2026屆湖北省天門市天門外國語化學高一上期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在酸性無色溶液中能大量共存的離子組是的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-2、在某罐裝車的車身上印有如下警示標記，則車內裝的物品不可能為A．酒精 B．濃硫酸 C．濃HNO3 D．濃氨水3、下列各組離子能大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Ag+、SOC．Ca2+、H+、Na+、COD．Fe2+、Cr2O、H+、NO4、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的可用于分離的實驗方法是A．萃取B．蒸餾C．過濾D．分液5、根據下面兩個化學方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋6、某離子反應涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六種微粒，已知反應過程中濃度變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．中Cr化合價是+7價B．反應的氧化產物是C．消耗1mol氧化劑，轉移電子3molD．隨著反應的進行，溶液中的H+濃度增大7、在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的物質的量比乙的物質的量少B．甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多8、VmLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中的物質的量濃度為()A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-19、為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入HNO3同時測定pH至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③CO2CO依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④10、如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液體C．給溶液加熱D．過濾11、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液12、相同條件下，兩個容積相同的貯氣瓶，一個裝O2氣體,另一個裝O3氣體，兩瓶氣體具有相同的A．質量B．密度C．分子數(shù)D．原子數(shù)13、觀察是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末，下列說法正確的是（）A．①發(fā)生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化14、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍色，I2易升華B．常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子16、有一種固體化合物X，本身不導電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是（）A．X只能是鹽類 B．X可能是非電解質C．X一定是電解質 D．X可以是任何化合物17、下列溶液中含Cl—濃度最大的是（）A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C．50mL0.5mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液18、在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線B．溶解攪拌時有液體飛濺C．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線19、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-20、下列關于Na2O2的敘述中正確的是A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{色，且有氣泡產生B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，產生紅褐色沉淀，且有氣泡產生C．凡是有Na2O2參與的反應，均能產生O2D．Na2O2粉末在空氣中長期放置不變質21、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學反應是()A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．硫化氫通入氫氧化鉀溶液中22、1個某種氯原子的質量是ag，1個12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質量為12a/b②mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。25、（12分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是________。（2）利用膠體的____________________性質區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_____(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現(xiàn)象是____________________。（4）寫出甲同學的離子反應方程式_______________________________26、（10分）某學生設計了如下實驗：(1)該同學的實驗目的是_________；(2)上圖③操作步驟為_________，④加入試劑為_________；(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有________(填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的________；(4)寫出生成C的化學方程式_________。27、（12分）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__________________。28、（14分）已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應生成氯化錳和Cl2等，某同學用此法制得標準狀況下Cl2體積為22.4mL，據題意回答下列問題：（1）寫出其化學反應方程式并配平____________（2）請計算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述實驗所用濃鹽酸，其質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？_______________29、（10分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質的量B．溶液的濃度C．溶液的質量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

強酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液時可排除Cu2＋、MnO4－等有色離子，結合離子反應是否發(fā)生復分解反應、氧化還原反應等分析．【詳解】A、四種離子間不反應，也不與氫離子反應，無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH－與氫離子反應，不能大量共存，故B錯誤；C、Cu2＋為有色離子，故C錯誤；D、鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。2、A【解析】此圖標為腐蝕品圖標，濃硫酸、濃HNO3、濃氨水都有腐蝕性，應印有此警示標記；酒精沒有腐蝕性，不用此標記；答案選A。3、A【解析】

A．K+、Cl-、HCO、SO之間不反應，能大量共存；B．Cl-和Ag+、SO產生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C．Ca2+、H+分別和CO反應生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；D．Fe2+、H+、NO之間，F(xiàn)e2+、Cr2O、H+之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存。答案選A。4、B【解析】

萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據此判斷?！驹斀狻俊胺菜釅闹?，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法屬于蒸餾法，答案選B。5、A【解析】

根據規(guī)律“氧化性：氧化劑>氧化產物”分析判斷。【詳解】反應①：氧化劑Fe3＋得電子生成還原產物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A?！军c睛】比較氧化性、還原性最重要的規(guī)律是“氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物”。6、B【解析】

根據圖象可知，反應過程中濃度逐漸減小，說明被氧化生成，則被還原生成Cr3+，N元素化合價從+3變?yōu)?5，化合價升高2價，Cr元素化合價從+6變?yōu)?3，化合價降低3價，根據化合價升降相等配平可得：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A．中O化合價為-2，則Cr化合價是+6價，故A錯誤；B．N元素的化合價升高被氧化，反應中氧化產物是，故B正確；C．反應中Cr的化合價從+6價降低到3價，則消耗1mol，轉移電子6mol，故C錯誤；D．根據反應+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知，隨著反應的進行，溶液中的H+濃度逐漸減小，故D錯誤；故選：B。7、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大?！驹斀狻緼.根據n=m/M，質量相同時物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，故A正確；B.相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，故B錯誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D.根據n=m/M，質量相同時物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，即甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故D錯誤。故選A。8、D【解析】

根據鐵離子的質量求得鐵離子的物質的量，根據化學式計算硫酸根離子的物質的量，然后除以溶液的體積即得物質的量濃度。【詳解】V

mL

Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+

m

mg，則n(Fe3+)==×10?3mol，根據化學式可得的物質的量為n()=×n(Fe3+)=××10?3mol=×10?3mol，所以的物質的量濃度為c()==mol/L=mol/L，故選D。9、A【解析】①KOH和硝酸反應生成硝酸鉀和水，不會引入新雜質，正確；②過量Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質硫酸銅，正確；③二氧化碳與堿反應，而CO不能，錯誤；④加鹽酸生成氯化鈣，會引入雜質，錯誤，答案選A。點睛：本題考查混合物的分離、提純，明確物質的性質及性質差異選擇分離方法即可解答，注意除雜的原則是除去雜質，但不引進新的雜質，更不能使提純物質減少。10、A【解析】

