2026屆貴州省務(wù)川自治縣民族寄宿制中學(xué)高三上化學(xué)期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．C6H5ONaC6H5OHCO2B．FeS2SO2H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（無(wú)水）D．NH3NO2HNO32、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molNa2O2固體中含有O22－2NAB．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NA3、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大4、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用硫磺為原料制備硫酸 B．用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮C．用NaHCO3治療胃酸過(guò)多 D．電解飽和食鹽水制備NaOH5、已知HF分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二聚反應(yīng)：2HF(g)?(HF)2(g)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量（M=）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．氣體的壓強(qiáng)：p(a)＞p(b)=p(c)C．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c) D．測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下6、下列離子方程式正確的是()A．向Fe(OH)3中加氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COC．過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O7、下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化,，并且催化氧化的產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A． B．C． D．8、10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸被一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是ABCDc(HCl)0.120.040.120.09c(NaOH)0.040.120.060.03A．A B．B C．C D．D9、某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線II代表HCl的稀釋過(guò)程B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變D．該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大10、在給定的條件下，下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．FeS2SO2H2SO4C．SiO2SiCl4SiD．N2NH3NH4Cl(aq)11、圖是短周期的一部分，若c原子的最外層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)單質(zhì)可跟d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B．原子半徑a>b>c﹥dC．b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定D．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)12、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na13、一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片（LISICON）隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是A．陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)B．放電時(shí)，N為電池的正極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li++e?＝LiD．充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連14、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽N原子的M電子層上有3個(gè)電子W在短周期元素中，其原子半徑最大X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2OY元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物D．N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)15、向200mL2mol·L

－1

HNO

3溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過(guò)程中，n(Fe

2+)隨n(Fe)變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48LB．向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無(wú)明顯現(xiàn)象C．圖中a=1、b=1.5D．當(dāng)加入鐵粉nmol時(shí)(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol16、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質(zhì)B．燃燒煤、天然氣、石油等排放的大量CO2是導(dǎo)致霧霾的原因C．小蘇打能做糕點(diǎn)的膨松劑是由于NaHCO3能與堿反應(yīng)D．漂白精可用作消毒劑是由于Ca(ClO)2可轉(zhuǎn)化為HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_(kāi)______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。18、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______，A的名稱是_______。(3)反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是_____。反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)D的分子式是____，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。19、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱：_____配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）．（2）容量瓶不能用于____（填序號(hào)）．A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B長(zhǎng)期貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度____0.1mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1mol?L-1．（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_(kāi)____mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是___。