗(yàn)中生成的Fe(OH)2容易發(fā)生氧化，要能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀就要防止其發(fā)生氧化。，【詳解】①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，①符合題意；②Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，②符合題意；③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，導(dǎo)致不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，③不符題意；④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，③符合題意；所以上述裝置中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②④，答案選B。18、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質(zhì)?！驹斀狻緼.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，分散質(zhì)粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯(cuò)誤。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)，D正確。答案為：B。19、C【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確。故選C。20、B【解析】

A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3—的物質(zhì)的量之比為1:3不符，故A錯(cuò)誤；B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時(shí)離子數(shù)目比符合題意，故B正確；C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3，無(wú)論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比都大于1:2，故C錯(cuò)誤；D.若為K2SO4、KNO3，無(wú)論以何種比例混合，鉀離子的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目，溶液中不含Na+，故D錯(cuò)誤。故選B。21、D【解析】

A項(xiàng)，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學(xué)變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項(xiàng)正確；故答案選D。22、D【解析】

根據(jù)膠體的定義與性質(zhì)來(lái)分析作答。A.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm；B.膠體是一種穩(wěn)定的分散系；C.溶液分散質(zhì)粒子直徑小于膠體的分散質(zhì)粒子直徑；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性?！驹斀狻緼.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.膠體是介穩(wěn)體系，不如溶液穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。做題時(shí)需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。25、分液漏斗濃鹽酸bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會(huì)影響產(chǎn)物的類型M過濾紅色Cl2+H2OHCl+HClO0.25【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)，①是制取氯氣的裝置；②是制取氯酸鉀裝置；③是制取次氯酸鈉裝置；④是驗(yàn)證氯水的漂白性；⑤是氯氣的尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進(jìn)行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進(jìn)行，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；；（2）制取氯氣時(shí)需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用b，故答案為：b；（3）③是制取次氯酸鈉裝置，反應(yīng)原理為15mL8%NaOH溶液在冰水浴中與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個(gè)不同點(diǎn)：制取溫度不同，制取制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度，制取時(shí)堿的濃度也不同，取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會(huì)影響產(chǎn)物的類型；（4）因反應(yīng)完畢后將試管②冷卻會(huì)析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾，故答案為：M；過濾；（5）試管④中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸?huì)發(fā)生如下反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)由于生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無(wú)色；當(dāng)溶液中的有機(jī)色質(zhì)――石蕊消耗沒時(shí)，在繼續(xù)通入氯氣，將會(huì)使溶液達(dá)到飽和而成為飽和氯水，此時(shí)溶液的顏色為淺黃綠色，故答案為：紅色；Cl2＋H2OHCl＋HClO；（6）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），

則n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案為：0.25。26、FCDEA．【解析】(1)沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，要學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常常考慮物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。27、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出單質(zhì)Br2吸收尾氣NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3