A.檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B.滴加液體，錯誤，膠頭滴管不能插入試管內；C.給溶液加熱，錯誤，試管內的液體超過試管容積的三分之一；D.過濾，錯誤，漏斗頸沒有緊貼燒杯內壁。故選A。11、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1；故D項正確。12、C【解析】

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。在相同條件下，兩個容積相同的貯氣瓶中的氧氣和臭氧的物質的量相等，則兩瓶中氣體的分子數(shù)也相同。故選C。13、A【解析】

Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。據此分析解答?！驹斀狻緼．金屬鈉氧化為氧化鈉的反應屬于氧化還原反應，故A正確；B．Na2O易與水反應生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C．③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯誤；D．Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。14、A【解析】

A.單質碘遇淀粉變藍色，不是碘離子，A錯誤；B.常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。15、A【解析】

A項，n（O2）=8g32g/mol=0.25mol，1個O2分子中含16個電子，8gO2含有電子物質的量為0.25mol×16=4mol，含B項，1L0.1mol/L氨水中所含溶質物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH4+物質的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA個，B項錯誤；C項，鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計算HCl物質的量，C項錯誤；D項，KHSO4在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，0.05mol液態(tài)KHSO4中含0.05mol陽離子，含有0.05NA個陽離子，D項錯誤；答案選A。【點睛】解題時需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子物質的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離不同，在水溶液中KHSO4電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。16、C【解析】【分析】【詳解】A.X是可以是酸、堿或鹽，故A錯誤；B.說明該物質在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，該化合物一定是電解質，故B錯誤；C.固體化合物X，本身不導電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，說明該物質在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，該化合物一定是電解質，故C正確；D.依據題意可知X為電解質，化合物不一定是電解質，如二氧化碳、二氧化硫、氨氣等，故D錯誤。綜上所述，答案為C。17、B【解析】

A.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；

B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；

C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯離子的物質的量濃度=0.5mol/L×1=0.5mol/L；

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質的量濃度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；溶液中含Cl-濃度最大的是B。故選B?！军c睛】強電解質溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關。18、A【解析】

A．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B．溶解攪拌時有液體飛濺，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)，導致量取濃鹽酸體積偏小，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不符合題意；答案選A。19、B【解析】

A.Ag＋和Cl－發(fā)生離子反應，生成AgCl沉淀，故不選A；B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之間，不發(fā)生反應，故選B；C.Mg2＋和OH－發(fā)生離子反應，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；D.H＋和CO32-發(fā)生離子反應，生成H2CO3（H2O、CO2），故不選D；本題答案為B。20、B【解析】

A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液變藍且有氣泡產生，但Na2O2過量，Na2O2具強氧化性，溶液由藍色又變成無色，A錯誤；B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和FeCl3反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確；C．有Na2O2參與的反應，不一定能產生O2，如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O，C錯誤；D．Na2O2粉末在空氣中長期放置會和二氧化碳、水蒸氣反應而變質，D錯誤；答案選B。21、C【解析】

H++OH﹣===H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水。據此解答?！驹斀狻緼.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強堿的溶液，硝酸是強酸，二者反應生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。22、A【解析】

①某原子的相對原子質量等于一個該原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，據此計算氯原子的相對原子質量；②一個氯原子的質量為ag，則NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，再依據n=m/M計算物質的量；

③摩爾質量的單位為g/mol；

④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個，據此分析?！驹斀狻竣俾仍拥南鄬υ淤|量為一個氯原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，即氯原子的相對原子質量=，①正確；②一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質的量為，②正確；③一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A。【點睛】摩爾質量的計算公式：（1）；（2）已知化學式，摩爾質量數(shù)值上等于其相對分子質量或者相對原子質量；（3）已知一個某粒子的質量為ag，該粒子的摩爾質量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，這是學生們的易錯點，關鍵在于理解摩爾質量的定義：摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，即NA個粒子的質量。二、非選擇題(共84分)23、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。【詳解】A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。25、丙丁達爾效應正產生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

(1)甲同學向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（2）丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體；（3）①膠體具有電泳性質，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負極移動；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀；制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。正確的是丙；（2）丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體和溶液，所以利用膠體的丁達爾效應性質區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；（3）①膠體具有電泳性質，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負極移動，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中加入飽和Na2SO4溶液產生的現(xiàn)象是產生紅褐色沉淀；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。26、分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物蒸發(fā)結晶稀鹽酸Na2CO3稀鹽酸BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl【解析】

混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，過濾得到BaCO3沉淀C與NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸發(fā)可得到NaCl固體；BaCO3沉淀中加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)結晶可得到BaCl2固體，據此分析解答?！驹斀狻?1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，經過一系列實驗操作后得到BaCl2和NaCl，則實驗目的是分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物，故答案為分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；(2)③中操作為從溶液得到固體應用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；過濾得到BaCO3沉淀，加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)結晶可得到BaCl2固體，故答案為蒸發(fā)結晶；過量(足量)稀鹽酸；(3)溶液加過量Na2CO3溶液，過濾得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸鈉，可以加入鹽酸，將碳酸鈉轉化為氯化鈉，故答案為Na2CO3；稀鹽酸；(4)溶液加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。27、BDE過濾MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大CCl4分液漏斗蒸餾【解析】

灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點不同的互溶物質的實驗操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點不同?！驹斀狻浚?）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三