（5）如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線，應(yīng)如何操作：______________。20、實(shí)驗(yàn)室用氯氣、海帶為原料提取碘的實(shí)驗(yàn)裝置：使用不當(dāng)?shù)氖莀_____(填選項(xiàng)字母)；錯(cuò)誤導(dǎo)致的主要后果是：________________21、請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)__________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。（填序號(hào)）a.能量相同b.電子云形狀相同c.自旋方向相同d.電子云伸展方向相同（2）③和①組成的四核分子的化學(xué)式為_(kāi)__________，空間構(gòu)型為_(kāi)____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。（3）比較④、⑤元素常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）______＞_____；②、③兩元素非金屬性較強(qiáng)的是______（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí):___________________________。（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為_(kāi)__________；已知⑥元素的氧化物的熔點(diǎn)為2054℃，且以它為原料，可以通過(guò)電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_(kāi)________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點(diǎn)______⑥元素的氯化物熔點(diǎn)（填“大于”“小于”“等于”），請(qǐng)解釋其原因______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不產(chǎn)生二氧化碳，故錯(cuò)誤；B.二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，故正確；C.氯化鎂溶液直接加熱不能得到氯化鎂，應(yīng)在氯化氫的氣流中蒸發(fā)，故錯(cuò)誤；D.氨氣的催化氧化得到一氧化氮，故錯(cuò)誤。故選B。2、D【解析】A.1molNa2O2固體中含有1mol過(guò)氧根離子，O22－數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．1L

0.1mol?L-1氨水中含有溶質(zhì)一水合氨0.1mol，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則該溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol，溶液中含有的氫氧根離子小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，16g

O3氣體中含有16g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子數(shù)為NA，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子。3、B【詳解】A、可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，即向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【詳解】A．用硫磺為原料制備硫酸，單質(zhì)硫的化合價(jià)為0價(jià)，硫酸中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，有化合價(jià)的改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，是氮?dú)鈿怏w單質(zhì)和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．用NaHCO3治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，故C正確；D．電解飽和食鹽水制備NaOH，同時(shí)生成了氯氣和氫氣，有化合價(jià)的改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選：C。5、D【詳解】A．溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．b、c點(diǎn)是壓強(qiáng)相同條件下的化學(xué)平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量越大，p1＞p2，氣體的壓強(qiáng)：p(a)＜p(b)=p(c)，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強(qiáng)變化，a、b、c點(diǎn)的溫度不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)＞K(b)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行，需要在低壓高溫條件下進(jìn)行提高HF的純度，故D正確；答案選D。6、D【詳解】A．反應(yīng)生成的碘離子與鐵離子繼續(xù)反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，離子方程式應(yīng)為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；B．CO2過(guò)量，應(yīng)該生成酸式鹽碳酸氫鈉，而不是正鹽碳酸鈉，離子方程式為SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，故B錯(cuò)誤；C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO和Cl-，離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO+Cl-，故C錯(cuò)誤；D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，故D正確；綜上所述，本題選D。7、D【解析】按照題中所給選項(xiàng)，-OH鄰位C原子上有H原子可發(fā)生消去反應(yīng)，-OH相連的C原子上有H原子才能發(fā)生催化氧化，催化氧化的產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，要求-OH相連的C原子上有2個(gè)H原子氧化產(chǎn)物為-CHO?！驹斀狻緼．只能發(fā)生消去反應(yīng)，不能催化氧化，A錯(cuò)誤；B．只能發(fā)生催化氧化，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，但是催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物為醛，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確；故選D。8、D【分析】設(shè)HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時(shí)pH=2，可知酸過(guò)量，則（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL時(shí)pH=7，則0.01×x=0.03×y。【詳解】設(shè)HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時(shí)pH=2，可知酸過(guò)量，則（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL時(shí)pH=7，則0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol·L－1，y=0.03mol·L－1，故選D。9、C【詳解】A.鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，說(shuō)明b點(diǎn)氫離子濃度大于c，b點(diǎn)對(duì)水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn),故B錯(cuò)誤；C.Ka=，從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；D.溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值等于e點(diǎn)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的一元酸中，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱pH值變化越大，”是解本題的關(guān)鍵，弱酸稀釋過(guò)程中電離平衡常數(shù)不變。10、D【詳解】A.碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂，根據(jù)放電順序，電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂，不能得到Mg，電解熔融的MgCl2才能得到Mg，A錯(cuò)誤；B.黃鐵礦制硫酸過(guò)程中，二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鐵和二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫需要繼續(xù)被氧化為三氧化硫，SO3與水反應(yīng)制硫酸，SO2與H2O反應(yīng)生成亞硫酸，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅只與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氮?dú)馀c氫氣發(fā)生化合反應(yīng)制備氨氣，NH3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，D正確；答案為D。11、D【分析】圖為周期表中短周期的一部分，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，c原子的最外層上有5個(gè)電子，則c為P元素，a為Al元素，b為Si元素，d為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、d為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，a為Al元素，Al可以與硝酸反應(yīng)，故A正確；B、同周期主族元素自左而右，原子半徑減小；同主族元素自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑a>b>c﹥d，故B正確；C、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性b＜c，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性a＜b，非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以a的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性弱，故D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以元素周期表的結(jié)構(gòu)為載體，考查元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)，清楚周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。12、D【分析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)是原電池，陰離子ClO4－向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B正確；C.放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與放電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛(ài)國(guó)精神，落實(shí)了立德樹(shù)人的教育根本任務(wù)。13、D【詳解】A．根據(jù)圖示，陶瓷片允許Li+通過(guò)，Li能與水反應(yīng)生成LiOH和H2，Li電極不能與水接觸，陶瓷片不允許水分子通過(guò)，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)Li+由M電極向N電極遷移，M為負(fù)極，N為電池的正極，B項(xiàng)正確；C．放電時(shí)M為負(fù)極，M極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，充電時(shí)M為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li，C項(xiàng)正確；D．充電時(shí)M為陰極，接線柱A應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查可充電電池的工作原理，根據(jù)放電時(shí)陽(yáng)離子的流向確定放電時(shí)的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。注意：放電時(shí)的負(fù)極充電時(shí)為陰極，放電時(shí)的正極充電時(shí)為陽(yáng)極，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)式的逆過(guò)程，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式的逆過(guò)程。14、C【解析】短周期元素中，M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則M為N元素；N元素原子的M電子層上有3個(gè)電子，則N為Al元素；在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O，則X為S元素；Y元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素。A.氨氣分子中N元素處于最低價(jià)，具有還原性，其水溶液為堿性，A項(xiàng)正確；B.鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，B項(xiàng)正確；C.N和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩輛之間能相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確，故選C。15、D【解析】試題分析：A.硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，不生成氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)處的溶液是硝酸亞鐵，若加入鹽酸，H＋、NO3-和Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋,溶液變?yōu)辄S色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向硝酸中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，則消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發(fā)生反應(yīng)2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亞鐵為0.15mol，則a=0.15，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，當(dāng)加入鐵粉nmol時(shí)(0.1＜n＜0.15)，發(fā)生反應(yīng)為2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，參加該反應(yīng)的鐵為n-0.1，消耗硝酸鐵為2（n-0.1），則溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算，硝酸的性質(zhì)等知識(shí)。16、D【詳解】A項(xiàng)，盛有硅膠的透氣小袋主要用于吸水防潮，不能起到防氧化的作用，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒煤等化石燃料產(chǎn)生的煙塵等物質(zhì)是霧霾形成的部分原因，而CO2的排放與霧霾形成無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，小蘇打可以做膨松劑的原理是NaHCO3受熱分解生成了CO2氣體，不是因?yàn)槠淠芘c堿反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，漂粉精主要成分是次氯酸鈣，與二氧化碳和水反應(yīng)即可轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，具有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。根據(jù)過(guò)濾操作的裝置圖可知，過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、羥基、羧基加成反應(yīng)甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱C9H8O2【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可判斷反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，⑦為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物?！驹斀狻?1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)②為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)①為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)⑥為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：19、AC500mL容量瓶燒杯、玻璃棒BCF2.0小于小于2.715先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌重新配制【分析】(1)用固體和用液體配制溶液所用儀器有所不同，根據(jù)配制的過(guò)程可以列出各自所需的儀器；容量瓶只有1個(gè)刻度，只有有限規(guī)格的容量瓶可選用；(2)容量瓶用于液體的精確定容，其容積會(huì)受到各種因素的影響，所以能損壞容量瓶或引起容量瓶容積發(fā)生改變的使用方式均不允許；(3)容量瓶的規(guī)格有限，所以應(yīng)根據(jù)可取用的容量瓶確定實(shí)際應(yīng)配制的溶液的體積，在此基礎(chǔ)上計(jì)算NaOH的質(zhì)量；根據(jù)公式c=可判斷各種操作對(duì)配制結(jié)果的影響；(4)計(jì)算所需濃硫酸的體積應(yīng)注意的事項(xiàng)與(3)相同；(5)每個(gè)容量瓶都只有一個(gè)刻度，定容時(shí)不能超過(guò)刻度線，否則，配制失敗。【詳解】(1)用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復(fù)的未列出)是：計(jì)算→稱量(天平、藥匙)→溶解(燒杯、玻璃棒)→冷卻→轉(zhuǎn)移溶液(容量瓶)→洗滌→(搖勻→)定容(膠頭滴管)→搖勻→裝瓶；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復(fù)的未列出)是：計(jì)算→量取(量筒、膠頭滴管)→稀釋(燒杯、玻璃棒)→冷卻→轉(zhuǎn)移溶液(容量瓶)→洗滌→(搖勻→)定容→搖勻→裝瓶，都沒(méi)有用到的有平底燒瓶和分液漏斗；常見(jiàn)的容量瓶沒(méi)有450mL的，應(yīng)選用500mL的容量瓶；在配制過(guò)程中，溶解需用燒杯，還需用玻璃棒攪拌和引流。答案為：AC；500mL容量瓶；燒杯、玻璃棒；(2)A．容量瓶用于液體的精確定容，可用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，A選項(xiàng)不符合題意；B．容量瓶為精密儀器，不能用于長(zhǎng)期貯存溶液，B選項(xiàng)符合題意；C．容量瓶只有一個(gè)刻度，不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，C選項(xiàng)符合題意；D．容量瓶用于液體的精確定容，可用于固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也可用于溶液準(zhǔn)確稀釋，D選項(xiàng)不符合題意；E．容量瓶有刻度，可用于量取一定體積的液體，但每個(gè)容量瓶只能量取一種體積的液體，E選項(xiàng)不符合題意；F．容量瓶是精密儀器，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，F(xiàn)選項(xiàng)符合題意；答案為：BCF；(3)實(shí)驗(yàn)室一般沒(méi)有450mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)取500mL規(guī)格的容量瓶，即，實(shí)際配制的溶液的體積為500mL，所以所需NaOH的質(zhì)量為：500×10-3L×0.1mol?L-1×40g?mol-1=2.0g。根據(jù)公式c=，定容時(shí)仰視觀察液面，則溶液體積V偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度小于0.1mol?L-1；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏少，導(dǎo)致所配溶液濃度小于0.1mol?L-1。答案為：2.0；小于；小于；(4)與(3)相同，實(shí)際應(yīng)配制的硫酸的體積為500mL，所以有：V(濃硫酸)×1.84g?cm-3×98%=500×10-3L×0.5mol?L-1×98g?mol-1，求得V(濃硫酸)≈13.6mL；應(yīng)選擇量程不小于13.6mL的量筒中規(guī)格最小的，所以題給量筒中應(yīng)選擇15mL的；濃硫酸稀釋：先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌，切忌將水加入濃硫酸中，引起液體飛濺傷人。答案為：2.7；15；先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌；(5)每個(gè)容量瓶都只有一個(gè)刻度，定容時(shí)如果超過(guò)刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，如果用膠頭滴管吸掉多出的部分，將損失溶質(zhì)，所以無(wú)法補(bǔ)救，需重新配制。答案為：重新配制?！军c(diǎn)睛】容量瓶用于液體的精確定容，是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器，每個(gè)容量瓶只有一個(gè)刻度；其容積會(huì)受到各種因素的影響，所以容量瓶不能用于加熱，不能用于固體或濃溶液的溶解、稀釋，不能裝入過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能作為反應(yīng)容器，不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。20、D不能將碘單質(zhì)與有機(jī)溶劑完全分離開(kāi)【分析】在海帶中碘元素以KI形式存在，先灼燒海帶，使有機(jī)物變?yōu)闅怏w逸出，然后過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，再向?yàn)V液中通入足量Cl2將碘置換出來(lái)，向得到的溶液中加入CCl4經(jīng)萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根據(jù)I2、CCl4沸點(diǎn)的不同，通過(guò)蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)。為充分冷凝，要注意冷凝水通入方